中考化学常考易错专题十四 综合实验
初中化学实验题易错点
初中化学实验题易错点初中化学实验题易错点一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成的纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含一种元素，偏说它是混合物与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1 号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物生活中的水中含有大量金属离子。
例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
七、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。
八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg 就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
九、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的铅笔是习惯用的名字，铅笔的笔芯是由石墨和粘土构成，与金属铅不搭界。
中考化学常考实验现象汇总(高考必背)
中考化学常考实验现象汇总（高考必背）1、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
2、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
3、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
4、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
5、在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
6、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
7、蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
8、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
9、无色酚酞试液遇碱：变成红色。
10、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
11、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
12、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
13、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
14、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
15、加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
16、加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
17、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
18、铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
19、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
20、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
21、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
22、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
23、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
24、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
25、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
26、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
27、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
专题十四有机化学基础+有机物分子式和结构式的确定
专题十四有机化学基础1．(2011年高考四川卷)已知：(可表示为)其中，R、R′表示原子或原子团。
A、B、C、D、E、F分别代表一种有机物，F的相对分子质量为278，其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去)：请回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称是________。
(2)A反应生成B需要的无机试剂是________。
上图所示反应中属于加成反应的共有________个。
(3)B与O2反应生成C的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)F的结构简式为________。
(5)写出含有HC≡C—、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
2．(2011年高考山东卷)[化学—有机化学基础]美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：(1)M可发生的反应类型是________。
a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应(2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是__________。
(3)在A → B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。
(4)E 的一种同分异构体K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl 3溶液作用显紫色。
K 与过量NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为________________________________________________________________________3．(2011年高考北京卷)常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHO ＋R ′CH 2CHO ――→稀NaOH △＋H 2O(R 、R ′表示烃基或氢) Ⅱ.醛与二元醇(如：乙二醇)可生成环状缩醛：(1)A 的核磁共振氢谱有两种峰。
2020版化学专题(14)常见仪器与实验基本操作(含答案)
2020中考化学专题十四常见仪器与实验基本操作考纲解读考点内容测评要求中考指数1.常见仪器的名称、用途、使用方法。
(1)能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、量筒、水槽、蒸发皿、胶头滴管(滴瓶)、药匙、燃烧匙、试管夹、铁架台(含铁夹、铁圈)和托盘天平等仪器。
Ⅱ级(能识别、能表示、懂得)★★(2)能根据实验需要选择实验药品和仪器,并能安全操作。
Ⅱ级(识别、能表示、懂得)★★2. 基本操作。
(1)能进行药品的取用。
Ⅲ级(说明、判断) ★★★(2)会给物质加热。
(3)会使用和连接简单仪器。
(4)会检查装置气密性。
(5)仪器的洗涤。
3. 配制一定溶质质量分数的溶液。
仪器装置、操作步骤、注意事项。
Ⅱ级(识别、能表示、懂得)★★4. 使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
仪器装置、操作步骤、注意事项。
Ⅱ级(识别、能表示、懂得)★★*Ⅰ级:知道、记住、说出、列举、找到;Ⅱ级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;Ⅲ级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3年中考2014年全国中考真题演练一、选择题1. (2014·江苏苏州)下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A. 试管B. 烧杯C. 烧瓶D. 锥形瓶2. (2014·广东广州)下列实验操作符合规范的是( )。
