重庆市第三十中学2020-2021学年高一化学10月月考试题
重庆市高一上学期月考化学试卷(10月份)
重庆市高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A . 3.2gB . 4.6gC . 6.4gD . 2.3g4. （2分）在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6. （2分）某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）A . 9gB . 10gC . 8.5gD . 8g7. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏8. （2分） (2016高一上·天水期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等9. （2分）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB . 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NAC . 12g金刚石含有共价键数目为4NAD . 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA11. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水12. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子个数比为17：16B . 它们的原子个数比为17：16C . 它们的氢原子个数比为17：12D . 它们所含氢元素的质量比为17：1213. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列说法不正确的是（）A . Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B . 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C . 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D . 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO314. （2分）下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）A . 植物油和水的混合物B . 含泥沙的食盐水C . 乙醇的水溶液D . 硫酸钡和氯化银的固体混合物15. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A . 0.5mol/LB . 0.01mol/LC . 0.02mol/LD . 0.05mol/L16. （2分）在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2 ，溶液，出现白色沉淀．A . ③⑤①②B . ③②C . ②③④⑤D . ③④①②17. （2分） (2017高一上·澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）A .B .C .D .18. （2分）下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A . 20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B . 30mL 1mol/L KCl溶液C . 7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D . 10mL 3mol/L NaCl溶液19. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计20. （2分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A . 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B . 欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C . 为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D . 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用21. （2分） (2017高一上·河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：622. （2分） (2019高一上·长沙期末) 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）A . 0.9 mol/LB . 0.85 mol/LC . 0.8 mol/LD . 0.75 mol/L二、填空题 (共6题；共36分)23. （3分） (2016高一上·天水期中) 现有以下物质①NaCl晶体②CO2③液态的纯醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电的是________（2）属于电解质的是________（3）属于非电解质的是________．24. （14分） (2018高一下·嘉定期中) 欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤：（1）用电子天平称取NaHCO3固体________g；（2）将称好的NaHCO3固体放入________，加适量的蒸馏水将其________；（3）待溶液________后，将溶液沿着________移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，否则会使溶液的浓度偏________（高或低）；（4）用少量蒸馏水冲洗________2-3次，将洗涤液移入________中；（5）向容量瓶内加水至距离刻度线________时，改用________小心加水至________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________（高或低），应该________；（6）最后盖好瓶盖，________，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。
重庆市第三十中学2019-2020学年高二10月月考化学试卷(PDF版)
A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B.将实验（a）中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用 NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高
13.反应 4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,C 的物质的量增加了 0.30 mol.下列叙述正确的是( ) A. A 的平均反应速率是 0.010 mol/(L⋅ s) B. 容器中含 D 物质的量至少为 0.45 mol C. 容器中 A. B. C. D 的物质的量之比一定是 4:5:4:6 D. 容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol
② H2(g)+1/2 O2(g)═H2O(g) △H =−241.8 kJ⋅ mol−1.
