云南省云天化中学2015-2016学年高二地理4月月考试题

云天化中学2015-2016年春季学期月考试卷高二化学说明: 1．时间：90分钟；分值：100分；2.本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将答案填入答题卡．．．3.可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 Na：23 C:12 N：14 Al：27 Zn：65 Ag：108第Ⅰ卷（共45分）一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率2．在2A＋＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数目，增大反应速率4．在一定条件下，可逆反应＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是A．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）B．正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）C．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）D．正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）5．可以证明可逆反应N23已达到平衡状态的是①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤各物质的质量分数都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D ．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电8．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋)A ．阳极发生还原反应B ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和PtC ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋9．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＜a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．Na 2CO 3 D.Na 2SO 410．将0.2 mol AgNO 3、0.4 mol Cu(NO 3)2、0.6 mol KCl 溶于水，配成100 mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu ，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为A ．3.36 LB ．4.48 LC ．5.6 LD ．6.72 L11．X 、Y 、Z 、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

X 、Y 相连时，X 为负极；Z 、W相连时，电流方向是W→Z；X 、Z 相连时，Z 极上产生大量气泡，W 、Y 相连时，W 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动顺序是A ．X>Z>W>YB ．Z>X>Y>WC ．X>Y>Z>WD ．Y>W>Z>X12．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1； 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2； H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3； 2S(g)===S 2(g) ΔH 4。

则ΔH 4的正确表达式为A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 13．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

现有以下四个化学反应方程式①H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l)；②12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)=== 12BaSO 4(s)＋H 2O(l)； ③HCl(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===NH 4Cl(aq)＋H 2O(l)；④CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ 的是A ．①和②B ．②C ．③和④D ．以上都不对14．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol,2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ/mol,2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ/mol 。

判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ．Q 1＞Q 2＞Q 3B ．Q 1＞Q 3＞Q 2C ．Q 3＞Q 2＞Q 1D ．Q 2＞Q 1＞Q 315．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ ，且氧气中1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 molH －O 键形成时放出热量463 kJ ，水蒸气中1 molH －H 键断裂时吸收热量为A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ第Ⅱ卷（共55分）二．填空题16．（6分）在某一容积为2 L 的密闭容器中，A 、B 、C 、D 四种气体物质的物质的量n (mol)随时间t (min)的变化曲线如下图所示：完成下列问题：(1)该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________；在2 min时，图像发生改变的原因可能是________(用字母表示)。

A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增加A的物质的量17．（12分）(1)氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。

酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其正极反应式可表示为：；碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其负极反应式可表示为：。

(2)将铂丝插入KOH溶液作电极，向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。

通入甲烷的一极为，电极反应式为；通入氧气的一极为，电极反应式为；总反应式为。

18．(13分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。

请根据如图装置回答问题：(1) A、 B、 C三个装置中作为原电池的是。

(2)写出下列电极上发生的反应：②极，⑥极。

(3)当电路上有1mol电子流过时：①极上质量变化 g，⑥极上质量变化 g。

(4)一段时间后溶液中pH值的变化：A ，B ，C 。

（填增大、减小或不变）19．(10分)已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ/mol②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol③12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol⑤2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－564 kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol⑦CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的是(填序号)________，不正确的理由是______________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式_________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)__________；表示中和热的热化学方程式有__________________。

20．（14分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。

请回答：（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______。

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入（4）上述实验测得的结果与书上的57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是a．实验装置保温、隔热效果差b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。