中考化学真题精品解析分类汇编考点 溶质质量分数一选择题
【9月最新修订版】全国各地中考化学试题分类汇编 考点21 溶质质量分数
【9月最新修订版】全国各地中考化学试题分类汇编考点21 溶质质量分数一、选择题1、（2011年浙江杭州，7题）下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液2、（2011年四川眉山，7题）下列实验设计合理的是（）A、粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C、配制100g10﹪的氯化钠溶液需要10g氯化钠和80g水D、碳酸氢铵与草木灰混合使用可以增加肥效3、（2011年江苏苏州，25题）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌4、（2011年广东广州，17题）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为A． 12. 5％ B．20.0% C．22．5％ D．25％5、（2011安徽芜湖，8题）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。
每100mL血液中酒精含量达到80mg时即为醉酒（血液的pH约为7.4）。
关于醉酒血液的说法正确的是（）A．该血液中酒精的质量分数为80％ B．该血液中酒精的溶解度为80C．该血液是酒精的饱和溶液 D．该血液显碱性6、（2011年湖南怀化，22题）根据右图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B.t3℃时A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体7、（2011年江苏无锡，22题）下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质8、(2011年上海，37题)用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯D.天平9、（2011年广东湛江，12题）下列说法正确的是A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液二、填空、简答题1、（2011年四川泸州，44题）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析
初中化学中考溶质质量分数试题汇编及答案解析选择题14．（2017·河池）（2分）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A．溶质的质量分数减小B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．由饱和溶液变为不饱和溶液【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．4．（2017·宁夏）下列关于水的说法正确的是（）A．将黄河水过滤可得到纯净水B．溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C．地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D．活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水10．（2017•辽阳）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）A．用托盘天平称取5g氯化钠B．用50ml量筒量取所需水的体积C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒D．将配制好的溶液装入广口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【分析】A、根据氯化钠的质量为：50g×6%=3g进行分析；B、根据量筒使用的原则进行分析；C、根据溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液进行分析；D、根据液体应该装在细口瓶内进行分析．【解答】解：A、需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所以应该用托盘天平称取3g氯化钠，故A错误；B、量筒使用的就近原则，需要水的质量为50g﹣3g=47g，合47mL，所以用50ml 量筒量取所需水的体积，故B正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒中不能配制溶液，故C错误；D、液体应该装在细口瓶内，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查了配制一定质量分数溶液的实验操作，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．4．（2017•荆州）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．酒精灯B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确．B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误．D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键．7．（2017•日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（）A．将NaOH固体直接放在托盘上称量B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%【分析】A、根据氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量解答；B、根据实验时的注意事项解答；C、根据溶解时玻璃棒的作用解答；D、根据俯视凹液面的最低处会导致量取的水偏少，导致溶质的质量分数偏大解答．【解答】解：A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；答案：B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，注意称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，氢氧化钠溶解后放出热量，必须冷却之后才能转移到容量瓶中．3．（2017•南通）“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是（）【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误．D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉一定溶质质量分数的溶液的配制的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2017山东省聊城市，题号4，分值2）下列关于溶液说法正确的是A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】此题主要考查溶液的有关知识。
初三中考复习溶质质量分数的计算专题检测题含解析