下列说法正确的是 (
)
A. 通常状况下,氢气的燃烧热为 241.8 kJ⋅ mol−1
B. 由①可知,1 mol CO (g)和 1/2 mol O2(g)反应生 成 1 mol CO2(g)，放出 283.0 kJ 的热量 C. 可用右图表示 2CO2 (g)═2CO (g)+O2 (g)反应过程中 的能量变化关系 D. 分解 1 mol H2O (g)，其反应热为−241.8 KJ
烧是放热反应
B 方程式（1）和（2）的物质种类和系数均相同
a、b、c 均大于零 a=b
C 方程式（1）和（3）中 H2O 的状态不同，系数不同 a、c 不会有任何关系
D
方程式（3）的系数是（2）的 2 倍
△H2＜△H3
重庆市第三十中学2019-2020学年高二化学10月月考试题
化学H:1C:12O:18K:39Mn:55Fe:561.下列有关能量转换的说法正确的是（)A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2.全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。
下列说法不正确的是()A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展C.推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO 2并利用廉价能源合成汽油D.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能3.下列关于反应热的叙述正确的是()A.当△H <0时，表示该反应为吸热反应B.由C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ ⋅mol −1,可知碳的燃烧热为110.5kJ ⋅mol −1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别和1molCH 3COOH、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH <HNO 34.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（）A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的等质量的铝片更换为铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用NaOH 固体测定中和热，则测定结果偏高5.甲烷与CO，可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH 4(g)+CO 2(g)==2CO(g)+2H 2(g),1gCH 4(g)，完全反应可释放15.46kJ 的热量,下图中能表示该反应过程的能量变化的是（）A.B.C. D.6.已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=−2b kJ ⋅mol −1B.C 2H 2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ ⋅mol −1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=−4b kJ ⋅mol −1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l)△H=+b kJ ⋅mol −17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知2SO 2(g)+O 2(g)==SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B.若C(石墨，s)==C（金刚石，s）△H ＞0，则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)△H=-57.4kJ ⋅mol −1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)==2CO2(g)△H 1；2C(s)+O 2(g)==2CO(g)△H 2，则△H 1＞△H 28.今有如下3个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)△H1=-a kJ ⋅mol −1（1）H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)△H2=-b kJ ⋅mol −1（2）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H3=-ckJ ⋅mol −1（3）关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是（）选项原因结论A H 2的燃烧是放热反应a、b、c 均大于零B 方程式（1）和（2）的物质种类和系数均相同a=bC 方程式（1）和（3）中H 2O 的状态不同，系数不同a、c 不会有任何关系D方程式（3）的系数是（2）的2倍△H2＜△H39.已知：①CO(g)+1/2O 2(g)═CO 2(g)△H =−283.0kJ ⋅mol −1②H 2(g)+1/2O 2(g)═H 2O(g)△H =−241.8kJ ⋅mol −1.下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8kJ ⋅mol −1B.由①可知,1molCO (g)和1/2molO 2(g)反应生成1molCO 2(g)，放出283.0kJ 的热量C.可用右图表示2CO 2(g)═2CO (g)+O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1molH 2O (g)，其反应热为−241.8KJ10.已知：①Zn（s）+O 2（g）═ZnO（s）△H 1=-351.1kJ ⋅mol −1Hg（l）+O 2（g）═HgO（s）△H 2=-90.7kJ ⋅mol −1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H 3.其中△H 3的值是（）A.-441.8kJ ⋅mol −1B.-254.6kJ ⋅mol −1C.-438.9kJ ⋅mol −1D.-260.4kJ ⋅mol −111.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是()A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间12.将5.6g 铁粉投入盛有100mL 2mol ⋅L −1稀硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。
重庆市高一10月月考化学试题Word版含答案
I卷（选择题，共70分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题3分，11～20题每题4分）1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C. 该保鲜剂不能与明火接触D. SiO2中的Si的化合价为＋42．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志3．下列操作正确的是A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH B．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存4．下列实验操作正确的是A．分液时，先将上层液体从上口倒出B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯5．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同6. 9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2)，下列说法中正确的是A. lmolC2H8N2中含有lmolN2B．偏二甲肼的摩尔质量为60gC．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A. 2.5molB. 5molC. 25molD. 250mol8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c(Ba2+)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl-)为A. 0.25mol/LB. 0.5mol/LC. 1 mol/LD. 2mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 17gOH-中含有的电子数为10N AB．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4LC. 1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2N AD．常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L10．下列实验操作能达到实验目的的是11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．密度D．质子数13．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是15．奥运会篮球比赛用球男女有别。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．胶体是一种纯净物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2.下列电离方程式错误的是（ ）A ．Ba(OH)2Ba 2＋ +2OH －B ．NaHSO 4Na ＋+H ＋+SO 42－C ．MgC l 2Mg 2＋ +2Cl －D ．NaHCO 3Na ＋ +H ＋+CO 32－3.