2015高考化学(人教通用)一轮章末第6章 物质结构 元素周期律)
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：6物质结构和元素周期律.pdf
专题训练(六) 物质结构和元素周期律 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2014·山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 D.Cl与Cl得电子能力相同 解析 A项同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。
含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。
B项K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。
C项根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误。
D项Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。
答案 D 2．(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 解析 由三氯氰酸的结构简式可知其分子式为C3H3N3O3，A项错误。
分子中存在O—H、C—O、N—C、N===C键，都属于极性键，所以分子中不存在非极性键，B项错误。
该化合物中只含有共价键，所以属于共价化合物，C项正确。
该反应不是酸与碱发生的反应，所以不是中和反应，D项错误。
答案 C SClSeBr3.(2014·海淀区期中)如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是( ) A．还原性：Se2－>S2－>Cl－ B．热稳定性：HCl>H2Se>HBr C．原子半径：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 解析 对于给出的元素，根据元素周期律，非金属性越强的元素，形成的简单阴离子的还原性越弱可知，A项正确；Br的非金属性强于Se的非金属性，故热稳定性：HBr>H2Se，B项错误；同一周期，主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：S>Cl，C项错误；HClO4在三者中酸性最强，D项错误。
2015高考化学一轮复习方案手册：第15讲 元素周期律.pdf
(十五) [第15讲 元素周期律]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具下列说法不正确的是( )同周期的主族元素中族元素的原子半径最小元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素族元素的原子其半径越大气态氢化物越稳定室温下族元素的单质都是气体[2013·南昌调研] 下列结论不正确的是( )粒子半径：S＞S－＞Cl－＞F酸性：HClO＞H＞H氧化性：Cl＞S＞Se＞Te离子还原性：S－＞I－＞Br－＞OH－[2013·北京海淀模拟] 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )若X＋和Y－的核外电子层结构相同则原子序数：X>Y由水溶液的酸性：HCl>H可推断出元素的非金属性：Cl>S在元素周期表中硅、锗都位于金属与非金属的交界处都可以作半导体材料和Ba分A族和ⅡA族碱性：CsOH>Ba(OH)[2013·豫南九校联考] 下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电－219.6－188.1形成酸性溶液不导电形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期则它们的原子序数递增的顺序是( )、Y、Z B．Z、X、Y、X、Z D．Z、Y、X下( )原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)含有Se)的保健品已经进入市场已知它与氧元素同族与钾元素同周期关于硒的说法中不正确的是( )原子序数为34最高价氧化物的水化物的化学式为H的非金属性比Br强气态氢化物的还原性比硫化氢强下列结论是从某同学的笔记本上摘录的你认为其中肯定正确的是( )微粒半径：Cl－S2－＞S＞F氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H＞H还原性：S－＞Cl－＞Br－＞I－氧化性：Cl＞S＞Se＞Te酸性：H＞HClO＞H得电子能力：F＞Cl＞Br＞I只有① B．①③④只有⑥[2013·西安名校联考] X、Y、Z、W、M均为短周期元素、Y同主族的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素其中只有一种是非金属元素且原子半径Z＞W＞M。
高考化学物质结构元素周期律测试卷
一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。
下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
2015年高考化学一轮复习单元检测(6)物质结构 元素周期律.pdf
单元检测(六) (时间：40分钟 满分：100分) 一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。
) 1．“长征2号”火箭承担运载“神舟六号”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动“长征2号”(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是( )。
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )。
A．Z的氢化物只有还原性没有氧化性 B．X与Y形成的化合物极易与水反应 C．Y的氯化物的水溶液呈酸性 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 3．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )。
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 4．下列有关化学键的叙述，正确的是( )。
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 5．X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是( )。
XYZA.原子的半径：Y大于X B．氢化物的稳定性：X大于Y C．最高价氧化物水化物的酸性：Z强于Y D．Z原子比Y原子多一个电子层 6．下列叙述中，正确的是( )。
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
第十四页，共四十页。
实验操作
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实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页，共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐__减_弱__，非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页，共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
《物质结构_元素周期律》章末测试7
第I卷（选择题）1．下列说法正确的是（）A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B．N、P、As的非金属性逐渐增强C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝2．A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A、A形成+1价阳离子B、Z一定能与水反应C、Z中只能含有离子键D、Z的熔点较高3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）Q RT WA．T的氧化物是光导纤维的主要成分B．W的氢化物的化学式为HClC．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．Q与氢形成的化合物均含极性共价键4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B．Mg C．P D．Cr5．已知R2－有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．a＋b－2a-2R C．R D．R 6．有a A3+和b B n－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（）A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b7．某元素的天然同位素有510X和511X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中510X和511X的原子个数之比为（）A、3∶1B、1∶3C、4∶1D、1∶48．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成9．X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X m Y n，且离子均有稀有气体原子的电子结构。
若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）A.a+8-m-nB.a-8+m-nC.a+16-m-nD.a-m-n 10．A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是( )A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B11．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
《物质结构_元素周期律》章末测试1 (2)
第一章 物质结构 元素周期律章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)关于19 9F －微粒叙述正确的是( )A ．质量数为19，电子数为9B ．质子数为9，中子数为10C ．质子数为9，电子数为9D ．中子数为10，电子数为82．(2015·山西省山大附中高一下学期3月月考)下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A ．第ⅡA 族中无非金属元素B ．第ⅠA 族金属元素单质均能与水反应C ．元素种类最多的族是第Ⅷ族D ．金属元素的种类比非金属元素多3．(2015·陕西省三原北城中学高一下学期月考)a X n －和b Y m ＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )A ．原子半径X ＜YB ．a ＋n ＝b －mC ．离子半径X n －＜Y m ＋D ．X 的氢化物的化学式为H n X4．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)下列化学用语的书写，正确的是( )A ．氯原子的结构示意图：B ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC ．氯化镁的电子式：[··Cl ······]－Mg 2＋[··Cl ······]－ D ．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl ······―→H ＋[··Cl ······]－5．(2015·辽宁省沈阳二中高一下学期4月月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO2n－2，这种元素的气态氢化物中R元素的化合价为() A．2n－4 B．2n－6C．2n－10 D．3n－126．(2015·黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能() A．