金属材料笔记
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
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高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记单选题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuSC．FeCl3D．Na2O2答案：BA．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
2、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。
铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
下列说法不正确的是A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O分析：加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe 反应生成FeCl2，过滤金属得Cu，滤液为FeCl2.BaCl2，加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，得到滤液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀盐酸得到FeCl3，经系列操作得到FeCl3∙6H2O；A ．加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀1中的单质为铁和铜，A正确；B．加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，B错误；C．沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，C正确；D．加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正确；故选：B。
金属材料笔记Microsoft Word 文档
一、金属的物理性质1．金属的物理性质（1）.大部分有金属光泽，为银白色（铜是色，金色）（铁粉色）（2）大部分常温下是体（是液体）（3）密度和硬度较大；熔沸点比较高（4）有导热性、导电性、延展性2.金属之最(1)地壳中含量最多的金属元素、(2)人体中含量最多的金属元素、(3)目前世界年产量最多的金属、(4)导电、导热性最好的金属，(5)硬度最大的金属，(6)熔点最高的金属，(7)熔点最低的金属，(8)密度最大的金属，(9)密度最小的金属金属材料包括和生活中广泛应用的是二、合金1.合金：在中加热其他或而形成的具有特性的物质叫做合金2.合金和纯金属性质的对比（1）合金颜色与纯金属（一定，不一定）相同，硬度比纯金属（大、小、相同？）（2）合金的熔点纯金属（高、低、相同？）（3）抗腐蚀性能比各成分金属3.常见的合金成分，特点生铁，不锈钢，青铜，黄铜。
焊锡，钛合金，铝合金，三、金属矿物及冶炼1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，极少数不活泼的金属（如金、银等）有形式存在大多数以的形式存在于自然界中的中2.常见矿石及主要成分：铝土矿钾长石明矾石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿黄铜矿辉铜矿赤铜矿孔雀石3.炼铁原理实验：一氧化碳和氧化铁反应步骤：①检查装置气密性②将适量的氧化铁装入试管并固定装置③点燃右边酒精灯④先通入一氧化碳气体排出装置中的空气⑤再点燃酒精喷灯给氧化铁加热⑥待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热⑦待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边酒精灯现象：红色粉末变成，澄清的石灰水点燃尾气产生火焰。
