湖北省枣阳市白水高级中学2015-2016学年高一化学3月月考试题
湖北省枣阳市白水高级中学高一化学下学期期中试题
2015年春季白水高中高一化学期中测试卷本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷组成，共6页；满分100分、考试时间90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20题，每小题3分，共60分）1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子量的递增，量变引起质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数3．13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同位素C．15N与14N是N元素的两种同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．下列说法中不正确的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．吸热反应需要加热后才能发生D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出还是吸收能量5．对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式6）7．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C8．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3Z = 3X+2YB．t0时，X、Y、Z的质量不再改变C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/LD．t0时，反应停止，反应速率为09．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．MgCl2 D．Na2S10．化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．CO2的电子式：C．Na2S的电子式：D．CO2的比例模型：11．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ） A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X- B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强C ．X 的单质X2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D ．X 的氢化物比Y 的氢化物稳定 12．下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是……… （ ） A ．N2、H2、NH3的百分含量相等 B ．3v(N2)正= v(H2)逆C ．定容容器中，气体的密度不变D ．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：213．下列各种说法中，正确的是 ( ) A ．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 B ．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C ．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱D ．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大14．在一定条件下，RO3-与R －可发生反应：RO3-＋5R －＋6H ＋===3R2＋3H2O ，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO3-中的R 只能被还原C ．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，既含有离子键，又含有共价键D ．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 15．下列反应不可用于设计原电池的是( )。
高三化学月考试题及答案-湖北襄阳市枣阳市白水中学2016届高三上学期月考化学试卷(8
湖北省襄阳市枣阳市白水中学2016届高三上学期月考化学试卷（8月份）一、选择题（共7小题）1．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（）A．图中A点对应溶液的pH：a=1B．生成沉淀的最大值m=2.33gC．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol•L﹣1D．当V=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓2．已知反应：2N02（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则r（b）＞r（c）D．d 点：v（正）＞v（逆）3．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O xMFe2O y下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞y D．SO2发生了置换反应4．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素5．环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A．高分子化合物B．芳香烃C．烃D．有机物6．如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种同分异构体C．常温下为气体D．它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）8．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S 反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）9．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因．乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑②反应②③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，．写出历程中反应②的化学方程式．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为．10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱．Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．①已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1则治理烟道气反应的热化学方程式为．②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1 b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为．则SO2的转化率为．11．为探究乙炔（H﹣C≡C﹣H）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（主要成分CaC2）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式．甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是．A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔D．使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去．（4）请你选用如图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是．12．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式．c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见图1，则x值为．（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为，d原子的杂化类型为．（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，N A代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M，则该晶体的密度为g/cm3（用字母表示）．13．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．•①可与氯化铁溶液发生显色反应；‚②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．化学参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（）A．图中A点对应溶液的pH：a=1B．生成沉淀的最大值m=2.33gC．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol•L﹣1D．当V=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓【考点】有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算．【分析】由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM计算硫酸钡的质量；由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH﹣═H2O可知n（H+）=n（OH﹣），据此计算原溶液中含有的n（H+），进而计算原溶液中n（HCl），再根据c=计算原溶液中盐酸的物质的量浓度，图中A点盐酸未反应，计算混合后氢离子的浓度，根据pH=﹣lgc（H+）计算．【解答】解：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量为：0.02L×0.05mol•L﹣1=0.001mol，则：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol•L﹣1=0.003mol，由H++OH﹣═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH﹣）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol﹣0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为：=0.1mol/L，则pH=a=﹣lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量为：0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）==0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V=10 mL时反应离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，把握图象中各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算．2．已知反应：2N02（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则r（b）＞r（c）D．d 点：v（正）＞v（逆）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．【解答】解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；C、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致r（b）＜r（c），故C错误；D、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v （逆）＞v（正），故D错误；故选A．【点评】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．3．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O xMFe2O y下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x＞y D．SO2发生了置换反应【考点】氧化还原反应．