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液D ．蔗糖4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B ．钠应保存在煤油中 C ．钠有很强的还原性D ．金属钠着火时，可以用水灭火5.下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．碳酸氢钠和氢氧化钠6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O8.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．14g 氮气中含有7N A 个电子B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰49.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被还原的元素为（ ） A ．硫 B ．碳 C ．氮和硫 D ．氮和碳10.5NH 4NO 3=4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）A ．3:5B ．5:3C ．4:2D ．2:411.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42－-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42－、Cl -12.在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56g N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A ．68g B ．71g C ．102g D ．272g13.24ml 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20ml 浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．014.某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A ．HCO 3－B ．Mg 2+C ．S 2－D ．Na +15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
重庆市第三十中学2024_2025学年高一化学10月月考试题
重庆市第三十中学2024-2025学年高一化学10月月考试题（考试时间：40分钟 总分100分）一、单选题（共14题，每题4分）1.日常生活中的很多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2.下列改变过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) A.-2Cl Cl →B.-2I I →C.2-23SO SO →D.CuO →Cu3.下列叙述,正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 和NaCl 均为非电解质B.NH 3、SO 3的水溶液均导电,所以NH 3、SO 3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质4.已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应:Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+,Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的依次是( ) A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+5.下列有关胶体的说法中,正确的是( )A.依据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发觉均不能通过滤纸孔隙D.用光束分别照耀稀豆浆、FeCl 3溶液都可以视察到丁达尔现象6.如图所示是分别混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分别操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发7.完成下列试验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) ABCD试验分别植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分别CCl 4中的Br 2除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D8.某无色透亮的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.++2-2-43Na H SO CO 、、、B.2++2--43Cu K SO NO 、、、C.++--3Na K Cl NO 、、、D.2++2--4Mg K SO Cl 、、、9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:2-+322CO +2H =CO +H O ↑ B.钠与水反应:+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑ C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2+3+2Fe+3Cu =2Fe +3Cu10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.11.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。
重庆市万州区2020—2021学年高一化学10月月考试题
重庆市万州区2021—2020学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当提倡的是A.实行低碳、节俭的生活方式B.依据规定对生活废弃物进行分类放置C.深化农村和社区宣扬环保学问D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.“摩尔庄园”是一款特地为7﹣12岁儿童设计的平安健康益智网页玩耍，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位3.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A.②④⑤B.①③④C.①②③D.②⑤⑥4.具备基本化学试验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
下列试验操作正确的是5.分类法更有利于学好化学，下列各组物质中，第一种是酸，其次种是混合物，第三种是碱的是A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱6.关于化学试验室中容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量②不宜贮存溶液③不能用来加热④使用之前要检验是否漏水。
上述叙述正确的是A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④7.下列分别试验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘8.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关推断不正确的是A．草酸的摩尔质量是90 g/molB．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L9.某校化学爱好小组在试验中发觉一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110.下列推断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消逝，则原液肯定存在Cl−或CO32−B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则肯定含有SO42−C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定有CO32−11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8:5B．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9N AC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等12.常温下，H2、CO组成的混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为A．1:1 B．3:2 C．6:7 D．7:613.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤14.下列说法正确的是A．100 mL 3 mol·L－1硫酸跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍旧硫酸 化学纯（CP ） （500mL ）品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3 质量分数：98%是3 mol·L －1D ．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 15.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
2020-2021学年高一10月月考化学试卷
