题型集训34化学实验方案的设计与评价

题型集训34化学实验方案的设计与评价2.(2015·课标全国Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )系的是()5.(2015·课标全国Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1＝5.4×10，K 2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C 中可观察到的现象是_______由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B 的主要作用是_______________________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO ，为进行验证，选用甲组实验中的装置A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A 、B 、_____。

装置H 反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是__________________________________________(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_______________________________。

②草酸为二元酸_____________________________________。

1．(2014·课标全国Ⅰ，13)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是的是 ( )3.(2013·山东理综，30)TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应TiO 2(s)＋CCl 4(g)=====△TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置示意图如下：作：组装仪器、______、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。

反应结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。

正确的顺序为_____(填序号)。

欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是___。

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO 3)(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括： 酸溶 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90 ℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq) 简要工艺流程如下：①试剂A 为____。

钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO 2收率降低，原因是___________。

②取少量酸洗后的H 2TiO 3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN 溶液后无明显现象，再加H 2O 2后出现微红色，说明H 2TiO 3中存在的杂质离子是________。

这种H 2TiO 3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO 2也会发黄，发黄的杂质是_____________(填化学式)。

2.(2015·东北四市模拟)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()6.(2014·昆明高三教学检测)某同学设计了如下实验方案确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4·7H2O。

Ⅰ.确定X的化学式①称取样品22.8 g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250 mL溶液A。

②取20.00 mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。

③待气泡消失后，用1.000 mol·L－1KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，消耗KI标准溶液24.00 mL。

Ⅱ.制取FeSO4·7H2O④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B。

⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4·7H2O晶体。

回答相关问题：(1)步骤①中“配成250 mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及________。

(2)由实验Ⅰ计算出该氧化物的化学式是_________________________________________。

(3)步骤④中趁热过滤的目的是___________________________。

(4)步骤⑤中操作a、b的名称分别是________、________。

(5)步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想。

猜想一：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；猜想二：气泡还可能有________，理由是____________________________(用化学方程式表示)。

(6)选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立。

必需的装置连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是：a→________(选填一个装置编号)，若观察到________，即可证明猜想一成立；该设计存在的缺陷是_____。

7．(2015·潍坊检测)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。

某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。

已知：①金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。

(1)试管Ⅱ中的试剂是_________________________________。

(2)Ⅵ处装置最好选用________(填序号)。

(3)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有__________________________(4)甲同学认为Ⅴ中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：________________________________________________________________，则证明含有SnCl2，否则不含。

已知：KMnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液(5)实验用锡粒中含有杂质Cu。

乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。

第一步：称取7.5 g锡粒溶入足量稀盐酸中；第二步：加入过量FeCl3，将Sn2＋氧化成Sn4＋；第三步：用1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，发生反应的表达式为(未配平)：Fe2＋＋CrO2－7＋H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O2第二步中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________若达到滴定终点时共消耗20 mL K2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量________。

8．(2015·广州摸底)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态产物，某同学设计了如下实验装置：(1)若实验中，观察到B、E中的溶液均变浑浊，则D中的现象是_________________________；说明其气态产物是____、________；为验证另一种气态产物，应在A、B之间增加的装置为____________。

(2)为了使实验更安全、更严密，你认为该实验设计需要如何改进？①_______________________________；②________________________________________________。

(3)固体产物中铁元素不可能以＋3价形式存在，理由是__________________________________________。

现设计实验，探究固体产物中铁元素的存在形式。

①提出合理假设。

假设1：________________________________________________；假设2：____________________________________________；假设3：_____________________________________________。

②某学生设计实验探究上述假设，除3%H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的____________。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。

题型集训34化学实验方案的设计与评价【三年高考真题演练】[2015年高考真题]1．C[A项，出现黄色沉淀说明AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，故K sp(AgCl)> K sp(AgI)，错误；B项，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋或Fe3＋、Fe2＋，错误；C项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ，则Br－还原性强于Cl－，正确；D 项，加热时NH4Cl 在试管底部分解生成NH3和HCl ，在试管口NH3与HCl 又重新生成NH4Cl ，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。

]2．D[A项，发生的反应依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

]3．C[A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少量试液与NaOH溶液混合并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH＋4，否则不含有，正确；D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。