x＋2 B．x＋4C．x＋18 D．x＋347．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)已知：下列说法不正确的是()A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaCl MgCl2Na2OB．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO29．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)10．(2015·福建省四地六校高二下学期第一次联考)下列说法正确的是() A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．极性分子中一定不存在非极性键11．(2015·江西省南昌市第十九中学高一下学期期中)下列有关叙述正确的是()A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H－S键比H－O键更难断裂C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物12．(2015·浙江省杭州地区七校高一下学期期中)下列说法正确的是() A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低13．(2015·陕西省宝鸡市扶风高中高一月考)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪原子半径(10－10m)－0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86最高或最低化合价0 ＋1 ＋5 ＋4 ＋3 ＋7 ＋5 ＋1 ＋2 ＋1－2 －3 －4 －1 －3A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：14．(2015·经典习题选萃)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价15．(2015·辽宁省沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
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章末验收评估|第六章物质结构元素周期律（满分100分限时45分钟）一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）1.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中，正确的是（）A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C.4822Ti和5022Ti互为同素异形体D.4822Ti和5022Ti原子的核外电子排布相同解析：选D根据质量数＝质子数＋中子数，4822Ti和5022Ti原子中中子数分别为26、28，A 错误；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而不是同分异构体，也不是同素异形体，B、C错误；4822Ti和5022Ti质子数均为22，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确。
2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A.从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B.等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强解析：选B比较还原性强弱与失去的电子数的多少无关3.（2014·合肥预测）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸A.①②B.②③C.③④D.②④解析：选A①说明Cl2能置换出S，②说明HCl比H2S稳定，均正确；单质的可燃性、无氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，③、④项错误。
4.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：K>Mg>S；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A.①③B.②④C.②③D.①④解析：选B①HF比H2O稳定，③中酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4。
5.根据数据判断说法不正确的是（）A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B.元素④处于第三周期ⅤA族C.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价健解析：选D根据所提供的原子半径和主要化合价，可以判断各元素：①O，②Mg，③Li，④P，⑤Cl，⑥Na，⑦N，⑧Be。
显然③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族，A正确；P处于第三周期ⅤA族，B正确；根据对角线法则Be与Al的单质及化合物的性质相似，其氢氧化物可能具有两性，C正确；O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键，D错误。
6.（2014·浙江六校联考）X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X 的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是（）A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.化合物乙中一定只有共价键C.由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM解析：选B根据X的质子数与电子层数相同，可以判断出元素X为H；Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体，且X、Y、Z、M、W原子序数依次增大，可知Z为O，则Y、M分别为N、F，则W为Si。
根据同周期及同主族元素原子半径变化规律可知，A正确；化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3，HNO3中只有共价键，但NH4NO3中有共价键也有离子键，B错误；Si和SiO2都是原子晶体，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定，D正确。
7.（2011·江苏高考）短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是（）A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强解析：选A根据表格，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。
A项，N的最高正价为＋5，Al的最高正价为＋3，其和的数值为8，A正确；B项，原子半径应为r Z>r W>r Q>r X>r Y，故不正确；C项，O2－与Al3＋的核外电子数和电子层数均相同，不正确；D项，元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性小于Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性，不正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8.（13分）（2014·泉州四校联考）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为_____________________________________________；（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为___________；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________________________ __________________________________________________________________________；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。
解析：由单质为黄绿色可知，D元素为氯；B、C、D三种元素的最高价氧化物为对应水化物两两相互反应，故B、C为钠、铝；根据A与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故A是氮元素。
NH4Cl溶液中NH＋4水解，溶液呈酸性。
答案：（1）○＋17 2 8 7（2）Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O（3）N＜Al＜Na（4）酸c（OH－）＜c（H＋）＜c（NH＋4）＜c（Cl－）9.（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。
结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。
（4）NH3·H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3·H2O作还原剂，转化为N2和H2O。
答案：（1）ⅦA（2）CH2===CH2（3）AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl↑（或其他合理答案）（4）2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O10.（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
回答下列问题：（1）W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
（2）X的硝酸盐的水溶液显性，用离子方程式解释原因___________________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：＞＞＞（填离子符号）。
解析：本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。
由题干信息结合问题（1）、（3）、（4）可推断出W、X、Y、Z依次为Na、Al、S、Cl。
答案：（1）Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O（2）酸Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋（3）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（4）S2－Cl－Na＋Al3＋11.（18分）（2014·北京东城二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
（1）Z在元素周期表中位于族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）。
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因： ，原子半径X>Y ，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y ，失电子能力X>Y 。
（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式为 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）Y 单质和Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y 的质量分数。
能确定混合物中Y 的质量分数的数据有 （填序号）。
a.m 、nb.m 、yc.n 、y解析：由信息可知W 为N ，X 为Na ，Y 为Al ，Z 为Si 。