高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛元素训练(二)
高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
高中化学竞赛题--元素推断综合
中学化学竞赛试题资源库——元素推断综合A组1．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A 第二周期ⅣA族B 第二周期ⅥA族C 第三周期ⅡA族D 第三周期ⅣA族A ①②③B ①②④C ②③④D ①②③④2．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是A 固体A单质是分子晶体B B单质能与某些金属氧化物反应C B单质能与酸反应，但不能与碱反应D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是A WX4是沼气的主要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y 元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
则下列叙述不正确的是A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质B Y元素的单质不能和金属氧化物反应C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H＋反应可以转变为Y元素的阳离子D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线5．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。
则下列说法中正确的是A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸6．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B B元素在自然界的含量最多C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D D 元素的单质可在A 元素的最高价氧化物中燃烧7．A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
高三化学竞赛元素化学测试(二)(Word版 含解析)
高2021级化学竞赛元素化学测试（二）命题人：冉瑞强审题人：徐克鸿（时间：3小时分值 100分）姓名_____________ 考号_______________ 得分：______________●竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
考场后1小时内不得离场。
时间到，立即停止答题，将试卷与答卷背面朝上放于桌面，在原座位静候，监考人发出指令后方可离开考场。
●姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
●所有解答必须写于答卷指定位置，写于其他位置者无效。
●凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。
●用铅笔解答的部分（包括作图）无效●禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
●试卷已装订成册，不得拆散。
●附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。
●允许使用非编辑计算器以及直尺等文具。
●写有与试卷内容无关的任何文字的答卷无效。
第1题（11分）某橙红色晶体A受热时生成无色气体B，绿色固体C和水。
B与金属镁反应生成固体D。
D与水作用生成气体E和白色沉淀F。
A的水溶液与氢氧化钠溶液共热生成气体E和黄色溶液G。
将E通入蓝色溶液H中产生浅蓝色沉淀后又逐渐溶解变为深蓝色溶液I。
向I中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀J。
J不溶于稀盐酸。
G中加入氯化钡溶液则生成黄色沉淀K。
K可溶于稀盐酸。
推断A-K代表的物质的化学式。
第 2 题（10分）现通过以下过程制备几种晶体：（1）在TiCl4的水溶液中加入CsCl，蒸发溶剂得到晶体Cs2A·4CsCl。
（2）在TiOSO4的水溶液中加入CsCl得到白色沉淀，该沉淀溶于盐酸并加入CsCl，蒸发溶剂得到晶体Cs2B·4CsCl·HCl。
（3）蒸发TiCl4，硫酸与氯化四乙铵(TEAC)的水溶液得到晶体C·2TEAC·H2SO4·10H2O。
阴离子A中Ti和Cl的质量分数分别为26.24 %和51.82 %，阴离子B中Ti和Cl的质量分数分别为23.39 %和8.66 %，A和B的式量均在500和1000之间。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
高中化学竞赛元素训练[一]
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高中化学竞赛模拟试题（十一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na 4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH 溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K 3[Fe(CN)6]晶体加入KOH 溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO 4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO 4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl 3溶液与CuCl 2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH 4Cl 加入TiCl 4的浓HCl 溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题（8分）1．1941年Anderson 用中子轰击196Hg 和198Hg ，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au 后者形成核发生β衰变后得到199Hg ，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n ＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
确定金属种类与其氧化物。
第3题（12分）某化学元素M ，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E 0M 3＋/M ）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼与一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO 2)2矿等。
M 用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M 能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M （Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M 的元素符号是，列举M 的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M 的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M 能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？ 4．写出M （Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M 有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M （Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
