溶液的浓度 (2)(1)
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题
一、选择题
1．从1升10%的溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升溶液的质量分数为（）
A．1% B．9% C．11.1% D．10%
2．把25℃含有少量未溶解晶体的饱与溶液加热到80℃，变成不饱与溶液，这时溶液的浓度是（）
A．不变B．增大C．减少D．无法判断
3．含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（）
A．×100%B．×100%C．×100%
D．×100%
4．将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（）
A．不变B．5% C．15% D．30%
5．在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（）
A．2% B．4% C．8% D．10%
6．在一定温度下稀释某一饱与溶液时，下列各量不变的是（）
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液的浓度
7．a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（）
A．克B．克C．克D．克
8．50℃时，溶解度为50克，把50℃饱与溶液蒸发掉的50克水再恢复到50℃析出晶体后，其母液的质量分数为（）
A．20% B．25% C．30% D．33.3%
9．用60%的溶液与10%的混合配成20%的溶液，其60%的与10%的的质量比为（）A．1:6 B．1:5 C．1:4 D．1:3
10．现有50克浓度为10%的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（）
A．蒸发掉25克水B．加水溶液变100克
C．增加10克溶质D．增加6.25克溶质。
溶液的浓度
例：已知20℃时食 盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和 溶液的溶质质量分 数。
解：20℃时食盐饱和 溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
题型3. 溶液稀释或变浓的计算 则稀释在后一的份溶溶液液溶中质加质入量水分，数所为得：溶
稀液变原释中化溶后溶 了质溶质 吗质液的 ？量质质量量与×加10水0％前相比
溶液：90g+10g
解2.：向所9得0克溶1液0中%的溶氯质质化量钠分溶数液为 加入5
克量氯 分9化数0g钠是×后多10， 少％+求 ？5g所×得1溶00％液溶变质浓质 90g+5g 加氯化=钠14后.7溶％液中各部分的质量分别为： 答：略。
溶质： 90g×10％+5g
溶剂：90-90g×10％
溶液： 90g+5g
据
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
例1： 阅读课本P43 的例题1
解：所需氯化钠的质量为：
150kg 16% = 24kg 需要水的质量为：150kg-24kg=126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠 溶液需24kg 氯化钠和126kg水
小试牛刀
1.20g10%的盐水倒掉一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
98＝ X X =39.2g
2 0.8g
39.2g × 100％ =39.2%
100g
答：略
B 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98
2
100g x%
0.8g
98 ＝ 100gX x ％
2
0.8g
98×0.8g
常用浓度单位表示（ppb）
常用浓度单位表示（ppb）常用浓度单位表示（ppb）表达溶液浓度时，1ppm即为1ug/mL；表达固体中成分含量时，1ppm即为1ug/g 或1g/t。
1ppb为1ppm的千分之一。
ppm part per million 百万分之……ppb part per billion 10亿分之……ppt part per trillion 万亿分之……part per thousand 千分之……PPm PPb PPt单独拿出来，不能说是单位，就象％一样，不是单位。
使用的时候可以，可以定义为v/v n/n m/m g/l g/m3 等等。
PPm 是10的－6次方PPb是10的－9次方PPt是10的－12次方ppm ——part per million，即百万分之一，是一个无量纲量，如果相知道ppm 是何种含义，还需了解是体积比还是质量比或重量比。
1ug/ml 是质量/体积比，如果溶液的密度是1 g/ml，则1ug/ml 相当于1ppm；如果溶液密度不是1 g/ml，则需要进行换算。
对于气体而言，会更复杂一些，因为气体混合时，在多数压力温度下，各组份的变化不是理想的。
浓度及浓度单位换算1ppm=1000ppb1ppb=1000pptppm即：mg/L（毫克/升）ppb即：ug/L（微克/升）ppt即：ng/L（纳克/升）（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol 表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N 表示。
溶液浓度表示方法
董玉泽 (山东省产品质量监督检验所 济南 250100)
鄢国强 （上海材料研究所 上海 200437）
摘 要：详细介绍了化学分析用各种溶液浓度的表示方法和标签内容的格式。 关键词： 溶液浓度 概念 表示方法 标签格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量。化学分析所用 的溶液不仅种类繁多，而且要求的浓度也千差万别。正确表示各种溶液浓度及正 确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一。国际标准化组织 ISO、国 际理论化学与应用化学联合会 IUPAC 和我国国家标准 GB 都作出相关规定。现结合 日常工作实践，就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍， 以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的 要求。 1 标准滴定溶液 standard volumetric solution 1.1 定义
溶液名称
重铬酸钾标准滴定溶液
浓度
C(1/6K2Cr2O7)＝0.6022mol/L
介质
配制温度 /
配制日期 2003-03-20 校核周期 半年
配 制 者 ×××、××× 瓶 编 号 1#
2 基准溶液 standard reference solution 2.1 定义
用于标定其他溶液的作为基准的溶液。 2.2 浓度表示方法
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液。 1.2 浓度表示方法 1.2.1 物质的量浓度
