课题2《金属的化学性质》教案
《课题2 金属的化学性质》教学设计(天津市县级优课)
《课题2 金属的化学性质》教学设计（第一课时）一、教材内容分析和学情分析（一）教材内容简析本课题是九年级化学下册第八单元“金属和金属材料”之中“课题2金属的化学性质”的内容，侧重介绍“铜、铁、镁、锌”等金属的化学性质——金属与氧气的反应，金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应，部分金属的活泼程度以及置换反应。
（二）学情分析本课的学习是在学生已经掌握了铁和镁分别与氧气反应、锌粒与稀硫酸反应的基础上进行的，因此学生已具备了必要的学习经验和知识。
但学生不能对反应的难易和剧烈程度不同的原因进行科学、准确的辨析，独立设计实验的能力还不够，需在老师的指导下完成。
同时，本节课也为学习下节课“金属活动性”做了铺垫。
（三）教学思路本节内容为两课时，第一课时：介绍常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸反应；第二课时：金属活动性顺序。
教学采用“思考、实验、观察、分析总结”的方法进行探究式教学，注重培养学生探究、分析、推理和判断的能力，引导学生善于思索，与人合作，掌握知识的同时，提高化学素养。
二、教学目标（一）情感、态度与价值观激发学习化学的热情，培养热爱生活的情感；（二）过程与方法1.通过对金属与氧气反应、金属与酸反应的学习，学会判断金属活泼程度的方法；2.培养观察实验、动手实验、记录实验、分析实验的学习方法；（三）知识与技能1.掌握常见金属与氧气的反应，金属与稀硫酸和稀盐酸的反应；2.学会利用反应的难易程度和剧烈程度判断金属活泼程度；3.掌握化学基本反应类型之一：置换反应。
三、教学重、难点（一）教学重点1.金属与氧气反应，金属与酸反应2.利用反应的难易程度和剧烈程度判断金属活泼程度；3.化学基本反应类型之一：置换反应。
（二）教学难点1.金属与氧气反应，金属与酸反应对应的化学方程式的书写；2.金属铁与酸反应的生成物的准确书写及反应现象的准确描述四、教学方法讲授法练习法实验探究法演示法小组合作交流讨论法五、教学准备：多媒体白板辅助镁条铜片锌粒铁丝稀硫酸稀盐酸镊子试管等等六、课时安排两课时，本节课是第一课时七、教学内容与过程。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
课题2金属的化学性质-人教版九年级化学下册教案
课题2金属的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握金属元素的排列顺序，能够进行常见金属的活动性比较。
3.了解稀有金属及部分金属的常见化合物及其应用。
二、教学重难点1.金属活动性比较的掌握。
2.金属在化学反应过程中的电子转移机制。
三、教学内容1. 金属物理性质金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
其中导电性和导热性分别是金属物理性质中的重要表现形式。
金属在体内的原子排列、金属键的性质等决定了金属物理性质的特点。
2. 金属化学性质金属在化学反应中体现出很强的还原性。
金属能够失去自身原子中的一些或全部电子，并形成带正电荷的离子。
在非金属元素的化合物中，金属往往表现出很强的还原特性。
同时，一些金属还具有氧化性。
3. 金属活动性比较金属的活动性可以通过测定金属与一些非金属物质的反应情况来进行比较。
活动性大的金属更容易与非金属元素反应，反之，活动性小的金属则更不容易参与化学反应。
常见金属的活动性排列如下：铁 > 锌 > 铝 > 镁 > 铜 > 银 > 金4. 金属电子转移金属在化学反应中能够失去电子，这种电子转移是金属和非金属元素之间发生化学反应的关键步骤。
金属原子失去的是价电子，往往成为带正电荷的金属离子；与之相对应的，非金属原子则会吸收金属离子中的电子，成为带负电荷的非金属离子。
这种电子的转移过程，构成了化学反应的过程。
5. 稀有金属及部分金属化合物稀有金属包括铬、钨、钴、镍等。
这些金属元素常用于制造合金，或者作为催化剂等。
除此之外，还有一些金属元素和化合物也具有重要的应用价值，在生活中有多种实际应用场景。
例如，生活中常见的化合物有：铁锅、公路钢管中的镀锌层、氢氧化铝、二氧化钛、含钴电池等等。
四、教学方法1.课堂讲授法：介绍金属的物理化学性质，排列顺序和常见化合物应用。
2.实验法：利用电极反应演示金属电子转移过程。
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学《金属的化学性质》教案
化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
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课题2：金属的化学性质
课型
新授课
教学目标
结合生活实验，了解后些常见金属的化学性质；知道什么是置换反应、金属活动性顺的内容。
教学重点
金属的化学性质、置换反应的概念、金属活动性顺序。
教学难点
金属活动性顺序的运用。
教学用具
试管、镊子、镁、铁、锌、铜、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸银溶液。
Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
[思考]上述三个反应有何共同的特点？
[板书]置换反应：A + BC = AC + B
[小结]Mg Zn Fe Cu
金属活动性由强减弱
三、金属与盐溶液的反应（板书）
[活动与探究]金属与盐的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝放入硫酸铜溶液
铜丝放入硝酸银溶液
铜丝放放硫酸铝溶液
[思考]能发生反应的金属活动性有什么特点？
[总结]金属活动性顺序及其重要用途。
[课堂练习]①背诵金属活动性顺序
②书写本节课有关的化学方程式
[布置作业]课本中的第5、6、7题。
教学
反思
教学方法
实验探究法
教学过程
一、金属与氧气反应（板书）
从事实归纳出：1、大多数金属能与氧气反应，生成金属氧化物；2、不同金属与氧气反应的条件不同。4Al + 3O2= 2Al2O33、不同金属活泼程度不同。
二、金属与酸的反应（板书）
[实验]镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应。
[小结]与酸反应的情况：①镁反应非常快，有大量气泡产生并放出大量的热；②锌有较多的气泡产生；③铁有少量的气泡产生；④铜不反应。