实验4 pH法测定醋酸解离常数
ph法测定醋酸电离常数实验报告
ph法测定醋酸电离常数实验报告实验目的：本实验旨在通过ph法测定醋酸电离常数，并掌握ph计的使用方法。
实验原理：醋酸是一种弱酸，其电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
根据化学反应平衡常数的定义，有Kc=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。
由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，故可近似认为[H+]≈[CH3COO-]。
因此，Kc=[H+]^2/[CH3COOH]。
在水溶液中，pH值表示[H+]的负对数。
因此，Kc也可用pH来表示。
有pKa=-logKa=-log([H+][CH3COOH]/[CH3COO-])=pH-log([CH3COOH]/[CH3COO-])。
当溶液中[H+]=[A-]时，称为弱酸或弱碱的等摩尔点。
此时有pH=pKa。
实验步骤：1. 取一定量的已知浓度的NaOH溶液，在烧杯中加入适量去离子水稀释成所需浓度。
2. 将一定量的已知浓度的醋酸溶液加入到干净的烧杯中，并加入适量的酚酞指示剂。
3. 将NaOH溶液倒入醋酸溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌，直到溶液颜色由红色变为淡粉色。
4. 记录NaOH溶液的体积V1和消耗的时间t1。
5. 重复以上步骤，取不同体积的NaOH溶液进行滴定，记录数据。
实验数据处理：根据NaOH与醋酸的反应方程式，有n(NaOH) = n(CH3COOH)。
因此，可得CH3COOH的摩尔浓度为n(CH3COOH)/V(CH3COOH) = n(NaOH)/V(NaOH)*C(NaOH)/C(CH3COOH)。
根据pH计测得的pH值和pKa值，可求得[H+]和[CH3COO-]浓度。
由于[H+]≈[CH3COO-]，故Kc=[H+]^2/[CH3COOH] ≈[H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = C(H+)/C(CH3COOH)。
实验结果：通过实验数据计算得到Kc值为1.8×10^-5。
结论：本实验通过ph法测定了醋酸电离常数，并掌握了ph计使用方法。
醋酸解离常数的测定(PH法)
醋酸解离常数的测定（PH 法）实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用。
2. 学习醋酸解离常数的测定方法。
3. 学习酸度计使用方法。
实验原理醋酸（CH 3COOH ，简写为HAc ）是一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc （aq ）＋H 2O （l ）H 3O +（aq ）＋Ac -（aq ） 其解离常数的表达式为()()()()3a c H O c c Ac c K HAc c HAc c +θ-θθθ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=若弱酸HAc 的初始浓度为c 0 mol ·L -1，并且忽略水的解离，则平衡时：()c HAc =（c 0－x ）mol ·L -1()3c H O + = ()c Ac - = x mol ·L -1()20a x K HAc c x θ=- 在一定温度下，用PH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的PH 。
根据()3pH lg c H O c θ+⎡⎤=-⎣⎦，求出c （H 3O +），即x ，代入上式，可求出一系列的()a K HAc θ，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
仪器、药品及材料仪器：pHs-2C 型酸度计，容量瓶（50ml ）3个（编号为1，2，3号），烧杯（50ml ）4个（编为1，2，3，4号），移液管（25ml ）1支，吸量管（5ml ）1支，洗耳球1个。
药品：HAc （0.1 mol ·L -1，实验室标定浓度）标准溶液。
材料：碎滤纸。
实验步骤1.不同浓度醋酸溶液的配制（1）向干燥的4号烧杯中倒入已知浓度的HAc 溶液约50ml 。
（2）用移液管（或吸量管）自4号烧杯中分别吸取2.5ml 、5.0ml 、25ml 已知浓度的HAc 溶液，放入1、2、3号容量瓶中，加去离子水至刻度，摇匀。
2. 不同浓度醋酸溶液PH 的测定（1）将上述1、2、3号容量瓶中的HAc 溶液分别对号倒入干燥的1、2、3号烧杯中。
醋酸解离度、解离常数的测定
