奥林匹克化学竞赛真题练习
初中奥林匹克化学竞赛试题 (有答案)
初中奥林匹克化学竞赛试题(有答案)一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。
其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
中国奥林匹克化学竞赛试题
1、下列哪种物质是常见的酸？A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 氯化钾（答案：C）2、在实验室中，通常用哪种仪器来加热试管中的液体？A. 烧杯B. 试管夹C. 酒精灯D. 量筒（答案：C）3、下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 →AgCl + NaNO3B. CaO + H2O →Ca(OH)2C. Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑D. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaCl （答案：C）4、下列哪种元素在自然界中不能以游离态存在？A. 氧B. 钠C. 氮D. 碳（答案：B）5、下列哪个是共价键的特征？A. 键合电子被两个原子所共用B. 键合电子完全转移到一个原子上C. 键合电子只存在于一个原子上D. 键合电子被三个或更多原子所共用（答案：A）6、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 天平D. 滴定管（答案：B）7、下列哪个反应是放热反应？A. 冰融化成水B. 水蒸气凝结成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 氢气与氧气反应生成水（答案：D）8、下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸（答案：B）9、在实验室中，通常使用哪种方法分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案：B）10、下列哪个是化学变化？A. 水蒸发成水蒸气B. 铁生锈C. 玻璃破碎D. 酒精挥发（答案：B）。
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案
全国初中奥林匹克化学竞赛试题训练及答案一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是( )。
(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是( )。
(A)氢气、碳酸钙 (B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气 (D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是( )。
(A)硫在空气中燃烧 (B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧 (D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是( )(A)CO (B)CO2(C)Ar(D)N26．2 5℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则2 5 ℃时硝酸钾的溶解度是( )。
(A)30克(B)4 3克(C)23克 (D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的( )。
(A)钾 (B)氯 (C)钠 (D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是( )。
(A)l：2：3(B)3：2：1 (C)6：3：2 (D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是1 2：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。
(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1 O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X m+1与元素Y的阴离子Y n－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是( )。
(A)a＋m＋n (B)a—m—n (C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是1 2．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。
2023年世界少年奥林匹克化学竞赛五年级海选赛试题含答案
2023年世界少年奥林匹克化学竞赛五年级海选赛试题含答案1. 以下哪种物质是固体？- A. 水- B. 空气- C. 铅- D. 酒精- 答案：C2. 下列哪种物质属于金属？- A. 毛巾- B. 纸张- C. 铁- D. 矿泉水- 答案：C3. 化学方程式"H2 + O2 → H2O"表示了什么反应？- A. 氢气燃烧- B. 氧气燃烧- C. 氢气和氧气的混合- D. 水的分解- 答案：A4. 下列哪种物质可以被燃烧？- A. 石头- B. 白糖- C. 木头- D. 塑料袋- 答案：B5. 在下列选项中，哪个物质的分子数量最多？- A. 1克氧气- B. 1克水- C. 1克硫酸- D. 1克二氧化碳- 答案：C6. 酸性物质具有以下哪些性质？- A. 味道酸酸的- B. 蓝色石蕊试纸变红- C. 融化金属- D. 可以使红色蓝莓变绿- 答案：A、B、D7. 下列哪种物质不产生气体？- A. 苹果- B. 苏打饼干- C. 醋- D. 苏打水- 答案：A8. 下列哪个仪器适合在实验室中加热物质？- A. 温度计- B. 显微镜- C. 酒精灯- D. 钳子- 答案：C9. 下列哪个步骤可以使盐溶解在水中加快？- A. 增加溶质的质量- B. 增加溶质的体积- C. 加热水溶液- D. 减小溶剂的体积- 答案：C10. 化学试剂应该储存在哪里？- A. 家庭冰箱- B. 密闭的储物柜- C. 学校图书馆- D. 室外阳台- 答案：B。
奥林匹克化学竞赛试题
奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。
2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。
3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。
4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。
5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。
8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。
9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。
10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。
11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。
奥林匹克化学竞赛真题练习
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne ArKrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。
第36届国际化学奥林匹克竞赛竞赛试题[及答案
第1题: 热力学(24 分)为了纪念在二月份他的18岁生日, 彼得计划将他父母家的花园中的一个小屋改建为有人工沙滩的游泳池。
为了估算水和房子的供热成本, 彼得找来天然气的成分及其价格的资料。
1.1 写出表1中所给出的天然气主要成分——甲烷和乙烷完全燃烧的化学反应方程式。
假定氮在所选定的条件下是惰性的。
假定所有产物都是气态的，根据以上反应式计算在标准条件下(1.013×105Pa,25.0°C)甲烷和乙烷燃烧的反应焓、反应熵和吉布斯自由能。
天然气的成分及它们的热力学数据列于表1.1.2 由公共事务公司（PUC）所指定的天然气密度是0.740 g L-1(1.013×105Pa,25.0°C)。
a) 计算在1.00 m3的天然气中甲烷和乙烷的量(天然气、甲烷和乙烷都不是理想气体!) 。
b) 假定所有产物都是理想气体，计算在标准条件下 1.00 m3天然气燃烧过程中作为热释放的燃烧能。
(如果你没有从 1.2a中获得摩尔量，则假定1.00 m3天然气相当于40.00 mol 的天然气。
)按照PUC公司规定，如果所有产物都是气态的，天然气的燃烧能将是9.981 kWh m-3。
请问这与你从b)中所得到的值的偏差(单位：％)有多大?游泳池有3.00 m 宽、5.00 m 长、1.50 m 深(水面以下)。
自来水温度是 8.00°C，房间(尺寸示于下图)内空气的温度是10.0°C。
假定水的密度是 = 1.00 kg L-1以及空气表现出理想气体的行为。
1.3 计算加热池子中的水到22.0°C 所需要的能量(单位：MJ) 和在标准压力1.013 ×105 Pa.时加热初始空气(21.0% of O2, 79.0% of N2) 到 30.0°C所需要的能量。
在二月份，德国北部的室外温度大约是5°C。
由于房子的墙壁及房顶相当薄(20.0 cm)，因此有能量损失。
奥林匹克化学竞赛初赛试题
奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。
- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。
根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。
- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。
因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。
2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。
- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。
根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。
- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。
根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。
二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。
- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。
- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。
2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne ArKrXe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题形如MeX 3Y 2 (Me = centre atom; X, Y = ligands)的配合物中的配体存在很多种空间位置。
画出上述配合物的所有异构体的空间结构，包括可能出现的光学异构体。
假设X 为小配体，Y 为大配体，指出最稳定的结构。
作为提示，给出如下多面体，是从中选择你需要的配位多面体。
第2题化合物A 、B 和C 的水溶液含有同样化学成分, 并且溶液都是强酸性的。
如果它们被干燥，一开始先生成化合物A (含23.2% S), 之后是化合物B (26.7% S) 。
继续加热，产生含28.9% S 的化合物C 。
如果C 在高温下加热，则获得白色晶体物质D 。
D 的水溶液是中性的, 它气体火焰为黄色，含22.6% S 。
在所有物质中，硫显出同样的氧化态。
1．确定化合物A 、B 、C 和D 。
2．解释为什么化合物A 、B 和C 的溶液有同样化学成分。
在这种溶液中存在什么离子。
如果他们在一些化学反应中形成, 写出这些反应的化学方程式。
3． 显示组成物质C 和D 的离子的几何形式。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区4．写出所有化学反应的化学方程式。
第3题试按照上述英文图表回答如下问题：1．运用如上数据，计算氧化铁(II)和氧化钙的晶格能(kJ mol-1)。
