《溶液的酸碱性第二课时》习题2
溶液的酸碱度的表示巩固习题
【巩固习题】
溶液酸碱度的表示法——pH (第二课时)
1、用pH试纸测定某盐酸的酸碱度，如果现将PH试纸润湿后，再把该盐酸滴在pH试纸上，则测得的pH与盐酸实际的pH比较（）
A、偏大
B、偏小
C、相等
D、不能确定
2、在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3、结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液
A
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
4、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7
B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
5、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
A．茶树B．柑桔C．西瓜D．甘草。
追俊学校高中化学课时训练 溶液的酸碱性2
皇泉州民德市追俊学校第二单元 溶液的酸碱性溶液的pH(第二课时)1．下列溶液中，pH 大于8的是 ( )A. 在10 mL 0.2 mol ／L 的盐酸中加入9.99 mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液后的溶液B. 将pH ＝12的NaOH 溶液稀释100倍后的溶液C. 将pH ＝5的醋酸溶液稀释1000倍后的溶液D. c (OH －)＝10－6 mol ／L 的NaOH 溶液10 mL 加入10－5mol ／L 的NaOH 溶液100 mL 后的溶液 2．用0.1 mol ／L 的NaOH 溶液去滴0.1 mol ／L 的盐酸20 mL ，若滴误差为±0.1％，(指消耗NaOH 的物质的量相当于HCl ，不足和过量了0.1％)，反完毕后，溶液的pH 最接近的范围是 （ ）A. 6.3─8.8B. 4.3─9.7C. 1.3─12.7D. 3.3─10.73．将pH 为8的NaOH 溶液与pH 为10的NaOH 溶液体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于( )A. 2×1010 mol ／LB. 12(108＋1010) mol ／L C. (108＋1010) mol ／L D. (1×1014－5×105) mol ／L 4．用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR ，并用蒸馏水洗涤至中性。
然后用该树脂软化100 mL 含0.001 mol 的Mg 2+的中性溶液，使Mg 2+完全被交换，再用100 mL 蒸馏水洗涤树脂。
将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH 为 ( )A. 2.0B. 2.3C. 3.0D. 7.05．将体积为10 mL 、pH 都于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL 和b mL ， 测得稀释后溶液的pH 均为5。
则稀释后溶液的体积 ( )A. a ＝b ＝100 mLB. a ＝b ＝1000 mLC. a ＜bD. a ＞b6．将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH 为1的盐酸中，2 min 后溶液的pH 变为2，则产生H 2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( ) A. 0.0225 mol / L ·min B. 0.05 mol / L ·min C. 0.045 mol / L ·min D. 0.01 mol / L ·min7．有体积、物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl 2、O 2，溶液的pH y 轴与通入气体的量x 轴的关系如图所示。
水的电离和溶液的酸碱性第二课时
10：1 中性。则V1：V2= _________； 把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈 1：10 中性。则V1：V2= _________；
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积 混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （D ）
108 1010 A、 mol· -1 L 2
B、
106 104 mol· -1 L 2
C、(10-8＋10-10)mol· -1 L
D、2×10-10 mol· -1 L
[OH-]=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L pH=-lgKW/[OH—]
=-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 ) =10 - lg2 = 9.7 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
2、溶液混合的pH计算
（2）强碱与强碱混合
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按 1∶1混合后的pH值______。 两种pH值不同的强碱等体积混合时
关键：
1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)， 再由Kw求c(H+) 2、当酸提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离 出的c(H+)、c(OH-)
《溶液的酸碱性第二课时》习题4
《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用1．下列实验操作能达到测量要求的是A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2解析托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范pH试纸的读数只能是整数。
答案 C2．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ( )。
A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。
答案 B3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。
答案 A考查点二酸碱中和滴定原理的应用4．下图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )。
解析 由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3Y ＝X ，表中A 、D 属此种情况，但A 组中X ＝0.12 mol·L －1，c (H ＋)＝0.12 mol·L －1，pH<1， 不符合图像，D 组中X ＝0.09 mol·L －1，pH>1，加入20 mL NaOH 后溶液的c (H ＋)＝ 0.09 mol·L －1×0.01 L－0.03 mol·L －1×0.02 L0.01 L ＋0.02 L＝1×10－2 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。
《溶液的酸碱性第二课时》教案2
《酸碱中和滴定第一课时》教案[课后练习]1、下列是实验操作中，能达到实验目的是( )A、用100mL量筒量取5.2mL盐酸B、用托盘天平称取25.20g氯化钠C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸D、用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是( )A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次C、滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的PH是( )A、4B、7.2C、10D、11.35、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管6、下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取10ml烧碱溶液注入25ml洁净的碱式滴定管中，则液面读数应( )A、在10mL——15mL之间B、恰好在15mL处C、小于15mLD、大于15mL[直击高考]1、(00全国)(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A、是amLB、是 (50-a)mLC、一定大于amLD、一定大于(50-a)mL2．某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。