醋酸解离度、解离常数的测定一 、实验目的1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；2、了解pH 计的原理及其使用；3、学习用pH 计测定醋酸解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸（HAc ）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：-23HAc H OH O Ac +++或写成-HAcH Ac ++在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H +]=[Ac -]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。
若用c 表示[HAc]起始，则[H ]=100%cα+⨯=已解离的分子数溶质分子总数22a [H ][Ac ][H ][H ]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时在醋酸—醋酸钠（NaAc ）体系中，NaAc 完全解离，产生大量的Ac -，因此，[HAc]已解离= [H +]≠[Ac -]。
由于同离子效应，[Ac -]=[NaAc]。
所以，该体系中[H ]cα+= a [H ][Ac ][H ][NaAc][H ][NaAc]([H ])[HAc][H ]K c c c+-++++==≈-当时三、实验步骤1、测定不同浓度醋酸的pH①用吸管分别吸取25.00 mL 、5.00 mL 、2.50 mL 0.10 mol·L -1（需标定）的HAc 溶液于三个50mL 容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为2、3、4 ，0.10 mol·L -1 HAc 溶液编号为1。
②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。
2、同离子效应分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。
编号为5，测定pH 。
四、实验数据记录与处理c(HAc)：c(NaAc)：温度：。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告竭诚为您提供优质文档/双击可除醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一)ph法一.实验目的1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq)其解离常数的表达式为[c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(hAc)=（c0–x）mol?L-1c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1xKθahAc=————c0–x在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。
根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1θKahAc=————————ns=三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n∑KθaihAci=1KθahAc=————————ns=Kθai(hAc)=2.925×10-5s=0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种hAc溶液润冲?容量瓶是否要用hAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
实验四 醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定醋酸解离常数的测定是用Addy-Hof-Boland方法来测定醋酸的解离常数的一种重要实验。
它是一种分析测定氨基酸的实验，通过电解离度告诉我们氨基酸在不同pH值下及其醋酸解离程度。
一般而言，醋酸解离常数(pKa)值通常在实验中可以通过观察电度峰和pH值关系来确定，而pKa的大小又与它的离子化性有关；同时，这项实验还可以被用于计算不同氨基酸的醋酸配位能力等级、以及计算组成氨基酸的氨基群和酸基群pH值。
实验室用于进行醋酸解离常数测定的仪器为氨基酸电离度仪，它可以一次性检测不同类型的氨基酸，可以得出氨基酸在不同pH值下的离子化程度，以及氨基酸的解离常数。
实验步骤：(1) 准备实验性质需要准备所测试氨基酸的氨基酸组，pH and溶液，如50 mM Tris-HCl，其中添加有用于测度的方法的Merck的pH范围是pH 2-13，通常以0.2 pH点为单位在溶质中以20 mL的量进行测定，测定后一个酸性溶液和一个碱性溶液需要用于反应；(2)测量醋酸解离常数在实验中，可以使用电离度计步骤来检测氨基酸的醋酸解离常数，其中包含测量该溶液中的pH值，以及用于计算醋酸解离常数的电度，通过pH值来推导出氨基酸组中哪个氨基酸有最大的电离率，从而计算出该氨基酸的pKa值；(3)测定准确度醋酸解离常数实验测量准确性较高，而在实际应用中，如果满足实验中的仪器操作要求，可以达到较高的准确性和精确度。
