第三中学高二化学上学期第一次月考试题
广西钦州市第三中学2021-2022学年高二上学期第一月考考试化学试卷 Word版含解析
广西钦州市第三中学2021年秋季学期高二化学第一月考考试试卷解析版留意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14一、选择题：（本大题20小题。
每小题3分，满分60分。
在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。
）1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水【答案】D解析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选D。
考点：离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型2. 纯水在20℃和80℃时的pH( )A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。
选A。
考点：水的电离平衡、pH3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④【答案】C解析：依据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，依据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。
2022年内蒙古自治区呼和浩特市第三中学高二化学月考试卷含解析
2022年内蒙古自治区呼和浩特市第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)浓度不变B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：AC2. 某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种 B．3种C．4种 D．5种参考答案：C略3. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。
设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OH B．C3H8C．C2H4D．CH4参考答案：D4. 环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物持的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃B．该有机物难溶于水C．分子式为D．1该物质最多可与2发生反应参考答案：B5. X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④参考答案：A6. 已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
三中高二化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
甘肃省武山县三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省武山县三中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018-2019学年第一学期第一次月考考试高二级化学试卷可能用到的原子量：H:1 C：12 O：16 P:31一、单选题（共16题；共48分）1.下列化学反应中,属于吸热反应的是( )A。
木炭燃烧反应B。
稀硫酸与烧碱反应C。
生石灰与水反应D。
Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A. 天然气蒸汽风力B. 石油流水天然铀矿C。
原煤核能电力D. 焦炭酒精潮汐能3。
下列反应中,属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A。
Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B。
铝与稀盐酸C。
灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.铝热反应4.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25 °C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285。
8 kJ.下列有关说法中，正确的是（）A. H2的燃烧热为–285。
8kJ B。
2H2(g) + O2（g） = 2H2O(l） D H = –571。
6 kJ·mol–1C。
25 °C时，2H2（g) + O2（g) = 2H2O（g)的D H < –571。
第三中学高二化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35。
5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
O的中子数是( ）1、氧元素有多种核素，其中核素188A。
8 B。
10 C。
18 D。
262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( ）A。
苹果 B。
西瓜 C。
梨 D。
鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（）6、下列有关化学用语表示正确的是( ）A．氯化钠的分子式:NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A。
福尔马林 B.甲酸 C.亚硝酸钠 D.乙醇8、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaCl2B．Na2O2C．K2O D．C2H5OH9。
下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是:A.2HgO 2Hg ＋O 2B.Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2C 。
江西省南昌三中高二化学上学期第一次月考试题新人教版
南昌三中2013—2014学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 第一题：选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分） 1.下列说法或表示方法中正确的是( )A ．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B ．等质量的硫蒸气和硫磺（s ）分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH 稀溶液反应，前者 放出热量多D ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋ O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol2.已知3.6g 碳在6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ 。
又知道12.0g 碳完全 燃烧，放出热量为b kJ 。
则热化学方程式C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝w ，w 等于( )A ．－(a －b )kJ·mol －1B ．－(a ＋b )kJ·mol －1C ．－(5a －0.5b )kJ·mol－1D ．－(10a －b )kJ·mol －13.N A 为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g ）+ 5/2 O 2(g)＝2CO 2(g) + H 2O(l)△H ＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（ ） A ．上述反应为吸热反应B ．当有4 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 热量C ．若生成N A 个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD ．当有20 N A 个电子转移时，放出2600kJ 热量4.肼(H 2N-NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ) N ≡N 为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658 5.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－566kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g)ΔH 2＝－226kJ ·mol －1。
福建省宁德市福鼎县第三中学高二化学月考试卷含解析
2020年福建省宁德市福鼎县第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁A．3 a% B．（100 —2a ）% C．2a% D．1 —3a%参考答案：D略2. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化B.C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C3. 工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①⑤⑥参考答案：B 解析：①用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;⑥中通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。
4. 氮分子中的化学键是A.3个σ键B.1个σ键，2个π键C.3个π键D.个σ键，1个π键参考答案：B5. 下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）参考答案：B考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．解答：解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物6. 向100 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A.3.45 gB.2.3 g C．1.15 g D无法计算参考答案：B略7. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。
河北省xx县第三中学201X-201x学年高二化学上学期第一次月考试题
河北省香河县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题选择题（每小题只有一个正确选项共65分）1．下列说法中，正确的是( )A ．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应C ．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D ．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH <02．以下反应中属于放热反应的是( )A ．氢氧化钾与硝酸反应B ．焦炭在高温下与水蒸气反应C ．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应3．在2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是( )A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －14．在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是( )A ．加水稀释B ．加入少量FeCl 3固体C ．加入少量KCl 溶液D ．加入少量氢氧化钠固体5．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加6．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2② S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③ H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④ CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③8．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷B 2H 6在O 2中燃烧，生成固态B 2O 3和液态H 2O ，同时放出649.5 kJ 的热量。
高二化学上学期第一次月考试题(3)
