【最新】九年级化学人教版上册同步作业名师课件：5.3 利用化学方程式的简单计算(共24张PPT)
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(名师整理)最新人教版化学9年级上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》精品课件
160 112 320t x
160 112 320t x
x 224t
m(生铁)=224t÷（1-5%）=235.9t 答：
例2.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼 出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？
解：m（Fe） 1120t 95% 1046t
设氧化铁的质量为x
方法：设通式，再根据题意列方程求出原子 个数比即可
解： 设S的氧化物化学式为SxOy
32x 100% 40% 32x 16y
x 1 y3 则 该 硫 的 氧 化 物 化 学 式为S O3
例11.已知铁的一种氧化物中，铁元素的 质量分数为70%，求该氧化物的化学式
解： 设铁的氧化物化学式为FexOy 56x 100% 70%
质量分数
可知：物质质量=元素质量÷质量分数
解：m(H2SO4 )
4g
H 2 H 2 S O4
4g
1 2 98
196g
例5.多少克CO(NH2 )2中含氢元素4g？
解：m[CO(NH2)2]
4g
H 4
CO(NH2 )2
4g 1 4 60
60g
6.196gH2SO4 所含氢元素质量与多少克H2O 所含 氢元素质量相当？
（1）2:3 （2）3:2 6:5 （3）5:6 5:4
解析：（2）氧元素质量相等的SO2和SO3，配成系数 为3SO2和2SO3，然后解题 即硫元素的质量比为3 32: 2 32 3 : 2 SO2和SO3的质量比为3 64: 280 6 : 5 （3）SO2和SO3质量相等则配成系数分别为5SO2、4SO3 氧元素质量比为1：016:1216 5 : 6 硫元素质量比为： 532: 432 5 : 4
160 112 320t x
x 224t
m(生铁)=224t÷（1-5%）=235.9t 答：
例2.某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼 出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？
解：m（Fe） 1120t 95% 1046t
设氧化铁的质量为x
方法：设通式，再根据题意列方程求出原子 个数比即可
解： 设S的氧化物化学式为SxOy
32x 100% 40% 32x 16y
x 1 y3 则 该 硫 的 氧 化 物 化 学 式为S O3
例11.已知铁的一种氧化物中，铁元素的 质量分数为70%，求该氧化物的化学式
解： 设铁的氧化物化学式为FexOy 56x 100% 70%
质量分数
可知：物质质量=元素质量÷质量分数
解：m(H2SO4 )
4g
H 2 H 2 S O4
4g
1 2 98
196g
例5.多少克CO(NH2 )2中含氢元素4g？
解：m[CO(NH2)2]
4g
H 4
CO(NH2 )2
4g 1 4 60
60g
6.196gH2SO4 所含氢元素质量与多少克H2O 所含 氢元素质量相当？
（1）2:3 （2）3:2 6:5 （3）5:6 5:4
解析：（2）氧元素质量相等的SO2和SO3，配成系数 为3SO2和2SO3，然后解题 即硫元素的质量比为3 32: 2 32 3 : 2 SO2和SO3的质量比为3 64: 280 6 : 5 （3）SO2和SO3质量相等则配成系数分别为5SO2、4SO3 氧元素质量比为1：016:1216 5 : 6 硫元素质量比为： 532: 432 5 : 4
【人教版】化学初中九年级上册：5.3《利用化学方程式的简单计算》教学课件
利用化学方程式计算的依据和步骤
1．(5分)利用化学方程式计算的依据是( C) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物
的质量比
2．(5分)在反应A＋B＝C＋D中，20 g A和10 g B恰好完全反
经典例题 【例】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸， 使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加 入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是 由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳 的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式， 计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算 公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
应，生成5 g C。若要制得5 g D，则需要B的质量为( C )
A．5 g
B．4 g
C．2 g
D．3 g
3．(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次数 氧气的质量/g 二氧化硫的质量/g
第一次 3 6
第二次 6 12
第三次 12 12
分析数据回答：
(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 ___1_∶__1_∶__2_。在第__一__次实验中硫有剩余，剩余__3__g； (2)在第__三__次实验中氧气有剩余，剩余__6__g。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 课件
（Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑）
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 气体的质量/g
仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。
（2）求完全反应后放出氧气的质量？ （3）求该样品氯酸钾的质量分数？
练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸， 同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
MnO2
2KClO3==△==2KCl
+
3O2↑
245
96
X
9.6g
-2--4-5-- = --9--6---
X
9.6g
X=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为
30.6g-24.5g=6.1g 答：
【知识点】4、有关表格和图表的化学方程式的计算
❖方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
Байду номын сангаас
3__2_ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
【例题2】工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得
生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，
练习2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明称 取该石灰石样品12.0g于烧杯中，滴加适量的盐酸溶液， 产生气体的质量与加入盐酸溶液的质量关系如右图所 示。 CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+ H2O + CO2↑ 求：(1)该石灰石样品中碳酸 钙的质量分数。(精确到0.1%) 气体的质量/g
仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）在 时间后，该样品的氯酸钾已完全分解。
