式量的计算
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
ne的式量
ne的式量什么是ne的式量？在计算机科学中，“ne的式量”是指一种用于衡量两个对象之间相似度的度量方法。
它被广泛应用于信息检索、自然语言处理、机器学习等领域。
ne的式量可以帮助我们判断两个对象之间的相似程度，进而进行分类、聚类、推荐等任务。
ne的式量的定义ne的式量可以通过计算两个对象之间的距离或差异来评估它们之间的相似程度。
常用的ne的式量包括欧氏距离、曼哈顿距离、余弦相似度等。
欧氏距离欧氏距离是最常见和直观的一种ne的式量方法。
它计算两个n维向量之间的直线距离，公式如下：其中，xi和yi分别表示向量中第i个元素。
曼哈顿距离曼哈顿距离是另一种常用的ne的式量方法，它计算两个n维向量之间的曼哈顿距离，即两个向量对应元素差值的绝对值之和，公式如下：余弦相似度余弦相似度是一种用于衡量两个向量夹角的相似度方法。
它通过计算两个向量的内积除以它们的模长乘积来得到一个范围在[-1, 1]之间的相似度值，公式如下：其中，A和B分别表示两个向量。
ne的式量的应用ne的式量在信息检索、自然语言处理、机器学习等领域有着广泛的应用。
在信息检索中，ne的式量可以帮助搜索引擎根据用户查询与文档之间的相似度进行排序和匹配。
比如，在搜索引擎中输入关键词”苹果手机”，搜索引擎可以通过计算用户查询与各个文档之间的相似度，将与”苹果手机”相关度较高的文档排在前面。
在自然语言处理中，ne的式量可以用于文本分类、聚类和相似句子匹配等任务。
比如，在情感分析中，我们可以使用ne的式量来衡量两个句子之间的相似程度，从而判断它们是否表达了相同或相似的情感。
在机器学习中，ne的式量可以用于特征选择和模型评估。
通过计算不同特征之间的ne的式量，我们可以选择那些与目标变量高度相关的特征作为输入。
此外，在模型评估中，ne的式量可以用于衡量预测值与真实值之间的差异，从而评估模型性能。
总结ne的式量是一种用于衡量两个对象之间相似度的度量方法。
它通过计算距离或差异来评估两个对象之间的相似程度。
有机化学常用计算公式
有机化学常用计算公式（1）确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度p，求算该气体的式量：M=22.4p（标准状况）②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：M=DM③求混合物的平均式量：M=m（混总）/n（混总）④根据化学反应方程式计算经的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1，2、3时，求出式量。
（2）确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
①据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径M=22.4 p M,=DM。
M,=DM。
M,=DM。
M= m(混悉)/n(混总) 根据化学方程式计算量各元素各元素的质量分数原子的物质的燃烧后生成的水蒸气量之比和二氧化碳的量(4)有关烃的混合物计算的几条规律①若平均式量小于26, 则一-定有CH②平均分子组成中，1< n(C)<2 ，则一定有CH。
③平均分子组成中，2< n(H)<4 ，则一定有CH。
2、有机物燃烧规律及其运用muCnHm +(n +)O2点燃ynCO2H20nCnHmOx +(n +, - X)O2_ !点燃+nCO2 H2O422(1)物质的量- -定的有机物燃烧规律一:等物质的量的烃CnHm 和Cn - mH5m,完全燃烧耗氧量相同。
规律二:等物质的量的不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x、CnHm(H2O)x、Cm(CO2)(H2O)V (其中变量X、y为正整数)，完全燃烧耗氧量相同。
或者说，一定物质的量的由不同有机物CnHm、CnHm(CO2)x 、CnHm(H2O)x、CnHm(CO 2)x(H2O)v(其中变量X、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一-组分的耗氧量。
化学式量的计算公式
化学式量的计算公式化学式量，也叫相对分子质量，这可是化学里一个挺重要的概念。
先来说说啥是化学式量。
简单点说，它就是一个化学式中所有原子的相对原子质量的总和。
比如说水（H₂O），氢（H）的相对原子质量约是 1，氧（O）的相对原子质量约是 16，那水的化学式量就是 2×1 + 16 = 18。