2．哪一个氧化物的拥有更强的晶格？3．计算如下反应的反应焓。
4．在工业中这个反应可行么，为什么？氧化铁(II)在氧中加热生成氧化铁(III)。
但用氧化钙则得不到氧化钙(III)。
5．解释为什么氧化铁(II)和氧化钙的性质不同。
第4题由裂解获得的一个物质是对称化合物A 。
A是气体，含85.7% C 和14.3 % H (m/m) 。
A的几何异构现象可被忽略。
如果在A中加入HBr ，化合物B将会形成。
B与KCN反应生成C; B与KOH反应生成D。
C 水解产生E。
D经H2O2氧化得到H。
D与浓硫酸在各种的条件下反应产生四个不同产物: F 、G 、I 和一个已经提及到的物质。
H 是一种油漆的溶剂，使润滑剂脱蜡。
H与苯肼反应得K。
1. 写下所有化合物的结构式。
2. 产物B、C、D、E 和F共同的性质是什么?3. 从A到B是什么反应?从B 到C呢?4. 画出化合物D的R-异构体。
第5题一种合金的立方晶胞图示如下：1．导出这种合金的化学计量式（即化学式）。
2．是什么点阵型式（P,C,I或F）？3．对a=5.780埃，计算密度(g/cm-3)及Fe-Al原子间最短距离。
4．描述以下结晶学上不同的各原子周围的配位情况（即最邻近原子的数目和类型以及它们的几何排列）。
(a) Fe(1) (0,0,0)(b) Fe(2) (1/2,0,0)(c) Fe(3) (1/4,1/4,1/4)(d) Al (1/4,1/4,3/4)第6题如下是合成烃F(C30H22)的路线。
给出A-F的结构。
第7题用下列结果确定下面反应的x、y、z。
x Ti3+ + y NH3OH+ + z H+−→产物在5.00cm3、58.2mol⋅m－3 的(NH3OH)2SO4溶液中，加入25cm3、105.0mol⋅m－3TiCl3溶液，没有反应的Ti3+需要12.80cm3 57.2 mol⋅m－3的Fe2(SO4)3溶液恰好完全氧化，问产物是什么？第8题相图a) 常压下CO2处于哪一态？b) CO2变成液体的最小压力为多少？c) CO2冷到多少度才能冷凝？d) 什么压力下干冰(CO2(s))与CO2(g)在常压下平衡？e) 灭火剂含液CO2。
灭火剂最少得在什么压强下？第9题某元素的一种含氧的阴离子对水有污染。
该元素存在很多同素异形体，电负性比氧小。
与卤素反应只生成分子化合物。
另外，两种单分子氧化物中分子量较大的一种十分普遍。
元素X同样在生物化学中十分重要。
它的价电子层的p轨道的占有率为50%。
1．这个元素是什么？给出它的电子构型。
元素X与氢形成大量的共价化合物，通式为X a H b。
这一系列化合物与烷烃同系物类似。
2．画出X-H-化合物系列中前四个化合物的结构。
这四个化合物中的一个存在3种非对映异构体（与酒石酸类似）。
3．给出该化合物的序号。
元素X生成通式为H3XO n（这里n=2,3, 4）的化合物。
4．画出这三个酸的结构。
圈出酸性H。
给出X的氧化态。
X的一个杂环化合物有平面结构。
在1834年被J. Liebig和F. Wöhler in 1834用NH4Cl 和X的五氯化物得到。
副产物是一气体，能易溶于水生成强酸。
5．a) 写出上述反应式。
b) 画出该杂环化合物的结构。
上面描述的化合物在加热时显示奇特的性质：快速加热它在256°C沸腾。
如果缓慢加热，它在250°C开始融化。
快速冷却液体，得到类似橡胶的物质。
6．解释该现象。
第10题钙离子是心肌和血管平滑肌兴奋－收缩偶联中的关键物质。
钙拮抗剂可以抑制细胞外钙离子内流，导致心肌和血管平滑肌细胞因缺钙而松弛，外围血管阻力降低，心肌收缩力减弱，心肌作功量和耗氧量降低，从而具有降低血压，缓解心绞痛的功效。
硝苯吡啶是二氢吡啶类钙拮抗剂之一，具有抗高血压、抗心绞痛的功效，其结构和合成路线如下：N HH 3CCH 3COOCH 3H 3COOCNO 2CH 3HNO 3H SO E25ii.H 2ONO 2CH 2COCOONaNaOCl NaOHG + (COONa)2H323CH OH, NH .H OX （硝苯吡啶）(1)写出E 、F 、G 、H 的结构式和名称。
结构名称结构名称结构名称结构名称EFGH(2)E 与F 反应生成(A)，属于什么反应 ？写出其反应机理。
(3)(A) 生成G 的反应属于什么反应 ？写出其反应机理。
参考答案第1题第2题1．A – NaHSO 4·H 2O, B – NaHSO 4, C – Na 2S 2O 7, D – Na 2SO 4. 2,4. HSO 4- + H 2O = H 3O + + SO 42- S 2O 72- + H 2O = 2 H 3O + + 2 SO 42- NaHSO 4·H 2O = NaHSO 4 + H 2O 2 NaHSO 4 = Na 2S 2O 7 + H 2O Na 2S 2O 7 = Na 2SO 4 + SO 3 3．第3题iv) 钙太贵,不容易把产物分理出来，反应太剧烈。
v) 这是电离能和晶格焓的平衡所导致的。
第4题 1．Y2．光学活性3．A → B:亲电加成; B → C: 亲核取代4．例如：H3第5题第6题第7题1 Ti3+∽1 Fe3+n(Ti3+)=25cm3*105.0mol⋅m－3 – 2*12.80cm3*57.2 mol⋅m－3=1.161mmol n(NH2OH)= 2*5.00cm3*58.2mol⋅m－3=0.582mmoln(Ti3+)/n(NH2OH)= 1.161mmol/0.582mmol=2故x/y=2从而得2Ti3+ + NH3OH+ + H2O2+ + NH4+ + 2H+第8题a) solid and gasb) 5.1 bar .c) 304 Kd) -78°Ce) 55 bar第9题1.元素磷 [Ne]3s 23p 32.3.Compound No. 4 4.5.a) 3NH 4Cl + 3PCl 5 → (NPCl 2)3 + 12HCl b)6.快速加热→ 物质不裂环熔化缓慢加热→环被破坏→ 生成含共轭π体系的聚合物:p N p NpN C lC l C l C lC l l N P N P NPC l l C l l第10题 (1)结构名称结构名称结构名称结构名称E FG H CH 3NO 2(COOC 2H 5)2邻硝基甲苯草酸二乙酯CHCl 2NO 2邻硝基二氯甲苯邻硝基苯甲醛CHONO 2(2)羰基碳上的亲核取代反应CH 3NO 2CH 2NO 2O22CH NO2CH 2COCOONa NO 2CH 3CH 2ONa(3)卤仿反应CCl 2COCOONa NO 2CH 2COCOONa NO 2NaOHCCl 2NO 2CHCl 2NO 2+ HOOC-COONa + (COONa)2。