江苏省2019届九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案新版沪教版20190908369
沪教版初中化学第五章《金属的冶炼与利用》教学案
沪教版初中化学第五章《金属的冶炼与利用》教学案课题：第五章第一节金属的性质课型新授课时 1一、预习检测1、利用金属的物理性质连线金属材料的用途相关的物理性质（1）用铝压成铝箔包装食品a导热性好（2）用钨制成灯丝b硬度大（3）用铁制成暖气片c导电性好（4）用铜制电线d熔点高（5）用铁制成菜刀、锤子e延展性好2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）电灯里做灯丝的金属是、；（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是、；（3）体温计中填充的金属是、；（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是、；（5）导电性最好的金属是、；（6）最常用的金属是、；（7）地壳中含量最多的金属元素是、。
二、课堂检测自主探究一：金属与氧气反应：思考：铝在常温下比铁更容易跟氧气反应，为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？自主探究三：铁与硫酸铜溶液反应现象：反应原理（写化学方程式）三、课后检测1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生物理反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应2、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题：（1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用____________________________________3、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：该反应的基本类型属于：___________反应4、为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5、下列物质中不能由金属与硫酸直接反应制得的是( )A. 硫酸镁B. 硫酸锌C硫酸铁 D. 硫酸铝6、下列化学方程式书写错误的是( )A．Zn+H2SO4== Zn SO4+H2↑B．Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑C．2Fe+ 3 H2SO4==Fe2(SO4)3+3 H2↑D．2Al+ 3 H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑7、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.2g求混合物中铜的质量分数。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 整理与归纳》_12
第五章金属的冶炼与利用（复习课）教学设计一、教材分析：本章内容属于课程标准中的“身边的化学物质”知识板块，通过对常见金属性质的探究和学习，初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
知道金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类生存和发展密不可分。
二、教法分析：1、充分利用问题在教学中的功能。
本节课的教学内容是用一系列的问题表现的（见教学过程）2、注重培养学生对知识的迁移、归纳和总结的水平。
3、引导学生实行探究性学习。
三、教学目标1.知识与技能了解金属的物理性质，理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.过程与方法通过比较学习，协助学生形成获取信息和处理信息的水平，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感态度与价值观通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情,通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。
通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。
培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度，并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
四、教学重点、难点重点：1.金属的物理性质及用途2、常见金属与氧气、酸的反应，铁与硫酸铜的反应，炼铁原理。
难点：相关金属活动性顺序的解题思路五、教学方法梳理剖析主干知识,强化训练,以深化理解,互动探究以求规律.六、教学流程七、教学过程八、板书设计第五章金属的冶炼与利用一、物理性质：二、化学性质：（1）与氧气反应：Cu+O2- Al+ O2-Mg+ O2- Fe+ O2-（2）与酸反应： Mg+ HCl- Al+ HCl-Zn+ HCl- Fe+ HCl-（3）与盐反应： Fe+ CuSO4-三、铁的锈蚀与防护四、铁的冶炼： Fe2O3+CO-九、教学反思本节课的设计理念：以问题带知识→以知识引考点→以考点促水平教学方法：教学过程中，以真实的教学情境，激发学生的学习兴趣，让学生在获取和深化新知识的基础上，形成科学的化学学科观点。
沪教版九年级全册 第五章 《金属的冶炼与利用》复习学案-学习文档
第5章金属的冶炼与利用【知识网络】【考点梳理】考点1：金属材料1．金属的概念金属材料包括各种________和各种________。
2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈______色，铜呈_______色。
(2)状态常温下为固体，特例：______是液体。
(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。
3．合金(1)概念：由一种金属跟其他__________或___________熔合形成的有金属特性的物质。
(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。
②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。
③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。
(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属______；熔点一般比组成它的各成分金属______。
考点2：金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 【特别提醒】氢气的实验室制取。
(1)药品：锌和稀硫酸。
