高中化学竞赛 卤素
高中化学卤素教学教案
高中化学卤素教学教案
教学目标：让学生了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：卤素的性质和化合物的命名。
教学难点：卤素的产生和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的卤素化合物和应用，引导学生了解卤素的重要性和广泛应用。
二、讲解卤素的基本概念（10分钟）
1. 告诉学生卤素是一种化学元素，位于周期表的第七族。
2. 讲解卤素的性质包括物理性质和化学性质，例如氟气有毒、氯气有刺激性味道等。
三、讲解卤素的化合物的命名（10分钟）
1. 介绍卤素的化合物一般的命名规则，如氯化钠、氯化铝等。
2. 讲解离子性卤素化合物的命名规则，如氟化钠、氯化铁等。
四、实验操作（15分钟）
进行一些简单的实验，让学生亲自操作，例如通过将氯气通入水中实验观察氯气的性质，并能观察到生成的氯化氢气体。
五、讨论（10分钟）
让学生对实验过程中观察到的现象和结果进行讨论和总结，加深对卤素的理解。
六、应用拓展（10分钟）
通过一些实际例子，引导学生了解卤素在生活中的应用，如食盐、消毒剂等，并进行相关讨论。
七、课堂作业（5分钟）
布置作业，要求学生总结卤素的性质和化合物的命名规则，并解答相关问题。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生可以初步了解卤素的基本概念、性质和应用，掌握卤素化合物的命名和性质，同时也可以培养学生的动手实验能力和归纳总结能力。
这样的教学模式可以激发学生的兴趣，提高学生的学习积极性。
高中化学竞赛《有机化学-卤代烃》教案
第五章 卤代烃烃分子中一个氢或几个氢被卤素取代所生成的化合物叫卤代烃。
一般用RX 表示，常见卤代烃是指氯代烃、溴代烃和碘代烃。
一、分类、命名和同分异构体根据烃基的不同，将卤代烃分为脂肪族卤代烃和芳香族卤代烃。
按卤素直接连接的碳原子不同，可以将卤代烃分为：伯卤代烃、仲卤代烃和叔卤代烃，分别以1ºRX 、2ºR 2CHX 、3ºR 3CX 表示。
如：伯卤代烃：卤素原子所连的碳原子是伯碳原子。
如：CH 3CH 2Cl仲卤代烃：卤素原子所连的碳原子是仲碳原子。
如：(CH 3)2CHCl叔卤代烃：卤素原子所连的碳原子是叔碳原子。
如：(CH 3)3CCl根据卤代烃分子中卤原子数目不同，卤代烃又可分为一卤代烃和多卤代烃。
简单卤代烃，可根据卤素所连烃基名称来命名，称卤某烃。
有时也可以在烃基之后加上卤原子的名称来命名，称某烃基卤。
如：CH 3Br CH 2=CHCl CH 3CHICH 3溴甲烷 氯乙烯 碘异丙烷甲基溴 乙烯基氯 异丙基碘复杂的卤烃采用系统命名法，选择含有卤素的最长的碳链作主链，根据主链碳原子数称“某烷”，卤原子和其它侧链为取代基，主链编号使卤原子或取代基的位次最小。
例如： CH 3CHClCH(CH 3)2 2-氯-甲基丁烷CH 3CHBrCH 2CH 2CHBrCH(CH 2CH 3)2 2，5-二溴-6-乙基辛烷不饱和卤代烃的主链编号，要使双键或叁键位次最小。
例如：CH 2═CHCH 2CH 2Cl 4-氯-1-丁烯CH 3CBr ═CHCH ═CH 2 4-溴-1，3-戊二烯卤代芳烃一般以芳烃为母体来命名，如： 邻-氯乙苯 1-溴-6-甲萘 间-溴甲苯二、卤代烃的制备1、烷烃的卤代烷烃在紫外光照射或高温条件下，可以直接发生卤代而生成卤代烃，产物为一元和多 元卤代烃的混合物，如： CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl CH 3CH 2Cl + Cl 2 CH 3CH Cl 2 + CH 2ClCH 2Cl + HCl2、由不饱和烃制备不饱和烃可与卤素、卤化氢发生加成制备卤代烃。
安徽高中化学竞赛-无机-8-第八章 卤素(共244页PPT)
剧烈反应。
Cl2 Cl2 在水中溶解度较小。
Cl2 溶于水得氯水，氯水的浓 度较溴水小。
Cl2 与水也有化学反应发生。
8. 1. 2 卤素单质的化学性质 1. 与金属的反应 F2 F2 可以与所有金属直
接化合，生成高价氟化物。
但是 F2 与 Cu，Ni，Mg 作用 时，由于金属表面生成一薄层致密 的氟化物保护膜而中止反应。
使自由基消失 Cl • + Cl • —— Cl2 H • + H • —— H2 Cl • + H • —— HCl 这一步骤称之为链终止。
Br2，I2 与 H2 的反应一般
需要加热。 Br2 + H2 —— 2 HBr
I2 + H2 —— 2 HI
但高温下 HBr 不稳定，易
H • + Cl2 —— HCl + Cl • （3） 反应（2），（3）称为
链传递。
Cl • + H2 —— HCl + H • （2） H • + Cl2 —— HCl + Cl • （3）
由自由基变成新的自由基并生
成产物，速率极快。 反应（2），（3）反复多次进行
自由基与自由基相撞，可能
分子轨道图的高能级部分
* n py
*n px *n pz np
n pz n px
np
n py
卤素吸收部分可见光，以满足
电子从最高占有轨道 *，向最低空
轨道 * 跃迁所需的能量。
*n py np n py
*n px *n pz
np n pz n px
* 和 * 两种轨道的能量之差 用 E 表示，则 E ＝ E* － E*
