精品湖北省高考化学周测系列：实验班化学周测(二十七) 含答案

高考化学复习备考精品资料本试卷分选择题和非选择题两部分。

全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得B ．X 射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构C ． 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 2.下列叙述正确的是A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用B ．硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度C ． 检验溶液中是否含SO 42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCl 2D ．配制一定体积和一定浓度的NaOH 溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH 固体放在纸片上称量3.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。

下列说法错．误．的是 A ．若8>m >3，则X 必为主族元素B ．若Y 的气态氢化物形式为YHn ，且b <4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体C ．若a <b <m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点Y >XD ．若a=b=3，8>m >n >b ，则元素非金属性X>Y 4．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应)。

下列说法正确的是A ．充电时阴极区电解质溶液pH 降低B ．在使用过程中此电池要不断补充水C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e -+OH -＝NiOOH+H 2O5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列不正确．．．的是( ) A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8N A B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10N AC ．100 mL 2.0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0.2N AD ．标准状况下，22.4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2N A 6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3+ + 4OH －＝AlO 2－+ 2H 2OB.NaHCO 3溶液水解：HCO 3－ + H 2O ＝H 2CO 3 + OH －NiOOH H 2C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD.氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－7．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为如右图：下列说法不正．．确．的是A．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOHC．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2D．C分子中含有手性碳原子8.在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

下列叙述不正确．．．的是：A．x – y = 0.01 molB．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol·L－1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶19. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的是( )A．CO2的比例模型：B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6 C．HClO的结构式：H—O—Cl D．NH4Cl的电子式为10. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（△H <0）的是( )11．咖啡酸（如右图所示）存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。

有关咖啡酸的说法中，正确的是（）A．与浓硫酸共热能发生消去反应B．能与溶液FeCl3发生显色反应C．1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应D．其分子式为C9H10O412．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42-)C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者70 100400温度/℃ 42.2 36.832.6固体质量/g的10倍D ．浓度均为0.1 mol·L -1的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液中， c(CN -)<c(CH 3COO －) 13. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生 1.12L O 2（标准状况下）B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2OD. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A14.关于说法不正确．．．的是（ ） A. 弱酸HCN （aq ）与NaOH （aq ）反应生成1mol 液态水的反应热为-12.1kJ/mol ， 而中和热为--55.6kJ/mol ， 则HCN 在水中的电离的△H=+43.5kJ/molB. 在25℃下，将a mol•L -1的KCN 溶液与0．01mol•L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时测得溶液pH=7，则KCN 溶液的浓度a<0．01mol•L -1；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数K a ＝（100a-1）×10-7C. 据下表所知，NaClO 溶液中通入足量的CO 2的离子方程式为： ClO －＋CO 2+H 2O= HCO 3－+ HClO D. 42.2g K 4•3H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

则80℃时固体物质的化学式为K 415．将某200mLMgCl 2、K 2SO 4、（NH 4）2SO 4的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol 氯化钡的溶液，刚好使SO 42ˉ完全沉淀；继续加入含bmol 硝酸银的溶液，刚好使Clˉ 完全沉淀；另取一份加入含cmol 氢氧化钠的溶液，恰好完全反应；则该溶液中的钾离子的浓度为（ ）mol/LA ．10(b+2a-c)B ．(2b-c)/0.3C ．(2b-a+c)/0.3D ．10(b-c)16．下列说法不正确的是A ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na +)＞c(Cl ˉ)=c(CH 3COOH)B ．向0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大 C ．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的某一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7D ．pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变 17．（12分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C 在常温下为无色的液体，D 是红棕色气体。

（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题： （1）写出甲与A 的浓溶液反 应的化学方程式___________________。

（2）C 的电子式是___________________。

（3）除去G 固体中含有H 杂质采用的方法是_______________。

（4）A 溶液与一种能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的 气体反应，生成一种盐， 该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。

（5）写出由F 转化为E 的离子方程式____________________________________； （6）写出由G 转化为H 的离子方程式____________________________________； 18．（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO 4+ ____ H 2SO 4→____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4+ ____H 2O （2）焦炭可用于制取水煤气。

测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。

该反应的热化学方程式为 。

（3）活性炭可处理大气污染物NO 。

在2 L 密闭容器中加入NO 和活性炭（无杂质），生成气体E 和F 。

当温度分别在T 1和T 2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃ n/molT/℃活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0T 1 2.000 0.040 0.030 0.030 T 2 2.005 0.050 0.025 0.025与活性炭反应的化学方程式 。

②上述反应T 1℃时的平衡常数为K 1，T 2℃时的平衡常数为K 2。

Ⅰ．计算K 1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T 1和T 2的关系是（填序号）__________。

a ．T 1＞T 2b ．T 1＜T 2c ．无法比较4c(mol/L)0.020.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.140.16 0.188 12 16 20 24 2832 36 40t(s)0.20 NO 2N 2O 4（4）CO 2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO 2，若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：（5）CO 还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li 2CO 3 和 Na 2CO 3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO 2 的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO 32- =4CO 2 +4e - 则 阴极反应式:___ ____ ，电池总反应式:________（6）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。