结论：反应原理：注意：①澄清石灰水的作用：②因为CO有毒，所以要进行尾气处理。
可以将CO点燃，化学方程式还可以把CO收集起来。
也可以循环利用③实验开始时要先通入CO排除装置中的空气，再加热。
防止④实验结束后要先停止加热，直到试管冷却后再停止通入CO ，防止（CO：早来晚走；酒精灯：迟到早退)金属罩的作用4.还原反应：。
高一化学金属材料笔记
高一化学金属材料笔记以下是高一化学金属材料部分的笔记，供您参考：一、金属的通性1. 物理性质：金属光泽、导电、导热、延展性。
2. 化学性质：金属与氧、酸、盐的反应。
二、金属的分类1. 轻金属：如钠、镁、钾等，特点为密度较小，硬度较低。
2. 重金属：如铜、铁、铅等，特点为密度较大，硬度较高。
3. 过渡金属：如铬、锰、铁等，特点为有多个化合价，且易形成配合物。
三、金属的氧化1. 氧化数：表示氧化程度的数值。
2. 氧化产物：金属与氧反应后的产物。
3. 金属的氧化性与还原性：金属的氧化性越高，其还原性越低；反之亦然。
四、金属的冶炼1. 热还原法：如用C、CO等还原剂还原金属氧化物，如炼铁。
2. 热分解法：如加热分解HgO得到Hg。
3. 电解法：如电解熔融的Al2O3得到Al。
4. 湿法冶金：利用溶液中的化学反应进行金属提取和精炼。
五、合金1. 定义：由两种或两种以上的金属（或非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
2. 性质：硬度大、熔点低、色泽美观等。
3. 分类：按成分可分为钢和生铁；按制造方法可分为铸铁和锻铁。
4. 应用：广泛用于建筑、机械、汽车、电子等领域。
六、金属的腐蚀与防护1. 电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触，发生原电池反应而受到腐蚀。
防止方法有涂层保护、牺牲阳极法等。
2. 化学腐蚀：金属与非电解质直接接触而发生氧化还原反应，如钢铁与酸反应。
防止方法有涂层保护等。
3. 合金腐蚀：合金中的不同组分之间发生电化学腐蚀或化学腐蚀。
防止方法有选择适当的合金成分、涂层保护等。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
九年级化学下册的听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1
2024九年级化学下册听课笔记：第八单元金属和金属材料《金属材料》1.1 教师行为导入：教师以一段生动的开场白引入新课：“同学们，在我们日常生活中，从高楼大厦的钢筋骨架到日常使用的锅碗瓢盆，再到璀璨的金银首饰，都离不开一种重要的材料——金属。
今天，我们就一起走进金属的世界，探索金属材料的奥秘。
”这样的导入既贴近生活实际，又激发了学生的学习兴趣。
教学过程：•金属的物理性质：•教师首先通过展示多种金属样品（如铁、铜、铝等），引导学生观察并总结金属的共同物理性质，如导电性、导热性、延展性、光泽度等。
•通过实验演示（如用导线连接电池和小灯泡展示导电性），加深学生对金属物理性质的理解。
•金属的化学性质：•接着，教师介绍金属与氧气、酸、盐等物质的反应，解释金属活动性顺序的概念。
•通过实验（如铁钉生锈实验、金属与酸反应速率比较），让学生直观感受金属化学性质的差异。
•金属材料的分类与应用：•教师详细讲解纯金属与合金的区别，以及合金在日常生活和工业生产中的广泛应用。
•通过展示图片或实物（如铝合金门窗、不锈钢餐具），帮助学生理解不同金属材料的特点和用途。
•金属资源的保护：•最后，教师引导学生思考金属资源的有限性和保护金属资源的重要性。
•讨论并总结防止金属腐蚀、金属回收利用等保护金属资源的有效措施。
板书设计（提纲式）：作业布置：1.完成课后习题中关于金属物理性质和化学性质的部分。
2.调查家中或学校周围使用的金属材料，了解其种类、性质及用途，并撰写简短报告。
3.预习下节课内容，思考金属冶炼的基本原理和方法。
课堂小结：教师对本节课的主要内容进行总结，强调金属材料的物理和化学性质对其应用的影响，以及保护金属资源的重要性。
鼓励学生关注身边的化学现象，培养科学探究精神。