《溶液的酸碱性第二课时》习题2
《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用•下列实验操作能达到测量要求的是( )。
•用托盘天平称量氯化钠.用量筒量取稀硫酸•用滴定管量取溶液•用广范试纸测得溶液的为解析托盘天平、量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范试纸的读数只能是整数。
答案•下列叙述仪器“”刻度位置正确的是( )。
.在量筒的上端.在滴定管上端•在托盘天平刻度尺的正中•在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无刻度，托盘天平的刻度在刻度尺的左边。
答案.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作不正确的是( )。
•酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸•锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液•滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化•读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗〜次。
答案考查点二酸碱中和滴定原理的应用•下图为对一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的溶液滴定的图象，依据图像推出和的物质的量浓度是下表内各组中的( )。
解析由图知，溶液恰好中和盐酸，即=，表中、属此种情况，但组中= •「，(+) = •_, <,不符合图像，组中= •「，>，加入后溶液的「)=•_X - + )=x •, =—( X )=，正好符合题意。
答案•常温下，将•—氢氧化钠溶液与•—硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于( )。
解析(十)=.—X •- .—•)=,=。
答案考查点三试纸的使用•用试纸测定溶液的正确操作是( )。
.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照•将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照•将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照•将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故、、均错。
《溶液的酸碱性第二课时》习题3
溶液的酸碱性第二课时》同步练习[ 基础过关 ]一、滴定管的使用．准确量取 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )AA-． 量筒 ． 量筒． 酸式滴定管 ． 碱式滴定管．有一支 酸式滴定管，其中盛有溶液， 液面恰好在 刻度处， 把滴定管中的溶液全部流 下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( )．大于 ． ．大于．.某学生用碱式滴定管量取•「的溶液，开始时仰视液面读数为，取出部分溶液后， 俯视液面，读数为 ，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )．大于 ．等于二、中和滴定操作．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶， 用待测溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入 待测溶液 ③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液， 进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右 手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降， 直至滴定终点。
文中所述操 作有错误的序号为 ( )．④⑥⑦．①⑤⑥⑦ ．③⑤⑦．①③⑤⑦．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作中正确的是 ()．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用溶液润洗后再加入待测液 ．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶溶液。
甲将锥形瓶用待测液润洗后， 使用水洗过的碱式 滴定管取碱液于锥形瓶中； 乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的 锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是().甲操作有错．小于 ．等于•乙操作有错•甲测定数值一定比乙小.乙实际测得值较不准确•以酚酞试液作指示剂，对某新制溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表:「.=x ( + + )( x)•=x ( + )( X)•=X ( + )( X).=x三、中和滴定误差分析.用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) .用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用溶液润洗，后装入溶液进行滴定.用碱式滴定管取溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( ) .酸式滴定管未润洗就装标准液滴定•锥形瓶未用待测液润洗.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失.用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较( ) .偏高.准确.偏低.可能偏高或偏低［能力提升］.如下图是常见仪器的部分结构。
第三节溶液的酸碱性导学案(第2课时)+带答案新.doc
第三节溶液的酸碱性导学案（第2课时）【学习目标】： 知识目标：了解酸和碱对生命活动的意义；能力目标：通过学习，提高学生对酸碱在生命活动中意义的认识；情感目标：通过联系生活实际，感受化学与生活的密切关系，增强学习化学的兴趣【重点和难点】：了解酸和碱对生命活动的意义【学习过程】：一、难点回顾1、酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性；pH 试纸不仅能测出溶液的酸碱性，还能测定 出溶液的酸碱性强弱。
用pH 表示溶液的酸碱性强弱。
2、含有H +的溶液一定是酸性溶液，酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液含有OH —的溶液一定是碱性溶液，碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液酸和碱对生命活动的意义二、自主学习、合作探究：学习活动一：阅读课本第41--42页回答下列问题：1、酸和碱与人的生理活动密切相关，人的体液的pH 必须维持在一定的范围内，如果____超出正常范围，就会导致生理功能失调或 产生疾病，甚至死亡。
胃液中的胃酸（主要成分为___）能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH__（填下降或上升），就会导致胃痛。
剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。
2、土壤的酸碱性对植物的生长有重要的意义。
大多数植物适宜在接近_____的土壤中生长，土壤的酸性太强((pH____)或者碱性太强(pH_____)，作物就不能正常生长。
学习活动二：阅读课本第41页生活中常见物质的pH 、人体中某些体液的正常PH 范围及第42页表回答下列问题:1、生活中大多数的水果呈_______性，厨房中常用的洗涤剂呈_______性，牙膏呈_____性，卫生间常用的洗涤剂呈_____性，肥皂水显_______性。