(2)化学方程式：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a ．酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
2019届九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用章末复习课件 沪教版
防止液体飞溅 。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式: Mg+H2SO4 类型是 置换反应 。
MgSO4+H2↑ ,该反应的基本
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂 a (填序号)。
a.硫酸铜溶液有良好的抗氧化能力
B.合金一定不含非金属
C.生铁是化合物
D.赤铁矿是金属材料
5.将下列物质投入足量的稀硫酸中,能产生气体且有不溶性残留物的是( D )
A.纯铁 B.碳酸钙
C.铜
D.生铁
6.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( B )
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
(1)该实验开始时,要先通一会儿CO再加热,其目的是 排出装置中的空气 ;实验结束后
应继续通CO直至装置冷却,原因是 防止高温下的铁与氧气接触重新被氧化 。
(2)试管中澄清的石灰水变 浑浊 ,说明反应生成了
二氧化碳
。
硬质玻璃管中的固体由 红棕 色逐渐变为 黑 色,发生反应的化学方程式为
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
9.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是( B )
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉 D.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
10.为了研究炼铁原理,某校九年级综合实践活动小组用如图所示装置进行一氧化碳与 氧化铁反应的实验,现请你一起参与。
章末复习
1.下列金属活动性最强的是( A )
A.Mg B.Ag C.Zn D.Cu
2.下列变化属于物理变化的是( D )
第5章金属的冶炼与利用复习(第1课时)-教案-沪教版化学九年级上册
乙
甲
A ．b 、a 、c
B ．c 、b 、a
C ．b 、c 、a
D ．a 、b 、c 2、下列物质可以用金属与稀盐酸直接反应制得的是（ ） A FeCl 3 B FeCl 2 C CuCl 2 D CuSO 4 3、请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题， （1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有 _性； （2）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的________性；
（3）在油罐车尾部要有一条拖地的铁链，这是利用铁的_______性。
4、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。
请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
（2）甲图中尾气处理的目的是 。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
（5）现有含杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用甲图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 反应前 氧化铁完全反应后
甲组 洗气瓶和石灰水的质量为190g 洗气瓶和石灰水的质量
为196g
乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为57．9g 玻璃管和氧化铁样品的
质量为55．2g a. 组数据计算更加合理
b.样品中氧化铁的质量分数为 三【课堂检测】 小组合作讨论交流：判断金属活动性的方法
板书设计 教学反思。
沪教版九上化学 5.5金属的冶炼与利用 单元复习 教案设计
第5章《金属的冶炼与利用》复习有关的相对原子质量：Al-27，Mg-24，Fe-56，Zn-65，Cu-64一、整体概括1、基础过关2、趁热打铁现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：A ：B ：C ：D ：E ：F ：G ： 3、总结延伸（1）质量守恒定律的应用第1题的化学方程式中，若不考虑药品损失，则符合下列条件的有（填序号）①固体质量增加的有 ，减少的有 。
②若有溶液参加反应，则溶液质量增加的有 ，减少的有 。
（2）基本反应类型：化合反应 ，置换反应 。
（3）金属与酸反应的图像问题（铝、镁、锌、铁）①金属足量，酸等量．．．（等浓度，等质量），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）②金属等量．．．．，酸足量（等浓度），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量练习：将质量相等的A、B两金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。
分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：①②（4）物质的分类【易混知识点】：金属，合金，金属材料1、请用“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”填空（可以不填）金属一定是；合金一定是；金属材料一定是，可能是，一定不是。
2、判断赤铁矿属于合金（）磁铁矿属于金属材料（）*3、你能画图表示它们三者之间的关系吗？二、金属的冶炼【练习】：某校兴趣小组的同学在老师指导下做了用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验。
实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4浓硫酸H2O+CO2↑+CO↑。
（提示：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）请回答下列问题：（1）C装置无明显现象，C装置的作用是。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案沪教版
C．Fe3O4 和 Fe2O3
D．Fe3O4、FeO 和 Fe
6．用数字和符号表示：
①2 个铵根离子 2NH4+；
②铁锈的主要成分 Fe2O3；
③2 个氨气分子 2NH3；
④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
+6
⑤锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4 。
【教学反思】
2
学
