高中化学元素推断题的“题眼”专题辅导
化学人教版新高考专用核心素养微专题5元素推断题的分类突破
核心素养微专题5元素推断题的分类突破一、元素推断题的解题思路1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，最低负价=主族序数8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性或非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性或非金属性的强弱。
二、常见元素推断的突破口1.1～36号元素的原子核外电子排布特点(1)原子核内无中子的原子是H。
(2)最外层s原子轨道只含一个单电子的短周期元素是H、Li、Na。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。
(5)短周期元素中，电子层数和最外层电子数相等的元素是H、Be、Al。
(6)短周期元素原子的价电子中有3个未成对电子的是N和P。
(7)N层过渡元素中，外围电子排布处于半满状态的是Cr。
(8)N层过渡元素中，外围电子排布处于全满状态的是Zn。
(9)前四周期元素中，价电子中未成对电子数最多的是Cr。
(10)第四周期元素最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子的是Cu。
2.主族元素在周期表中的特殊位置3.常见元素及其化合物的特性【典例】(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
热点专题系列14 物质结构推断题“题眼”举隅(共32张PPT)
2．元素周期表共18纵行，分为16个族，其中 第1、第2、第13～17纵行为第ⅠA～ⅦA 7个 主族，第11、第12、第3～7纵行为第ⅠB～ ⅦB 7个副族，第8、9、10三纵行为Ⅷ族，第 18纵行为零族。 (1)同周期相邻主族元素的原子序数相差1或 11(第四、第五周期的ⅡA和ⅢA元素)或25(第 六周期的ⅡA和ⅢA元素)。
(2)同主族相邻周期主族元素原子序数相差可能为 2、8、18或32。其中ⅠA、ⅡA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 中容纳的元素种数；ⅢA～ⅦA族，同主族、相邻 周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期 中容纳的元素种数。 3．元素周期表中元素的“外围电子排布”又称价 电子，按其差异可将周期表分为s区(ns1～2)、p区 (ns2np1～6)，d区(n－1)d1～3 ns2、(n－1)d5ns1和(n－ 1)d5～8ns2，ds区(n－1)d10ns1～2，f区五个区。d区、 ds区、f区的元素统称为过渡元素。
2.核外电子排布规律方面的“题眼” (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定 是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、 ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素 一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子的最外层电子数与次外层电 子数相等，该元素位于第三周期，可能是S或 Cl；若为阳离子，则位于第四周期，可能是K 或Ca。 (5)短周期元素中核外电子排布达到半满的元 素有H、Li、N、P。 (6)短周期元素中，价电子排布为ns2np2的元素 其第n电子层上的成对电子数等于未成对电子 数，即C和Si；价电子排布为ns2np1和ns2np4的 元素其第n电子层上的成对电子数是未成对电 子数的2倍，即B、Al和O、S。
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略
【高中化学】高中化学元素推断题大题解题策略高中化学
元素推理问题，大问题解决策略，仅供参考。
元素或物质推断类试题
这类问题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质间的转换关系为命题点，以提供
周期表、元素性质文本描述或方框图转换的形式展示问题的根源，然后设计了一系列书面
的化学术语、离子半径比、金属或非金属强度判断、溶液中离子浓度的测定及相关的简单
计算。
推理问题的完整形式有：推理元素或物质、写作术语和判断性质。
高中化学元素推断题大题解题策略
对于元素推断问题，你通常可以在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后
根据该表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
（2）对于没有明显突破的元素推理问题，可以利用指示条件的限制逐步缩小推理范围，充分考虑元素之间的关系进行推理；
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能
合理解释都可以。
若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运
用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。
高中化学元素推理问题的总体思考
高中化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→
检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质
或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可
从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上
没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
元素推断题(整理)知识讲解
