内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案
高中第三节化学反应热的计算教学案教案
高中第三节化学反应热的计算教学案教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】课题《第三节化学反应热的计算》教学案[教学目标]:1、盖斯定律及其应用2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算[教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。
教学过程[典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③]解：二、盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
三、如何理解盖斯定律1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
[典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________________________________ _。
[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2[课堂效益检测]1、已知25℃，101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨) + O2(g)===CO2(g) △H= molC(金刚石) + O2(g)===CO2(g) △H= mol据此判断，下列说法中正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知H2和CO的混合气体完全燃烧时放出，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A、2：1B、1：2C、1：1D、2：33、完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q1,为了完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L NaOH溶液50mL时恰好生成一种盐,则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A、 B、 C、5Q D、10Q4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学反应方程式_____________________________________________________________________ ______若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)的△H=_________________________kJ/mol,氢气的燃烧热为____________________kJ/mol5、已知CH4(g) + 2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H= -890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为_____________________________________________写出求算过程6、化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
高中化学《化学反应热的计算》教学设计-人教版高中全册化学教案
《化学反应热的计算》教学设计第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算〔第1课时〕自主学习一、盖斯定律1．含义：(1)不管化学反应是完成或完成，其反应热是的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。
2．意义：利用盖斯定律，可以计算一些难以测定的。
合作探究1、盖斯定律思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如以下图所示：那么有△H=2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
例：：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3[小结]盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
2．意义 利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。
例如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH 不易测定，但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ ·mol －1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)
选修4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。
第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。
(2)课程标准的要求在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。
解决了各种热效应的测量和计算的问题。
在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。
反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。
(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2 教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。
环节二创设情景引入新课：但对于像C(s) + O2(g) = CO(g) ，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案一、教学目标1. 让学生理解化学反应热的概念，掌握反应热的计算方法。
2. 培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对能量守恒定律的认识，强化能量转化与利用的意识。
二、教学内容1. 化学反应热的基本概念2. 反应热的计算方法3. 能量守恒定律的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：反应热的计算方法，能量守恒定律的应用。
2. 教学难点：反应热的正负判断，能量守恒定律在实际问题中的运用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解反应热的基本概念、计算方法和能量守恒定律。
2. 利用案例分析法，分析实际问题中的能量转化与利用。
3. 开展小组讨论，让学生互动交流，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引导学生关注反应热现象。
2. 讲解反应热的基本概念，阐述反应热的计算方法。
3. 分析实际问题，运用能量守恒定律解决问题。
4. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂小结，总结本节课的主要内容和知识点。
六、教学策略1. 采用问题驱动的教学策略，引导学生通过问题探究反应热计算的原理和应用。
2. 利用多媒体教学手段，如动画和实验视频，形象地展示化学反应过程中的能量变化。
3. 设计具有梯度的练习题，从简单到复杂，让学生逐步掌握反应热的计算方法。
七、教学准备1. 准备相关的化学实验视频或动画，用于直观展示反应热现象。
2. 准备练习题和案例分析题，涵盖不同类型的反应热计算问题。
3. 准备教学PPT，内容包括反应热的基本概念、计算方法和应用实例。
八、教学评价1. 课堂评价：通过提问和练习题，评估学生对反应热概念和计算方法的掌握程度。
2. 作业评价：通过课后作业，检查学生对反应热计算的熟练程度和应用能力。
3. 小组讨论评价：评估学生在小组讨论中的参与度和问题解决能力。
九、教学拓展1. 介绍反应热的应用领域，如石油化工、能源开发等。
2. 探讨反应热在现代科技中的重要性，如新材料合成、药物设计等。
高中化学-第三节 化学反应热的计算(第2课时)教案
选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（2）一、教材分析：化学计算是运用数学工具从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础。
通过前面的学习，学生已经知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系、物质的量的关系等，在这一节里，将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。
这一节的内容实际上是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了有关的物理量及各物理量间的换算，综合性较强，但属基础知识的综合，与课程标准的要求是一致的。
【例1】是依据反应热的概念、钠的摩尔质量，利用热化学方程式即可求解。
【例2】要求理解燃烧热的计量是以燃烧1 mol可燃物作为标准的，并将1 kg C2H5OH转换成物质的量，通过逆向思维来求解。
【例3】是对盖斯定律的应用。
二、教学目标：1．知识目标：①掌握反应热计算的几种常见方法。
②了解反应热计算的常见题型。
2．能力目标：综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题3．情感态度和价值观目标：通过计算某些物质燃烧时的△H数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感。
三、教学重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用四、学情分析：进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH相对应（物质的化学计量数常出现分数的形式）。
同时还要注意物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1 mol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大。
《第三节 化学反应热的计算》教学设计(内蒙古县级优课)
反应热的计算教学目标1．从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律。
2．能正确运用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
3．学会反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
一．盖斯定律1.不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的理解－能量守恒角度反应体系的始态为S ，终态为L ，从S →L ，ΔH 1＜0，体系放出热量，从L →S ，ΔH 2＞0，体系吸收热量，则ΔH 1和ΔH 2的关系是：ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