1.2 学生活动学生活动：•在导入环节，学生认真聆听教师的开场白，对即将学习的内容产生兴趣。
•在教学过程中，学生积极参与观察、讨论和实验。
他们仔细观察金属样品和实验现象，积极回答教师的问题，与同伴交流自己的观察结果和想法。
考点 20金属材料、金属资源的利用、保护 (学生版)
考点 20金属材料、金属资源的利用、保护（学生版）★考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 金属材料归纳2 金属资源的利用和保护归纳3、 2019年、2020年、2021年化学中考试题《金属材料、金属资源的利用与保护》汇编如：2021年全国中考《金属材料、金属资源的利用与保护》精选79道试题（容量大、一次下载、值得拥有）★考点归纳归纳1金属材料1.金属材料的分类2.金属的物理性质颜色大多数金属呈，铜呈，金呈状态常温下大多数金属是体，但汞却是体共性常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽且有良好的导电性、导热性和性，但不同的金属性质有差异金属之最：（1）目前世界年产量最高的金属——。
（2）导电、导热性最好的金属——。
（3）地壳中含量最多的金属元素——。
（4）人体中含量最多的金属元素——。
3.合金（1）合金：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有的物质。
特别提醒：合金属于混合物，合金不是合成材料。
（2）合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更；机械性能更；抗腐蚀性能更；熔点更。
（3）其他合金：①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的，因此可以用来制造等。
②硬铝：硬度大，小，可塑性好，易于加工，机械性能好，性能强，广泛用作飞机外壳、车厢、门窗等。
黄铜、青铜等都属于。
归纳2金属资源的利用和保护自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。
1.金属的冶炼（1）铁矿石：①磁铁矿（）；②赤铁矿（）；③菱铁矿（）。
（2）炼铁原理：高温下，用将铁从它的中出来。
主要反应：2.实验突破：铁的冶炼（1）实验原理：（2）实验装置（3）操作步骤操作步骤解释或结论①先点燃装置末端的酒精灯，通CO一段时间先通入CO是为了排尽装置中的，防止加热时发生。
点燃尾部的酒精灯是为了防止CO排放到空气中，②点燃酒精喷灯加热酒精喷灯加热的温度能达到600～800 ℃，使Fe2O3与CO发生反应③实验完毕，先熄灭酒精喷灯，继续通CO直到试管冷却防止热的试管中进入了氧气（空气），使还原出来的铁再被氧化④停止通CO，熄灭尾部的酒精灯防止CO逸出，污染空气（4）实验现象：①红色粉末逐渐变成，②澄清石灰水变，化学方程式：，③尾部导管口产生火焰。
必修一化学第二节金属材料第一课时笔记
必修一化学第二节金属材料第一课时笔记
本节课我们学习了金属材料。
下面是本课时的笔记：
一、金属结构
1、原子结构：金属材料由五种原子组成：锰、钛、铝、铁和铜，它们
形成一种结构，称为金属结构。
2、金属结构特点：金属结构具有良好的导电性、热稳定性和耐腐蚀性，由于其具有良好的电性能，可以制造出高强度的金属零件。
二、金属材料的特性
1、高强度：金属材料的强度很高，可以抵抗挤压和拉伸，具有较好的
力学性能，可以抗压抗弯抗拉。
2、耐高温：金属材料耐高温，可以用于高温状态。
3、质量轻：金属材料的密度低，质量轻，易于加工和组装。
三、金属材料的分类
1、钢：钢是一种合金材料，是由铁和碳的组合物组成的。
它具有强度高、硬度高和韧性强等特征。
2、铝：铝是一种耐腐蚀、质轻的金属材料，常用于制造航空和航天业的结构件。
3、铜：铜是一种优良的电镀材料，常用于制造建筑物、汽车、摩托车和电器等表面装饰件。
4、钛：钛是一种应力耐受性良好的金属材料，具有高抗腐蚀性、高强度以及优良的力学性能。
四、使用金属材料的优势
1、耐腐蚀性：金属材料具有良好的耐腐蚀性，可以有效防止氧化。
2、高强度：金属材料表面处理完成后，具有更高的强度，可以承受更大的负荷。
