高一化学-元素推断题专项训练最新
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
高一化学-元素推断题专项训练 最新
第八讲推断题专项训练1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。
2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按C 、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的两倍。
（1）写出这五种元素的名称：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）画出E的原子结构简图。
（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
4. 今有A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺鼻的臭味。
B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。
D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。
请回答：（1）四种元素分别是：A ；B ；C ；D 。
（2）画出A元素原子的原子结构示意图。
（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。
5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
微专题3元素周期表中的元素推断技巧与方法规律-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)课后练习
微专题3元素周期表中的元素推断技巧与方法规律课后·训练提升1.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法错误的是()。
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:M<ZB.单质还原性:Z>MC.X与R形成的化合物分子含有2个共价键D.简单离子的半径:R>Y>M答案:C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于第ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X 同主族。
下列说法错误的是()。
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.X的简单氢化物的稳定性比W的弱D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能反应答案:C3.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构,则下列说法正确的是()。
A.M在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族B.Y和R形成的化合物为离子化合物C.R的气态氢化物难溶于水D.XR3的结构式为答案:B4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()。
A.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂B.W、Z、M元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱C.元素Y位于元素周期表第ⅥA族D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物答案:A5.一种新型医用麻醉剂的分子结构式如图所示。
X元素在所有元素中原子半径最小,元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素R的原子比元素W的原子多8个电子。
下列说法正确的是()。
A.XRZ的结构式为H—Cl—OB.简单氢化物的稳定性:W>Z>YC.最高正化合价:W>Z>YD.该麻醉剂分子中所有原子都满足8电子稳定结构答案:B解析:题给化合物结构中X、W、R均形成1个共价键,Y形成4个共价键,Z形成2个共价键。
高考化学元素推断题(大题)
_ 。
4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。
试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。
（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。
（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。
（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。
6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 化学元素推断题1.1. 题目1在实验室中，小明得到了一个未知物质，他使用一些测试试剂进行了测试。
以下是他的测试结果：•当他用溴水滴在未知物质上时，溴水变色；•当他将未知物质与氯化钡溶液混合时，产生了白色的沉淀；•当他将未知物质与铁片接触时，铁片上出现了黑色的斑点。
请根据以上实验结果，推断出未知物质的化学元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.溴水变色说明未知物质可与溴反应，因此含有易被卤素氧化的元素；2.产生白色沉淀的反应说明未知物质与氯化钡反应，产生的沉淀为氯化物。
因此，未知物质中的一个元素是钡（Ba^2+）；3.铁片上出现黑色斑点的现象表明未知物质对铁有腐蚀作用，因此可能含有具有腐蚀性的元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质可能含有卤素元素（例如溴）、钡元素和具有腐蚀性的元素。
2. 生物元素推断题2.1. 题目2在实验室中，小红进行了一项生物实验，她使用了以下试剂：•氯酸钾试液•碱性铅醋试液•磷酸试纸以下是小红的实验结果：•当她将试管中的未知物质与氯酸钾试液混合时，产生了气泡；•当她将试管中的未知物质与碱性铅醋试液混合时，产生了黑色沉淀；•当她将试管中的未知物质倒入带有磷酸试纸的试管中时，试纸变红。
请根据以上实验结果，推断出未知物质中的生物元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.产生气泡的反应表明未知物质与氯酸钾反应，产生气体。
由于气泡的产生常见于金属与酸类反应，可以推断未知物质中含有金属元素；2.产生黑色沉淀的反应说明未知物质与碱性铅醋试液反应，生成硫化物沉淀。
由于硫化物常见于高硫蛋白质反应，可以推断未知物质中含有硫元素；3.磷酸试纸变红说明未知物质中的某种元素能与磷酸反应生成酸性物质。
根据常见的生物元素，可以推断未知物质中含有磷元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质中可能含有金属元素、硫元素和磷元素。
3. 物理元素推断题3.1. 题目3一个学生在物理实验中进行了以下测试：•用手将一个未知物质握住，感觉很冷；•将该未知物质从塑料容器中取出，它立即开始融化；•使用红外线热像仪对该未知物质进行扫描，显示出一些明亮的点。
高一化学必修1推断题专题题库(含答案)
高一化学必修1推断题专题题库1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
(3)C的化学式为，D的化学式为。
2、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
3、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
4、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。
(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A和B的互变在工业上的实际意义是。
(3)写出D→C反应的离子方程式。
5、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。
(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，写出E转化为F的化学方程式6、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。
请回答：(1)A是，B是，C是。
(2)反应①的化学方程式。
(3)反应③的化学方程式。
(4)反应④的化学方程式。
7、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
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第八讲推断题专项训练
1. 某元素的原子，电子层数为m，最外层电子数为n，且2m=n，该元素气态氢化物中含氢25％，该元素的名称是，m= ， n = 。
2. 现有原子序数之和为51的五种短周期元素A、B、C、D、E．已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B同主族；D的最高价氧化物的水化物的酸性在同主族元素中
是最强的，E元素最外层电子数与其K层电子数相同．
（1）试写出它们的元素符号：A______、B______、C______、D______、E______；
（2）写出B的氢化物的电子式为_______________．
（3）写出A与D反应的化学方程式_____________________．
3. 有A 、B 、C 、D 、E五种元素，它们的核电荷数按 C 、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
E的M层电子数是K层电子数的两倍。
（1）写出这五种元素的名称： A ；B ；C ；D ；E 。
（2）画出E的原子结构简图。
（3）写出D的单质与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
4. 今有 A 、B 、C 、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐
时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种深红棕色液体，有刺
鼻的臭味。
B 、C 、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而他们最外电子层上的电子数恰好相等。
D原子的最外层电子数则是B原子核外电子数的6倍。
请回答：
（1）四种元素分别是： A ；B ；C ；D 。
（2）画出A元素原子的原子结构示意图。
（3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式为。
5.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为
______________ 、_____________ 、_____________ 、______________、______________.
6.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反
应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A______________，B___________，C___________，D______________；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是___________，离子的结构示意图分别为____________、_________；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是___________，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有____________，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为_____________________；
(4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为______ 、______、___________、______________.
7.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。
已知B 的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为 .
8.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y 是，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是 .。