初三中考复习溶质质量分数的计算专题检测题含解析人教版化学初三中考复习溶质质量分数的计算专题测试题一、选择题(每小题5分，共50分)1．如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是( )盐酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：盐酸化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.19 g/cm3 质量分数：37%A．37% B．36.5 C．1.19 g/cm3 D．500 mL【解析】本题考查了溶液中各个量的变化。
由标签中信息可知，该瓶盐酸的体积为500 mL，其密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为37%，溶质HCl的相对分子质量为36.5。
用去一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，其体积小于 500 mL，而盐酸的溶质质量分数(37%)、溶质HCl的相对分子质量(36.5)和盐酸的密度(1.19 g/cm3)均不发生变化。
【答案】D2．下列说法正确的是( )A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D．5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%【解析】均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液；洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5 g氧化钠完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%。
【答案】C3．(下列叙述不正确的是( )A．在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气B．常用肥皂水检验硬水和软水C．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂D．用密度约为1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平【解析】在水的电解实验中与电源负极相连的导管中产生氢气；常用肥皂水检验硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂；用密度约为 1.04 g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用量筒，不用托盘天平。
【2019-2020学年度】最新中考化学真题分类汇编考点12溶质质量分数
教学资料参考范本【2019-2020学年度】最新中考化学真题分类汇编考点12溶质质量分数撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________一、选择题（2018•辽宁葫芦岛）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列描述错误的是（）A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存【答案】D（2018·江苏扬州）16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体【答案】AD（2018·河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】A11、（2018·山东滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的要求称量氯化钠。
量取水的操作按规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%【答案】A11、（2018·北京）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g 和88g.A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10【答案】D7．（2018·湖南娄底）下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D二、填空题。
中考化学真题分类汇编溶质质量分数
溶质质量分数一、选择题1.（10陕西）13．NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度如下：下列说法正确的是 【C 】A ．10℃时，将40g NaCl 固体加入l00g 水中，可得到l40gNaCl 溶液B ．KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响都很大C ．将30℃的KNO 3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D ．20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为36％2.（10肇庆市）9．几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（ ） A ．氯化铵的溶解度最大B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多3.（10南京市）15．两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A ．b 的溶解度小于a 的溶解度B ．分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃， 肯定都有晶体析出c ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体， 通常可采用降温结晶的方法D ．在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水4.【10桂林11】用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是温度/ C溶解度/gA.玻璃棒B.石棉网C.烧杯D.量筒5.【10桂林21】下列说法正确的是A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100gD.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g6.（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mLC．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL7.（10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
中考化学专题测试 专题21 有关溶质质量分数的计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
有关溶质质量分数的计算一、单选题1．20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。
取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。
