[推荐学习]高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展小结习题 苏教版必修1

专题四硫、氮和可持续发展小结一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．酸雨 B．河水变质 C．臭氧空洞 D．温室效应【解析】酸雨的形成主要与SO2的排放有关；河水变质的因素很多，主要有生活污水、工业废水的排放导致水体富营养化或直接变质；臭氧空洞的形成主要与氟氯烃类物质和还原性气体有关；温室效应主要与CO2等有关。

【答案】 A2．下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )A．SO2可使紫色石蕊溶液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．可用排水法收集NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气【解析】SO2的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误；SO2与水作用生成H2SO3，B错误；NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，C错误。

【答案】 D3．下列关于铵盐的叙述中不正确的是( )①铵盐中氮元素的化合价为－3价②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A．②③④ B．①②④C．①②③ D．①③【解析】在NH4NO3中，氮元素呈现－3、＋5两种化合价；铵盐都溶于水，大多数铵盐只含有非金属△元素，但也有含金属元素的，如(NH4)2Cr2O7等；铵盐都不稳定，但受热分解并不都产生NH3，如NH4NO3=====N2O↑＋2H2O；铵盐都是离子化合物，由NH4＋和酸根阴离子组成，因而都能与强碱反应。

【答案】 C4．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通入少量的澄清石灰水；第②份直接通入少量的澄清石灰水。

则澄清石灰水的变化最可能为( ) A．①不变浑浊，②变浑浊 B．①变浑浊，②不变浑浊C．①变浑浊，②变浑浊 D．①不变浑浊，②不变浑浊【解析】木炭与浓硝酸共热，发生反应生成CO2和NO2的混合气体，而NO2可与水反应生成HNO3和NO，故混合气体直接通入澄清石灰水，会生成Ca(NO3)2，得不到CaCO3沉淀；混合气体先通过水，NO2可与水反应生成HNO3和NO，则剩余的为NO和CO2的混合气体，再通入澄清石灰水会生成CaCO3沉淀。

【答案】 B5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a)装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量氯化氢和氨挥发，引起大气污染，对环境不友好。

【答案】 C6．(2014·温州十校高一期末联考)下面实验报告记录的实验现象正确的是( )【解析】SO2水溶液呈酸性，加入酚酞溶液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中，SO2被氧化为SO42－，生成BaSO4白色沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2与NaOH 反应生成Na2SO3，BaCl2与Na2SO3反应生成BaSO3白色沉淀，C项正确。

【答案】 C7．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是( )A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42－D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4＋【解析】硅酸根离子与盐酸反应生成的硅酸也是白色沉淀；SO2气体也能使澄清石灰水变浑浊，且试样中有HCO3－时，也能产生CO2；加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡。

【答案】 D8．硫酸、盐酸、硝酸是中学化学中重要的“三酸”。

下列对“三酸”的叙述正确的是( )A．浓溶液露置在空气中一段时间，溶液浓度都减小B．浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物C．浓酸在一定条件下都能氧化碳D．硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸【解析】浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都减小，A项正确；盐酸与锌反应还原产物只有氢气，B项错误；浓盐酸不能氧化碳，C项错误；盐酸是易挥发性酸，但它是稳定的酸，硝酸既是易挥发性酸，又是不稳定的酸，D项错误。

【答案】 A9．(2014·济南高一质检)类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生纯化【解析】A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色；B项中金属与HNO3反应不产生H2；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。

【答案】 D10．某同学仿照“喷泉”实验原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，实验装置如下图所示，他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，实验时将胶头滴管内含酚酞的NaOH溶液挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。

若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七种气体中的两种，则下列判断中正确的是( ) A．X是NH3，Y是HClB．X是Cl2，Y是CH4C．X是SO2，Y是O2D．X是NO，Y是O2【解析】依题意，甲烧瓶内气体极易溶于NaOH溶液，Y气体使溶液碱性减弱，即Y气体能与NaOH 发生化学反应；X与Y气体反应产生白色固体小颗粒。

上述气体组合中，只有A项符合题意。

【答案】 A11．氮及其化合物的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。

【答案】 D12．足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL【解析】根据金属铜失电子总数等于氧气得电子总数，2N(Cu)＝4N(O2)，则N(Cu)＝2N(O2)＝2×1.68 L22.4 L·mol－1＝0.15 mol，根据Cu2＋～2NaOH，则V(NaOH)＝0.15 mol×25 mol·L－1＝0.06 L＝60 mL。

【答案】 A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。

对此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。

由此可判断：(1)原气体中一定含有________________，一定不含有________________。

(2)写出②中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________。

【解析】 混合气体无色，则一定不含红棕色的NO 2。

由①知原气体中一定含有NH 3；由②知无色气体变为红棕色，只可能是生成了NO 2，故原气体中一定含有CO 2、NO ，发生的反应为2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2，2NO ＋O 2===2NO 2；由③知恰好发生反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

由以上三个反应可推出CO 2与NO 的体积比为6∶4，即3∶2。

【答案】 (1)NH 3、CO 2、NO NO 2、N 2(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，2NO ＋O 2===2NO 2 (3)CO 2 NO 3∶2(或NO CO 2 2∶3)14．(12分)非金属单质A 经图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：A ――→＋O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是________。

②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。

①A 、C 的化学式分别是：A________、C________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【解析】 (1)若B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，会形成酸雨。

(2)若C 是红棕色气体，则C 为NO 2，B 为NO ，A 为N 2，D 为HNO 3，浓硝酸可与Cu 反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

【答案】 (1)①H 2SO 4 ②酸雨(2)①N 2 NO 2 ②Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 属于15．(14分)将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A ，A 在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：(1)甲是________，乙是________，丙是________。