a. 定义：单位体积中所含溶质 B 的物质的量。 b. 物质的量浓度符号：cB。 c. 物质的量浓度单位：计量单位为“mol/m3”及其倍数，实验室中常用的 单位是“mol/L”或 1mol/dm3。 d. 说明：物质的量的 SI 基本单位是摩尔 (单位符号为“mol”)，其定义如 下：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg 碳-12 数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子 及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
第二章溶液的浓度
二、其他常用溶液浓度的表示方法
2、质量分数：溶质B的质量mB与溶液的质量m之
比，称为溶质B的质量分数，符号ω B 溶质的质量（克） ωB = ————————×100% 溶液的质量（克） 3、浓度之间的换算 （1）物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算： 互相换算必须得知溶液的密度； 对于很稀的水溶液，可近似认为物质的量浓 度与质量摩尔浓度相等。
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拉乌尔定律另一种表述：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸汽压下降，近似与溶质B的质量摩尔浓度成正比，与溶质 的本性无关。 如果溶剂是水,且质量为1kg , 则 b = nB/1kg 在数值上b ＝ nB nA = 1000/18.01 = 55.52 mol
nB nB P° △P = P°———— ≈P°----- = ——— b = K蒸 b 55.52＋nB 55.52 55.52
△tb = Kb· b（B） = tb- tbo
K b 为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而 与溶质的本性无关。
33
例：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2蔗糖（C12H22O11)分别
于250.0g水中,计算此两种溶液的沸点(Kb=0.52K· kg· mol-1） 解：M尿素 = 60 g· mol-1 b = 12.0×1000/60×250 = 0.80mol· kg-1 △t b = 0.52 × 0.80 = 0.42 (K)
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稀释定律：
C 1V 1 = C 2V 2
例：取上述浓硫酸５ml稀释至500ml，该稀硫酸 （H2SO4) 溶液的浓度是多少？
解：
C 1V 1 = C 2V 2 17.9×5 = C2×500 C2 = 17.9×5 /500 = 0.179 mol/L
标准气体单位换算
关于标准气体单位换算的公式1、基本数据及基本公式：①分子量：SO2：32+16×2=64；NO ：14+16=30；NO2：14+16×2=46；CO ：12+16=28；CO2：12+16×2=44。
②单位mol/mol （摩尔/摩尔）与单位vol/vol （体积/体积）相同。
③单位10-6vol/vol （或 10-6mol/mol ）称为ppm 。
④单位ppm 或（10-6mol/mol 、10-6vol/vol ）换算成mg/m3：ppm （或 10-6mol/mol ）×4.22分子量= mg/m3 ⑤单位 % （ mol/mol 或vol/vol ）换算成ppm 再换算成mg/m3：例：NO ：0.156%（ mol/mol ）=100156.0×106×10-6（ mol/mol ） =1560×10-6 mol/mol =1560 ppm =4.2230×1560=2089 mg/m3 2、常用气体的换算系数：（ppm （ 10-6mol/mol ）×4.22分子量= mg/m3） ① SO2：4.2264=2.86 ② NO ：4.2230=1.34 ③ NO2：4.2246=2.05 ④ CO ：4.2228=1.25 ⑤ CO2：4.2244=1.96 ⑥H2S ：34/22.4=1.52 3、有关NOx 的换算：①国家环保总局环函[2004]273号：NOx= NO×（46/30）+ NO2。
②天虹TH990、880F 等设备，只装有NO 传感器：NOx (mg/m3)= NO (mg/m3)×1.53= NO (ppm) ×1.34×1.53= NO (ppm) ×2.05；(来源是：NOx= NO×（46/30）+ NO2，其中NO2忽略)③德图Testo335，因只装NO 传感器，要手工换算：NOx (mg/m3)= NO (ppm)×1.34×1.53= NO (ppm) ×2.05；④德图Testo350、360、KM9106等设备，装有NO 、NO2传感器：设备自动显示的NOx= NO+ NO2；因不合国家环保总局环函[2004]273号，要手工换算。
溶液的配制及分析 1
如何配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤： 确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
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五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计) 4mol/L 例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 > _____3x% 。（>，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度 越大，密度越大） 例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数 < _____3x% 。（>，=，<？，注：NH3· H2O溶液的密度小于1，且浓 度越大，密度越小） 18/ρ1/(2/ρ2)=9ρ2/ρ1 例4、⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的 量浓度。 A 18/[(1000ρ1+1000)/1000ρ2]=18ρ2/(ρ1+1) ⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定 21 C
特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。
使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
3.3溶液的浓度(一)
溶液的稀释 溶质质量等于 加水前溶质质量等于加水后溶质质量
m1× C1%= m2× C2%
稀释的有关题目： 稀释的有关题目： 工业上常用10%的稀硫酸去 例3.工业上常用 工业上常用 的稀硫酸去 除铁器表面的铁锈.为了配制 为了配制50千 除铁器表面的铁锈 为了配制 千 的稀硫酸.问 克10%的稀硫酸 问 的稀硫酸 1)需要 需要98%的浓硫酸多少千克 的浓硫酸多少千克? 需要 的浓硫酸多少千克 2)需要加水多少千克 需要加水多少千克? 需要加水多少千克
