九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应知识点总结与练习(新版)新人教版
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第1课时 中 和 反 应
【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂 瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生 成硫酸钠和水，③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水，B正确；稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及 时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是 浓硫酸，C错误；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试 剂瓶中的溶液将被稀释，D错误。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
取少量烧杯内的溶液于试 ① 管中，滴入几滴酚酞试液， ___溶__液__不__变__色___
振荡
取少量烧杯内的溶液于另
②
一支试管中，滴加碳酸钠 ___产__生__气__泡____
溶液
结论
猜想一不 成立
猜想三成 立
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式 为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化 钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果 稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于 试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠， 猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生 气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
中和反应的应用
6．(2021·杭州期末)蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红
肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( B )
A．食醋
B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点总结
4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑，甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂（1） 概念：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
（2） 常见的酸碱指示剂（3） 原理：酸或碱能与指示剂反响，而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸（1） 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
（2） 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕：无色液体，有刺激性气味，易挥发，翻开后瓶口消灭白雾，常用浓盐酸〔37%～38%〕1.19 g/cm 3，是重要化工产品。
用于金属外表除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化；②硫酸〔H 2SO 〕：无色、无味，黏稠的油状液体，常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3，是重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作枯燥剂；③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
（3） 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，又叫脱水性。
因此，使用浓硫酸时应格外留神。
42 2 2 2 2（4） 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。
假设将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水马上沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；②与活泼金属反响： Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑； Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑； Zn+2HCl ＝ ZnCl 2+H ↑；Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑；Fe+2HCl ＝ZnCl +H ↑；Fe+H SO ＝FeSO +H ↑；③与金属氧化物反响：Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO ＝Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
人教版九年级化学下册 第十单元 《酸和碱》 考点总结(word版)
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。
无色酚酞：遇酸性溶液变无色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。
二、常见的酸碱盐酸→氢离子+ 酸根离子碱→金属离子+ 氢氧根离子盐→金属离子+ 酸根离子酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
1、盐酸：化学式为HCl，无色的液体，打开瓶口会冒白雾，有刺激性气味；盐酸有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成酸雾。
用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2、硫酸：化学式为H2SO4（1）浓硫酸易吸水（可做干燥剂）；（2）浓硫酸有很强的腐蚀性用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。
3氢氧化钠：化学式为NaOH，氢氧化钠极易溶于水，并放出热量。
有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（可做干燥剂）。
氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
4、氢氧化钙：化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水，用氧化钙可制取氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙有腐蚀性；用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等5、氯化钠：化学式为NaCl，俗称食盐。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
最新人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的中和反应》知识巧学
庖工巧解牛知识·巧学一、中和反应实验探究：酸与碱的反应实验步骤：在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
再用滴管慢慢滴入盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
将反应后的溶液蒸干，观察现象。
实验现象：加入酚酞后溶液呈红色；将反应后的溶液蒸干，有白色物质生成。
实验结论：盐酸与氢氧化钠相遇后发生了反应，生成了新的物质。
NaOH+HCl====NaCl+H 2O实验分析：在中和反应前，盐酸中有H +和Cl -，氢氧化钠溶液中有Na +和OH -，反应后，溶液中只有H 2O 、Na +和Cl -，说明此反应的本质是H +和OH -结合成H 2O 。
而另一种产物则是由金属阳离子和酸根阴离子组成的。
1.盐由金属阳离子(个别的不一定是金属阳离子，如氯化铵是由+4NH 和Cl -组成的，其中的+4NH 就不是金属阳离子)和酸根阴离子(酸根阴离子通常有Cl -、-3NO 、-24SO 、-23CO 等几类。
)构成的化合物，称为盐。
盐在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根阴离子。
2.中和反应中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
中和反应除了盐酸与氢氧化钠的反应外，氢氧化钙与盐酸的反应，氢氧化钠与硫酸的反应都是中和反应。
要点提示 中和反应是一类酸与碱生成盐和水的反应，并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，只有酸与碱反应生成盐和水，才是中和反应。
二、中和反应在实际生产中的应用 1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。
施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中Ca 2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，也可以用氨水中和，得到副产物硫酸铵，是一种很好的化学肥料。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例：①酸：酸由氢离子和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。
③盐：由金属离子（或铵根）和酸根组成的化合物一定是盐如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。
3、拓展：酸、碱、盐、的定义电离：氯化钠(NaCl)溶解在水时，产生了能够自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）的过程称为电离。
可用电离方程式表示：NaCl == Na+ + Cl- （也要配平）①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸，因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱，因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐，因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
中性（大多盐如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途：“纯净”的盐酸是混合物，是无色有刺激性气味的液体，打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
初三化学人教版(下)《酸碱中和反应》知识点归纳总结+例题演练
酸和碱中和反应【学习目标】１、掌握酸和碱之间发生的中和反应。
ﻫ2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
ﻫ３、会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1。
概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应、2、实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH—结合生成了中性的水。
