第一节 化学反应速率导学案(1)
化学反应速率导学案
《化学反应速率》导学案一、化学反应速率 【知识回顾】1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。
2.表达式：3.单位：二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】Zn(s)＋2H ＋(aq) ＝ Zn 2＋(aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？【实验原理】测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。
设实验条件下气体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋浓度变化表示反应速率：v (Zn 2＋) ＝Δc ( Zn 2＋)Δt ＝Δn ( Zn 2＋)V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V mV 溶液Δt【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】【实验步骤】1、连接实验装置，查装置的气密性。
2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。
3、向试管中缓慢加入锌粒。
4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。
5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。
课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下：1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。
2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2的浓度变化表示反应速率为 mol/(L •min) 。
3. 以H ＋的浓度变化表示反应速率为mol/(L •min) 。
【实验反思】1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？3.分别以H ＋和Zn 2＋浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？【反思小结】1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
二年级春季《化学》(人教版)化学反应速率导学案
1.课题名称：
人教版高一化学必修2—化学反的学习，学会定量的衡量化学反应的快慢，建立对化学反应从定性和定量两个方面来分析的研究意识。
2、学会化学反应速率的计算
3、能够通过对同一反应中不同物质速率的计算，找出各物质速率间关系，理解化学反应快慢的比较原则，为化学反应限度的学习打下基础。
3.学习准备：
准备好课本和笔记本。边观看边做记录。
4.学习方式和环节：
观看视频课学习，适时控制播放，按老师要求思考，学习环节主要有：
物理速度概念 理解化学反应速率的定义原则 化学反应速率的表达式
运用公式进行计算 比较反应速率快慢
高中化学导学案-第一节化学反应速率
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【明确学习目标】1．掌握化学反应速率的概念，及简单计算方法。
2．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
课前预习案【知识回顾】1. 化学反应速率是定量描述程度的物理量。
通常用单位时间内来表示。
其数学表达式为v＝。
2. 对反应方程式mA＋nB==pY＋qZ用不同物质表示的反应速率，其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝。
【新课预习】学生阅读教材P17～P19，并思考下列问题：1．本节中所学的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？是正值还是负值？2．在化学反应中，可用哪些物质表示反应速率？3．同一个化学反应，用不同物质表示时，速率是否相同？4．已知反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？分析实验的可行性。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1：对化学反应速率的理解】1.下列说法正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根本上是由外界因素决定的。
B．化学反应速率越快，反应现象就越明显，反应物的物质的量在单位时间内内减少的就越多。
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
D．可以用任意物质来表示化学反应速率；在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。
E．对反应2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在某一时间段内用A和B表示的反应速率之比为2:1，值虽不同，但是表示的反应快慢一样。
请同学们根据上面的问题思考并总结预习案中1、2、3的问题：练1.反应4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为( ) A．v(O2)=0.01 mol/(L·s) B．v(NO)=0.008 mol/(L·s) C．v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D．v (NH3)=0.002 mol/(L·s )练2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
第二章 第一节 化学反应速率导学案
B
0.6 mo1／(L·min)
C. 0.1 mol／(L·min)
D. 0.3 moI／(L·min)
4.已知反应：A + 3B = 2C + D，在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为 1mol·(L·min)-1 , ,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
（
）
A
0.5 mol·(L·min)
(3)“三比较”:比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值
越大,反应速率越快。
如反应:aA+bB
cC,比较
(A)
(B)
与
(A) (B)
,若
>
,则 A 表示的反应速率比 B 的大。
四、当堂检测
1．将固体 NH4 Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4 Br(s)
（
）
A
1.6mol
B
2.8mol
C
3.2mol
6.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（
3.6mol
）
(A)10mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋10mL 0.1mol／L H2 SO4
(B) 5mL
0.1mol／L Na2 S2 O3 ＋5mL 0.1mol／L H2 SO4
(C) 5mL
或③
的物理量,可用单位时间内②
来表示。
(2)表达式与单位
数学表达式为 v=④
值),Δt 表示⑥
。Δc 表示其反应物或生成物⑤
。单位:⑦
(取其绝对
或⑧
等。
(3)化学反应速率与化学计量数之间的关系
第一节化学反应速率学案
第二章化学反应与能量第一节化学反应速率（学案）第一课时班级组别姓名准备老师：王振清09.09.【学习目标】: 1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率【重、难点】: 实验测定某些化学反应速率。
【知识梳理】:一、化学反应速率。
通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？物理课中所学的速率的共同特点。
①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有说明体系某种变化的可计量的性质。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。
2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
表达式：。
其中△t表示时间间隔，△C=（C始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L ；v表示平均速率，。
V 常用的单位是或3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
③.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
④.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
⑤.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A ：V B：V C：V D ===△C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d4. 比较化学反应速率时要注意：①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