此外，实验中还有一些其他的测控环节需要注意，例如，需要在实验前对氨基酸组进行纯净性检测，以确保实验结果的准确性。
总而言之，醋酸解离常数是一种重要的实验，它不仅有助于研究氨基酸的离子化程度及其品质，而且可以通过推导出氨基酸的碱性和酸性来计算氨基酸的受体性、载荷性等，从而更好地研究和设计工程中的氨基酸。
实验四醋酸解离常数的测定
3.测量pH ①将已洗净的电极插入待测溶液中，轻摇烧杯。 ②置“选择”开关于被测溶液的可能pH值范围档。 ③待指针稳定后的示数，即为待测溶液的pH值。
三、实验内容
1.醋酸溶液浓度的测定 以酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH标准溶液 标定CH3COOH的准确浓度，把结果填入下表。 滴定序号 NaOH溶液浓度(mol/L) HAc溶液的用量(ml) NaOH溶液的用量(ml) HAc溶液浓度 mol/L 测定值 平均值 I II III
pHs-25型酸度计使用E-201-C-9复合电极进行测 量，测量值精确度是0.1。操作步骤如下： 1.安装与校正 ①将复合电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡 皮套全取下，浸泡在3mol/L的氯化钾溶液中数小时。
②将电源的插头小心插到电源插口内，调节 仪器零点(pH =7.0)；将复合电极的插头插到电极 插口内，并夹在电极夹子上。
无机化学基础实验
实验四 醋酸解离常数的测定
一、实验目的
1.测定醋酸的解离度和解离常数。 2.学习使用pH计，了解pH值与[H+]浓度 的关系。 3.加深对醋酸解离度，解离常数和溶液浓 度的理解。
二、实验原理
HAc (aq) ⇌ H+ (aq) + Ac- (aq)
[H+] [Ac-] ⊖ Ka = [HAc] = (C C-C )2
2 C = 1-
=
[H+]解离 [H Ac]起始
【酸度计的使用】
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在0～14的 pH值范围内使用。电位测定法，是通过测量浸在水溶 液中一对电极之间的电势差换算成该溶液的pH。 酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极；维 持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电 位取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体， 最好的pH计可分辨出0.005pH单位）三部分组成。
醋酸解离度和解离常数的测定
实验 醋酸解离度和解离常数的测定（pH 法）实验目的1. 了解用pH 计测定醋酸解离常数的原理和方法。
2. 学会酸式滴定管及pHS-25型pH 计的正确使用。
实验原理配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH 计测定它们的pH 值，根据pH= -lg[C (H +)/C 0]，计算C (H +)，代入平衡常数关系式，可求得一系列( HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。
0i K仪器、药品及材料仪器：pHS-25型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，4个），酸式滴定管（50mL ，2支） 药品：HAc(0.1000mol·L -1) 材料：碎滤纸、标准缓冲溶液实验内容及步骤1. 配制系列已知浓度的醋酸溶液取5只干燥的50 mL 烧杯，编号后，按表5-1用量，用酸式滴定管量取已知浓度的醋酸溶液（由实验室提供），配制不同浓度的醋酸溶液。
2. 醋酸溶液pH 值的测定用pHS-25型pH 计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc 溶液的pH 值，记录在表5-1中。
3. 数据处理 计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc 的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。
表5-1 实验数据处理表测定时溶液的温度 ： ℃标准溶液的浓度： mol·L -1烧杯编号HAcV /mL OH V 2/mL 配制HAc 溶液的浓度/ mol·L -1测得的pH值C(H+)平 /mol·L -1α 0K ( HAc)13.00 45.00 2 6.00 42.00 3 12.00 36.00 4 24.00 24.00 548.000.00实验结果：实验温度时，醋酸的平衡常数为：K (HAc) =（0K 1 +0K 2 +0K 3 +0K 4 +0K 5）÷5误差分析：求算相对误差，并分析误差产生的原因。