表达式为:Ｈ++ ＯＨ－＝H２Ｏ、ﻫ３。
现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,因此要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
ﻫ【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量、从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,能够利用中和反应改变溶液的酸碱性。
２、注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NａOH+ＣO2=Na2CO3＋H2Ｏ,生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用ﻫ1。
用于医药ﻫ(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0、9~1。
5时,有助于食物消化。
假如饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让您口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质、俗语“烧心”事实上是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均能够降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些、Al(OＨ)３+ 3HCl = AlCl3 + 3H２O ﻫ(2)我们估计都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后,叮咬处会特别快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。
人教版九年级化学下册第十单元课2酸和碱的中和反应知识点总结与练习(无答案)
课题2《酸和碱的中和反应》重点，1.酸碱Z间的中和反应：2.用pH试纸检验溶液的酸緘性.难点，酸緘中和的反应的探究过程【学习目标集成】1.酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸喊件对生命活动和农作物的彩响，以及中和反应在实际中的应用.3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度.了解溶液的酸就度在实际中的总义.［知识要点械理］知识点一*中和反应1.1K念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.2・反应实质：酸洛液中的hr和戦济液屮的OH-相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：h *OH 一=1120 ・3.现鎳：有些中和反应进行时右明显的现象.生成的盐以沉淀的形式析出：有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸破指示剂。
【要点诠释】1.向滴仔酚酿试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸.并不断搅样溶液, 直到溶液極色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过fit，从指示剂的变色情况分析，十红色恰好变为无色时，溶液由喊性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸破性的改变.因此，可以利用中和反应改变溶液的酸緘性.2.注意理解中和反应的概念.酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中利反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2Na0HK02=Na2C03+H20,生成盐和水但不是中和反应。
知识点二，中和反应在实际中的应用1.应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0. 9〜1. 5时，有助于食物消化.如果饮时，胃会分泌出大量的胃酸.胃酸过多就会使人感到不适.这时医生就会让你口服某些含仃緘性物质的药物，使碱和冒酸反应生成无毒的中性物质.氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疔效果好一些.A1(OH)3 + 3HC1 = A1C13 + 3H20(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌岀蚊酸.从而使皮肤肿痛.如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒.例如涂才膏、肥皂水或医用氨水等.2.改变土集的蹄性人们就将适址的熟石灰加入土壌，以中和酸性.3.AtankJfcK工业生产过程中产生的污水，如果酸性或緘性超出环保部门的规定.必需进行处理，达标后才能排放. 例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO^2H2O知识点三，溶粗瀬度的表示法一pHi・是指溶液的酸碱性强弱程度。
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九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应知识点总结与练习(新版)新人教版1、酸碱之间的中和反应；2、用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】1、酸和碱之间发生的中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[知识要点梳理] 知识点一：中和反应１、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２、反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３、现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2、注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用１、应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０、９～１、５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２、改变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3、处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为 Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH１、溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２、 pH的取值范围pH的取值范围是从０到１４：pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1、pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2、注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3、 pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4、碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1、不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH 就不准确了。
3、用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
[规律方法指导]1、正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2、溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3、中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析] 类型一：考查中和反应概念例1、图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A、硝酸钠溶液B、二氧化碳C、稀硫酸D、硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A、 SO3 +2NaOH = Na2SO4 + H2OB、 CaO +2HCl = CaCl2 + H2OC、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2OD、 Cu(OH)2 CuO + H2O 类型二：考查中和反应实验例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________ （２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法可能观察到的现象结论【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：考查中和反应的实际中的应用例3：下列物质的用途描述不正确的是（）A、食盐可用作调味品B、熟石灰可用于改良碱性土壤C、干冰可用于人工降雨D、盐酸可用于金属除锈【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A、施用熟石灰改良酸性土壤B、服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6、0～7、0，茶5、0～5、5，玉米7、0～8、1，马铃薯4、8～5、5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A、大豆B、茶C、玉米D、马铃薯类型四：考查溶液的pH例4：小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH１０、２５、９７、０２、５１２、２由此判断：（１）酸性最强的物质是______________ （２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（）图28-3A、醋B、苹果汁C、西瓜汁D、肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）Ａ、盐酸Ｂ、氢氧化钠溶液Ｃ、pH为４的溶液Ｄ、稀硫酸典型习题：1、右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )Ａ、该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ、ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ、B点溶液的溶质为HCl和NaCl Ｄ、检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO32、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：______。
结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：______。
结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）A、pH试纸B、铜C、紫色石蕊溶液D、硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______ 。
3、某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。