则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )A．甲：16.7% 乙：30.6% B．甲：20% 乙：30.6%C．甲：20% 乙：26.5% D．甲：16.7% 乙：26.5%【答案】D2．【2018届中考化学复习（某某）：第九单元溶液】20 ℃时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )A．向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20 ℃时的溶解度为36B．等质量的A、B中，溶剂质量：B＞AC．m g溶液B中的溶质质量为 gD．向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量＞m g【答案】D【解析】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。
则食盐在20 ℃时的溶解度为36g。
物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B 的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A＞B，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m×26.47%=26.47100mg；D、由题某某息可知，20 ℃时，5%的A溶液为不饱和溶液。
向m g溶液A中加入x g 食盐，振荡后，溶液的质量＞m g ，正确。
故选D 。
3．【 2018年某某乐陵实验中学九年级化学期末模拟】某溶液可能含4CuSO 、HCl 、2MgCl 、23Na CO 中的几种，向其中加质量分数为34.2%的2()Ba OH 溶液，反应中加入的2()Ba OH 溶液质量与产生沉淀的质量关系如图.下列说法正确的是()A ．原溶液含4CuSO 和HClB ．产生的沉淀可能是3BaCOC ．a 点溶液只有一种溶质D ．b 中溶液含溶质41.6g【答案】D4．40 g 15%的NaCl 溶液和40g 5% 的NaCl 溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A ．10%B ．5%C ．15%D ．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl 溶液中溶质的质量=40 g× 15%=6g；40g 5% 的NaCl 溶液中溶质质量=40g ×5%=2g；混合后溶质质量分数=6g 24040g g g++×100％=10％。
最新中考化学真题汇编考点12溶质质量分数(含答案解析)
考点12 溶质质量分数一、选择题22．（苏州，第22题）如果配制6%地氯化钠溶液地溶质质量分数偏小，其原因是A ．称取地氯化钠固体质量偏大B ．转移称量好地氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上C ．量取水地体积偏小D ．转移配制好地溶液时，有少量液体溅出【答案】B【解析】称取地氯化钠固体质量偏大、量取水地体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好地氯化钠同体时，有少量洒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好地溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变.21．（苏州，第21题）下列有关“配制50g 溶质质量分数为6%地氯化钠溶液”地操作错误地是A ．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘地垫圈，再调节天平平衡B ．称取氯化钠前，要在天平两端地托盘上分别放质量相同地纸片C ．移动游码使其右侧对齐3g 地刻度线，然后将氯化钠加到天平地右盘上D ．取用规格为50mL 地量筒量取17mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【答案】C【解析】称量药品质量时要将药品放在右盘，砝码放在左盘，故C 错误.11. （江苏连云港，11题）右图是甲、乙、丙三种固体物质地溶解度曲线.下列叙述错误．．地是A ．t 1℃时，三种物质地溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 温度/℃溶 解 度 /gB．t℃时，甲、丙两种物质地溶液中溶质地质量分数相等2C．若甲物质中混有少量地乙物质，可用降温结晶地方法提纯甲D．若要将组成在N点地甲溶液转变为M点地甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂地方法【答案】B【解析】根据t1℃时地垂线可知，丙此时地溶解度最大、乙次之、甲最小，A正确；t2℃时，要想比较甲、丙地溶质质量分数大小，还需指出溶液是饱和地，否则无法比较，B错误；根据甲、乙地溶解度随温度变化地趋势可知，甲地溶解度受温度变化影响较大而乙受温度变化影响相对较小，因此可采用降温结晶地方法提纯甲，C正确；比较N点和M点可知，M点为t3℃时地饱和溶液，N为该温度下地不饱和溶液，即D选项要求在温度不变地条件下，将甲地不饱和溶液变饱和，可采用恒温蒸发溶剂或添加溶质地方法，D正确. 14．（广东广州，14题）将50g 98%地浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质地质量分数为（）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%【答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质地质量分数为50g× 98%/（50g+450g）×100%=9.8%，故选A.在不同温度地溶解度数据如右表.则下列说法正确地是12．（广东，12题）KCl与KNO3温度10 20 30 40 50／℃30KCl33g 35g 38g 41ggA ． KNO 3比KCl 地溶解度大B ．两物质地溶解度相等地温度在20-30℃间C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到33．3％ 地KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余【答案】B【解析】比较不同物质溶解度大小时，必须说明温度，A 错误；观察表格中两种物质地溶解度数据，在20-30℃时两者有相等数值，即在该温度范围内地某一温度时，两者溶解度相等，B 正确；20℃时，10g 水中最多溶解3gKCl 即可达到饱和，所得溶液地溶质质量分数为23%，C 错误；在50℃时，10g 水中分别最多溶解固体地质量为：KNO 38.8g 、KCl4.1g ，因此加入5g 固体后，KCl 有剩余而KNO 3全部溶解，D 错误.13．（山东烟台， 13题）小明在实验操作技能考试中抽中地题目是：用固体氯化钠配制50g 溶质质量分数为6％地氯化钠溶液.他地有关做法正确地是A ．选择地玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B ．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3．0gC ．用50 mL 量筒量取所需水地体积D ．用内壁附有水珠地烧杯配制溶液【答案】A 、C 【解析】称量氯化钠防治污染药品或腐蚀托盘应在天平地两边防等大纸进行称量；烧杯内壁有水会使配制得到溶液地溶质量分数变小.10. （福建福州，10题）实验室用蔗糖配制50.0g 溶质地质量分数为10%地蔗糖溶液，下列说法错误地是（ ）A ．用托盘天平称取5.0g 蔗糖 KNO 321g31g 45g 65g 88gB．用量程为10mL地量筒量取所需地水C．溶解蔗糖时，使用地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好地溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】B【解析】通过计算可以得出实验中需要45毫升水，应该用50mL地量筒一次性量取.