练习:要把 练习 要把20%的氯化钠溶液变为 要把 的氯化钠溶液变为 10%的溶液 应该采用的方法是 ( ) 的溶液,应该采用的方法是 的溶液 A.加入与原溶液等体积的水 加入与原溶液等体积的水 B.加入与原溶液等质量的水 加入与原溶液等质量的水 C.取出原溶液中的一半溶液 取出原溶液中的一半溶液 D.加入与原溶液中溶剂质量相等质 加入与原溶液中溶剂质量相等质 量的水
练习1:实验室配制 练习 实验室配制500克10%的盐 实验室配制 克 的盐 酸溶液.问需要浓度为 问需要浓度为37%的盐酸 酸溶液 问需要浓度为 的盐酸 多少克?水多少毫升 多少克 水多少毫升? 水多少毫升 练习2:实验室配制 练习 实验室配制500克10%的盐 实验室配制 克 的盐 酸溶液.问需要浓度为 问需要浓度为37%的盐酸 酸溶液 问需要浓度为 的盐酸 多少毫升?水多少毫升 水多少毫升? 多少毫升 水多少毫升
思考1:要使 思考 要使100克10%的溶液的浓 要使 克 的溶液的浓 度增大到20%,可采用哪些方法 可采用哪些方法? 度增大到 可采用哪些方法 通过计算回答. 通过计算回答
思考2: 在某温度下,某物质的饱 思考 在某温度下 某物质的饱 和溶液V毫升中含溶质 毫升中含溶质m克 该 和溶液 毫升中含溶质 克,该 溶液的密度为d克 厘米 求该溶 溶液的密度为 克/厘米3.求该溶 液的质量百分比浓度
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课时13：溶液-----课题3第一单元【引路航标】(课时复习目标)1.掌握一种溶液浓度的表示方法－－溶液中溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算，掌握有关溶液稀释的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【轻松启航】（对应A 层次） 学力展示1.把100g 质量分数为98％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，需水多少克？2．配制一定溶质质量分数的溶液有如下的步骤：(1)计算；(2)称量或量取； (3)溶解；(4)装瓶。
3．配制溶液时常用的仪器有 托盘天平 、 量筒 、 烧杯 、 玻璃棒 等。
4．某研究性学习小组需要配制500mL20%的稀硫酸，问需要98%的浓硫酸和蒸馏水各多少毫升?已知98%的浓硫酸和20%的稀硫酸分别为1.84g/mL 、1.14g/mL 。
写出配制的操作步骤。
解：设需要98%的浓硫酸和蒸馏水的体积分别是V(浓H 2SO 4)和V(H 2O)。
根据稀释前后溶质的质量不变的原理得：V(浓H 2SO 4)×1.84g/mL ×98%=500mL ×1.14g/mL ×20% V(浓H 2SO 4)=63.2mL 答：配制500mL20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸和蒸馏水各63.2mL 和453.7mL 。
配制步骤：(1)计算：见上述计算答案；(2)量取：用500mL 量筒量取453.7mL 蒸馏水倒入大烧杯中，再用100mL 量筒量取63.2mL98%的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有453.7mL 蒸馏水的大烧杯内中，边倒边用玻璃棒进行的搅拌；(3)装瓶贮存备用：将大烧杯中的溶液倒入细口瓶中，塞上瓶塞，贴上写有“20%稀硫酸”的标签。
抛砖引玉小组讨论：上述试题中难以解答原因是什么？请写在这里：。
知识建构：【溶液中溶质的质量分数】1、含义： 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%3、溶液的配制：步骤_____ 。
仪器___ 。
4、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。
5、溶解度和溶质质量分数的关系：V (H 2O)= 500mL×1.14g/mL -63.2mL×1.84g/mL 1g/mL=453.7mL 溶质质量溶液质量【中流击水】（对应B 层次）1．下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程：(1)请找出上图中的错误：① 广口瓶瓶塞没倒放 ； ② 天平上砝码和药品放反了 ；③ 左盘放了纸片右盘未放同等大小的纸片 ；④ 用温度计进行搅拌 。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则造成误差的原因可能有 (至少三点)：①水算多了；②氯化钠算少了；③左盘放了纸片右盘未放同等大小的纸片；④天平读数有误；⑤氯化钠和砝码放反了；⑥天平使用前未调零；⑦水量多了或取水读数时为仰视；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。
2．欲配制10%的氯化钠溶液70g 。
(1)甲同学用氯化钠固体配制。
需称取氯化钠固体 7 g ；(2)乙同学用25%的氯化钠溶液配制。
需用25%氯化钠溶液 28 g ，配制时应选 用 50 mL 的量筒量取蒸馏水。
3．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，请根据图 示填空：(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是 丙 ；在 t 2 ℃时，甲与丙的溶解度相等。
(2)t 3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质 量之比为 1:2:3 。
(3)t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 丙>甲=乙 (用“甲”“乙”“丙”及“>”“<” 或“=”表示)。
【搏击风浪】（对应C 层次）1．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ D ）A. 将1gCaO 投入到99g 水中，溶质的质量分数1%B. 常温下KNO 3、Ca （OH ）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C. 将NaCl 、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量2.在常温下向100g5％的氯化钠溶液里加入5g 氯化钾粉末完全溶解后，氯化钠溶液的溶质的质量分数将 （ C ）A ．增大B ．减小C ．不变D ．无法判断3.（2012．盐城市）酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ B ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%4.（2012．孝感市）将80g 质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ C ）A ．80gB ． 100gC ．200gD ．280g溶解度1235.（2012．桂林市）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（ A ）A B C D6.（2012．杭州市）（4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水（ 160 ）克，此时溶液的温度应为（ 60 ）℃。