②.比较时要注意换算成同一物质表示③.比较时反应速率的单位要统一。
2.1化学反应速率 导学案
第一节化学反应速率【学习目标】掌握化学反应速率的计算及其影响因素【重点难点】压强对反应速率的影响合作探究1、工业合成氨的反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下试探究下列问题：⑴分别计算υ(N2)、υ(H2)、υ(NH3)⑵同一反应选用不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？2、阅读下列材料：a.钠与冷水剧烈反应，而镁与沸水仅能微弱反应；b.夏天将食物放进冰箱可延长保质期；c.1.0 mol·L-1的盐酸与锌粒反应有大量气泡产生，而0.01 mol·L-1的盐酸与锌粒反应只能观察到少量气泡；d.工业炼铁时要将矿石粉碎后再冶炼；e.向双氧水中加入MnO2，有大量气泡产生。
⑴通过阅读上述材料，你认为影响反应速率的因素有哪些？⑵在影响反应速率的因素中，起决定性作用的因素是什么？⑶你认为还有哪些因素可以改变反应速率？3、制取水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)高温CO(g) ＋H2(g) 在某密闭容器中进行。
⑴增加少量的C(s)，能增大反应速率吗？为什么？⑵若增大反应容器的体积，则反应速率将如何变化？⑶若保持体积不变，向容器中充入大量He，则反应速率将如何变化？为什么？⑷若保持体积不变，向容器中充入CO或H2，则正逆反应速率分别如何变化？4、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请分析判断、完成下列各题：(1) _____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。
(2)在整个反应过程中，影响化学反应速率的因素有哪些？分析OE段、EF段、FG段CO2的体积为何会出现如图变化趋势？5、探究压强对反应速率的影响（以N2＋3H2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中反应为例）⑴恒温时，缩小体积，化学反应速率将如何变化？⑵恒温恒容时，若充入N2，反应速率将如何变化？若充入He，反应速率又将如何变化？⑶恒温恒压时，若充入He，反应速率又将如何变化？课堂检测1．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O 2 === 2SO 3的速率如下，其中最快的是（ ） A ．v(SO 3) = 4 mol·L -1·min -1 B ．v(O 2) = 2 mol·L -1·min -1 C ．v(SO 2) = 5 mol·L -1·min -1 . D ．v(SO 2) = 0.1 mol·L -1·S -12． 已知4NH 3(g)+5O 2(g)===4NO(g)+6H 2O(g),若反应速率分别用v （NH 3）、v(O 2）、v （NO ）、v （H 2O)（mol/(L.min)）表示，则下列关系正确的是（ ） A ．4/5v(NH 3)=v(O 2) B ．5/6v(O 2)=v(H 2O) C ．2/3v （NH 3)=v(H 2O) D ．4/5v(O 2)=v(NO)3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol ／(L·s)〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。
第一节 化学反应速率 导学案
高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率制作：蔡宜波【学习目标】1、了解化学反应速率的概念及表示方法。
2、掌握化学反应速率的简单计算。
【学习重难点】化学反应速率的表示方法及计算。
【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P17-18的内容一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、化学反应速率的涵义：（1）表达式：υ＝Δc／Δt（2）Δc是指某一物质浓度变化的绝对值，υ没有负值，是某时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
（3）υ的单位：mol/(L·s) 或mol/(L·min) （mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1）（4）固体或纯液体的物质的量浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
（5）同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比。
问题思考：对于反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)，在反应进行的任一时刻，是否υ(A)＝υ(B)？在反应进行的一段时间内，是否υ(A)＝υ(B)？3、化学反应速率的计算（1）公式法：υ＝Δc／Δt【趁热打铁】在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为－1A、0.04 mol·L－1·s－1B、0.4 mol·L－1 ·s－1C、1.6 mol·L－1·s－1D、0.8 mol·L－1·s－1（2）比例法：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝a∶b∶c∶d【趁热打铁】一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率不正确的是（）A、υ(N2)＝0.25 mol·(L·min)－1B、υ(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1C、υ(NH3)＝1 mol·(L·min)－1D、υ(NH3)＝0.25mol·(L·min)－1（3）综合计算：（三步曲法）①写化学方程式→②找出各物质的起始量、转化量、终止量→③根据已知条件列方程计算【趁热打铁】恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，2 s时测得NH3的体积分数为25%。
化学反应速率(导学案)完美版
高二化学导学案：编号：使用时间：2016.04.006班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第1节化学反应速率（第一课时）【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念。
2.了解化学反应速率的定量表示方法。
3.掌握化学反应速率的简单计算。
4.了解化学反应速率的测定方法。
【教学重点】.掌握化学反应速率的简单计算。
【教学难点】.掌握化学反应速率的简单计算。
自主学习1．化学反应速率：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。
数学表达式：V(A)＝Δc(A)Δt其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值)，Δt表示时间变化。
其单位主要有：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1或mol•L －1•h－1。
范例1：在密闭容器中合成氨气,反应开始时N2的浓度为8mol/L,H2的浓度为20mol/L,反应5分钟后N2的浓度为6mol/L,试用N2、H2、NH3表示该反应的反应速率N2 + 3H2 2NH3起始浓度（mol/L） 8 20 0变化浓度（mol/L） 2 6 45分钟后（mol/L） 6体会：①化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，②根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(c t)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－c t，Δc(生成物)＝c t－c0；③根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α；④根据化学方程式的化学计量数进行换算3．化学反应速率的测定及计算化学反应速率测定的基本思路及方法化学反应速率是通过实验测定的。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转换和计算。
例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积；有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。
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嵩县五高高二年级化学导学案(1)第二章化学反应与能量课题：第一节化学反应速率编写：审核:时间：第一课时一、学习目标: 1.知道化学反应速率的定量表示方法2.会设计实验测定某些化学反应的速率教学重、难点: 实验测定某些化学反应速率。
二、问题导学物理课中所学的速率的共同特点。