3. (2014·云南昆明)下列实验操作中,正确的是( )。
4. (2014·广东揭阳)下列实验操作正确的是( )。
5. (2014·江苏盐城)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是( )。
A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠B. 用量筒量取90.0mL 的水C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D. 将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签6. (2014·黑龙江绥化)规范的实验操作是实验成功的关键。
下列实验操作错误的是( )。
7. (2014·江苏苏州)有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
初三化学典型实验总结与10大易错点举例分析
初三化学典型实验总结与10大易错点举例分析化学试验在学校化学学问中比重比较大，也是难以搞定的一个学问点，初三化学的鹅典型试验有哪些?我整理了相关资料，盼望能关心到您。
化学典型试验总结一、空气中氧气含量的测定1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
用止水夹加紧胶皮管。
点燃燃烧匙内的红磷后。
马上伸入瓶中并把塞子塞紧，观看红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观看试验现象及水面的变化状况。
2.试验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.试验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。
4.留意事项：①红磷要取足量或过量;②试验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后马上伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二、高锰酸钾制氧1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄2.试验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.试验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.留意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开②药品平铺在试管的底部：匀称受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三、电解水1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观看电极上和试管内有什么现象发生。
切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，马上把带有火星的木条伸入试管，进行观看。
2.试验现象：通电后，电极上消失了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。
伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并消失淡蓝色火焰。
3.试验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.留意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增加导电性。
专题十四实验探究
专题十四实验探究一、选择题（本大题共12个小题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错l样，遇到酸或碱会发生颜色的变化。
就这些同学的“看法”而言，应属于科学探究中的A．观察 B．实验 C．假设 D．做结论2．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感3．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl溶液中的HCl2C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液4. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉．动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到A．注射器内有液体B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗下端管口产生气泡5．在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中和反应时，看不到明显的实验现象。
此时，采用下列一些做法，其中正确的是A．用稀硫酸代替盐酸B．放弃对中和反应的实验探究c．用氢氧化钾代替氢氧化钠D．实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液6．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳7．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。
要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是A．烧杯中溶液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度D．胶头滴管滴出的果汁的滴数8．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl溶液中，镁条表面有气泡产生。
中考化学易错题专题复习-综合题练习题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 2.2g106=44 2.2xgx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310gg×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ， Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 106 9810g y1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g=61.64g 。
61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ， 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 98 10g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。
备战2021中考化学基础知识演练——专题十四：我们周围的空气
备战2021中考化学基础知识演练——专题十四：我们周围的空气【专题一：空气的成分与性质】【例1】如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验 的结论与分析错误的是（ ）A ．此实验证明，氧气约占空气体积的B ．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C ．该实验中的红磷还可以用硫来代替D ．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的 【基础演练】1.2019年6月5日，世界环境日活动在中国杭州举行。
活动的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是( ) A ．植树造林，增加绿地面积 B ．将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效 C ．对垃圾进行分类回收 D ．使用共享单车绿色出行2.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的2N 、20%的2O ，还有2CO 等。
