课题2 金属的化学性质教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
《金属的化学性质》教案
《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。
2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。
B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。
C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。
（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。
B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。
B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。
C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。
3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。
（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。
（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。
4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。
（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。
四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。
在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。
课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。
重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。
九年级《金属的化学性质》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索科学的精神。
2.培养学生严谨、细致的实验态度，提高学生的实验操作技能。
3.增强学生的环保意识，使学生了解金属资源的重要性，倡导绿色化学。
4.培养学生热爱祖国、服务人民的崇高情怀，了解金属在我国经济发展中的重要作用。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用实验探究法，让学生通过实验观察金属的化学性质，增强直观感受，提高学习兴趣。
-运用案例分析法，通过具体实例讲解金属活动性顺序的应用，帮助学生理解抽象概念。
-利用问题驱动法，设置具有挑战性的问题，引导学生主动思考，培养解决问题的能力。
2.教学策略：
-创设情境：通过生活实例导入新课，使学生感受到金属化学性质在实际生活中的应用。
1.学生对金属活动性顺序的理解程度，适时进行针对性讲解和辅导，帮助学生建立清晰的知识框架。
2.关注学生对化学方程式的书写能力，通过课堂讲解、课后练习等方式，提高学生的实际操作能力。
3.考虑到学生的个体差异，注重因材施教，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
4.培养学生的问题意识，引导学生主动发现和解决问题，提高学生的自主学习能力。
-终结性评价：通过课后作业、阶段测试等形式，评价学生对知识的掌握程度。
-自我评价：鼓励学生进行自我评价，培养学生的自主学习意识和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的导入环节，我将采用生活实例和问题驱动法来激发学生的学习兴趣。首先，我会向学生展示一些常见的金属制品，如自行车、手机、硬币等，并提问：“同学们，你们知道这些金属制品是如何制成的吗？它们在日常生活中为什么会受到腐蚀？”通过这个问题，引导学生思考金属的化学性质与生活实际的联系。
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课题2、金属的化学性质
[目标]：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）学会根据反应的剧烈程度推断出金属的活动性顺序。
[重点]:
掌握常见金属与氧气、与盐酸、硫酸、与金属化合物溶液的反应及金属的活动性顺序。
[难点]:
通过反应的剧烈程度，比较金属的活动性。
[教学过程]:
[引入]:之前我们已经学习了金属的物理性质，绝大多数金属都有金属光泽（银白色）。
在实验室使用镁条时都需要将镁条打磨后再使用，这是为什么呢？（学生思考）
（教师）：其实呢，这是由于镁条在常温下容易和空气中的氧气反应，在镁条表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。
还有那些金属是如此的呢？今天我们就来学习金属的化学性质。
[板书]:课题2、金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
（教师）：我们学习过金属中，常温下，镁、锌、铝都会在常温下与空气中的氧气反应，生成相应的金属氧化物。
以铝为代表，常温下，铝与氧气反应生成什么？（学生）：氧化铝
（教师）：化学反应方程式：4Al + 3O
2=2Al
2
O
3
(边讲边写)
（教师）：铁和铜在纯氧中反应的条件又是？生成物是什么?
（学生）：点燃、加热。
分别是四氧化三铁和氧化铜。
（教师）：俗话说，真金不怕火炼，这又说明了金就算在高温下，它会反应吗? （学生）：金在高温下也不和氧气反应。
[板书]：常温：铝 4Al + 3O
2=2Al
2
O
3
；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应
[讲解](教师)：从条件上观察，可以观察出镁、锌、铁、铜、金五种金属的活泼程度，最活泼的为？其次是？最不活泼的是？
（学生）：最活泼的为镁、锌；其次是铁、铜；最不活泼的是金。
（教师）：金属除了可以和氧气发生反应之外，我们之前还学习过什么有关于金属化学性质？
（学生）：用锌粒与稀硫酸反应生成氢气。
（教师）：很好，由此，我们知道金属可以和盐酸或稀硫酸反应。
现在请大家小组合作，将桌面上镁、锌、铁、铜四种金属分别取少量与4支试管中，再将桌面上的酸加入其中。
观察反应现象，特别是观察他们的反应速率的对比，加录下来。
开始实验。
[板书]：二、金属和盐酸或稀硫酸反应
（教师）：好了，停止实验。
请大家说说观察到的现象。