全国高中化学竞赛试题集萃(二)
全国高中化学竞赛试题集萃（二）三、本题包括2小题，共24分。
（第26题6分，第27题18分）26. S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+OH-→S2-+S2O42-+ SO32-+H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。
如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为。
27. 在酸性溶液中IO3-离子被I-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO3-离子不被I-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4-都被I-离子还原。
在酸性溶液中，IO3-离子与I-离子反应的方程式为，IO4-离子与I-离子反应的方程式为；在碱性溶液中IO4-离子与I-离子反应的方程式为。
现有1升含有IO3-和IO4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00cm3放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014 mol·dm-3的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65cm3硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00cm3，用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8，加入过量的固体碘化钾，用0.05020 mol·dm-3的亚砷酸钠标准溶液滴定，消耗4.98cm3亚砷酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。
第一次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的Lewis结构式为，第二次滴定的离子方程式为，产物中的含氧阴离子的几何构型为。
在1升原溶液中，IO3-离子的mol 数为，IO4-离子的mol数为。
四、本题包括2小题，共19分。
（第28题15分，第29题4分）28. 硼烷化学是二十世纪的产物，由于它有可能作为高能燃料而促使其化学迅速发展，五十年代后，硼烷的立体化学、结构和键合理论有很大发展，已成为现代无机化学的重要内容之一。
最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），它属于电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为⑴，⑵。
高中化学竞赛培训专题作业
原 Ag+，本身被氧化为气体单质 G。试推断从 A→G 为什么物质，写出各步反应的化学 方程式。
23. 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷酸根离子的存在，为什么要采用硝酸介质， 而不能使用盐酸介质？
24. 一无色晶体 A，加入水中有白色沉淀 B 生成，过滤后，用 pH 试纸检查，发现滤液呈酸 性，往其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C 生成，B 溶于盐酸，得无色透明 A 溶液，向其中加入饱和 H2S 溶液，则有橙色沉淀 D 析出，离心分离出 D 后，将其分 为四份， 第一份加入 NaOH 溶液， 沉淀溶解生成 E 与 F 的混合溶液； 第二份中加入 Na2S 溶液，沉淀溶解得 F 溶液；第三份中加入 HCl，沉淀溶解得 G 溶液，同时放出能使醋 酸铅试纸变黑的气体 H；第四份加入多硫化铵，沉淀溶解，生成无色溶液 I ，向 I 溶液 中加入盐酸，则析出橙色沉淀 D，并产生气体 H 。试指出从 A→I 所代表的物质的化学 式。
Θ Θ Θ Θ
20. 化合物 S4N4H4 是 S8 的等电子体，它的结构如下并具有王冠状构象： H－N－S－N－H │ │ S │ S │
H－N－S－N－H 但对于氟化物 S4N4F4，其结构为： F－N＝S－N－F │ ║ S ║ S │
F－N－S＝N－F F 与 S 原子成键，环中的 S－N 键长交替变化(154 pm 和 166 pm)，表明有π 键生成。 试解释 S4N4H4 和 S4N4F4 在结构上为何会有此不同？
元素化学专题练习 － － 1. I2 和 S2O32 间发生的是一个速率快、 定量进行的反应。 由于强酸能促进 S2O32 的分解， 而强碱液中 I2 将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴ 写出 I2 和 S2O32-间发生的反应方程式； ⑵ 若把 I2 液滴入 S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什 么？ ⑶ 若把 S2O32-液滴入 I2 液中 ，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什 么？
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高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。
五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。
第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。
试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。
比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。
定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。
请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。
3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。
4 氯气通入亚硝酸钠溶液。
5 用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。
6 用碱分解独居石(RePO4)。
7 二氧化钛与钛酸钡共熔。
8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。
第6题（12分）环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。
经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。
环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。
1．画出环硼氮烷的结构式：2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。
写出总反应方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。
写出这两步反应方程式。
后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。
写出反应方程式。
4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。
Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48%。
写出这两步反应方程式。
若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。
写出反应方程式。
5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。
写出反应方程式。
7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。
写出A、B的结构简式。