2018-2019学年第一学期高二化学第一次月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共44分）一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①核能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．②⑤⑦⑧ B．①④⑤⑦⑧ C．④⑤⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧2. 下列说法正确的是（）A.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D.在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．稀盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 D. 灼热的碳与CO2的反应4. 下列热化学方程式正确的是（）A . C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O △H = ―1367.0kJ／molB．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = +57.3kJ／molC．S(s) + O2(g ) = SO2(g) △H = ―269.8kJ／molD．2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H = ―116.2kJ5. 下列说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢C．化学反应速率为0.8mol/L/s是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LD．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6.下列说法不正确的是（）A.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变D．热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化7. 下列说法正确的是（）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应就停止了C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8. 某同学按照实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
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2018年下期高二年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是( )A.8B.10C.18D.262、下列物质中，属于高分子化合物的是( )A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖3．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是( )A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液4、下列属于酸性食物的是( )A.苹果B.西瓜C.梨D.鸡肉5、下图中表示吸热反应的是（）6、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7、下列物质中常用作食品防腐剂的是( )A.福尔马林B.甲酸C.亚硝酸钠D.乙醇8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaCl2 B．Na2O2 C．K2O D．C2H5OH9. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是： A.2HgO2Hg ＋O 2 B.Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2 C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4 D.2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑10、图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是( )A ．该装置能将化学能转化为电能B ．能入氧气的电极为负极C ．电子由电极B 经导线流向电极AD ．正极反应式为：H 2 – 2e - = 2H +11、在铁与稀硫酸的反应中，已知10s 0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ）A 、0.6mol/(L •min)-1B 、1.8mol/(L •min)-1C 、0.06 mol/(L •min)D 、0.18 mol/(L •min)-1 12、下列变化中与原电池反应的有关的是( )A ．金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D ．在铁与稀H 2SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生 13、 下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是( ) A.碳酸钠 B.金属铝 C.硝酸银 D.氯化钠14、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 （ ） A ．浓硫酸与水 B ．生石灰与水 C ．熟石灰与水 D ．氯化钠与水 15、铁元素在地壳中的含量丰富。
关于铁及其化合物的说法错误的是A ．钢属于铁合金B ．Fe 2O 3常用作红色油漆的原料C ．Fe(OH)3易溶于水D ．Fe 3O 4是具有磁性的黑色晶体 16、下列反应属于取代反应的是( )H 2H 2OO 2(空气) 电极A电极B电解质光A ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OB ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OC ．CH 2=CH 2＋H 2CH 3—CH 3D ．CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl 17、在工业上合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度 B.减小压强 C.减小H 2的浓度 D.使用催化剂 18、下列物质中，不属于大气污染物的是（ ） A 、N 2 B 、NO 2 C 、SO 2 D 、CO19、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ） A 、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用； B 、淀粉遇碘变蓝； C 、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D 、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
20、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
工业冶炼铝常采用（ ）A 、热分解法B 、电解法C 、热还原法D 、萃取法 21、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A 、O 2和O 3B 、CH 3CH 3和CH 2=CH 2C 、 和D 、CH 3CH 2CH 2CH 2 CH 3和（CH 3）2CH CH 2CH 3 22、下列离子方程式中，正确的是（ ） A 、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B 、稀盐酸滴在石灰石上：CO 32— + 2H += H 2O + CO 2↑ C 、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H + + OH -- = H 2O D 、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu 2+ = Fe 3+ + Cu 二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23、（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
根据题意回答下列问题：（1）盛装NaOH 的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH 反应，导致难以打开瓶塞。
该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + ； （2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl ”）；Br（3）要使AlCl3溶液中的Al 3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。
请根据题意填空：（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）； （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色； （3）聚乙烯制品用途很广。
请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式： nCH 2=CH 2 。
25、（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。
请根据要求回答问题：ⅠA0 1 ①ⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ Ne 3 Na ④ ⑤ ⑥（1）④的原子序数是 ； （2）⑤的原子结构示意图是 ；（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）； （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。
26、（6分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化： 请根据题意填空：（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO ”或“CH3COOH ”）；（2）CH 3CH 2OH 的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）； （3）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27、（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
周期 族 加压、加Ⅰ。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：（1）冷却水的进水口是（填“a”或“b”）;（2）碎瓷片的作用是（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ。
目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。
其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化，②通入Cl2，使Br—转化为Br2③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2.请回答下列问题：（1）步骤②、③操作的目的是（填“富集溴”或“萃取溴”）；（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是；（3）在步骤②中，若通入22.4L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2g.第二部分选做题（20分）四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。
现有下列四种物质：A、白菜B、鸡蛋C、麻黄碱D、阿司匹林请根据题意，用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是②属于严格禁止的兴奋剂是③含有一定量纤维素的物质④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是（填字母化代码）A、玻璃B、塑料C、棉花②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于（填字母化代码）A、合金B、纯金属C、橡胶③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为(3)、改善生态环境，是当前重要的民生工程。
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是（填字母代号，下同）A、室内吸烟产生的COB、家用燃气燃烧产生的H2OC、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是；A、填埋B、焚烧C、回收再利用③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。
这种试剂可以是A、CaCl2B、Ca(OH)2C、H2SO429.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
1、（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。
根据下图写出反应的热化学方程式（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)= mol/(L ·min)②达到平衡时，PCl3的转化率为③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量（填字母代号）A.增大B.减小C.不变2、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动b．左右运动c．顺时针运动d．逆时针运动(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。