计算化学式量的公式其实不难，就是把化学式里每种原子的个数乘以它的相对原子质量，然后再加起来。
这就好比我们去超市买东西算总价，每种商品的价格乘以数量，最后加一块儿就是总花费。
我记得我刚开始教学生这个知识点的时候，有个特别好玩的事儿。
有个小同学，咱们叫他小明吧。
小明特别聪明，但是有点马虎。
我在黑板上写了个二氧化碳（CO₂）的化学式，让大家算算它的化学式量。
小明很快就举手说：“老师，我算出来啦，是28！”我一听，心里就想，这肯定不对呀。
我就问他：“小明，你跟老师说说你是咋算的？”小明特别自信地说：“老师，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）是16，那不就是 12 + 16 = 28 嘛。
”听完他的回答，全班同学都笑了。
我就耐心地跟小明说：“小明呀，你看这二氧化碳里有一个碳原子和两个氧原子，得是 12 + 16×2 才行呀。
”小明这才恍然大悟，红着脸坐下重新算了一遍。
咱们再来说说为啥要学这个化学式量。
它的用处可大啦！通过计算化学式量，我们能知道物质的组成比例，还能在进行化学计算的时候派上大用场。
比如说，在化学反应中，知道了各种物质的化学式量，就能算出反应中各物质的质量关系。
那在实际做题的时候，怎么能保证不出错呢？首先，得把常见元素的相对原子质量记得牢牢的，就像乘法口诀一样熟。
然后，仔细看清化学式里每种原子的个数，千万别数错了。
总之，化学式量的计算公式虽然简单，但是要想熟练掌握，还得多练习。
可别像小明一开始那样马虎哟！希望大家都能轻松搞定这个知识点，在化学的世界里畅游无阻！。
明矾的式量
明矾的式量明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的无机盐类化合物。
它也被称为十二水合硫酸铝钾，由钾离子、铝离子和硫酸根离子组成。
要计算明矾的式量，我们需要了解每个元素的摩尔质量，并考虑到明矾的结构中包含的水合物数量。
1.钾（K）的摩尔质量为39.10g/mol；2.铝（Al）的摩尔质量为26.98g/mol；3.硫酸根离子（SO4）的摩尔质量为96.06g/mol；4.水（H2O）的摩尔质量为18.02g/mol。
现在我们来计算明矾的式量：1.计算阳离子部分的摩尔质量：明矾中钾离子（K）的摩尔质量为39.10g/mol，因为只有一个钾离子，所以阳离子部分的摩尔质量为39.10g/mol。
2.计算阴离子部分的摩尔质量：明矾中硫酸根离子（SO4）的摩尔质量为96.06g/mol，因为有两个硫酸根离子，所以阴离子部分的摩尔质量为2×96.06g/mol=192.12g/mol。
3.计算水合物部分的摩尔质量：明矾中包含12个水分子（H2O），每个水分子的摩尔质量为18.02g/mol。
因此，水合物部分的摩尔质量为12×18.02g/mol=216.24g/mol。
4.计算明矾的总摩尔质量：将阳离子、阴离子和水合物部分的摩尔质量相加，即可得到明矾的总摩尔质量：39.10g/mol+192.12g/mol+216.24g/mol=447.46g/mol因此，明矾的式量为447.46g/mol。
需要注意的是，明矾是一种十二水合物，这意味着在明矾的化学式中包含12个水分子。
这些水分子与盐类离子结合，并以晶体形式存在。
当明矾溶解时，水分子会与离子解离，形成可导电的溶液。
课时6 化学式量
n个H2O分子中（1×2）x n : （16×1）x n =１ : ８
水中 氢元素的质量
=（1×2）:（16×1）=1:8
例1、求Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比 例2、求Fe2(SO4)3中铁元素与氧元素的质量比 练习 1、求下列物质的各元素质量比 （1)C2H5OH； 2、三硝基甲苯是TNT炸药的主要成分，它的化学式为 C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质 量比是_____________。
• 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质 量分数为33.6%，计算该样品中硝酸 铵的质量分数（设杂质不含氮）
• 硝酸铵(NH4NO3)样品中含杂质 10％(杂质不含氮元素)，求样品 中氮元素的质量分数。
• 由氢，硫，氧三种元素组成的某化 合物，若此化合物中氢元素、硫元 素、氧元素的质量比为1∶16∶32， 则化合物中氢原子、硫原子、氧原 子的个数比为 ，化学式为 。
当堂训练