二、填空、简答题48、（四川巴中，48题）食盐是一种重要地化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%地NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中地质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）.【答案】16.5 偏小【解析】利用溶质质量=溶液质量×溶质地质量分数，要配制100g溶质质量分数为16.5%地NaCI溶液，需食盐：100g×16.5%=16.5g；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则称地食盐地实际质量为：16g-0.5g=15.5g，小于理论值；故所配制溶液中地质量分数偏小.44.（四川泸州，44题）回答下列问题：（1）阅读右图包装说明，这带化肥中碳酸氢铵地质量为 g（2）欲将50kg10%地碳酸氢铵溶液稀释成1%地溶液，用于农作物地催肥，需加 g水. 【答案】（1）47.4（2）450【解析】一袋化肥50kg，含氮量16.8％，化肥中氮元素质量除以碳酸氢铵中氮元素质量分数即为化肥中碳酸氢铵地质量；根据稀释过程中溶质地质量不变，可计算出稀释后溶液地质量，再减去浓溶液地质量，即为需加水地质量10.（湖北随州，36题）3月22日是第二十二届“世界水日”，水与人类地生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图甲是水通电分解地示意图，在实验过程中，试管a中产生地气体是（填名称）（2）用蒸馏水润湿地pH试纸测定碱性溶液地pH，测量结果会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）（3）今5月，某市发生火灾时，消防队员用高压水枪灭火，此灭火原理是（4）水是最常见地溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液地是A.面粉B.白糖C.纯碱D.植物油E.硝酸钾（5）图乙为a、b、c三种物质地溶解度曲线①t2°C 时将30ga物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液地质量为②将t2°C时a、b、c三种物质地饱和溶液降温到t1°C，所得溶液中溶质地质量分数大小关系为【答案】（1）氧气（2）偏小（3）降低可燃物地温度到着火点以下（4）AD（5）①75g ②b>a>c【解析】（1）电解水水正氧负氢，且气体地体积比为1：2；（2）测溶液地pH时，pH试纸用蒸馏水润湿，会造成溶液地浓度偏低，测减小溶液是pH偏小；（3）用水灭火是降低可燃物地温度到着火点以下；（4）面粉溶于水形成悬浊液，植物油溶于水形成乳浊液；（5）①由溶解度曲线可知t2°C 时a地溶解度为50g，所以t2°C 时将30ga物质放入50g水中，最多只能溶解25g，所以形成75ga地饱和溶液；②将t2°C 时a、b、c地饱和溶液降温到t1°C 时，a、b地溶解度降低会析出晶体，此时b地溶质质量分数大于a地溶质质量分数，c地溶解度增大，变成不饱和溶液，此时溶质地质量分数不变，仍为t°C 时地溶质质量2分数，溶质地质量分数最小.35.（苏州，第35题）（7分）溶液地微粒构成决定其性质，溶液地宏观组成是其成分计算地依据.（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成地.氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为地缘故.（2）用溶质质量分数为15%地氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%地氯化钠溶液，需要15%地氯化钠溶液 g.（3）某温度下饱和氯化钠溶液地溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠地溶解度S（计算结果保留小数点后一位）.【答案】（1）Na+、Cl-较多地自由移动地离子蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电地离子（2）200（3）35.1g【解析】（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-构成地．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多地自由移动地离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电地离子；（2）需要15%地氯化钠溶液质量：500g×6%/15%=200g；（3）由题意可得，S/(100g+S)×100%=26% 解得：S=35.1g三、实验探究题17.（四川成都，17题）（8分）某同学配制60g溶质质量分数为5%地NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_______（填步骤名称）（2）配制过程中还缺少地一种玻璃仪器是______（填名称）（3）计算所需NaCl地质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平地_____（填“左盘”或“右盘”)上.(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用___(填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线.下图中该同学观察方式正确地是_____（填序号）.（5）若用C观察方式量取水地体积，所配制溶液地溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）.【答案】（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）3，左盘；(4)胶头滴管，A；（5）偏大【解析】（1）用固体溶质配制一定溶质质量分数地溶液地步骤一般为：计算、称量、量取、溶解；（2）配制配制一定溶质质量分数地溶液所需地仪器有：天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等；（3）根据溶质质量=溶液地质量×溶质质量分数求出溶质地质量，即所需NaCl地质量为60g×5%=3g，用天平称量物体时，物体应放在左盘；（4）量取一定体积地水地操作为：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管缓慢加入，滴至刻度线处.读数时，视线应与液面地凹液面地最低处保持水平，故正确地选项为A；（5）若用C观察方式量取水地体积，读数偏大，但量取水地体积偏小，从而导致所配制溶液地溶质质量分数会偏大.23.（天津，23题）（4分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数地溶液.请回答：（1）实验室配制质量分数4%地氯化钠溶液50g.需要固体氯化钠地质量为_______g，水为__________mL（水地密度1g/cm3）.（2）若用质量分数为8%地氯化钠溶液配制50g质量分数为4%地氯化钠溶液.①要8%地氯化钠溶液地质量为_________g.②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要地仪器是______________.【答案】（1）2 48 （2）25 烧杯【解析】溶液地配制中，需要氯化钠地质量为：50g×4%=2g，需要水地质量为：50g-2g=48g.