下列说法错误的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源B.氧气可用作火箭发射的燃料C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应【专题二：氧气的性质】【例2】如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）A．S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B．Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量【基础演练】1.下列说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化反应B．有氧气参加的反应一定是化合反应C．氧化反应肯定只有一种生成物D．缓慢氧化肯定是氧化反应2.下列描述属于氧气化学性质的是（）A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质【专题三：氧气的制取】【例3】实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液；②氯酸钾；③二氧化锰。
2020年中考化学易错、易混、常考知识点汇总(考前冲刺)
中考化学易错、易混、常考知识点汇总（考前冲刺）【材料】【常见物质颜色】红色固体：Cu ，Fe 2O 3 黑色固体：Fe ，CuO ，MnO 2，Fe 3O 4 蓝色溶液（铜离子） 浅绿色溶液（亚铁离子） 黄色溶液（铁离子） 紫红色溶液（高锰酸根离子） 红褐色Fe(OH)3 浅绿色Fe(OH)2 蓝色Cu(OH)2NaOH —烧碱、火碱、苛性钠 Na 2CO 3—纯碱、苏打 NaHCO 3—小苏打【除杂与鉴别】① 除水蒸气：浓流酸、碱石灰、无水硫酸铜(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰 ② 除CO 2：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO 2）、NaOH 溶液、碱石灰③ 除HCl 气体：AgNO 3溶液（可检验出杂质中有无HCl ）、石灰水、NaOH 溶液【金属与酸反应】等质量金属与足量酸反应:原子质量越小产生氢气量越多，金属越活泼曲线越陡；足量金属与等量酸反应:产生氢气量一样，越活泼曲线越陡【常见实验操作】（1） 手站到硫酸：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%—5%碳酸氢钠溶液。
（2） 手站到氢氧化钠：用大量凉水冲洗，再涂抹上硼酸溶液（3） 治疗胃酸过多：Al(OH)3或NaHCO 3【常见物质用途】工业除锈：硫酸 去油污：NaOH 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO 4NaCl ：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产碳酸钙：①大理石—作装饰、建筑材料 ②补钙剂【溶于水温度变化的典型物质】放热：CaO 、浓硫酸、NaOH 吸热：NH 4NO 3无明显现象：NaCl【易错点】（1） 煤的主要成分是C ，天然气的主要成分是CH 4（2） H 2S 、Cl 2有毒，有刺激性气味（3） 探究CO 2性质的时候要写不可燃，不助燃，密度比空气大（看情况）无机材料金属材料 纯金属：铁、铜等 合金：生铁、不锈钢、黄铜等 无机非金属材料：陶瓷、水泥等 有机高分 子材料 分类 天然有机高分子材料:天然橡胶、天然纤维（羊毛、蚕丝、棉花等） 合成有机高分子材料 （三大合成材料） 塑料 热塑性（可以热修补）：聚乙烯、聚氯乙烯等 热固性（不可热修补）：酚醛树脂、脲醛树脂等 合成纤维：尼龙、涤纶、腈纶等 合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等 鉴别 合成纤维：燃烧时先熔化，后燃烧，灰烬呈灰褐色玻璃球状，不易破碎 天然纤维 棉纤维：易燃烧，燃烧时有烧纸的气味，灰烬呈灰黑色 羊毛纤维：燃烧时有火焰，有烧焦羽毛气味，灰烬带有光泽，燃烧残余物易压成粉末 复合材料：如钢筋混凝土，玻璃钢等【检查气密性】A：先将导管的一端伸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段稳定的水柱。
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专题十四综合实验易错清单1. 除杂质,解题不缜密。
【例1】(2014·海南)下列除去杂质(括号内为杂质)选用的试剂正确的是()。
A. H2(水蒸气)——浓硫酸B. CaO(CaCO3)——稀盐酸C. Cu(CuO)——蒸馏水D. NaOH(Na2SO4)——BaCl2溶液【解析】 A. 浓硫酸具有吸水性,且不与氢气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B. CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;C. CuO不溶于水,不与蒸馏水反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故C错误;D. Na2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D错误;故选A。
【答案】 A【误区纠错】解答除杂质、物质净化类题时,一定不能忽视除杂质时中的任何一点：①不增(不能引入新杂质);②不减(主要成分不减少);③易分离。
2. 对实验操作的步骤顺序把握不准。
【例2】(2013·山东烟台)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()。
A. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ⑤②④③①D. ②⑤④①③【解析】本题考查混合物的除杂、分离提纯问题。
解此类题的关键在于：根据杂质的性质选择好适当的除杂试剂后,安排加入各种试剂的顺序,使后加入的试剂除杂的同时担负起除去前面所加过量试剂的作用,使各种杂质的清除互不干涉且干净彻底。
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠即可;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡即可;除钙离子用碳酸根离子沉淀,即加入碳酸钠;除镁离子、硫酸根离子之间的顺序不限,但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。
离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,至溶液呈中性(或至无气泡冒出)。
顺序要求为：④在⑤后,最后是①③。
所以正确的顺序可以是⑤④②①③或②⑤④①③。
综上所述选D。
【答案】 D【误区纠错】在解此类题时,要注意过滤要放在所有的沉淀操作之后。
名师点拨一、物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯是化学知识在一个较高层次的巩固和应用,是学科能力培养的一个重要平台,是化学学科重要且独特的考试形式。
关于“物质的检验”主要以鉴别题型和推断题型为主。
重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点,其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1. 围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其他试剂来鉴别物质,要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果,前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质,常以填空题或选择题的形式出现。
2. 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。
3. 围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等,常以简答题的形式出现。
关于“物质的分离和提纯”主要以除杂题型为主,重在考查混合物的分离方法及学生的发散思维和应变能力。
二、综合实验中考综合实验命题从试题形式来看,传统题型一般具有两大类别：流程型和设计型。
两种题型所考的知识点一般包括物质的制备、分离、物质的检验、性质实验、尾气处理等化学实验中的一些基本常识,但设计型实验对学生的能力要求更高,更有利于学生的思维发散,其命题前景很好。
其形式可分为以下几种：1. 利用给出的一些装好药品的单个实验装置,要求根据实验目的连接仪器,叙述现象并说明理由;要求根据实验现象和物质的性质判断物质的化学反应。
2. 给出部分实验环节,根据实验要求设计完整的实验或补充部分实验步骤。