某农户家有一块田地，需施150千克尿素 CO（NH2）2，现在只有氮肥硝酸铵NH4NO3，应 购多少千克硝酸铵才能与150千克尿素肥效相当 （氮元素质量相等）？
(2007•汕头)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终 生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为 C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分 数为 (计算结果精确到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮 元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每 100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判 断该奶粉是否属于合格奶粉。 (1) 3︰7︰2︰l (2)89 15.7％ (3)氮元素的质量： 18g×16％=2.88g>2g，不合格奶粉
分子式量的计算和化学方程式的计算
分子式量的相关计算专题引言：分子式量的计算，是化学方程式计算的基础，因此正确的计算化学式的分子式量在化学之中就非常的关键。
下面我们就来一起复习相关的知识点。
一，对于一般物质的分子式量的计算：1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质分子式量的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为Mr=A的原子量x A元素的原子个数+A的原子量x B元素的原子个数+A的原子量x C 元素的原子个数口述，那么，我们就严格的按照，我们的上述步骤进行相关的例题的进行运用例1，计算Ca3(PO4)2的分子式量查表可以知道Ca:40 P：31 O:16在分子式之中，有三个钙原子，两个磷原子，八个氧原子Mr=40*3+31*2+16*8=310口述，那么现在我们来计算我们HClO的分子式量（教师指导完成副板书）二，元素质量之比1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质元素质量之比的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为M A:M B:M C=A的原子量x A元素的原子个数：B的原子量x B元素的原子个数：C的原子量x C元素的原子个数口述，我们的元素质量之比，与计算分子式量有什么不同点？就是将我们的加号改成比号三，求化合物中各元素的质量分数操作要求（1）找出要求的元素的原子个数（2）计算出要求的原子的总式量和分子的总式量（3）套用公式化学式中该元素的原子个数*该元素的原子质量（已知）化合物中某元素的质量分数= *100%该化学式的分子式量口述，我们的元素质量分数，也可以成为我们求算物质的分子质量、物质原子个数的方法之一，因此，我们必须要求掌握，中考考试之中也是考察的重点之一。
例2 求NH4NO3之中氮元素的质量百分数？首先，数出氮原子的原子个数。
分子式量的计算和化学方程式的计算[整理版]
![分子式量的计算和化学方程式的计算[整理版]](https://img.taocdn.com/s3/m/9d475e334a35eefdc8d376eeaeaad1f3469311fc.png)
分子式量的相关计算专题引言：分子式量的计算，是化学方程式计算的基础，因此正确的计算化学式的分子式量在化学之中就非常的关键。
下面我们就来一起复习相关的知识点。
一，对于一般物质的分子式量的计算：1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质分子式量的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为Mr=A的原子量x A元素的原子个数+A的原子量x B元素的原子个数+A的原子量x C 元素的原子个数口述，那么，我们就严格的按照，我们的上述步骤进行相关的例题的进行运用例1，计算Ca3(PO4)2的分子式量查表可以知道Ca:40 P：31 O:16在分子式之中，有三个钙原子，两个磷原子，八个氧原子Mr=40*3+31*2+16*8=310口述，那么现在我们来计算我们HClO的分子式量（教师指导完成副板书）二，元素质量之比1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质元素质量之比的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为M A:M B:M C=A的原子量x A元素的原子个数：B的原子量x B元素的原子个数：C的原子量x C元素的原子个数口述，我们的元素质量之比，与计算分子式量有什么不同点？