（文献值：25℃时 0K (HAc) =1.75×10-5）预习要求： 按表5-2中HAc 和H 2O 的体积，溶液的温度：25℃，HAc 溶液的浓度：0.1000mol·L -1，0K (HAc) = 1.75×10-5，计算各溶液的pH 值。
实验四醋酸解离常数的测定
在数据处理过程中，我们发现部分数据 在实验过程中，我们还发现实验仪器的 存在异常值。为了处理这些异常值 重要。因此，我们需要加强实验仪器的
如去掉异常值或进行数据平滑处理。 日常维护和保养工作，确保实验仪器的 准确性和可靠性。
学习使用酸度计进行实验操作
01
酸度计是一种用于测量溶液pH值 的仪器，通过电导率法或玻璃电 极法等原理来测定溶液的pH值。
02
在本实验中，学生将学习如何使 用酸度计来测定醋酸在不同条件 下的pH值，从而计算出其解离常 数。
了解醋酸解离常数与溶液pH值的关系
溶液的pH值是表示溶液酸碱性的指 标，其值越小表示酸性越强，反之则 碱性越强。
醋酸的解离常数与溶液的pH值之间存 在一定的关系，通过实验测定可以深 入了解这种关系，有助于理解酸碱反 应的本质和规律。
02 实验原理
醋酸解离常数的定义与计算公式
醋酸解离常数（Ka）的定义
表示醋酸在一定温度下解离程度的一个常数，其值越大，表示醋酸解离程度越 大。
Ka的计算公式
Ka = [H+][A-]/[HA]，其中[H+]、[A-]和[HA]分别为溶液中氢离子、醋酸根离 子和醋酸分子的浓度。
分析实验结果，得出结论。
03
04 实验结果与数据分析
实验数据记录表
实验数据记录表包含了实验过程中测定的不同浓度醋酸溶液的pH值，以及对应的温度和实验日期等 信息。
数据记录表的设计应规范、清晰，方便后续的数据处理和分析。
根据实验数据计算醋酸解离常数
根据测定的醋酸溶液的pH值，通过 解离平衡常数的计算公式，可以求出 醋酸解离常数。
酸度计的工作原理
酸度计通过测量溶液中氢离子浓度的 电位差来计算溶液的pH值。
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1.概述 醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：
Hac H+＋Acˉ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c（HAc）c（H+）c（Acˉ）
Kφ（HAc）为醋酸解离常数。 c（H+）=c（Acˉ）c（HAc）=c-c（H+） 在HAc溶液中
α为解离度： 测定已知浓度HAc溶液的pH值，便可算出它的解离常数和解离度。
（2）醋酸溶液浓度的测定 用移液管吸取HAc溶液25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞，用
已标定的NaOH溶液滴定HAc溶液（注意每次滴定都从0.00mL开始）。 重复上述操作3次，3次耗碱量的差不超过0.04mL。
（3）配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管和吸量管分别取25.00mL，5.00mL，2.50mL已测定浓度
4.思考题 （1）在标定0.1mol·L-1NaOH溶液时，使用滴定管是否每次都要从 0.00开始滴定？ （2）用移液管吸取草酸溶液时，是否需用草酸溶液洗涤？ （3）不同浓度的HAc溶液的解离度和解离常数是否相同？ （4）实验时为什么要记录温度？
物理常数的测定
1.分析天平称量练习 2.溶液的配制 3.酸碱滴定练习 4.pH法测定醋酸解离常数 5.置换法测定摩尔气体常数R 6.磺基水杨酸铜配合物组成和稳定常数的测定
2.实验目的 （1）测定醋酸的解离常数。 （2）巩固酸碱滴定操作，掌握方法和原理。 （3）练习使用酸度计。 3.实验步骤 （1）NaOH溶液浓度的标定 将0.1mol·L-1的NaOH溶液装入洗净。分别置于3 个锥形瓶中，各加入1-2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至 溶液呈现微红色且在30s内不褪为止。3次滴定消耗的碱量之差应小 于0.04mL。由草酸标准溶液的浓度和体积及氢氧化钠溶液的体积， 计算氢氧化钠溶液的浓度。
目录
• 前言 • 化学实验安全守则 • 基本仪器和基本操作技能 • 物理常数的测定 • 无机物的制备提取 • 化学反应速率、热效应与溶液中的平衡
的HAc溶液，把它们分别加入3个50mL容量瓶中，再用去离子水稀释 到刻度，摇匀。算出此3瓶HAc溶液的浓度。 （4）测定醋酸溶液的pH值
把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共4种不同浓度的溶液，分别 放入4个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它 们的pH值，记录数据和室温。计算解离度和解离常数。