解析全国高中化学竞赛热点元素——卤素
中图分类号 ：Ｇ ３ ． ７ ６２４９
２ ０ 年一 ２ ０ 年 的全 国高 中化 学竞 赛试题 中 出 ０１ ０５
体方 法是 ； （ ）确定 中心 原子Ｉ １ 的价层 电子对数： 中 心原 子Ｉ 供７ 提 个价 电子 ，配 体Ｆ 别提 供 １ 电子 ， 分 个 所 以 中 心 原 子 Ｉ 价 层 电 子 对 数 为 ： （ ＋ ×５ 的 ７１ ）
现 许 多与 卤素有 关 的好试题 ，￣ ２ ０ 年 高 中化 学 ｒ Ｎ０ １
竞赛就有４ 道试 题 （ 该卷 总共ｌ 道试题 ），这就体现 ３
了 “ 卤素”是竞赛 中的热 点元素 。
１ 考查氟 元素 的特 殊性
第 １ ： （ ０ １ ）去 年 报 道 ，在 一５ ℃令 题 ２０ 年 ５
第 １ ： （ ０ ４ ）用２ 等 质 量 的Ｘ Ｆ和 Ⅱ题 ２ ０ 年 份 ｅ２
【￣ｅ Ｔ， ＣＸ ＦＩ且阳离 子中含有 苯环 结构 应该 是ｃＦ ， ￣ ｅ卜
由 此 可 以得 出 该 离 子 化 合 物 的 阳 离 子 是 ：
３为有效 地制 备Ｘ Ｆ，应在 什么 反应条 件下为 ． ｅ２
ＣＦＸ Ｆ ，其中ｘ 是连接在苯环上的，这个结果也 ６６ｅ￣ ｅ
可 以用 已知条 件 中的氙 （Ｖ）来 验证 。所 以ｌ ４ Ｉ 一 问
的答案 是：１ ６６ｅ￣ Ｆ ；２ 分子 中有ｃ 、ＣＦＸ Ｆ Ｂ ； 、 —
Ｘ 键。 （ ： “ ｅ 答 分子 中存在氤 和有机 基 团 ”得一 半
的 分 ） ： ３ ＸＦ＋ ｅｓＦ＝ ｏ６ｅ￣ 巧 ： ４ 、 ｅ４ＣＦＢ ２ＣＦＸ Ｆ Ｂ 、
难 鹿 ， ｘ
５ ８ 巧 Ｂ １ Ｉ￣ Ｘ ＋５ ６ Ｆ 。 ｃ Ｆ ＋２ ＝４ ＋５ ｅ Ｃ Ｂ ２ ２ Ｆ
高中化学竞赛辅导无机元素练习题
（1）确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
（2）在室温或高于室温的条件下，A能定量地分解，产生B和C。已知B的阳离子的价电子总数比C的价电子总数少4。试确定B的结构简式，写出B中阴、阳离子各中心原子的杂化形态。
3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。
九、回答下列关于磷的问题：
高中化学竞赛练习（无机化学主族元素）
第一章卤素
一、于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？
(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
（2）石硫合剂在空气中与H2O及CO2作用又生成具有杀虫作用的S，写出分步的反应方程式。
四．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
1．氯化亚砜分子的几何构型是；中心原子采取杂方式，
是(等性、不等性)杂化。
2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式
3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式
1.写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；
2.说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；
3.画出偏二甲肼的构型。
4.写出我国长征系列火箭二元推进剂反应的化学方程式。
5.偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
解析全国高中化学竞赛热点元素_卤素
Ｖ（Ｘｅ）＝５６．７ｍＬ－２２．７ｍＬ＝３４．０ｍＬ n（Ｘｅ）＝３４．０ｍＬ／（２．２４×１０４ｍＬ／ｍｏｌ）＝１．５２×１０－３ｍｏｌ 由ＸｅＯ３＋６Ｆｅ２＋＋６Ｈ＋＝Ｘｅ＋６Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ
１６
x ０．１００ｍｏｌ／Ｌ×０．０３００ｍＬ
５２
化学教学
２００６年，第４期
定终点为２０．００ｍＬ。计算试样中苯酚的质最分数。 ［解析］：ＫＢｒＯ３（１ｍｏｌ）￣３Ｂｒ２（３ｍｏｌ） ￣ Ｃ６Ｈ５ＯＨ
（１ｍｏｌ） ￣ ６Ｓ２Ｏ３２－ （６ｍｏｌ） ０．１２５０ ｍｏｌ／Ｌ×０．０２０００ Ｌ – ０．１０５０ ｍｏｌ／Ｌ×
０．０２０００Ｌ／６＝２．１５０×１０－３ ｍｏｌ （２．１５０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ×９４．１１ｇ／ｍｏｌ／０．６０００ｇ）×
ＸｅＦ４混合物进行如下实验： （１）一份用水处理，得到气体Ａ 和溶液Ｂ，Ａ 的
体积为５６．７ ｍＬ（标准状况，下同），其中含Ｏ２ ２２．７ ｍＬ， 余 为 Ｘｅ。 Ｂ中 的 ＸｅＯ３能 氧 化 ３０．０ｍＬ浓 度 为 ０．１００ｍｏｌ／Ｌ的（ＮＨ４）２Ｆｅ（ＳＯ４）２。
（２）另一份用ＫＩ溶液处理，生成的Ｉ２被０．２００ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２Ｓ ２Ｏ３滴定，用去Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ３５．０ｍＬ。
悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物
的 质 量 太 小 ，或 者 其 水 溶 液 颜 色 不 合 题 意 ， 均 不 合
适 。 经 诸 如 此 类 的 排 它 法 假 设 Ｘ为 金 ， 由 此
Ｙ＝ＡｕＣｌ３， 则 置 换 反 应 的 计 算 结 果 为 ： ２ＡｕＣｌ３＋ ３Ｚｎ＝３ＺｎＣｌ２＋２Ａｕ
（这一判断的正确性有待证明）：
高中化学卤素
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。
氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。
有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。
氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。
液态氯气称为液氯。
HCl是一种强酸。
氯有多种可变化合价。
氯气对肺部有强烈刺激。
氯可与大多数元素反应。
氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素
(高中理科化学会考)元素化合物-卤素课前复习1.卤族元素的名称 ,符号___________________________。
2.通常情形下,氯气呈_______色,有______性气味,有_______性。
3.卤族元素最外层上都有________个电子,除氟外,正化合价有______价________价、_____、_______价, 单质都有强_______性。
4.卤素单质从F2到I2颜色分别为_ ____ 。
熔、沸点逐步______________。
单质氧化性______________，气态氢化物的稳固性，氢化物酸性______________。
阴离子还原性逐步___________。
总的看来,卤素是_______的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的____________,原子半径的增大而___________。
5.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。
7.氢气在氯气中燃烧,发出________火焰,生成________气体, 它在空气里易跟__________结合出现___________。
8.任何____________________________________________都能够叫做燃烧。
9. 在常温下, 1 体积水能够溶解_______体积的氯气。
氯气的水溶液叫做__________。
含有_________________________________等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。
氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。
10.次氯酸见光易_______,是一种_________剂,因此自来水常用它来__________。
次氯酸还能使染料和有机物质_______________，可用作____________。
1112.工业上用氯气与_____________制成漂白粉,漂白粉是__________和__________的混合物,它的有效成份是______________，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸13. 实验室里, 氯气能够用浓盐酸和___________起反应制取，化学反应方程式为。
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高中化学竞赛卤素
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是() A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙
2. 按元素核电荷数递增顺序，卤素的下列有关性质递减的是 ( )
A．单质的熔、沸点 B．单质的氧化能力
C．阴离子的还原能力 D．氢化物的稳定性
3.下列离子方程式中正确的是( )。
A．碳酸钡与盐酸反应：2H++CO 23=H2O+CO2↑
B．氯气通入苛性钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．适量氯水滴入氢溴酸：Cl2+2HBr=2H++2C1-+Br2
D．氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HclO
4. 用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCl2),2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为防止事故，使用前需检验。
可用于检验氯仿是否变质的是() A．KI淀粉试纸B．氢氧化钠溶液
C．酚酞试液D．硝酸银溶液
5. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
()
6.