的
冶
常见的金属矿物
过
炼 金属矿物
CO 与氧化铁反应的实验装置
与 铁的冶炼
原理：Fe2O3 + 3CO
2Fe +高温3CO2
程
利
铁的冶炼 设备：高炉
用
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
钢铁锈蚀的条件：氧气、水
金属防护和废金属回收 钢铁防锈的方法
废金属的回收利用
【本章检测反馈 】
1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正
第 5 章 金属的冶炼与利用
教 学 目 整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。 标
【整理与归纳】
金属的物理性质
①与氧气反应
教
学
自主
方
探索
法
个人二次
备课
常见金属的化学性质 ②与稀酸反应
金属的性质和利用
定义
③与盐溶液反应
合金
常见合金的特性及用途
金
教
属
生铁：含碳 2%-4.3%
生铁和钢
钢：含碳 0.03%-2 %
确的是
(A)
A．“四大发明”中指南针 、印刷术属于化学工艺
B．商代就会制造青铜器
C．春秋战国时期就会冶铁炼钢
D．西汉时期就会湿法冶金
最新沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用教学设计
第5章金属的冶炼与利用本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈蚀及废金属的回收利用等知识。
从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度和价值观方面教育。
本章的三个课题的知识呈现脉络，与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样，有所不同的是学习一类物质知识的过程，通常都是通过一些典型物质来代表群体性质的主要方面。
这一点既是培养学生认识构建发展的增长点，也是极易导致学生认识模糊，甚至于出现认识紊乱的学习障碍。
这是由初中学生认识思维发展初期的片面性、局限性所决定的。
本章的重点是：镁、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；有关化学方程式计算中的杂质问题计算；铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
难点是：对铁的冶炼原理的探究；对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
对铁的冶炼原理的探究、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、铁锈蚀的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。
第1节金属的性质和利用知识与技能1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．掌握常见的金属与氧气、盐酸或硫酸的反应现象和化学方程式，铁与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式。
3．理解置换反应的概念。
4．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属的特性。
5．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法1．利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。
2．学习从日常生活事物中发现和提出问题。
情感、态度与价值观1．促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
2．认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
3．培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。
重点1．金属的物理性质及用途。
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教学 目标 教 学 方 法
整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固.
自主 探索 个人二次 备课
【整理与归纳】 金属的物理性质①与氧气反应 常见金属的化学性质②与稀酸反应 金属的性质和利用定义③与盐溶液反应 常见合金的特性及用途
合金
教 学 过 程
金 生铁:含碳 2%-4.3% 生铁和钢 属 钢:含碳 0.03%-2 % 的 常见的金属矿物 冶 金属矿物 CO 与氧化铁反应的实验装置 炼 与 铁的冶炼原理:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 利 铁的冶炼设备:高炉 用 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
钢铁锈蚀的条件:氧气、水 金属防护和废金属回收钢铁防锈的方法 废金属的回收利用 【本章检测反馈 】
高温
教 学 过 程
1、中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正 确的是(A) A、 “四大发明”中指南针 、印刷术属于化学工艺 B、商代就会制造青铜器 C、春秋战国时期就会冶铁炼钢 D、西汉时期就会湿法冶金 2.下列金属的用途与性质不相应的是（D） A、用铜做电线是由于其导电性良好 B、用钨做灯丝是因为其熔点高 C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D、用金做饰物是因为金的密度大
3、下列有关合金的说法正确的是（C） A、合金中一定不含非金属 B、生铁可以完全溶解 在足量的稀盐酸中 C 、合金的硬度一般比各成分金属大 D、各成分金属的熔点比合金的熔点低 4、现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 应时间的关系如图所示 （已知 X、 Y 在 生成物中化合价均为+2 价） .则下列说法中错误的是 （C） A、生成氢气的质量:X﹥Y B、金属活动性:Y﹥X C、相对原子质量:X﹥Y D、消耗硫酸的质量:X﹥Y 5、小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧得到 7.8g 固体.不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（C） A、Fe3O4 和 FeB、Fe3O4 和 FeO C、Fe3O4 和 Fe2O3D、Fe3O4、FeO 和 Fe 6、用数字和符号表示: ①2 个铵根离子 2NH4 ； ②铁锈的主要成分 Fe2O3； ③2 个氨气分子 2NH3； ④人体缺 I 易得甲状腺疾病； ⑤锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4. 【教学反思】
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