《金版学案》2018-2019学年高二鲁科版化学选修四课件：第1章 第1节 化学反应的热效应

都是吸热反应，故B、C、D三项错误。
知识点二 热化学方程式的书写及判断
1．热化学方程式书写的基本步骤。
第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物
质状态；第三步计算焓变数值；第四步确定焓变的符号 ( 即正负号)；最后写出热化学方程式。 2．书写热化学方程式应注意的问题。 (1) 反应的焓变与各反应物和生成物的聚集状态有关， 因此必须在方程式中每种物质的化学式后面必须用括 号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，
(2)25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的
化合物。 (3)燃烧热通常是由实验测得的。
例1
CO(g)与H2O(g)反应的能量变 )
化如图所示，有关两者反应的说法 正确的是(
A．该反应为吸热反应
B ． CO(g) 和 H2O(g) 具有的总能量
大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应 生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要
放出41 kJ热量
解析：由能量变化可知，反应产物的总能量比反
应物的总能量低，反应为放热反应，但并不是不
需要加热；当1 mol CO2(g)和 1mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 答案：B 思路点拨：反应物总能量大于反应产物总能量的反 应为放热反应，其逆过程为吸热反应，与反应条件 无必然的联系。
第一章
化学反应与能量转换
化学反应的热效应
知识点一 化学反应的反映热中的概念辨析
1．放热反应与吸热反应的异同(见下表)。
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温馨提示 (1) 无论是放热反应还是吸热反应都是指化学反应 ( 即化 学变化)而不仅仅是放出或吸收热量。如浓H2SO4溶于水 时是放热过程而非放热反应， NH4NO3 溶于水时是吸热
“四看”反应热数值是否与系数和状态相对应。
►变式训练 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态 水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(A) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) Δ H＝－4b kJ/mol
－(aq)===H 2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ· mol－1。
(2)对于强酸和弱碱(或弱酸和强碱)的稀溶液反应， 中和热一般低于57.3 kJ· mol－1，因为弱电解质的电 离 是 吸 热 的 。 如 ： CH3COOH(aq) ＋ OH
－

(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－a kJ· mol－1(
其中a＜57.3)。
(3) 中和反应的实质是 H ＋ 和 OH － 中和生成 H2O 。若 反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难 电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。
3．燃烧热。 概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为kJ· mol－1。 温馨提示 (1)燃烧热是反应热中的一种具体表现形式，Q为负值。
过程却不是吸热反应。即放热(吸热)过程与放热(吸热)反
应的实质是不一样的。 (2)物质三态的变化是放 (或吸)热的过程。如图所示为物 质的气、液、固三态的变化与吸收或放出热量的关系。
2．中和热。 概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1
mol水时所放出的热量。
(1)对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本 上是相等的，都约是57.3 kJ· mol－1。H＋(aq)＋OH
例2
已知在25 ℃、101 kPa时，1 g C8H18燃烧生成 )
CO2和H2O(l)时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的 热化学方程式正确的是( ΔH＝－48.40 kJ· mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ· mol－1
①标明各物质的聚集状态，A中H2O的状态标错；②标明 吸热还是放热， Δ H ＞ 0 时为吸热， Δ H ＜ 0 时为放热，本
题放热ΔH＜0，故C错；③物质变化和能量变化要对应， 显然D错。
答案：B
思路点拨：热化学方程式正误判断的“四看”： “一看”化学原理是否正确； “二看”状态是否标明； “三看”反应热符号及单位是否正确；
►变式训练 1．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是(A) A．由Zn和稀H2SO4制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
解析：反应物具有的总能量高于生成物具有的总 能量，该反应为放热反应。活泼金属与酸反应是 放热反应，故A项正确； 碳与二氧化碳的反应、 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 的反应、碳酸钙高温分解
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水溶液中的溶质则用“aq”表示。
(2)焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时 必须指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可 不注明)。 (3)化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示 分子个数或原子个数。
(4)ΔH 的单位是 J· mol － 1 或 kJ· mol － 1 ， ΔH 只能写在
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝＋5 518 kJ· mol－1
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ· mol－1
解析：本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：
化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。若ΔH 为“－”，表示反应为放热反应；若ΔH为“＋”， 则表示反应为吸热反应。
(5)由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式 前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学方程式 中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍； 若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。 温馨提示 比较反应热 ΔH 的相对大小时，注意 ΔH 的符号，即要 带 “＋”“－ ” 号比较，但比较反应放出或吸收的热 量多少时要去掉“＋”“－”号。