液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
7. 浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()
①HCl②O2③CO2④H2O(气)
A．①②③B．②③④C．①③④D．②③
8. 对于反应3Cl2+6KOH═════5KCl+KClO3+3H2O，下列说法正确的是( )。
A ．被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍
B ．KClO 3是氧化产物，KCI 是还原产物
C ．反应中转移的电子数是Cl 2分子数的5/3倍
D ．KOH 作还原剂
9. 下列实验过程中，不会产生气体的是 ( )
10. 向100 mL FeCl 2溶液中滴入含Br 2 0.05 mol 的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe 2＋，则原FeCl 2溶液的物质的量浓度为
( ) A ．0.5 mol·L －1
B ．1 mol·L －1
C ．1.5 mol·L －1
D ．2 mol·L －1 11. 在常温下将盛满Cl 2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（ ）
A 、1/4
B 、1/3
C 、1/2
D 、2/3
12. 有A 、B 、C 三种气体，它们是Cl 2、HCl 、HBr,不知A 、B 、C 分别是哪种气体，已知A 、B 混合不反应，则下面判断正确的是（ ）
A. C 绝不是HCl Ｂ.Ａ、Ｂ能确定 Ｃ.Ｃ可能是ＨＣl D.C 不是Ｃl 2也不是HBr
13. 氰气的化学式为(ＣＮ)２，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(ＣＮ)２的叙述中不正确的是（ ）
Ａ （ＣＮ）２化学性质活泼 Ｂ （ＣＮ）２不能和氢氧化钠反应
Ｃ （ＣＮ）２参加反应时常做氧化剂 Ｄ （ＣＮ）２可以和Ｈ２反应
14. 下列说法中不正确的是（ ）
Ａ.Ｃl 2中的氯元素具有强氧化性，无还原性 Ｂ.ＫＩ中的碘元素只具有还原性，无氧化性 Ｃ.氯气与氢氧化钠反应时，既是氧化剂又是还原剂 Ｄ. 氟气与水反应时，只做氧化剂
15. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ）
A. Cl NaF 2和
B. O HF 2和
C. NaCl NaF 和
D. Na HF 和
16. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）
A. 3:5
B. 5:3
C. 5:2
D. 1:1
17. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +
与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）
A B C D
二、填空题。
18. 稀溴水和稀碘水都会呈现相同的浅黄色，试用不同的实验方法将它们区别开？
19. 使浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是_________________________________________________________________________
20.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
21. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L的氯水中，加入10g NaHCO3晶体，发生的现象是
________。
过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。
强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L。
22. 下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C瓶后进入D。
D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)。
试写出D装置中反应的化学方程式______________________；装置C的作用是______________________。
(3)E处石蕊试液的现象是______________________，其原因是
______________________，干燥管a的作用是______________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是______________________。
A．有白色沉淀生成
B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________，B的作用是______________________。
22. A、B、C、D、E、F为中学常见的六种物质，C、D为有色单质，其余化合物的焰色反应均为黄色，其中A、E的溶液呈中性，B、F的溶液呈碱性，且B的溶液可使有色布条褪色，它们之间的转化关系如图所示(下述反应均在溶液中进行)。
(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________、C________。
(2)写出反应①的化学方程式________________________________________________。
(3)写出反应③的离子方程式______________________________________________。
23. 有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCI、HBr。
其中A和D混合见光会发生爆炸。
C和D混合时，点燃也发生爆炸。
若将F通人澄清石灰水，会产生混浊，再通入B或E，混浊又变澄清。
将A与B混合时，有棕红色的液滴在容器壁内生成。
试写出这六种气体的化学式：
A __________B__________C__________D__________E__________F__________。
三、计算题
24. 溶解有45.0gNaI的溶液中，加入25.0g液溴后，再通入足量氯气，问反应过程中：
（1）被溴氧化的NaI有多少克？
（2）有多少克氯气被还原？
25.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的KI—淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6。