2019届高考化学基础模块综合检测9
2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
青岛市2019届高三9月份调研检测（化学）+word版无答案
青岛市2019届高三9月份调研检测（化学）+word版无答案2018年青岛市高三期初调研检测化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10页。
满分100分。
考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考生注意：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207第I卷本卷共14小题。
每小题3分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据题中所给的信息，下列解释或说明正确的是2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B．为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同3．N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 1mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-数目为0.1N A B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．2.4g镁铝合金与足量的稀硫酸反应转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A4．下列溶液中一定能够大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、C1-、Br-B．碳酸氢钠溶液：Al3+、Na+、Cr-、NO3-C．丙烯醛的水溶液：MnO4-、SO42-、K+、H+D．25℃水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、Cr-、NO3-5．最近“食盐添加亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]危害健康”的文章在朋友圈疯传。
2019年高考理综(化学部分)试题(天津卷)及答案
2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(精校解析版)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的兵马俑是制品，由黏土经高温烧结而成C. 瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、兵马俑是制品，制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案【精品】
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案【优选真题】
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试答案
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综合模拟试卷 ! 化学详解详析
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2019年全国卷高考化学试题+答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
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1．下列分子的空间构型正确的是（）A．PCl3平面三角形B．H2O 直线型C．SiH4正四面体D．N2O V型【答案】C2．下列有关金属晶体的说法中正确的是（）A.常温下都是晶体B.最外层电子数少于3个的都是金属C.任何状态下都有延展性D.都能导电、传热【答案】D【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误。
H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误。
金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的。
金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的。
3．下列说法正确的是A．124 g P4含有的P－P键的个数为6 N AB．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2 N AC．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5 N AD．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2 N A【答案】A【解析】试题分析：P 4为正四面体结构，则1个P 4分子有6个P-P键，则：124g/(124g．mol -1）×NA×6=6N A，选项A正确；在石墨中每个C与另外3个C相连，每个C形成3/2个C-C键，故12 g石墨中含有的C－C键的个数为1.5N A，选项B不正确；金刚石中每个C都与另外4个C相连，平均每个C原子形成2个C-C键，12g金刚石中含有的C－C键的个数为2N A，选项C不正确；SiO2中每个Si与4个O相连，形成4个Si—O键，60 g SiO2物质的量为1mol，含有的Si－O 键的个数为4N A，选项D不正确。
考点：有关阿伏加德罗常数的正误判断，重点考查物质结构。
4．下列物质中，属于离子晶体的是A．铜B．蒸馏水C．石墨D．食盐晶体【答案】D【解析】离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。
A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。
答案选D。
5．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A．水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，A错误；B．含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，B错误；卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，C错误；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3，与元素周期律有关系，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用6．下列表示式错误的是A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1【答案】A【解析】试题分析：同一轨道最多可容纳2个自旋方向相反的电子，核外不可能有运动状态完全相同的电子，选项A不正确；其余选项均正确。
考点：电子排布式及轨道表达式7．某主族元素X的原子有一个未成对电子，其原子序数小于18，大于10，下列有关元素X的叙述正确的是（）A．一定是活泼金属元素B．一定是活泼非金属元素C．X的氧化物有两性 D．X一定能形成离子化合物【答案】D【解析】由题意知X的外围电子可能为3s1、3s23p1或3s23p5，即可能为Na、Al、Cl三种元素中的一种。
8．上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。