元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧
高中化学推断题解题技巧主要包括以下几种：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。
解题关键是要审明题意，明确范围，并注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。
依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。
题目往往综合性较强，具有一定的难度。
解题关键是要从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 微粒结构等的微粒（或元素）推断题：熟记元素符号，掌握几种关系，利用排布规律，弄清带电原因等，根据量的关系，进行计算导出。
4. 混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等。
只要挖掘题眼，顺藤
摸瓜，便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题：这类题目需要根据表格中的物质范围进行逐一比对，寻找符合条件的物质。
在掌握这些技巧的基础上，还需要注意细心审题、分析和推理等能力训练，多做练习题以巩固基础和提高解题能力。
同时，要注意合理安排时间，避免因为时间不足而影响发挥。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧（29）元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。
该类题目综合性强，难度大，所占分值较高。
学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
一、元素推断题的一般思路二、有关推断必备知识与题型分析题型一由主族元素在周期表中的位置推断解题指导 1.牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除H外，原子半径最小的元素：F。
(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。
(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。
例1(2010·青岛二模)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是( )A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高变式演练1近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同题型二由元素及其化合物的性质推断解题指导掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键在于平时的积累。
元素推断题常见“题眼”归纳
常 见 ¨ 眼 ¨ 纳 题
刘树 领 （ 东省滨 州北镇 中学 ） 山 周建 国 （ 山东省 邹平县 第 一 中学 ）
１ 常见 “ 眼” 纳 题 归 １ ）元 素位 置 与其 原子 结构
（） １ 电子 总数 为 １ Ｏ的微 粒 有原 子 ： ； 子 ： ｅ Ｎｅ 分 Ｎ、
（） ｖ １第ｒＡ族元素的最高价与最低价的绝对值相 等 ； ２周期序数 等于族序数 ２ 的元素是 Ｌ ；（ ） （） 倍 ｉ ３ 最高正价数等于最 低负价绝 对值 ３倍 的元素是 ｓ ； （） ４ 次外层 电子数等 于最外层电子数 ４倍 的元素是 Ｍｇ ５ 次外 层 电子 数 等 于 最 外 层 电子 数 ８倍 的元 ；（ ）
然物 质 中硬 度最大 的元 素 是 Ｃ；（ ） 态 氢 化 物最 易 ５气 溶 于 水 的 元 素 是 Ｎ， 常 温 、 压 下 ， 体 积 水 溶 解 在 常 １ ７０体积 ＮＨ。 ６氢 化物 熔点 最 高 的非 金属 元 素 是 ０ ；（）
（ ） Ｃ这 ２种元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 ２ Ａ、 应 的离子 方程 式为
３ ）元 素性 பைடு நூலகம்与 其物 质 用途
就应 为 强酸 、 碱 的 形 成 元 素． “ Ｃ、 强 由 Ａ、 Ｆ三 原 子 的 最 外层 电子 数 之和 为 １” 知 ： 与 Ｆ原 子 的最 外 层 ｌ可 Ａ 电子数 之 和 为 ８ 当 Ａ 为 钠 （ 锂 或 铍 或 镁 ， 氧 化 ， 为 氢 铍、 氢氧 化镁 均不 是强 碱 ） ， Ｆ为 氯 （ 时 则 为氟 或 氧或
ＨＦ Ｈ Ｏ、 、 ２ ＮＨ３ Ｃ ＜； 阳 离 子 ： 一、 Ａｌ 、ｔ Ｎａ Ｍｇ～、 。 一、
元素推断题解析——教案
元素推断题解析——高三化学复习课教学目标：知识与技能：1、使学生熟练掌握元素的原子或离子结构，核外电子排布的初步规律，周期表中元素的结构、位置、性质三者之间的关系和元素及其化合物特性等知识。
2、使学生掌握解答元素推断题的一般思路和方法。
过程与方法：1、创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性和规律的总结，使学生进一步巩固和深化化学基础知识，培养学生严密的逻辑推理水平。
2、通过问题的思考和讨论，引导学生对解题过程反思，总结出解答元素推断题的一般思路和方法，提升学生的审题、分析、推理、表达等解题水平，使学生能使用所学化学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：从学生已经熟悉的知识入手，持续设疑，由浅入深，对难度较高题目，采用教师引导学生紧跟，一个个台阶往上走的方法，师生共同研究找出解题突破口，挖掘隐蔽条件，使学生逐步掌握元素推断题解题技巧，增强自信心。
教学重点：掌握解答元素推断题的一般思路和方法。
教学难点：从解题到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的水平，综合应用及准确的分析表达水平。