根据稀释前后溶质地质量不变，需要8%地氯化钠溶液地质量为：50g×4%÷8%=25g，需要水地质量为50g-25g=25g，配制地过程中要用到地仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯. 22．（湖南益阳，22题）某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质地去除中，设计并完成了下列实验．【查找资料】NaCl地溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90溶解度35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0/g【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流实验各步地操作示意图如下：请回答下列问题：（1）上述实验操作示意图中，有两处操作时错误地，它们是（填序号）．（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌地目地是.（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐地方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度地方法来达到同一目地理由是.【答案】（1）A、C；（2）防止局部过热造成液滴飞溅；（3）氯化钠地溶解度受温度影响变化不大【解析】（1）A、用天平称量固体时要左物右码，故A错误；B、溶解过程中搅拌可以加速溶解，故B正确；C、过滤操作中用玻璃棒引流，防止液滴飞溅，故C错误；D、蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D正确．所以上述实验操作示意图中，有两处操作时错误地，它们是：A、C；（2）蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，所以蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌地目地是：防止局部过热造成液滴飞溅；（3）通过氯化钠地溶解度表可以看出，氯化钠地溶解度受温度影响变化不大，通过改变温度，溶解度改变不大，不会析出太多地晶体，所以工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐地方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度地方法来达到同一目地理由是：氯化钠地溶解度受温度影响变化不大．13.（贵州黔东南，13题）化学是一门以实验为基础地自然学科，下图是实验室常用地部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配制50g质量分数10%地氯化钠溶液，整个配制过程中不需要地实验仪器有（填编号）.（2）主要地实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体地质量和水地体积②称量：A.使用称量仪器地第一步是（写出操作过程） .B.称取 g氯化钠固体，量取所需水地体积时应选用 mL（填“10”、“50”或“100”）③溶解：将称好地氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌.④装瓶：将配制好地溶液装入上述仪器地（填仪器名称）中，并贴上标签.⑤误差分析：在量取水地体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.【答案】（1）C（2）游码置零，调节天平平衡 5 50 D 偏大【解析】配制一定质量分数地溶液时不需要加热，因此不用地仪器是酒精灯.使用称量仪器前必须调零，调节天平平衡后才能进行称量操作.配制50g质量分数10%地氯化钠溶液需要地溶质质量为50g×10%=5g，水地体积为45mL，因此应选择50mL地量筒.量取液体时俯视导致量取地液体偏低，因此配制溶质地质量分数偏大.四、分析与计算18．（福建泉州，18题）（5分）“84消毒液”广泛应用于物体表面地消毒，其有效成分是次氯酸钠.⑴配制50 g溶质质量分数为12%地次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL（ρ=1g·mL-1）.⑵上述配制地溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%地次氯酸钠溶液 g.【答案】⑴6；44；⑵3000.【解析】50 g×12%=6g，50 g-6g=44g，44g水即为44 mL.6g/0.2%=3000g.。
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2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点12 溶质质量分数一、选择题（2012年江苏盐城，15题，2分）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为A．23%B．46% C．55% D．72%【答案】B【解析】一个水分子中含有两个氢原子，一个酒精分子中含有6个氢原子，而溶质和溶剂中氢原子个数相等，所以酒精分子和水分子的个数比为1：3，溶液溶质质量为46÷（46+18×3）×100%=46%，所以选B 。
（2012年湖南衡阳，15题,2分）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为A.80gB.100gC.200gD.280g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为：80g×35%=28g，稀释后溶液的质量为28g÷10%=280g，所以加水的质量为280g-80g=200g，所以选C。
1. （2012年广东肇庆，13题，2分）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL【答案】B【解析】溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g，所加水的质量为2.5g-0.5g=2.0g，所以需加水2mL，所以选B。
17．（2012年湖北恩施，17题，2分）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是A．称量—计算—溶解—转液贴签B．计算—称量—溶解—转液贴签C．计算—称量—转液贴签—溶解D．计算—溶解—称量—转液贴签【答案】B【解析】溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签，所以选B。
（2012年湖南株洲，15题，2分）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量【答案】D【解析】A.还要用到量筒量取一定体积的水，A说法不正确。
B．称量药品要左物右码，不能颠倒，B不正确。
D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性所以不能直接放在托盘上称量要放在玻璃器皿中称量，D说法正确。
二、填空、简答题（2012年甘肃兰州，31题，4分）根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为ac（填“>”或者“<”或者“=”）。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用结晶的方法。
【答案】：⑴= ⑵b＞a＞c (或c＜a＜b) ⑶75g （单位不写不给分）⑷降温（或冷却热饱和溶液）【解析】（1）t1℃a和c两物质的溶解度相等，所以答案：a=c。