【学海拾贝】（课堂检测）能力展示1.（2012.鸡西市）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ D ）A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯留有水C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签2.（2012．佛山市）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是（ C ）A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量C．水的取用D．氯化钠的溶解3．（2012.株洲市）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ D ）A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.（2012．福州市）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ B ）5.（2012.贵阳市）某同学在实验室配制50g6％的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ C ）6.（2012．泸州市）欲配制100g 质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ C ）①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml 量筒A ．①②B ．①②③C ．①②③④D ．①②④7.(2012.南允市) 右图为a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t 1℃时，50g 水中最多可溶解a 物质 g 。
②t 2℃时，a 、b 、c 三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（填写物质序号）③将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是 。
（填写物质序号）。
①12.5 ② a ﹥b ﹥c ③a=b ﹤c8.（2012.潍坊市）（8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如下图所示的操作:(1) 请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。
(2) 以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
(3) 上图所示的操作中，若C 中砝码的质量为10g ，邮码的读数为3.5g ，则碳酸钠的实际质量为________g 。
(4) 小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH 试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH 值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(5) 用pH 试纸测定所配制溶液的pH ，正确操作方法为______________________ ____________________________________________________________________。
【答案】(1)玻璃棒 药匙 (2)ECADB(3)6．5g (4)偏小(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH 。
自我评价：A .取一定量的NaClB .称取3gNaClC .量取47mL 水D .溶解 图21．实验室用固体氯化钠配制50g10%的氯化钠溶液。
(1)主要步骤为计算、称量、配制；(2)实验过程中使用到的主要仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒；(3)实验中需称量 5 g氯化钠固体，量取 45 mL水；(4)配制过程中应选下列哪种规格的量筒(填序号) C ；A．100mL B．20mL C．50mL D．200mL(5)若某同学量取了50mL的水，则他配制的溶液溶质质量分数小于 (选填“大于”、“小于”或“等于”)10%；(6)若已经准确配制出50g10%的氯化钠溶液，现在想用该溶液配制100g1%的氯化钠溶液，则需要量取10%的氯化钠溶液 9.1 mL，水 90 mL(10%的氯化钠溶液的密度为1.1g/cm3)，需要使用下列的仪器有ABD (填序号)：A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒2．小明在用托盘天平称量4.5g( C )A．4.5g B．5.0gC．3.5g D．4.0g3．用量筒量取30mL ( B )A．大于30mL B．小于30mL C．等于30mL D．无法确定4．把10mL溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量( D )A．减小99% B．增大100倍 C．增大1倍 D．不变5．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 ( D )A．将10g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液的倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6．把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 ( D )A．100g B．200g C．300g D．400g7．有80g质量分数为10%的NaCl溶液，若使质量分数变为20%的溶液，可采取的方法是 ( C )A．稍稍降低溶液的温度 B．加入8gNaCl固体C．把溶剂蒸发掉40g D．加入80g质量分数为10%的NaCl溶液8．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氯化钠晶体不纯( A )A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤9．电解水时，若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质的质量分数变为10%，则被电解水的质量为（ C ）A．10g B．7g C．5g D．3g10．汽车、电动车一般要使用铅蓄电池。