【配套K12】2018_2019学年高三化学9月月考试题
高三化学9月月考试题word版本
广西钦州市第二中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。
2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7.已知 A 是一种单质，在必然条件下可发生以以下列图的转变关系，则以下表达中正确的是① A 可能是铝或硅A.①②B.①③② D必然是一种两性物质C.②③D.②③ D 晶体的熔点很高8.工业大将氨气和空气的混淆气体经过铂－铑合金网发生氨氧化反响，若有标准状况下V L氨气完好反响，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数( N A) 可表示为（）A. B. C. D.9.用 N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A.N A个 NO与 N A个 N2和 O2的混淆气体的体积相等B.标准状况下， 11.2LH O的物质的质量约为 9g2C.-室温下， 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH的物质的量为 0.1molD.0.lmol 铁与足量的盐酸完好反响，该反响转移0.3N A电子10.以下离子方程式书写正确的选项是A. NaAlO 2溶液中通入过分的CO2： 2AlO ＋ 3H2O＋CO2===2Al(OH) 3↓＋ COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液至 SO 完好积淀： Al3＋2＋－＋ Ba＋ SO ＋ 3OH ===BaSO↓＋24Al(OH) ↓3C. 200 mL 2 mol/L的 FeBr2溶液中通入11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2＋＋ 6Br －＋5Cl 2===4Fe3＋＋ 3Br 2＋ 10Cl －D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4： 3ClO－＋ 2Fe(OH)3===2FeO ＋ 3Cl－＋ H2O＋ 4H＋11.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑许久才能除去，若是用草酸的稀溶液冲洗马上能够还原，其离子方程式为：﹣2﹣+2+），对于此反响MnO +CO+H → CO↑ +Mn +（4242的表达正确的选项是（）A. 该反响的氧化剂是 C O2﹣B.该反响右边方框内的产物是﹣OH24C. 该反响电子转移总数是5e﹣D.配平该反响式后，H+的系数是 1612.以下说法正确的选项是A.氯化氢溶于水能电离出 H+和 Cl -，所以氯化氢是离子化合物B.单质碘呈紫黑色晶体，有金属光彩，晶体消融的过程只要战胜分子间作使劲D.干冰与石英的熔沸点和硬度差别很大原因是化学键种类不相同13. 某溶液可能含有-2-2-+2+3++。
2019届高三化学9月月考试题(含解析) 人教版 新版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。
来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购B. 支付宝C. 中国高铁D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。
2.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅B. 钛合金C. 二氧化硅D. 铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
3.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。
4.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
20182019学年上学期第二次月考高三化学试卷.doc
2018-2019学年上学期第二次月考高三化学试卷（考试时间:120分钟；本卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ba—137 Au—197一、选择题（每小题2 分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.日常生活离不开洗涤剂.下列有关洗涤剂的使用不正确的是A. 用纯碱溶液清洗餐具上油污B. 用稀硫酸清洗水壶里水垢C. 用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D. 用汽油清洗皮肤上的油漆【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠溶液呈碱性,油脂碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,所以可以来洗涤餐具上的油污,故A正确;B.碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙,硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻止反应进行,故B 错误;C.漂白液中的次氯酸根水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能够氧化红色墨迹生成无色物质,故C正确;D.汽油、油漆都是有机物,油漆在汽油中溶解度较大,所以可以用汽油清洗皮肤上的油漆,故D正确;答案：B。
【点睛】油脂成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性环境下水解生成可溶物;次氯酸具有漂白性;碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙;根据相似相溶的原理。
根据以上进行解答本题。
2.下列说法正确的是A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂【答案】A【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。
点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。
明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。
3.要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚【答案】D【解析】【详解】A.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故A错误; B.石英中含有二氧化硅,二氧化硅能和氢氧化钠反应,故B错误;C.三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故C错误;D.铁坩埚含有铁,铁与氢氧化钠不反应,所以D选项是正确的。
【配套K12】[学习]广西钦州市第三中学2018届高三化学9月月考试题
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广西钦州市第三中学2018届高三年级9月份考试化学试卷一：选择题（每小题只有1个选项符合题意）7. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A. 量筒B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 容量瓶8. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A. 溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na＋、Mg2＋B. 溶液中含有大量NO：NH、I－、SO、H＋C. 溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L：Na＋、K＋、CO、Br－D. 溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L：Na＋、H＋、Cl－、Br－9.下列化学反应属于放热反应的是A. 浓硫酸溶于水B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A. 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B. 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C. 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D. 若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B. 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O12.下列说法不正确的是A. 甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B. 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷D. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应13. 各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）A. n＞1B. n＝1C. 0.5≤n＜1D. n＜0.5第Ⅱ卷非选择题26. 汽车尾气中排放的N x O y和CO，科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1（1）已知：CO的燃烧热△H2 = -283 kJ·moL-1。