（2）溶解度越大饱和溶液中溶质质量分数也越大，t2℃时，a、b、c三种物质，溶解度b＞a＞c，所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c (或c ＜a＜b。
（3）t2℃时，b的溶解度为50g，所以50g水中只能溶解25gb物质，所得溶液的质量为75g。
（4）a和b的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响极小，所以降温a会大量的结晶析出但b几乎不会析出晶体，b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降低温度（或冷却热饱和溶液）的方法。
1.（2012年四川眉山，19题，4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。
请回答下列有关问题：(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为ml（精确到0.1）；(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标．．．．．．．签．；(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】(1)390 (2) (3)大于【解析】(1)稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶液中溶质的质量为98g，所配制的20%的稀硫酸的质量为98g÷20%=490g；需要水的质量为409g-100g=390g，水的密度为1g/mL所以所需水的体积为390mL。
（2）标签上面为名称，下面为溶液的溶质质量分数，故答案：（3）俯视读数偏大所取的水的体积小于实际所需的水的体积所以溶质质量分数偏大，故答案：大于。
（2012年福建泉州，21题，4分）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液g。
【答案】200 250【解析】用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量为\16g÷8%=200g。
稀释前后溶液中溶质的质量不变，20%的硫酸铜溶液100g中溶质的质量为100g×20%=20g，得到硫酸铜溶液的质量为20÷8%=250g。
（2012年湖北武汉，31题，4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）。
A. 溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C. 溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_____________________。
A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒G.胶头滴管【答案】1）t1（2）< （3）BE （4）BCFG【解析】（1）从图上看，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）饱和溶液溶质质量分数等于溶解度除以100g和溶解度的和，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t2℃时甲的溶解度大，所以甲乙的饱和溶液甲的溶质质量分数大。
（3）甲的溶解度随温度升高而增大，所以降温、蒸发溶剂或加入溶质都能使甲饱和。
降低温度溶液中溶质、溶剂、溶液的质量都不变溶质质量分数不变；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液变浓，溶质质量分数增大；加入溶质，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，但都能溶解其他物质，ACD都不正确，BE说法正确。
（4）配制固体溶液需要托盘天平、量筒、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙和胶头滴管，故答案选BCFG（2012浙江杭州，26题4分）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要水克，此时溶液的温度应为℃。
【答案】160；60【解析】要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需溶质的质量为：200g×20%=40g，需水的质量为200g-40g=160g。
60℃时该物质的溶解度为25g，饱和溶液溶质质量分数=25g÷(100g+25g)×100%=20%.所以答案为：160 60三、实验探究题24. （2012年山东潍坊，24题，8分）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。
考试时，小华进行了如下图所示的操作:(1)请填写标号仪器的名称：a__________；b_________。
(2)以上实验的正确操作顺序为_______________________（用序号字母表示）。
(3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为________g。
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
(5)用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为__________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)玻璃棒(1分) 药匙(1分)(2)ECADB(2分，有一处顺序错误即不得分)(3)6．5g (1分) (4)偏小(1分)(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
(2分)【解析】（1）运用常见仪器的知识解答。
（2）配制固体溶液的步骤依次包括：计算、称量、量取、溶解，所以答案为：ECADB （3）称量时左码右物了，要砝码减游码是固体的实际质量，所以碳酸钠的实际质量为6.5g。
（4）先用水润湿就把溶液稀释了，所以测得的溶液的pH值偏小。
（5）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（2012年山东滨州，23题，5分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为。
【答案】（1）7.5g（2）AB 量筒加速溶解（3）2.5g【解析】（1）配制50g15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；（2）A中砝码和药品放反了；B 仰视读数了； B 是量筒，E 中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量=砝码质量-游码质量。
四、分析与计算36．（2012浙江义乌，36题，4分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 克。
求：（1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】解：（1） 630=525 1.2/mV ρ==3克毫升克厘米……………………………2分 （2）28%×630克=98%×m ………………………………………………1分m=180克…………………………………………………1分【解析】（1）根据体积等于质量除以密度解答。