就是将我们的加号改成比号三，求化合物中各元素的质量分数操作要求（1）找出要求的元素的原子个数（2）计算出要求的原子的总式量和分子的总式量（3）套用公式化学式中该元素的原子个数*该元素的原子质量（已知）化合物中某元素的质量分数= *100%该化学式的分子式量口述，我们的元素质量分数，也可以成为我们求算物质的分子质量、物质原子个数的方法之一，因此，我们必须要求掌握，中考考试之中也是考察的重点之一。
例2 求NH4NO3之中氮元素的质量百分数？首先，数出氮原子的原子个数。
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2002年，我国一些地方因“毒鼠强” 中毒而造成了人员死亡，为此国家有 关部门已下令严禁生产和销售剧毒药 物“毒鼠强”。已知“毒鼠强”的化 学式为C4H8N4S2O4，由此可知，“毒 鼠强”是由________元素组成的化合 物，其相对分子质量(式量)为 ___________。
某铁的氧化物中，铁、 氧两种元素的质量比为 7:3，求氧化物的分子 式 。
练习：
现有二氧化碳、硫粉、空气、氧 气、氧化汞、氯酸钾、海水、铁 丝等八种物质，其中 （1）属于混合物的是______,
（2）属于纯净物的是______,
（3）含有氧分子的是______。
下列各个2表示的意义 2H2 2Cl 2Mg FeCl2
2.1—4
相对原子质量 式量
一、CO2的含义 表示：1、二氧化碳这种物质。
2、 CO2由C、O两种元素组成。
3、一个CO2分子。
宏观
4、一个CO2分子中有一个C原子、 2个O原子。 5、CO2中C、O原子个数比为1:2
微 观
空5行
原子的质量很小
练习1
图中一共有多 少个分பைடு நூலகம்？一 共有多少种分 子？
分
区
子
原
子
别 化学变化中可分
化学变化中不可分
相 似 点
1. 构成物质的基本粒子; 2. 小,动，间隔, 3.同种分子(或原子)性质相同, 不同种分子(或原子)性质不同
判断正误： 1、分子是化学变化中最小的微粒 2、分子是构成物质的唯一微粒 3、任何分子都是由原子构成的 4、原子在化学变化中不可分 5、分子比肯定原子要大 6、原子是不可再分最小的微粒
A、B两原子的相对原子质量 之比为7：2，在它组成的一 种化合物中，A、B两元素的 质量比为21：8，则这种化 合物的化学式为 。
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对
原子质量的总和。 注意： ①相对原子质量、相对分子质量不是实际 质量，而是相对质量； ②相对原子质量、相对分子质量是一个比 值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一 般不写出）。
一个铝原子：4.482×10－26kg
一个氟原子：3.156×10－26kg 一个钠原子：3.819×10－26kg
原子的质量与相对原子质量
以一种碳原子的质量的1/12作为基 准，其他原子的质量与这一基准的比， 称为这种原子的相对原子质量。
二、相对原子质量(原子量) : Ar
Ar=
一个原子的质量 ≈ 碳原子质量的1/12
计算式量
道 尔 顿
H2O
H2SO4
Al2(SO4)2
四、求原子个数比 、元素质量比
H2O中H:O(个数)= H:O(质量)= H2SO4中H:S:O(个数)= H:S:O(质量)= Al2(SO4)2中Al:S:O(个数)= Al:S:O(质量)=
计算原子的个数比、元素的 质量比
CO2 Ca(OH)2 (NH4)2CO3
2.657×10－26kg ≈16 1.66×10－27kg
一个氧原子的质量 Ar（O)= ≈ 碳原子质量的1/12
相对值，是倍数，无单位
三、相对分子质量 ----式量（无单位）
O2 式量=16X2=32 CO2 式量= Ca(OH)2式量=
(NH4)2CO3 式量= CuSO4· 2O 式量= 5H
CuSO4· 2O 5H
练习与实践
1、一个铝原子：4.482×10－26kg、
一个碳原子：1.993×10－26kg，计算铝的 相对原子质量。 2、一个水分子（H2O）是由2个氢原子和一个 氧原子构成的，计算水的相对分子质量。 3、计算O2、CO2、和尿素［CO(NH2)2］的相 对分子质量。