2018-2019年第二学年度高三9月考试试卷
高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分）1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.烧瓶必须垫石棉网加热B.用洁净干燥的玻璃棒蘸取某溶液，做焰色实验，火焰呈黄色，说明溶液含有Na+C.在蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片D.在实验室制取乙烯的实验中，温度计的水银球伸入到液面下2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸.二元酸.三元酸等C.汽油.漂白粉.水玻璃.王水均为混合物D.纯碱.熟石灰.醋酸.食盐水均为电解质3. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子（）A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2+、Al3＋、Cl－4.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是A、56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C、1mol 固体Na2O2含有的阴阳离子总数为3N AD、1L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A5. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. Ca(HCO3)26.下列离子方程式中正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：C.AlCl溶液中加入过量氨水：D. 向FeBr 2溶液中通入足量Cl2：7. 下列物质不可以由单质直接制得的是（）A、FeCl3B、Cu2SC、CuSD、Na2O28. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
2019届高三化学9月月考试题
张掖二中2018—2019学年度第一学期月考试卷（9月）高三化学可能用到的相对原子质量：N-14 Fe-56 Cu-64 C-12 O-16 Ba-137 S-32 H-1 Zn-65 Al-27一.选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确）1．下列有关化学药品说明正确的是（）A．砒霜（As2O3）—剧毒品B．白磷—爆炸品C．硅酸钠溶液—带橡胶塞的广口瓶储存D．FeCl3胶体—透明无色液体2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N A3．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化4．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是( ) A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质D．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝2CH3COO－+ Ca2+ + H2O + CO2↑6．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半径：Se＞Br＞Cl D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是89A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－10．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )A．X可能是一种氢化物B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为＋5价11．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列叙述正确的是( )A. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂12．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为A．大于6.72g B．小于6.72g C．等于6.72 g D．无法计算13．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是 ( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A．①②③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤14．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷测试试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁( )。
①是氧化剂 ②是还原剂 ③被氧化 ④被还原 A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④【答案】B 【解析】试题分析：反应的方程式是Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。
在反应中有元素的化合价的变化，所以属于氧化还原反应，在该反应中，铁元素的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，因此选项是包括②③的B 。
考点：考查氧化还原反应的概念的知识。
2.化学与生活、生产、社会密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维 B ．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O C ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D ．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液 【答案】D 【解析】试题分析：A 项二氧化硅用于制造光导纤维，错误；B 项羊毛的成分属于蛋白质，含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，错误；C 项加碘食盐中不含碘单质，不能使淀粉溶液变蓝，错误。
考点：本题考查硅、二氧化硅的应用，常见有机高分子化合物的燃烧，加碘盐所加的成分，胶体的渗析原理。
3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②将化学能转化为电能C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气【答案】D【解析】若X是苯，由于苯的密度小于水，水在下层，导管插入到水中，不能防止吸收造成的倒吸，A错；由于电极对不对应，电子不会从铜电极中流出，Ag+直接在铜电极上获得电子，B错；浓硫酸不能直接倒入容量瓶中稀释配制溶液，C错；氨气的密度小，收集氨气时，应从短口导管进入氨气，D正确；答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【9】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷真题试卷【9】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．HCl B．金刚石C．NaOH D．Na【答案】C【解析】试题分析：A．在HCl的晶体中含有分子间作用力，在分子内存在共价键，错误；B．在金刚石中只存在共价键，错误；C．在NaOH中含有离子键、共价键，是离子晶体，正确；D．在Na中只存在金属键，错误。