如：C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋ O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 1＝ －393.5 kJ/molCO(g)＋12O 2 (g)===CO 2(g) ΔH 2＝ －283.0 kJ/mol则在此温度下C(s)＋12O 2 (g)===CO(g)反应的ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ/mol盖斯定律应用的常用方法(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。
①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
[对点演练]1．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－196.6 kJ/mol①；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－113.0 kJ/mol②，则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。
最新人教版高中化学《化学反应热的计算》示范教案(第2课时)
第二课时化学反应热的计算三维目标知识与技能1．掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；2．提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。
过程与方法1．通过设置适当的问题和台阶，引导学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2．培养学生从个别问题形成一般方法的能力。
情感态度与价值观1．激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度；2．培养学生理论联系实际的能力。
教学重难点【重、难点】应用盖斯定律进行反应热的计算。
【教学方法】1．归纳总结法，通过相应的例题总结解决问题的方法。
2．实践训练法，例题分析、当堂训练。
教学过程设计引入新课[复习引入]1.正确书写热化学方程式的注意事项(1)化学方程式的右边必须写上ΔH，并用“空格”隔开，ΔH：吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ·mol－1或J/ mol。
(2)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指25 ℃ 1.01×105 Pa。
(3)物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
2．燃烧热定义：在25 ℃ 101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
推进新课[阅读课本]分析、思考课本P12例1、例2和例3，总结归纳反应热计算的一般方法和思路。
特别要注意计算格式的规范性——计算过程要带入单位。
例1：已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(A) A．－44.2 kJ· mol－1B．＋44.2 kJ· mol－1C．－330 kJ· mol－1D．＋330 kJ· mol－1思路分析：由题意可知C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1②将上述两个热化学方程式相减①－②，C2H4(g)—C2H5OH(l)＝＝＝－H2O(l)ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1＋1 366.8 kJ·mol－1＝－44.2 kJ·mol－1，整理得：C2H4(g)＋H2O(l)＝＝＝C2H5OH(l)ΔH＝－44.2 kJ·mol－1，答案为A。
内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应和能量变化》学案
一、化学反应的焓变1.化学反应中除了物质的变化还伴随着_________的变化，因此化学反应还可以分为_________反应和_________反应。
2.当化学反应在一定的_________下进行时，反应所_________或_________的热量称为在此温度下的____________。
3.“焓”是用来描述物质所具有的____________的物理量，其符号为______________，可用它的变化来描述与_____________有关的能量变化。
在反应中反应体系__________________时，所发生的反应的反应热称为________________。
4.若ΔH＞0时，____________物所具有的能量大于____________物所具有的能量（即体系的能量______________），反应为______________反应；反之，若ΔH＜0时，______________物所具有的能量小于______________物所具有的能量（即体系的能量______________），反应为____________反应。
即：反应中物质所具有的焓（能量）增加，焓的变化就为正值，反应就从外界吸收热量；反之，反应就向外界放出热量。
二、热化学方程式1.在热化学中，将一个化学反应的____________变化和反应的___________变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
因此，热化学方程式既遵循_____________守恒，又遵循_________守恒。
2.热化学方程式书写的注意事项（1）要在物质的______________后面用括号注明物质的____________。
一般用英文字母g、l和s分别表示物质的_________态、____________ 态和____________态。
水溶液中的溶质则用______________表示。
（2）在ΔH后要注明_________，因为在不同____________下进行同一反应，其____________是不同的。
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知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容
(2) 使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算
过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结
情感态度价值观:
从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观.
教学重点: 盖斯定律的内容及应用
教学难点: 应用盖斯定律进行反应热的计算
教学过程:
<引入>
在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律.
一、盖斯定律
1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律, 盖斯定律可由能量守恒定律进行论证.
2盖斯定律的理解:
(1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关.
(2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热
是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.
例1 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示:
已知: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ①
H2O (g)== H2O (l) △H2=-44.0 kJ/mol ②
①+②,得:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8 kJ/mol
例2 已知①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol
根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H
△H3=△H1-△H2
=-393.5kJ/mol-(-283.0 kJ/mol)
=-110.5 kJ/mol
所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3=-110.5 kJ/mol
3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不
纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.
随 堂 练 习
1、已知：CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l ) △H=-890kJ/mol. 当一定量的CH 4(g)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l )时所放出的热量为74kJ ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N 2和O 2的体积比按4:1计算) （ ）
A ．37.24L
B ．18.62L
C ．9.31L
D ．20.50L
2、100g 炭粉燃烧所得气体中，CO 占13 ，CO 2占23
，且有： C(s)+12
O 2(g)===CO(g) △H=－110.35 kJ/mol CO(g)+12
O 2(g)===CO 2(g) △H=－282.57 kJ/mol 与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）
A ．392.92 kJ
B ．2489.44 kJ
C ．784.92 kJ
D ．3274.3 kJ
3、已知下列两个热化学方程式：
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l ) △H= -571.6kJ/mol
C 3H 8(g) + 5O 2(g) = 3CO 2(g) +4H 2O(l ) △H= -2220 kJ/mol
实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 （ ）
A ．1:1
B ．1:3
C ．3:1
D ．1:4
4、1.792L(标准状况)的CO 、CH 4和O 2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13.683kJ 热量。
若向燃烧产物中再加一定量的H 2使其燃烧完全，又放出9.672kJ 热量。
求原混合物中各气体的体积。
已知：
CO(g)+12
O 2(g) = CO 2 △H= -283kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(g) △H= -802.3kJ/mol
H 2(g) + 12
O 2(g) = H 2O(g) △H= -241.8kJ/mol。