3. 根据实验目的、实验进行的条件,选取适当的药品、仪器(或应用所指定的药品、仪器)完成某次指定的实验操作。
4. 对给出的实验方案,做出科学的评估,排除不合理或可行但不是最优的方法,选择创新更好的方法。
5. 利用限定的仪器制备药品,融气体制备、除杂、集气及设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体,考查学生设计实验、基本操作和数据处理的能力。
6. 新情境实验题,运用已有知识解决新情境中的新问题,考查学生灵活运用知识的迁移能力、自学能力、观察能力、实验能力和思维能力。
提分策略1. 物质的检验物质的检验在中学学习中通常有鉴定、鉴别和推断(理)三类,其共同点是：根据特征反应的现象判定物质;不同点是：鉴定是根据物质的化学特性,分别检出构成粒子(如阴离子、阳离子);鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认(区分);推断是通过已知实验事实,根据性质分析推理出被检验物质的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定没有什么)。
(1)物质检验的一般步骤物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断,得出结论。
化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液);加入少量试剂充分反应;观察反应现象;根据现象分析、判断,得出结论。
(2)常见物质的主要物理特性①固体物质的颜色白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3红色固体：Cu、HgO暗红色固体：红磷红棕色固体：Fe2O3蓝色固体：CuSO4·5H2O绿色固体：Cu2(OH)2CO3淡黄色固体：S、Na2O2黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)②沉淀的颜色(七种常见沉淀)白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3③溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液紫红色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液④火焰的颜色淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧⑤有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3(3)常见离子的检验(见下表)离子检验方法实验现象结论或化学方程式举例H+ (酸) 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测其pH pH小于7加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑OH-(碱) 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红用pH试纸测其pH pH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl 33NaCl+Fe(OH)3↓C滴加盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水有无色无味气体产生,石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCl-滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀,且不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl AgCl ↓+NaNO3S 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象产生白色沉淀,且不溶于稍硝酸BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀Ba(NO3)2+K2SO4BaSO4↓+2KNO3N 加入强碱溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体有刺激性气味气体产生,试纸变蓝NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑NH3溶于水显碱性续表Fe3+滴加强碱溶液(如NaOH) 产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl Cu 2+插入铁丝(片) 表面附有红色固体Fe+CuSO4Cu+FeSO4滴入强碱溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl(4)物质的推断①解题思路：②突破口的选择：A. 颜色特征B. 反应特征(见下表)阳离子阴离子相互反应产生的现象H+OH-生成水,无明显现象H+ C 生成无色气体N OH-生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S 生成白色沉淀,不溶于稀硝酸阳离子阴离子相互反应产生的现象Ba2+或Ca2+ C 生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生Cu2+OH-生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生Fe3+OH-生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡产生③物质推断的一般方法A. 一点击破,顺逆推断抓住“突破口”,直接得出结论,然后用顺向或逆向或两边和中间推断,逐一导出其他结论。
B. 相遇组合,对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的已知物质与反应次数,再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数,然后对号入座推断出各物质。
C. 提出假设,讨论推断在分析题目所给条件的基础上,提出假设后进行反复验证,逐步缩小范围,排除不合题意的结论。
【例1】(2014·湖南邵阳)鉴别下列各组物质所用的方法或试剂,错误的是()。
A. 氧气与氨气——带火星的木条B. 二氧化碳与一氧化碳——闻气味C. 氯化铵与氯化钾——用熟石灰D. 二氧化锰与氧化铜——用稀硫酸【解析】 A. 氧气会使带火星的木条复燃,氨气则不能,可以鉴别,故A方法正确;B. 二氧化碳和一氧化碳都是无味的气体,故B方法错误;C. 氯化铵能够和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气,而氯化钾无现象,可以鉴别,故C方法正确;D. 氧化铜能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液,而二氧化锰不溶解,可以鉴别,故D方法正确;故选B 。
【答案】 B2. 物质的分离和提纯物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复到各种物质原来的存在状态,分别得到纯净物;物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
(1)主要方法物质的分离和提纯的常用方法有物理和化学方法两种,见下表：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出NaCl固体降低温度可溶性固体溶质的溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中混有的Na2CO3,可加适量稀H2SO4：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中混有的Na2SO4,可加适量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4,可加过量的铁粉,再过滤：CuSO4+Fe Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中混有的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤：CuO+H2SO4CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解,通过加热将杂质除去除CaO中混有的CaCO3,可加热：CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解,也可以将几种方法综合并灵活运用。