化学试题注：可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Fe—56 空气-29第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题(每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本．质原因．．．是( )A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶体带相同的电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm2、下列对事故的处理方法不正确的是( )A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液3、下列有关实验操作分析正确的是()A．过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘，分离含碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出4、下列对于某些离子的检验及结论正确的是( )CO-A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23SO-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有24C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-Ba+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有25、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离4CCl中的2Br除去2CO气体中的HCl气体装置或仪器6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．①④②⑤③7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+ 所含质子数为10 N AB．同密度同体积不同温度的CO与N2所含的原子数不同C．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为16：1D．标准状况下，11.2L乙醇(C2H5OH)的质量为23g8、某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO2－4、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，其中三种离子物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷一、选择题1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取C.过滤D.蒸馏2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。
下列设计能达到相应实验目的的是（ ）A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H5OH →浓硫酸170∘CCH 2=CH 2↑+H 2O 。
下列实验操作或叙述错误的是（ ）A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B.收集乙烯气体最好的方法是排水法C.证明有SO 2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH 计测量反应前后溴水的pH 5.下列实验不能达到目的的是（ ）6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）A. 配制一定浓度的NaCl 溶液B.除去氯气中的HCl气体C.观察铁的吸氧腐蚀D.检验乙炔的还原性7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（）A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.葡萄糖能用于补钙药物的合成B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液10. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4⋅5H2OB.用湿润的pH试纸来测溶液的pHC.用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴11. 下列试剂的保存或使用正确的是（）A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.氢氟酸应该保存在塑料瓶中12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是（）A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO313. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。
重庆市第一中学2021-2022高一化学上学期10月月考试题
重庆市第一中学2021-2022高一化学上学期10月月考试题化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．木炭高温下还原氧化铜2．下列有关物质分类或归类正确的一组是A．胆矾、水煤气为化合物B．水银、王水为混合物C．纯碱、烧碱为电解质D．小苏打、苛性钠为钠盐3．下列情况中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C．Na2CO3·10H2O失去结晶水D．氢气还原氧化铜4．下列叙述正确的是A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深D．盐类物质一定含有金属离子5．下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是A．HCl溶液与MgCO3反应B．CH3COOH与K2CO3溶液反应C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应6．下列有关实验的操作以及描述，正确的是A . 检查装置气密性B . 点燃酒精灯C . 制备氢气并检验H2的可燃性D . 除去杂质气体CO27．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是X Y ZA 酸、碱、盐电解质化合物B 胶体分散系混合物C 置换反应氧化还原反应离子反应D 碱性氧化物金属氧化物氧化物8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－+ HCO3－= CO32－+ H2OB．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋+ H2O + CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是选项已知类推A 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2OC CO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物D Na2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质10．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子11．下列说法在一定条件下不能实现的是A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应B．没有电子转移的氧化还原反应C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．有单质参加的非氧化还原反应12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A ．CaO + H 2O ＝Ca(OH)2B ．Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClOC ．2F 2 + 2H 2O ＝4HF + O 2D ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑13．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是A ．2H 2S + SO 2＝3S↓ + 2H 2OB ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑C ．2KClO 32KCl + 3O 2↑D ．CuO + H 2SO 4＝CuSO 4 + H 2O14．2021年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。