教学过程：【投影】思考：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；● Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y Z 。
（2）反应 的化学方程式为。
（3）反应 的化学方程式为。
【讲述】这是一道简单的元素推断题。
通过这类题目的解析，既有利于巩固化学知识，又有利于提升解题的综合水平。
元素推断题的题型及其解法是今天的课题，通过今天的学习希望同学们对解决元素推断题有一个新的理解，掌握一定的方法和技巧，能够准确自如地使用知识解决问题。
【投影】一、元素推断题的类型：1、结构型推断题2、位置型推断题3、性质型推断题4、综合型推断题【讲述】今天我们将对这些类型分别作进一步的探讨。
二、知识准备：见A计划P77三、应用举例：例1、短周期的 A 、 B 两种元素能形成 AB2型离子化合物 , 且 AB2中共有30个电子 , 推断 A 、 B 各为何种元素。
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高中化学元素推断题的“题眼”
潘银聪
一. “题眼”是元素的性质
例1. A、B、C三种主族元素位于周期表相连续的三个不同的周期，原子序数C>A>B，其中B的次外层电子数为2。
A的次外层电子数与B、C不同，A与B的族序数之和等于C 的族序数。
已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应水化物是种强酸。
则A、B、C各为何元素？
解析：该题的“题眼”是元素B、A的性质，B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应水化物是种强酸，B为N；A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，A为Mg，C为Br。
元素的性质主要包括金属性、非金属性，微粒半径，主要化合价等等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，HNO3、H2SO4也是强酸，碱性最强的是KOH，NaOH、Ca(OH)2也是强碱，呈两性的是Al(OH)3，气态氢化物最稳定的是HF，气态氢化物的水溶液酸性最强的是HCl等等。
二. “题眼”是最外层电子数
例2. 有A、B、C三种元素，A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
试通过计算确定这三种元素的名称。
解析：该题的“题眼”是最外层电子数。
三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，即内层电子数之和为14，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，最外层电子数平均为5.7，若B、C最外层电子数为5，分别为N、P，A为F；若B、C最外层电子数为6，分别为O、S，A为N；若B、C最外层电子数为7，分别为F、Cl，A为B；若B、C最外层电子数为8，分别为Ne、Ar，A为Li，满足题意的共有四组。
若有其它条件限制再选择，如A、B、C三种元素中有一种是金属，满足的是Li、Ne、Ar；A、B、C三种元素在周期表中相邻，满足的是N、O、S。
三. “题眼”是特例元素
例3. A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，B、C、D位于同周期。
已知①除A外，其他各元素原子都有内层电子，其中B最外层电子数是次外层电子数的2倍；②A与B，B与C能生成气态分子X和Y；③D和E能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同。
试回答：（1）写出D与E形成化合物的电子式；（2）写出X、Y的电子式与结构式；（3）用电子式表示A与C原子形成分子的过程；（4）写出只含A、C元素的阴离子和阳离子。
解析：该题的“题眼”是特例元素，A无内层电子是H，B为C，然后根据题意不难得出，C为O，D为F，E为Na。
四. “题眼”是同电子数
例4. A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。
它们之间可能发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A＋B＝C＋D，B＋E＝2D。
请回答：（1）写出A的电子式；（2）写出B的化学式；（3）写出D的电子式。
解析：该题的“题眼”是A、B、C、D、E具有相同电子数，一般是10或18电子。
A 是由5个原子核组成的粒子，可能是CH4或NH
4
+，D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应
是H2O。
根据两个方程式得出：A为NH
4+，B为OH-，C为NH
3，D为H2O，B为
H O
3
+。
五. “题眼”是原子个数比
例5. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。
A、D同周期，B、C同周期。
A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙为2：1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1，戊中为2：1。
写出：（1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式；（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。
解析：该题的“题眼”是各化学式中原子个数比。
甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1，只有CH4。
两种元素组成的不同化合物呈气态的有：SO2、SO3；CO、CO2；NO、NO2；CH4；液态有：H2O2、H2O；固态有：Na2O2、Na2O；FeS、FeS2；CuO、Cu2O。
由此得出甲、乙、丙、丁、戊分别为CH4、H2O2、H2O、Na2O2、Na2O。