①都有一个确定的起点（速率=0）；②都有一个和速率大小相匹配的时间单位；③都有说明体系某种变化的可计量的性质。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量,通常用来表示。
2.化学反应速度的表示方法：可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。
表达式：。
其中△t表示时间间隔，△C=（C始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L ；v表示平均速率，。
V 常用的单位是或3.理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
③.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
④.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
⑤.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：V A ：V B：V C：V D ===△C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：c ：d4. 比较化学反应速率时要注意：①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。
②.比较时要注意换算成同一物质表示③.比较时反应速率的单位要统一。
三、问题探究化学反应速率的测定1、基本思路因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用2、基本方法(1) 直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强(2) 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等(3) 在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率3、实例：实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸实验步骤：①.取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
②. 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。
②所用的时间比①所用的时间短实验结果：实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
注意事项：①. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同②. 40mL的硫酸溶液要迅速加入③. 装置气密性要好，且计时要迅速准确【思考】:我们还可根据与反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？四、课堂练习1、下列说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2、温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为( )A、v（O2）= 0.01mol/（L•s）B、v（NO）= 0.08mol/（L•s）C、v（H2O）= 0.003mol/（L•s）D、v（NH3）= 0.002mol/（L•s）3、甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要( )A.快B.慢C.相等D.无法确定4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 ( )A. 0.02 mol/(L·min)B. 1.8mol/(L·min)C. 1.2 mol/(L·min)D. 0.18 mol/(L·min)5、在2升的密闭容器中,发生以下反应:mX(g)+n Y(g) pZ(g)+qQ(g) 。
2s 时间内X 的平均反应速度为（0.3m/p ） mol/（L·ｓ），则2s 时间内Q 物质增加的物质的量为 ( ) A （1.2q/p ）mol B （1.2m/p ）mol C （1.6p/q ）mol D （0.6q/p ）mol6、在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。
已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)==3υ(A)，3υ(C)==2υ(B)。
则此反应可表示为 ( )A 、2A+3B==2CB 、 A+3B==2CC 、3A+B==2CD 、 A+B==C7、在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X （气）+2Y （气） 2Z （气）并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t 的关系如右图，如图中阴影部分面积可以表示 ( )A ．X 的物质的量浓度的减少B ．Y 的物质的量的减少C ．Z 的物质的量浓度的增加D ．X 的物质的量的减少8、 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 ( )A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/LC ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为： X （g ）+Y （g ）Z （g ） 9、 用纯净的CaCO 3与100mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示（CO 2的体积已折算为标准状况下的体积）。
下列分析正确 的是 ( )A ．OE 段表示的平均速度最大B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol /（L·min ）C ．OE 、EF 、FG 三段中，该反应用CO 2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7D ．G 点表示收集的CO 2的量最多10、在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3X （气）+Y （气）=2Z （气）若最初加入的X 是2mol 、Y 和Z 都是1mol ，反应中X 的平均反应速率为0.12 mol•L -1·s -1。
若要产物Z 为1.8mol ，反应所需的时间为 ( )A 、5sB 、10sC 、15sD 、20s时间/s物质的量/mol 0.210.421.001.201.58011、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)= 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是( )①用物质A表示的反应的平均速率为0 .3 mol•Ｌ－1•ｓ－1②用物质B表示的反应的平均速率为0 .6 mol•Ｌ－1•ｓ－1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0 .7 mol•Ｌ－1A.①③B.①④C.②③D.③④12、对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是，最慢的是，快慢程度相同的是。
A. v(A2)=0.6mol/(L·S)B. v(B2)=2.6mol/(L·min)C. v(AB3)=12mol/(L·min)D. v(A2)=6mol/(L·min)13、可逆反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x mol•L－1，这时B的浓度为，C的浓度为，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
14、在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。
反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4 .4mol，2min后，n(H2)=0 . 8mol。
试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
15、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.1 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是16.某温度下，在体积为5 L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为________ _，2ｓ内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________ 、_________ 。
17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = nC(g)+2D(g) , 经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：(1).此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2).B的平均反应速率；(3).n的值。
五、自主小结六、课堂反思。