【分析】在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．【解答】解：A．SO2在反应中为氧化剂，转化为S，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有＞，即y＞x，故C错误；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．4．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】药物的主要成分和疗效；金属和非金属；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；B．碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；C．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；D．砷为非金属元素．【解答】解：A．柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故A错误；B．氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C．地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用，故C正确；D．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结．5．环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A．高分子化合物B．芳香烃C．烃D．有机物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃；C．仅有C、H两种元素的有机物为烃；D．通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．二恶英的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．二恶英含有O不是烃，故B错误；C．二恶英含有O不是烃，故C错误；D．二恶英是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的定义，题目难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种同分异构体C．常温下为气体D．它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体【考点】球棍模型与比例模型；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子；B．先写出一氯代物，再根据等效氢确定二氯代物，立方烷二氯代物有三种；C．立方烷为环烷烃，通常碳数小于4个的为烃为气态，大于4个的为液态、固态；D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．【解答】解：A．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；B．立方烷二氯代物有三种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；C．立方烷因分子呈正六面体结构称为立方烷，又称五环辛烷，常温下为晶体，故C错误；D．苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D 正确；故选C．【点评】本题考查球棍模型、等效氢和同分异构体等，题目难度中等，注意根据结构确定物质的性质．7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【考点】盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错；故选：B．【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）8．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O22FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S 反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以Fe2+的形式进入电解液中．．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铜的电解精炼．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物：产物为Cu2S、FeS；部分Fe 的硫化物转变为Fe的低价氧化物：产物为FeO；反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2↑；（3）粗铜应该放在阳极，c是阳极；d是阴极，发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu；粗铜中的Au、Ag、，它们在电解槽中的下方，以单质形式沉积在c（阳极）下方；Fe以Fe2+的形式进入电解液中．【解答】解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：FeSiO3，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d 阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，故答案是：c；Cu2++2e﹣=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，特别是阅读信息、处理信息的能力，难度稍大．三、解答题（共5小题）（选答题，不自动判卷）9．3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑②反应②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑总反应2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验，通过观察MnO4﹣的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中．写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，反应的离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；氧气或臭氧也能氧化碘离子；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验；（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，根据溶液颜色判断是否含有高锰酸钾；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子．【解答】解：（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘生成，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；碘离子被氧化生成碘，说明气体具有氧化性；O3或O2也能氧化碘离子，所以试纸变蓝的气体中可能含有氧气或臭氧；如果为氯气，氯气和水反应生成HCl，导致溶液中含有氯离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验，如果产生白色沉淀，就说明气体中含有氯气，所以可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故答案为：氧化；O3或O2；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀；（3）高锰酸钾溶液呈紫色，要想检验固体中含有高锰酸钾，只要将固体加入水中根据溶液颜色判断即可，所以操作是：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，高锰酸钾分解生成锰酸钾，所以反应②方程式为2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中；2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2﹣氧化成SO42﹣，自身被还原生成氯离子，离子方程式为8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O，故答案为：8ClO2+5S2﹣+4H2O═5SO42﹣+8Cl﹣+8H+或8ClO2+5S2﹣+8OH﹣=5SO42﹣+8Cl﹣+4H2O．【点评】本题考查探究物质的组成，侧重考查物质性质、物质之间的反应，涉及氧化还原反应、离子检验、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见离子检验方法、实验现象等，题目难度中等．10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 b da．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率。
湖北省枣阳市白水高级中学高一化学3月月考试题
湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高一年级3月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A3．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时，NH5被还原5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（）A．原子半径：T＞W＞Z＞YB．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC．S2﹣的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为9．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电）A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粒12．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能13．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应14．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零16．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精17．下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积18．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能20．下列能量转化过程中没有化学能变化的是A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉21．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A． B． C． D．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部24．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A25．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Z n═Zn2++SO42﹣+H2↑26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣27．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣28．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱29．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（40分）31．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
湖北省枣阳市白水中学高一化学下学期3月月考试题
湖北省白水中学2015年3月高一月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息一、选择题1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是A．F B．Cl C．O D．S2．根据元素的原子序数，可推知原子的是：①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③①⑤3．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．提倡绿色生活，使用公共交通B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键6．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键9．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。