8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。
写出C、D的结构简式。
第7题（12分）金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。
某同学将金与过量的N2O5混合，生成了化合物A 和B（A与B物质的量相等）。
经分析：A的电导与KCl同类型。
其中A的阴离子具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。
1．试写出A的化学式和生成A的化学反应方程式。
2．画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
3．配体是单齿配体还是多齿配体？4．将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。
问：（1）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？（2）经电导分析，C的电导仍然与A同类型。
试写出生成C的化学反应方程式。
第8题（12分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。
用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应。
（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。
5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。
6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。
第9题（8分）完成并配平下列反应方程式：1 XeF4 + H2O →2 Na3AsS3 + HCl →3 CuO + HI →4 VO2+ + Fe2+ + H+ →5 H2 + Co2(CO)8 →6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- →7 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- →8 As2O3 + Zn + H2SO4 →9 FeSO4 →10 NH4+ + HgI42- + I- →第10题（15分）化合物A和B的元素组成完全相同。
其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2与NO反应制得。
其中，A与NO3－是等电子体。
1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。
2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。
试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
5．A和B都能发生水解反应。
试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。
6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。
第11题（12分）单质A与氟以1︰9的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7％（质量百分数），D中含氟量为46.5％（质量百分数）。
用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。
E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。
1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理450.0mg的C，放出53.25cm3的A（25℃，101.0kPa下）。
计算A的相对原子质量。
2．指出A、B、C、D、E各为何物。
3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。
4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2（物质的量比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
写出三个水解作用的化学反应方程式。
5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。
在处理一份混合物样品时，放出60.2cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O240.0％（体积百分数）。
用0.100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去36.0cm3FeSO4溶液。
滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。
计算原始B、C、D混合物的组成（以摩尔百分数表示）。
高中化学竞赛模拟试题（十二）第1题（7分）1．AgCl ＋2NH 3→Ag(NH 3)2Cl 2Ag(NH 3)2Cl 2Ag ＋4NH 3＋Cl 2↑Ag ＋2HNO 3＝AgNO 3＋NO 2＋H 2O （各1分）2．Hg 2Cl 2＋6HNO 3＝2Hg(NO 3)2＋2HCl↑＋2H 2O↑＋2NO 2↑（2分）2Hg(NO 3)2＋2H 2O 2Hg ＋O 2↑＋4HNO 3（1分）3．2Pb 5(VO 4)3Cl ＋18HCl 3V 2O 5＋10PbCl 2＋9H 2O （2分）3V 2O 5＋10Al ＝5Al 2O 3＋6V （1分）（V 2O 5由VCl 5水解得到）第2题（10分）1．V ＋3H 2SO 4（浓）＝VOSO 4＋2SO 2↑＋3H 2O （2分）2．MnO 4－＋5VO 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5VO 3＋＋4H 2O （2分）或MnO 4－＋5VO 2＋＋H 2O ＝Mn 2＋＋5VO 2＋＋2H ＋2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋＝2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O （2分）(NH 2)2CO ＋2NO 2－＋2H ＋＝CO 2↑＋2N 2↑＋3H 2O （2分）3．（2分）第3题（14分）1．Au ＋8CN －＋O 2＝4Au(CN)2－＋4OH －（2分）K ＝[Au(CN)2－]4×[OH －]4/([CN －]8×p[O 2])＝[Au(CN)2－]4×[Au ＋]4×[OH －]4/([Au ＋]4×[CN －]8×p[O 2])＝(K 稳Au(CN)2－)4×K’㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O 2/OH －)－φ0(Au ＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279Vn ＝4，K’＝1.94×10－87K ＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）2Au(CN)2－＋Zn ＝2Au ＋Zn(CN)42－（2分）K ＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－) ×K(Au(CN)2－)－2×[Zn 2＋]/[Au ＋]2设K’＝[Zn 2＋]/[Au ＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au ＋＋Zn ＝2Au ＋Zn 2＋ε0＝φ0(Au ＋/Au)－φ0(Zn 2＋/Zn)，n ＝2㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083得K ＝2.8×1022（3分）2．络合－沉淀法：Fe 2＋＋6CN －＝Fe(CN)64－ 4Fe 3＋＋3 Fe(CN)64－＝Fe 4[Fe(CN)6]3↓优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。