2、正常人体的血浆的pH 在_____之间，为____性体质，但是这部分人只占10%左右。
更多人的体液pH 的在7.35以下，处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上成为酸性体质者。
3、人体中pH 最小的分泌物是____________多识一点：通常雨水的pH<7,原因是雨中溶解了空气中的__________,使其自身显酸性，我们我在学！我要学！把pH <5.6的雨水称为__________。
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《溶液的酸碱性第二课时》同步练习考查点一滴定管及其使用
．下列实验操作能达到测量要求的是
( )。
．用托盘天平称量氯化钠
．用量筒量取稀硫酸
．用滴定管量取溶液
．用广范试纸测得溶液的为
解析托盘天平、量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范试纸的读数只能是整数。
答案
．下列叙述仪器“”刻度位置正确的是
( )。
．在量筒的上端
．在滴定管上端
．在托盘天平刻度尺的正中
．在托盘天平刻度尺的右边
解析量筒无刻度，托盘天平的刻度在刻度尺的左边。
答案
．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作不正确的是( )。
．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液
．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化
．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗～次。
答案
考查点二酸碱中和滴定原理的应用
．下图为对一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的溶液滴定的图象，依据图像推出和的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )。
解析由图知，溶液恰好中和盐酸，即
＝，表中、属此种情况，但组中＝·－，(＋)＝·－，<，
不符合图像，组中＝·－，>，加入后溶液的(＋)＝
·－× －·－× ＋ )
＝×－·－，＝－(×－)＝，正好符合题意。
答案
．常温下，将·－氢氧化钠溶液与·－硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的等于
( )。
．. ．．．
解析(＋)＝·－×·－·－·)＝·－，＝。
答案
考查点三试纸的使用
．用试纸测定溶液的正确操作是( )。
．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
解析试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故、、均错。
答案
考查点四酸、碱中和滴定及误差分析
．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
()用标准的盐酸滴定待测的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止。
()下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是( )。
．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
()若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为，终点读数为；所用盐酸溶液的体积为。
()某学生根据次实验分别记录有关数据如表：
解析()考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
()考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
()读数时，以凹液面的最低点为基准。
()先算出耗用标准酸液的平均值
＝＝ (第二次偏差太大，舍去)。
答案()锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原色
() ()
()＝＋ )＝，()＝·－× )
＝·－。
．使用酸碱中和滴定的方法，用·－盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )。
①用量筒量取浓盐酸配制·－稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
．①③ ．②④
．②③④ ．①②③④
解析①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，③悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。
答案
．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶溶液。
甲将锥形瓶用待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( )。
．甲操作正确．乙操作有错
．甲测定数值一定比乙小．乙实际测得值较准确
解析甲的锥形瓶不用润洗，滴定管应润洗，而乙用甲用过的滴定管，相当于已经润洗。
答案
．某化学兴趣小组利用甲醛法测定()样品中氮的质量分数，其反应原理为：
＋＋＋＋＋()＋[滴定时， ()＋与＋相当]，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。
这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品；
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ移取样品溶液于锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入～滴酚酞试液，用标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复次。
()根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去标准溶液的体积(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。
()滴定结果如下表所示：
解析()由滴定结果可知消耗标准溶液的体积为，根据关系式＋～
＋[其中有相当部分的()＋]～－，可求得移取的样品中氮元素的质量为× ××－3＝，因此该样品中氮的质量分数为×÷×＝。
答案()①偏高②无影响()
．某课外兴趣小组欲测定某溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶～次；从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入·－标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且在内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为。
试回答下列问题：
()锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
()滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。
．滴定管内液面的变化
．锥形瓶内溶液颜色的变化
()该小组在步骤①中的错误是。
由此造成的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
()步骤②缺少的操作是。
()如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为。
解析()锥形瓶中的溶液从红色变为无色且半分钟不褪色时，表明达
到滴定终点。
()滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。
()该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶润洗，这样会使锥形瓶中的氢氧化钠偏多，从而多消耗盐酸，使计算出的氢氧化钠的浓度偏高。
()步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管。
()滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为。
答案()红无()
()用待测液润洗锥形瓶偏高
()用标准液润洗滴定管
()。