3、耐高温：金属材料可以承受更高的温度，可以抵挡变形和腐蚀。
4、安全性：金属材料表面处理完成后，可以抵御静电，保护用户的安全。
5、整体成本优势：金属材料的材料成本低、拆卸易，可以显著降低运输和保养成本。
总之，金属材料具有多种优势，是制造工业制品中使用最为广泛的材料之一。
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传动与金属材料
陈总
传动部分
液压
液体传动
流体传动液力
气体传动
平带、V型带、多偰带
带传动
圆形带、同步带
滚子链
机械传动链传动
一、传动齿形链
圆柱齿轮
斜齿轮
齿轮传动锥齿轮
人字形齿轮
可控硅
电气传动
变频
硬齿面350HB以上
二、齿轮按齿面硬度分
软齿面350HB以下
三、键联接、华健联接
作用：用来实现轴和轴上的零件轴向固定，以传递扭矩。
A型键
平键B型键
C型键
1、分类半圆键
偰型键
切向健
矩形
2、华键联接三角形
压力角45
渐开线
压力角30
圆柱销
四、销联接圆锥销
销轴
开口销
整体式
滑动
分体式
1-双列调心球
2-双列调心滚子五、轴承3-圆锥滚子
5-推力球
6- 深沟球
滚动7-角接触球
8-推力圆锥滚子
N-单列圆柱滚子
NA-滚针有内套
金属材料
第一节金属材料的性能
一、机械性能
1、强度：材料在外力的作用下，所抵抗变形破坏的能力。
2、抗拉强度：外力是拉力时材料所表现的抵抗能力，（抗拉极限）
3、屈服强度：材料承受载荷时，而载荷不再增加所发生的塑性变形的现象（屈服极限）
4、硬度：抵抗比他更硬的物体压入的能力
布氏硬度HB
硬度
洛氏硬度HRC
5、塑性：金属材料在外力的作用下，不发生破坏变形得能力。
6、韧性：金属材料在冲击力的作用下，不发生破坏的能力。
7、刚度：抵抗弹性变形的能力。
三、金属材料的工艺性能
1、切削性能
2、可段性
3、可铸性
4、可焊性
第二节金属材料的分类
炼钢生铁
生铁铸造生铁
合金生铁
黑色金属普通碳素结构刚Q195-460
优质碳素结构钢08-85#
钢低碳钢合金钢(合金元素
小于5%）
合金钢中合金钢（5%-10%）
按化学成分高合金钢（10%以上）
纯铜（纯铜）
铜及铜合金铜锌合金（黄铜）
锡青铜
有色金属铝青铜
铝及铝合金
青合金
钛及钛合金
一般、可锻铸铁、球墨铸铁
铸铁
特殊铸铁（耐磨、耐热、耐酸）
黑色金属
结构钢（工程、机械）
按用途分钢合金钢
铸造合金
轴承合金
合金钢硬质合金
特殊合金
第三节碳钢
1、钢：含碳量小于2%的铁碳合金、称为钢
实际上应用的碳钢含碳量小于等于1.5%，碳钢中除了含碳还有锰硅还有少量的硫和磷有害杂质。
低碳钢C小于0.25% 中C 0.25%-0.6% 高C0.6以上
随着含碳量的增加钢的强度和硬度不断增加但塑性和韧性不断降低。
2、元素名称（部分）
碳铁锰钼钛硅铬镍氮
C Fe Mn Mo Ti Si Cr Ni N
氢铝铜磷钒钨锌
H AI Cu P V W Zn
一、硫的含量增加刚在加热时（1000-1200C)锻压时易破裂、即热脆性。
二、磷的含量增加是钢塑性降低即冷脆性。
（S<0.07%/P<0.05%）
普通质量钢S不大于0.055%、P不大于0.045% 碳钢按质量优劣分优质钢S<0.0045%、P<0.04%
高级优质钢S<0.02%、P<0.03%
三、优质碳素钢的表示方法：08-85# 例：45#钢表示含碳量0.45%
常用的碳钢15#-20# 用万分之几表示
四、碳素工具钢
含碳量一般在0.65-1.35% 工具钢用：“碳”“T”表示
钢的牌号T7-T13、T12（普通）
高级工具钢T7A-T12A
牌号的表示方法是以含碳量千分之几表示
T7、T8-用于冲模、大锤、木工工具
T11、T10-车刀、丝锥、钻头T12、T13-量具、精车刀、锉刀
碳素工具钢做成工具后，必须经过热处理。
第四节钢的热处理
热处理：通过加热和冷却的手段达到改变金属性能的目的。
*热处理的方法有以下几种：
1、淬火：（见火）把钢加热到一定温度，保温一段时间然后放到水中或油中急速冷却的操作方法叫淬火。
2、回火：工件淬火后硬度和强度提高的同时，韧性大为降低，为了提高韧性和破裂变形，将退火的零件加热到一定温度，保温一定时间然后在空水中或空气中冷却，这种操作叫回火。
