关于溶质质量分数计算的几种类型
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
第15讲 溶质质量分数的计算
答案：(1)24 kg
(2)11.7% (3)氯化钠12.3 kg
水37.7 kg
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1．下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是(
A．该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 答案：B
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例1(2012· 盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则 该溶液中溶质的质量分数为( )
A．23%
B．46%
C．55%
D．72%
解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2 H5 OH～6H～3H2 O 46 54 46 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝46%。 46＋54 答案：B
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例4(2012· 重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法， 农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配置150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g 氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质 量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到 (1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
溶质质量分数计算的类型与方法
溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。
例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。
g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。
而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小，加入溶质之后肯定能使溶液中溶质的质量分数增大。
在加水稀释的过程中溶质的质量是守恒的，由此稍作思考可知，所加水的质量应和对应溶液的质量一样多（40ｇ）的时候，即可使原来10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）；在采用加入溶质的方法使溶液浓缩的时候，所加入的溶质质量可利用列方程的方法求得，但要注意，这部分溶质加入后，不仅溶质的质量增加了，同样也使溶液的质量增大了。
若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％解之，ｘ＝5ｇ。
答案：10%；40；5 。
点评：无论对原来的溶液怎样进行稀释或浓缩，只要没有晶体析出，都可按照溶质质量分数的计算公式直接进行计算。
列方程是解决这类问题的最常用的方法。
二、溶液配制型溶液的配制可谓综合性的题目，既包括实验步骤，也包括有关计算，甚至还有对误差的分析和判断，但其核心还是计算问题，是依据溶质质量分数计算公式的计算。
例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：（１）计算：需硝酸钾质量为_____g；水的质量为_____g，约_____mL。
（２）称量：托盘天平只能准确称量到_____g,检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向_____调至平衡。
（３）溶解：应选择的量筒规格为_____（50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏_____，实际量取水的体积偏_____，所配溶液中溶质的质量分数偏____。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
关于溶质质量分数计算的几种类型
关于溶质质量分数计算的几种类型溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。
溶液中溶质的质量分数计算公式如下：一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数例1 20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。
则：二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数例2 20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时，食盐的溶解度为36克)。
简析：温度一定，溶剂的量一定，20g食盐能否全部溶于50g水中，必须先由溶解度计算出。
设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg，100∶36=50∶X X=18g，20g盐在50g水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。
故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g水。
则：三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为80×15％+20g，溶液质量为80+20g。
则：例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为80×15％，溶液质量为80+20。
则：四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数例5 将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为100×10％+200×25％g，溶液质量为100+200g，则：五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数例6 将100mL98％(密度为cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸)，求此稀硫酸中溶质的质量分数。
溶质质量分数计算的类型与方法
溶质质量分数计算的类型与方法
1.总质量法
总质量法是计算溶质质量分数最直接的方法之一，其计算公式为：质量分数=溶质质量/溶液总质量
其中，溶质质量为溶液中溶质的质量，溶液总质量为溶液中溶质和溶剂的总质量。
这种方法适用于已知溶液的总质量和溶质的质量的情况，例如溶液经过称重的实验或者已知溶质和溶剂的质量。
2.体积法
体积法是计算溶质质量分数的另一种方法，其计算公式为：
质量分数=初始溶质体积浓度x溶质的体积/溶液总体积
其中，初始溶质体积浓度是指溶质初始时的体积浓度，是以溶质所在的体积为基准的浓度。
这种方法适用于已知溶液总体积、初始溶质体积浓度和溶质的体积的情况，例如溶液经过体积浓度实验或者已知溶液总体积和溶质的体积。
3.水相质量法
水相质量法是计算溶质质量分数的一种特殊方法，适用于溶液中含有水的情况。
对于水溶液中的溶质，可以使用以下公式计算其质量分数：其中，溶质质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的溶质质量，溶液总质量（干燥基）是指溶液中去除水分后的总质量。
这种方法适用于有机物溶解于水形成的溶液的情况，由于有机物往往含有一定的水分。
值得注意的是，在实际应用中，还有其他计算溶质质量分数的方法，
例如根据吸光度、电导率或者滴定等实验数据进行计算，这里不再一一列举。
不同的计算方法适用于不同的测量条件和实验数据，选择适合的计算
方法可以更准确地得到溶质质量分数的结果。
总之，溶质质量分数的计算方法有多种类型，包括总质量法、体积法、水相质量法等。
在使用时应注意选择适合的计算方法，并根据实际条件和
数据进行计算，以获得准确的结果。
初三化学：溶质的质量分数
初三化学：溶质的质量分数↓溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式①溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量+溶剂质量)×100%③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量+溶剂质量)×溶质的质量分数注意：⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。