有关C60的下列说法中正确．．的是A、C60中可能含有离子键B、C60中的化学键只有共价键C、C60是一种新型的化合物D、C60和金刚石互为同位素【答案】B【解析】A错，C60中只含有非极性共价键；B正确；C错，C60是一种新型的单质；D错，C60和金刚石互为同分异构体；9．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。
其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。
下列说法一定．．正确的是A．X与M的原子序数之差为31B．Y的离子半径小于Z的离子半径C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸【答案】C【解析】试题分析：四种元素都是短周期元素，且Y的质子数为M的1/2，设Y的原子序数为x，则M的原子序数为8+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素，且原子序数依次增大，且X的原子半径小于Y，根据同周期原子半径从左向右减小，因此推出X：H，A、因为X：H，因此与M的原子序数之差为15，故错误；B、根据上述推断，Z在Y 的下一周期，根据核外电子排布相同，半径看原子序数，原子序数越大，半径越小， Y的离子半径大于Z的离子半径，故错误；C、氢元素和金属化合，形成金属氢化物，和水反应生成氢气，如NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，故正确；D、S和O形成的化合物为SO2、SO3，SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不属于强酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸属于强酸，故错误。
考点：考查元素周期表、元素性质等知识。
10．据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】试题分析：A．由NaCl晶体晶体结构可知：距Na+最近的6个Cl-形成的是正八面体结构，正确。
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有Ca2＋的个数是：8×1/8+6×1/2=4个,正确。
C．在金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个C原子形成4个碳—碳共价键；每个共价键是两个碳原子形成的，属于一个碳原子的则占1/2,因此含有的C—C的数目是4×1/2=2．因此碳原子与碳碳键数目比为1:2。
正确。
D．该晶体就是一个分子，因此该气态团簇分子的分子式为E4F4．错误。
考点：考查晶体结构的知识。
11．下列关于周期表的说法正确的是A．同一周期元素原子的最外层电子数相同B．同一主族元素原子的电子层数相同C．能生成碱的金属都在第ⅠA族D．第ⅦA族元素统称为卤族元素【答案】D【解析】试题分析：同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；同一主族元素原子的电子层数不相同，故B错误；Ca也可以形成碱，但是其在第二主族，所以能生成碱的金属都在第ⅠA族是错误的，故C错误；D正确，第ⅦA族元素统称为卤族元素。
考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。
12．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱③H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强④H n CO m为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①④ B．①② C．①③ D．③④【答案】A【解析】试题分析：E的原子序数最大，所以有可能是第ⅦA元素，则D就有可能是第ⅥA，①正确。
NaOH是强碱，但Mg（OH)2不是强碱，②不正确。
H n DO m为强酸，但不一定是最高价氧化物对应的水化物，即E的非金属性可能很强，也可能不是很强，所以③不正确，④正确。
答案A。
考点：考查元素周期律的应用13．关于晶体的下列说法正确的是( )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【答案】B【解析】试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确；B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确；C、氢键不是化学键，C不正确；D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。
考点：考查化学键和晶体结构的有关判断14．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W在地壳中的含量仅次于氧。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>YD．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z【答案】A【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的质子数与电子层数相同，故X为H元素，Y、Z同周期且相邻，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为N元素，元素W在地壳中的含量仅次于氧，则W为Al元素；四种元素中Al的电子层数为3，O、N电子层数为2且核电荷数O>N，H元素电子层数为1，故半径大小为r(Al)>r(N)>r(O)>r(H)，故A项正确；X、Y、Z三种元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3为共价化合物，NH4NO3为离子化合物，故B项错误；Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，N的最高价氧化物对应水化物为HNO3是强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3> Al(OH)3，C项错误；O的非金属性大于N，故气态简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D项错误；本题选A。
考点：元素周期律、周期表。
15．同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4﹤H3YO4﹤H3ZO4下列推断正确的（）A.元素的非金属性X﹥Y﹥ZB.气态氢化物稳定性XH3﹥YH3﹥ZH3C.最高化合价X﹥Y﹥ZD.原子量X>Y>Z【答案】D【解析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强。
所以元素的非金属性是X＜Y＜Z，.气态氢化物稳定性是XH3＜YH3＜ZH3，AB都不正确。
三种应是都是第ⅤA，最高价相同，都是＋5价，C不正确。
所以正确的答案是D。
16．同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐______；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐，失电子能力逐渐______，单质的还原性逐渐______，氧化性逐渐______。
【答案】减小；增强；增强；增大；增强；增强；减弱【解析】同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐__增强_，非金属性逐渐___增强___；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐___增强___，单质的还原性逐渐__增强____，氧化性逐渐___减弱___。