*按回火的温度不同
低温回火150C~250C、消除内应力，防变形
提高韧性和强度、即硬又耐磨，如尺子、钻头、滚动轴承。
中温回火350C~500C，弹簧、钢条。
高温回火500C~650C提高综合性能用于轴类，也叫调质。
3、退火：将钢加热到一定温度，保温然后缓冷（随炉冷却）这种操作方法叫退火。
其目的：
对中高碳钢可降低硬度，改善加工性能。
对铸焊件的毛坯可消除应力，改善机械性能。
4、正火：将钢加热到退火温度，保温一段时间然后在空气中冷却叫正火或常化。
其作用：
降低应力提高塑性以利于切削加工
细化晶粒使组织比较均匀，部分提高材料的硬度、韧性，为下一步热处理做准备。
5、化学处理：通过改变钢件的表面的成分，从而改变表层性能的方法。
方法：
渗碳：将含碳量（10~25#）使介质中的活性原子渗入工件表层以改善表层的化学成分和组织
渗氮：利用氮的化合物，在500~600 °C之间的活性炭原子深入工件表面，工件表面呈的白亮色（渗氮后的工件不许热处理）
氮化：也叫碳氮共渗是碳氮共同渗入工件的表面以提高工件的耐磨性、耐腐性。
6、发黑处理：把所有零件放入浓碱或化学制剂溶液中通过加热氮化使金
属表面生成四氧化三铁薄层的过程，叫发黑处理
作用：美观，防锈还可以消除退火应力
7、时效：把零件、阻焊件或铸造件长时间的放到室外让其自然消除应力的方法，叫时效。
合金钢的牌号表示方法：
用化学符号CrMoTi或汉字40Cr
符号开头的两个数字是指碳的平均含量，（单位与碳相同万分之几)
化学符号后面的数字是指该元素近似含量（单位百分之几）例:20Cr2合金<2%不标。
普通合金工具钢
二、合金工具钢
高速钢（高合金工具钢）
与碳素工具钢（T7~T13)比淬火变形量小，不宜产生裂纹，热硬性好，用于制作低速切削工具、钻头、丝锥、板牙。
2、高速钢（高合金工具钢）合金含量在10~20%以上热硬性可达600度，可用于高速切削，因而得名高速钢又因在空气中淬火故叫凤钢，其代号W9Cr4V、
第六节铸铁
铸铁：含碳量>2%的铁碳合金叫铸铁。
灰口铸铁HT
铸铁白口铸铁
球墨铸铁QT 可锻铸铁KT
复习题
1、材料的性能指标有几个？
答：物理性能有：比重、比热、导电、抗腐蚀性、切削加工性能、
可段性、可铸性、可焊性。
2、金属材料的机械性能有哪些？
答：强度、塑性、韧性、刚度
3、抗拉强度：外力是拉力时材料所表现的抵抗能力，（抗拉极限）δb
屈服强度：材料承受载荷时，而载荷不再增加所发生的塑性变形的现象（屈服极限）δS
4、机械制造中常用的硬度有哪两种？
答：布氏HB和洛氏HRC
5、碳素钢、合金钢其代号是怎样表示的？
答：碳素钢-数字表示含碳量万分之几。
例：45#含碳量0.45% 合金钢-前面的数字是含碳量，后面是合金元素符号，最后是元素含量百分之几。
例：20CrMnTi 18Cr2Ni4WA A-高级
6、什么是热处理？常用的方法有几种？其目的是什么？
热处理：通过加热和冷却的手段达到改变金属性能的目的。
常用的方法：淬火、回火、退火、正火
其目的：淬火、提高硬度和耐磨性。
回火、1获得所需要机械性能。
2稳定组织、稳定尺寸。
3消除内应力。
退火、细化晶粒、均匀组织、降低硬度、充分消除应力
正火、提高强度和硬度。
7、熟知常用合金元素
碳铁锰钼钛硅铬镍氮
C Fe Mn Mo Ti Si Cr Ni N
氢铝铜磷钒钨锌
H AI Cu P V W Zn
8、常用长度单位、压强单位、容积单位的换算
✧长度单位：米、分米、厘米、毫米、丝米、忽米（丝）
1米=10分米=10厘米=10毫米=10丝米=10忽米（丝）。
1毫米=100丝
✧压强单位
1MPa=103KPa=103Pa
✧容积单位
1立方水=1000千克1升水=1公斤1升=1000毫升
9、什么叫渗碳钢、调质钢、高速钢？
1渗碳钢：低碳钢、低碳合金钢。
2 调质钢：中碳钢、中碳合金钢。
3高速钢：高合金钢。
10、灰口铁用什么代号表示，含义是什么？
HT-“灰”和“铁”的语拼音第一个大写字母
11、写出你熟悉的零件（材料）名称及代号含义？
12、铸铁用什么代号？
ZG200-400 Z-铸 G-钢 200-σs 400-σb。