（学生）：观察到镁锌铁都有气泡产生，却都有热量发出。
铜与酸反应没有明显
现象。
（教师）：请坐，还观察到不同现象么？
（学生）：镁、锌、铁三种金属和盐酸或者稀硫酸反应时，镁与酸反应的速率最快，锌与酸反应的速率较快，铁和酸反应的速率较慢。
（教师）：不错，请坐，大家是否和他观察到的不一样呢？都一样。
我们从4种金属的反应现象可以判断一下4种金属的活泼性有强到弱的是？
（学生）：依次为镁、锌、铁、铜。
（教师）：请坐，很好。
我们已经学习了锌和稀硫酸反应的化学方程式。
现在，大家小组讨论一下写出镁、铁和盐酸或稀硫酸反应的化学方程式，并且，将结果写在卡纸上。
开始。
（讨论并展示）
（教师）：大家看看，这是两个小组讨论结果。
大家觉得他们书写的正确吗？（学生）：正确
（教师）：看到铁和酸反应的化学方程式上，反应前铁元素化合价为多少，反应后呢？
（学生）：反应前是0价，反应后为+2价。
（教师）：由此，同学们需要注意了，铁与酸反应，生成的是二价的亚铁化合物。
（教师）：再看到这些化学方程式，属于我们学习过的化合反应或是分解反应吗？（学生）：不是。
（齐）是置换反应。
（教师）：我们一起看看置换反应的反应特点，反应前根据反应物的分类看属于什么？生成物呢？
（学生）：反应物是单质和化合物反应，生成物也是单质和化合物。
（教师）：不错，置换反应的定义就是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的过程。
2、单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物
（教师）：金属除了可以和氧气还有酸反应之外，还可以和那些物质反应呢？其实，金属还可以和含金属的化合物溶液反应。
我们所学习过的相关反应是铁和硫酸铜溶液的反应。
现象是什么？
[板书]：三、金属和含金属的化合物溶液的反应
（学生）：蓝色溶液变成浅绿色溶液，铁表面有紫红色物质附着。
（齐）
（学生）：紫红色物质是铜。
[提问]：（教师）：铁将硫酸铜中的铜置换出来，那么，还有那些物质可以将铜置换出来呢？大家注意观察我接下来的实验。
[演示实验]：一根打磨好的铝丝，将其浸没在硫酸铜溶液中。
观察现象。
（学生）：蓝色硫酸铜溶液颜色变浅，最终变成无色溶液。
铝丝表面附着着紫红色的物质。
猜想，这个物质就是铜。
（教师）：很好。
该反应的化学方程式如何书写呢？发生的是什么反应类型？
（学生）：铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，置换反应。
[板书]：2Al +3 CuSO 4 =3 Cu + Al 2(SO 4)3
（教师）：铜会被金属铝置换出，那，铜可以置换其他金属吗？
[演示实验]：两支试管，分别装着硝酸银溶液和硫酸铝溶液。
将2根铜丝分别浸没其中。
观察现象。
（学生）：浸没在硫酸铝溶液中的铜丝没有明显变化，而浸没在硝酸银溶液中的铜丝溶液颜色由原来的无色变成蓝色，铜丝表面附着着银白色物质。
猜想是银。
（教师）：该反应的化学方程式又如何书写呢？
（学生）：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2
[板书]：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2
（教师）：其实，这些金属之所以可以将另一种金属从金属溶液中置换出来，是由于他们的活动性强于另一种金属。
而活动性弱的金属则不可以将强的金属置换出。
对此，大家判断一下铝、铜、银3种金属的活动性强弱？
（学生）：铝＞铜＞银
（教师）：我们已经通过一系列的学习，知道判断金属的活动性顺序可以通过实验的现象来判断。
经过大量的实验，科学家也得出了常见金属的金属活动性顺序：依次为：
[板书]：四、常见金属的活动性顺序：
（教师）：这样我们学习了相关的金属化学性质的学习，请同学说说，这节课学了什么？
（学生）：本节课学习了，金属可以和氧气反应，还可以和盐酸或稀硫酸反应以及金属和含金属的化合物溶液的反应。
通过反应的现象可以判断出那种金属的活动性较强。
还学习了常见金属的金属活动性顺序。
（教师）：很不错，这些就是本节课的主要内容。
下面，大家拿出学案，看到课堂训练，给大家3分钟时间，待会我请同学回答。
现在开始。
《学案》课堂训练
1.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A.CO+CuO △
Cu+CO 2 B.CaO+H 2O=Ca （OH ）2
C.Zn+CuSO 4= ZnSO 4+Cu
D.SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O
2.黄金是一种贵重金属.它不仅被视为美好和富有的象征.而且还以其特有的价值造福于人类。
常言说:“真金不怕火炼”主要是指（ ）
A.熔点高
B.延展性好
C.有金属光泽
D.化学性质稳定
3、铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）
A ．制火锅 B.塑造铜像 C.制造电线 D.制硫酸铜
4.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜 表面无明显现象，通过这一现象可以判断（ ）
A.铁的导电性比铜强
B.铁的金属活动性比铜强
C.铁的导电性比铜弱
D.铁的金属活动性比铜弱
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2
B.ZnCl2
C.MgCl2
D.FeCl2
6、有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、Z
B.Z、X、Y
C.Y、Z、X
D.X、Z、Y
[板书]:课题2、金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
常温：铝 4Al + 3O
2=2Al
2
O
3
；较高温度：Fe、Cu ；高温：Au也不反应
二、金属和盐酸或稀硫酸反应
现象盐酸稀硫酸
镁有气泡
产生、
放热很快Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
锌较快Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑铁较慢Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑铜无变化
1、活泼性：镁＞锌＞铁＞铜
2、单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物
三、金属和含金属的化合物溶液的反应
2Al +3 CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
四、常见金属的活动性顺序：
[作业]：《全品》课题2内容
教学反思（下）。