（2）求完全反应后放出氧气的质量？ （3）求该样品氯酸钾的质量分数？
练习1、某学校化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸， 同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1
⑵设原混合物中氯酸钾的质量为X
MnO2
2KClO3==△==2KCl
+
3O2↑
245
96
X
9.6g
-2--4-5-- = --9--6---
X
9.6g
X=24.5g
则原混合物中二氧化锰的质量为
30.6g-24.5g=6.1g 答：
【知识点】4、有关表格和图表的化学方程式的计算
❖方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计算的已知量。
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
Байду номын сангаас
3__2_ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
【例题2】工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得
生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化钙，
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
第五单元 化学方程式 5.3 如何正确书写化学方程式
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
九年级上册人教版化学课件：5.《利用化学方程式的简单
4 ： 32 ： 36
若： 4 克 ：（ 32 ）克 ： （ 36）克 若：（ 2）克 ：（16） 克 ： 18 克
例题1
加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
步骤: （计算结果保留一位小数）
1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方 程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
第五单元 · 课题3
利用计算相对分子质量： H2 O2 2H2 H2O 2 H2O
2 32 4 18 36
课程导入
温故知新
2、写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
点燃
2H2 + O2
2 H2O
（2×1×2）：（16×2 ）：[2 ×(2+16）]
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反 应条件、气体和沉淀的符号要注意标明；
注意事项
根据化学方程式进行计算注意事项：
（3）相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要写在相 应化学式的下面，已知量和未知量写在相应的质量关系的下面；
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要 求，一般保留一位小数。
练习1
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答中的错误)
× 解:设可生成x克五氧化二磷
点燃
× P + O2 =
P2O5
× 31
142
× 15.5
x
31
15.5
—— = ——
142
x
×
x= 71
答:可生成五氧化二磷71克。
53利用化学方程式的简单计算课件人教版化学九年级上册(共21张PPT)
若你是火箭推进器设计师，当确定升空火箭需液氢120 千克时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克液氧来 满足这些液氢完全燃烧？
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
例如：已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的 氢能源汽车行驶约100km，要想知道18kg水 分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米，
就需要知道18kg水能分解产生多少氢气。
2H2O===2H2 + O2 ＿ ＿ 通电 ＿
解题方法，我尝试
认真自学课本102页，例1，思考并完成下列 问题： 例题：完全燃烧16克硫，可以生成二氧化硫 的质量是多少？（相对原子质量s:32 O：16）
请同学们试着解决该问题（书写过程能 体现出解题方法即可）。
解题方法，我尝试
认真自学课本103页，例2，思考并完成下 列问题： 如果需要的16g氧气全部由过氧化氢分解制 得，理论上消耗过氧化氢的质量是多少？ 同时生成的水的质量又是多少呢？（H-1， O-16）
第五单元 化学方程式
学习目标：
1、知道化学方程式计算的一般步骤和书写格式 2、能根据化学方程式进行有关计算 3、通过化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应
学习重点
1、由一种物质的质量求其他物质的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式
“嫦娥2号”火箭发射升 空，火箭燃料是液氢， 助燃剂是液氧，当火箭 被点火时会发生什么反 应?
加热时间/min 固体质量/g
0
t1
t2
t3
28. 0
23. 2
18.4
18. 4
•（1）共制得氧气
g。
•（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
通过本节课的学习,你获得了哪些知识? 有什么收获吗?
谢谢各位
2KClO3
MnO2
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
人教版九年级化学上册课件：课题5.3 利用化学方程式的简单计算(共18张PPT)
思路2：从化学方程式的意义考虑
以电解水的反应为例
通电
2H2O 36 18Kg
2H2↑+O2↑ 4 32
？
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成
4份质量的氢气和32份质量的氧气。
利用化学方程式来计算 解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑+O2↑ 36 4 x 18Kg 36 = 4 x 18Kg x = 2Kg
[课堂练习2]：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为x
m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 依题意，可知：
2 Mg O 2 ==== 2 MgO 32 80 16g x 32 80 —— = —— 16g x +
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
=
H的相对原子质量×H的原子数 ×100% H2O的相对分子质量
=
1×2 ×100% =11.11% 1×2+16
18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2Kg 所以产生的氢气的质量为2Kg。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？
解题格式的规范化及化学计算设答与物
理、数学的区别
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆 功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找 到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多 远？你准备怎么算？
思路１：可根据化学式的计算求解。