下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O ——HRO3 + HZ（未配平）。
湖北省枣阳一中高一化学下学期第三次月检考试试题
枣阳一中2014-2015学年度高一下学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3．根据热化学方程式，正确的是（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H24．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤5．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）t /min 0 2 4 6V(O2）/L 0.0 9.9 17.2 V=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6m in时，共产生O2 44.8LC．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－16．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s） + 3CO(g ）2Fe(s） +3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆） = 0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变7．下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃）12% MnO2B 室温(25℃）4% 无C 水浴加热(50℃）12% 无D 水浴加热(50℃）12% MnO28．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能9．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
高考化学复习湖北省枣阳市白水高中2015年高三三月月考理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品湖北省枣阳市白水高中2015年高三三月月考理综化学试题 7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌8．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（ ） A ．该有机物分子式为C 9H 8O 3B ．该有机物最多可以和4mol 氢气发生反应C ．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br 2D ．1 mol 该有机物最多与2 mol NaOH 反应9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Y ＜Z ＜ MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH - 6e + H 2O = CO 2 + 6H +C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H 2O = Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO -+ Cl - + 2H + = Cl 2↑+H 2O11．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）甲 乙 丙2molH 2) ( g +1molO 2 ) ( g △H= 483.6kJ/mol 反应过程能量2molH 2O ) (g①②③ 丁A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol －1B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连12．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）①中的物质②中的物质 预测现象A 浓氨水 FeCl 3溶液 ②中有红褐色沉淀B 浓氨水 浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸 淀粉KI 溶液 ②中溶液变为蓝色D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液 ②中溶液先变红色又褪色13．C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
湖北省枣阳市白水高级中学高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
湖北省枣阳市白水高级中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23S－32 Cl－35.5 K－39 Ba－137.57．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】B【解析】试题分析：A. 六水氯化钙没有吸水性，因此不可用作食品干燥剂，错误；B．葡萄糖注射液中的溶质葡萄糖分子的直径小于1nm，属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，正确；C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量添加食品添加剂，若加入适当，可以提高其营养价值，若过量会对人产生危害，错误；D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物，PM2.5会导致人体产生呼吸系统的危害，与肺癌等疾病的发生相关，错误。
考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。
8．N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【答案】C【解析】试题分析：A. 常温常压下，22.4 L的氧气的物质的量小于1mol，因此其中含氧原子数小于2N A，错误；B．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子SO42-的物质的量是1mol，由于1个SO42-带有2个单位的负电荷，所以1mol SO42-所带电荷数为2N A，错误；C．乙烯和环丙烷分子式通式是C n H2n，最简式是CH2，式量是14，乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，因此含有的氢原子的个数为4N A，正确；D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A，错误。
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湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高一年级3月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A3．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时，NH5被还原5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（）A．原子半径：T＞W＞Z＞YB．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC．S2﹣的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为9．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电）A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粒12．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能13．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应14．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零16．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精17．下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积18．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能20．下列能量转化过程中没有化学能变化的是A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉21．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A． B． C． D．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部24．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A25．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Z n═Zn2++SO42﹣+H2↑26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣27．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣28．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱29．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（40分）31．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) △H ＝-196.6kJ·mol-12NO(g)+ O2 (g) 2NO2(g) △H ＝-113.0kJ·mol-1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
①反应在c点（填“达到”或“未到”）平衡状态。
②开始时，在该容器中加入：I：1molSO2(g)和1molNO2(g)；II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，则达化学平衡时，该反应的平衡常数I II(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2 + H2O2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO2 + H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2。
①电极Ⅰ是极，B室产生的气体是。
②A室NO2－发生的电极反应是。
（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
现有NO、NO2的混合气6 L，可用同温同压下7 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO 和NO2的物质的量之比为。
32．（10分）X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下有如下反应：Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。
请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是__________；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
（2）若常温下Ｙ为固体，Ｘ，Ｚ为气体，Ａ在空气中充分燃烧可生成Ｂ，则：①A的化学式是_________；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_______________________。
③若A的燃烧热为M kJ·mol－1，试写出该反应的热化学方程式_____________________33．（16分）（Ⅰ）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式，此元素的原子中被电子占据的轨道有个，有个能级（能量不同的轨道）；（Ⅱ）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。