2017-2018学年高中化学苏教版必修1课时跟踪检测：(十九) 二氧化硫的性质和作用 Word版含解析

课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用1．关于SO2的叙述中，正确的是()A．SO2是一种无色无味的气体B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体D．相同条件下，SO2密度比空气大解析：选D SO2有刺激性气味，A项错误；SO2与O2不易反应，需要在一定条件下才可发生反应，B项错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C项错误。

2．下列变化不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：选C A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。

而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附从而使颜色褪去，为物理变化。

3．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：选C SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。

4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：选D A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。

5．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：选B A项，SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色，利用其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，正确；C项，活性炭具有吸附性，SO2利用其和有色物质的结合，漂白粉和过氧化钠利用其氧化性，原理不同，错误；D项，是盐酸和NaOH发生中和反应，错误。

6．能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀H2SO4⑥H2S⑦Na2SO3溶液A．①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦解析：选D有关反应为①Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2⑤SO2＋H2SO4―→不反应⑥SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O⑦H2O＋SO2＋Na2SO3===2NaHSO3对照题意，符合条件的有①④⑦，故答案为D。

7．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。

由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选D强酸性条件下溶液中发生的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故①④正确。

8．下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()242化物，能与NaOH反应，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)，但无明显现象，C项错误；SO2不能漂白石蕊溶液，D项错误。

9．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。

将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。

将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。

试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________，B________。

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________，或________________________________________________________________________。

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________________________________________________________________________。

解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。

A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。

答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)变为红色无明显变化10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]猜想1：该气体为CO2。

猜想2：该气体为SO2。

猜想3：_____________________________________________________。

为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是____________________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是_________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_____________________________________________________________________________________________________。

解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。

要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。

答案：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体1．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；H2SO3属于二元弱酸，有酸性。

2．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．⑤C．③④⑤D．无解析：选B①、④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。

3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④解析：选C SO2使品红溶液褪色，利用其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，利用其酸性氧化物的性质；SO2使KMnO4(H＋)、溴水、淀粉碘溶液褪色，利用其还原性，三者实质相同。

4．下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选C SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。

通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO2－4，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。

d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。

5．如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：选D吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，产生SO2气体。

SO2的酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，A项错误；SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，C项错误。

6．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y可能是()解析：选B CO和CO2不具有漂白性，A、C选项被排除。

B选项，当关闭活塞时SO2与NaHCO3溶液起反应生成CO2，使石灰水变浑浊，SO2被吸收，不能使品红褪色。

D选项，当关闭活塞时，Cl2与NaHSO3发生反应，NaHSO3被氧化成NaHSO4，不产生SO2，石灰水不变浑浊。

7．如下图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。