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重庆市第三十中学2020-2021学年高一化学10月月考试题（考试时间：40分钟 总分100分）一、单选题（共14题，每题4分）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2.下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( ) A.-2Cl Cl →B.-2I I →C.2-23SO SO →D.CuO →Cu3.下列叙述,正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 和NaCl 均为非电解质B.NH 3、SO 3的水溶液均导电,所以NH 3、SO 3是电解质C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质4.已知常温下溶液中可发生如下两个离子反应:Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+,Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+5.下列有关胶体的说法中,正确的是( )A.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发现均不能通过滤纸孔隙D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl 3溶液都可以观察到丁达尔现象6.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.过滤、蒸发、萃取、蒸馏D.蒸馏、过滤、萃取、蒸发7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl 4中的Br 2除去CO 2气体中的HCl 气体装置或仪器A.AB.BC.CD.D8.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.++2-2-43Na H SO CO 、、、B.2++2--43Cu K SO NO 、、、C.++--3Na K Cl NO 、、、D.2++2--4Mg K SO Cl 、、、9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:2-+322CO +2H =CO +H O ↑ B.钠与水反应:+-222Na+2H O =2Na +2OH +H ↑ C.硫酸和氢氧化钡溶液反应:2+2-44Ba +SO =BaSO ↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2+3+2Fe+3Cu =2Fe +3Cu10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.11.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。
下列属于抗氧化物质的是( )A.生石灰B.还原性铁粉C.氯化钙D.硫酸钡12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO −+4OH −=24RO n -+3Cl −+5H 2O ，则4RO n -中R的化合价是( ) A.+6B.+5C.+4D.+313.为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,其中正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③ 14.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是( )(已知丹砂化学式为HgS) A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜二、填空题（每空2分）15.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.CaO+H2O Ca(OH)2D.2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是__________(填序号,下同),水只作还原剂的是__________,水既作氧化剂又作还原剂的是__________（2）用双线桥表示D反应中电子转移情况__________16.现有以下物质:①NaCl晶体;②液态HCl;③CaCO3固体;④熔融KCl;⑤蔗糖;⑥铜;⑦CO2;⑧H2SO4;⑨KOH固体。
（1）以上物质中能导电的是__________。
（2）以上物质中属于电解质的是__________,属于非电解质的是__________.（3）以上物质中,溶于水且能导电的物质是__________17.写出下列反应的离子方程式（1）二氧化碳通入澄清石灰水_____________________________________________ （2）小苏打除胃酸_____________________________________________（3）硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________________（4）金属铜和硝酸银溶液反应____________________________________________三、实验题（每空2分）18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题（1）写出仪器的名称:A._______________,B_______________。
（2）实验时A中除加入自来水外,还需加入少量__________________,其作用是_________________________________。
（3）改正图中两处明显的错误。
①_____________________________________________;②_____________________________________________。
19.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32- 、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子,进行相关实验,得出以下现象:①向此溶液中滴加稀盐酸,无明显现象;②取少许①中所得溶液并向其中加人少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生;③取②中所得上层清液并向其中加人过量的NaOH溶液,无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是__________,一定不含有的离子是__________,不能确定是否含有的离子是__________。
（2）②中所发生反应的离子方程式为__________。
参考答案一、单选题 1.答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A 、B 、C 都是氧化还原反应。
大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D 。
2.答案：B解析：Cl 2→Cl -,Cl 元素化合价降低,A 项错误;I -→I 2,I 元素化合价升高,B 项正确;2223SO S O -→,所含元素的化合价均不变,C 项错误;CuO→Cu,Cu 元素化合价降低,D 项错误。
3.答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化 合物.在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电 解质，故A 项错误、D 项正确;NH 3、SO 3的水溶液能导电， 是因为它们溶于水后生成的NH 3 • H 2O 、H 2SO 4能电离出 自由移动的离子，所以NH 3 • H 2O 、H 2SO 4是电解质，而 NH 3、SO 3本身不能电离出离子，所以NH 3、SO 3不是电解 质，故B 项错误;单质既不是电解质也不是非电解质，故C 项错误. 4.答案：A解析：在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,则根据反应:Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+,还原性是Fe 2+>Ce 3+,根据反应:Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+,还原性是Sn 2+>Fe 2+,所以还原性顺序是:Sn 2+>Fe 2+>Ce 3+,故选A 。
5.答案：B解析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶 液、浊液和胶体;向沸水中逐滴滴加饱和FeCl 3溶液，加热 至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体;泥水是浊液，分 散质微粒不能透过滤纸和半透膜，胶体中的分散质微粒能 透过滤纸但不能透过半透膜;稀豆浆是胶体，能发生丁达尔 现象，而FeCl 3溶液属于溶液，不能发生丁达尔现象。
6.答案：D 解析： 7.答案：A解析：A 、植物油和氯化钠分离最好用分液,正确;B 、除去氯化钠晶体中的氯化钾,用重结晶法,错误;C 、分离CCl 4中Br 2的,用蒸馏,错误; D 、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和的碳酸氢钠溶液,错误。
8.答案：C解析：A 项,+H 与2--3CO OH 、均不能大量共存；B 项，2+Cu 有颜色，且在碱性条件下不能大量存在;C 项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D 项，碱性条件下2+Mg 不能大量存在。
9.答案：B解析：A 项，碳酸钙难溶于水，与盐酸反应的离子方程式为+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑,错误;C 项，硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水,离子方程式为2+-2-+442Ba +2OH +SO +2H =BaSO +2H O ↓，错误;D 项，铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为2+2+Fe+Cu =Fe +Cu ，错误。
10.答案：B解析：解题时首先找出变价元素,确定其化合价的升降,然后根据得失电子数目等的规律,标出电子转移的数目。
A 项,4Si Si +→,得到电子,02C C +→,失去电子,得失电子标反了;B 项,12Na 2Na +→,失去-2e ,222H O H →,得到-2e ⨯,正确;C 项,“得到”和“失去”标注错误,应为,错误;D 项,用单线桥表示电子转移情况时,箭头应由失电子原子指向得电子原子,所以箭头应由铜元素指向硫元素。
11.答案：B解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故B 项正确。
12.答案：A解析：根据方程式两端电荷守恒可知34322n +-==,4RO n -中O 元素是-2价，所以R 的化合价是+6,答案选A 。