溶质的质量分数一般用百分比表示。
⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。
↓溶液稀释的计算由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：A g×a%=B g×b%，其中B=A+m水。
↓溶液增浓的计算⑴向原溶液中添加溶质由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质质量。
所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：A g ×a %+B g =(A g +B g)×b % 或 %gg gg 100⨯++⨯=B A B a%A b%。
⑵将原溶液蒸发掉一部分溶剂由于溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。
所以若设原溶液的质量为A g ，溶质的质量分数为a %，蒸发掉B g 溶剂后变成溶质的质量分数为b %的溶液，则有关系式：A g ×a % =(A g －B g)×b % 或 %gg g 100⨯-⨯=B A a%A b%。
⑶与浓溶液混合由于混合物溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）解析：由溶解度概念知，20℃时100g 水中最多能溶解36g NaCl ，而题目却给出了50g ，很显然NaCl 未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl 的质量分数=+⨯=3610036100%265%. 二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO 4，而非CuSO 4·5H 2O ，10g胆矾中所含CuSO 4的质量。
故该溶液中溶质的质量分数=⋅+⨯=+⨯=m(CuSO m(CuSO H O m(H O g g g44225100%641090100%64%))).. 三、所加物质与水反应型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na 2O 与水发生反应生成NaOH 的质量为xNa O H O NaOH 222+=62 8031g x628031=g x解得：x g =40 溶液中溶质的质量分数为403169100%40%g g g+⨯= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是解析：因溶液中溶质的质量分数=⨯溶质质量溶液质量100%，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g 氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g ，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl m(Nacl m(H O m(KCl )))).++⨯=⨯+⨯=2100%1005%1005100%476% 五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数=+⨯m(NaOH m(NaOH m(H O )))2100% =⨯⨯=4030%100100%12% 六、与化学反应有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H 2SO 4，而是ZnSO 4，故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量，和生成的ZnSO 4的质量，以及产生H 2的质量。
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关于溶质质量分数计算的几种类型
溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。
溶液中溶质的质量分数计算公式如下：
100%=⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量）
一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数
例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。
则：
20100%20%2080
=⨯=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数
例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。
简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。
设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。
故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。
则：
36100%100%26.5%10010036
=⨯=⨯=++溶解度溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数
例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。
则：
8015%+20100%32%8020
⨯=⨯=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。
则：
8015%100%12%8020
⨯=⨯=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数
例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则：
10010%+20025%100%20%100200
⨯⨯=⨯=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数
例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀
硫酸中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为（100×1.84×98％）g ，溶液质量为（100×1.84+500×1）g ，
1001.8498%100%26.4%1001.845001
⨯⨯=⨯=⨯+⨯溶质的质量分数 六、结晶水合物溶于水制得溶液，求溶质的质量分数
例7 将25g 胆矾[CuSO 4·5H 2O ］全溶于100g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
简析：溶质质量为不含结晶水的CuSO 4，其质量为442CuSO 160252516g CuSO 5H O 250
⨯=⨯=⋅，溶液质量为（100+25）g 16100%12.8%10025
=⨯=+溶质的质量分数 七、某些氧化物与水发生化合后，生成另一种溶质，求溶质的质量分数
例8 将8g 三氧化硫溶于92g 水中，求所生成的溶液中溶质的质量分数。
简析：三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸，化学方程式为
3224
SO H O H SO 80 98
8g x
808g x=9.8g 98x
+=== 溶质的质量为9.8g ，溶液的质量为（8+92）g （质量守恒），则：
9.8100%9.8%892
=⨯=+溶质的质量分数 八、根据化学方程式计算，求溶液中溶质的质量分数
例9 将6.5g 锌投入100g 稀硫酸中，恰好完全反应。
求（l ）反应生成的氢气的质量。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
解：设反应后生成硫酸锌为yg ，生成氢气zg ，原稀硫酸中含硫酸为xg 。
2442Zn H SO ZnSO H 65 98 161 2
6.5 x y z
+==+↑
65 6.5g x=9.8g 98x
= 65 6.5g x=16.1g 161x
= 65 6.5g x=0.2g 2x
= 简析：
（1）原稀硫酸中溶质H 2SO 4质量为9.8g ，溶液质量为100g
（2）反应后溶质为ZnSO 4质量为16.1g 溶液质量为（6.5+100-0.21）g （质量守恒）。
或[16.1+（100-9.8）]g 。
98=100%9.8%100
⨯=.①稀硫酸中溶质的质量分数 16.1100%6.51000.216.1100%15.2%16.11009.8=
⨯+-=⨯=+-②反应后溶液中硫酸锌的质量分数或（）
广西 桂来福。