考点：考查晶体中微粒的作用力的种类的判断的知识。
2.下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，A正确；铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，B错；燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，C正确；锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确。
3.会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm ＝10 -6 m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中【解析】试题分析：A 、分散质微粒直径介于1nm 和100nm 之间的分散系是胶体，2.5 μm 的颗粒物的直径大于100nm ，分散在空气中不能形成胶体，A 不正确；B 、光导纤维是二氧化硅不是有机高分子材料，B 不正确；C 、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则碳与金刚石的关系是同素异形体，C 正确；D 、亚硝酸钠是有毒物质，但可用于防腐剂，因此能添加到食物中，但需要严格控制用量，D 不正确，答案选C 。
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广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高三化学9月月考试题相关元素原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 ( )A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气2.下列说法不正确的是 ( )①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤3．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+6．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A.M10Sρmol·L－1 B.1 000SρM(100＋S)mol·L－1C.10SρMmol·L－1 D.M(100＋S)1 000Sρmol·L－17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1N AC．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋9．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋10.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。
则下列说法不正确的是 ( )A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C．0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 molD ．a mol Pb 3O 4加强热分解生成PbO ，则加热过程中转移电子数为2a N A11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为( ) A ．1 mol ·L －1B ．1.5 mol ·L －1C ．2 mol ·L －1D ．2.5 mol ·L －112．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是 ( )13．下列有关实验的选项正确的是（ ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．装置Ⅰ：观察Fe(OH)2的生成 B ．装置Ⅱ：除去Cl 2中的HCl C ．装置Ⅲ：除去CCl 4中的Br 2 D ．装置Ⅳ：加热分解NaHCO 3固体14．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是15．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二填空题 (本题包括5道题，共55分)16．（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
17．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败 D．燃放烟花(2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN ＋H 2O 2＋H 2O == A ＋NH 3↑，试指出生成物A 的化学式为________， (3)氯化铵常用于焊接金属。
如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO ＋____NH 4Cl ――→△____Cu ＋____CuCl 2＋____N 2↑＋____H 2O 。
①配平此氧化还原反应方程式。
②反应中若产生0.2 mol 的气体，则有________mol 的电子转移。
18．（8分）某化学研究性学习小组需配制含有NH ＋4、Cl －、K ＋、SO 2－4的植物培养液450 mL ，且要求该培养液中c (Cl －)＝c (K ＋)＝c (SO 2－4)＝0.4 mol ·L －1。
实验室提供的药品有：NH 4Cl 、KCl 、(NH 4)2SO 4、K 2SO 4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。
请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH ＋4的物质的量浓度为_____________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。
A ．450 mL 容量瓶 B ．500 mL 容量瓶 C ．两个250 mL 容量瓶 (3)甲同学用KCl 和(NH 4)2SO 4两种物质进行配制，则需称取m (KCl)＝____ g ，m [(NH 4)2SO 4]＝___ g 。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的 是 (填选项)A ．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B ．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线19．（13分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 和二氧化硅等。
下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe 2(OH)n (SO 4)3－n/2]m 的流程图：(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。
“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe 3O 4溶解的化学方程式：___________________________________。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。
(5)加入适量H 2O 2溶液的目的是氧化Fe 2＋，写出H 2O 2氧化Fe 2＋为Fe 3＋的离子方程式： ____________________________________________。
20．（10分）M 是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：合成M 的一种途径如下：已知：①烃A 在标准状况下的密度是1.875g/L ；②CH 3CH 2CH ＝CH 2NBS−−−→CH 3CHBrCH ＝CH 2；③R －CH ＝CH 2＋H 2O −−−−→过氧化物R －CH 2CH 2OH④回答下列问题：（1）G 的结构简式为___________；D 中所含官能团的名称为____ ____； （2）A 分子中最多有 个原子共平面； （3）D →E 反应类型为_ _____ __； （4）写出下列反应的化学方程式：B →C ：________ ____ _____________； F ＋H →M ：___________ ______________； （5）满足以下条件的H 的同分异构体有 种。