辽宁省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精编试卷Word版含解析
辽宁省实验中学分校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
化学学科高一年级可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 32 S Cl—35.5 Ca—40 N—14 Al—27 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ）A．标准状况下,22。
4LH2O含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、CO混合气体体积约为22。
4L，质量为28gC．常温常压下，1。
6g CH4含原子数为0。
5N AD．标准状况下，44。
8 L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3N A3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①4．下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Na C．NH4HCO3D．SO25．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（)A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜6．在水溶液中能大量共存的一组离子是（)A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO错误!B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO错误!C．NH错误!、H＋、S2O错误!、PO错误!D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－37．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ）A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8．下列说法中正确的是( ）A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22。
辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟满分：100分命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 K：39 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是( )A． A B． B C． C D． D2．下列灭火方法不合理的是( )A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤 B．煮沸研碎 C．萃取剪断 D．蒸馏捣碎5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-7．下列属于酸性氧化物的是( )A． SiO2 B． CO C． CaO D． H2SO48．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．水 D．氢氧化铁胶体9．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位 B． 1molH2O中含有1molH2和1mol OC． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍10．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L11．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A． 32g O2所含的原子数目为N AB． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N AD．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
辽宁省实验中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
辽宁省实验中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题 2分）1.下列说法正确的是( )A.NaO遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色22B.NaO与CO反应生成0.1mol O时转移电子0.4mol 2222C.NaO投入到CuCl溶液中有蓝色沉淀及气泡产生222+ Na的数目不变,充分反应完后,溶液中D.向饱和烧碱溶液中加入2g NaO22)( 2.下列关于氯及其化合物说法正确的是-氯气溶于水的离子方程式A.:Cl+H22B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种+-+ClOO=2H+Cl溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl与空气中的CO反应生成CaCO3 22D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )-1++-OH、溶液:Na、K、HClOA.0.1mol·LKI-2--1SO:K、NH、NO)B.0.1mol·LFe(SO溶液434243-+-1++、·L溶液:Ba、K、CHCOO、33-+2+-12+- NOHClC.0.1mol、:MgD.0.1mol·LNaOH溶液、Na、34 ) 2- HCOSO( 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.5NA．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为A2 B．常温常压下，11.2 L CO 含有的分子数为0.5N A211.2 L 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为C．含有N A5 3N64 g SO1.01×10Pa下，中含有的原子数为 D．25 ℃、A21－－5.100 mL 0.3 mol·L的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L＋ ) 1的硫酸溶液混合后加水稀释至取的物质的量浓度是500 mL，该混合溶液中H(．0.21 mol·L．0.42 mol·L．mol·L D．0.26 mol·L Tp气(与温度(气11－－1－1－ 0.56 C BA体在相同容积的密闭容器中压强1 g X与1 g O如图表示6.))X的关系，则2)体可能是 (- 1 -A．CO B． CO C．CH D．NO 427.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．NaO、MgO、AlO均属于碱性氧化物322B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gD. 1 000 mL117 g，111.2 gC. 1 000 mL，9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
20172018学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试化学试卷(解析版)
2021-2021学年辽宁省实验中学高一上学期期中考试化学试卷化学考前须知：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
以下物质贴错了包装标签的是( )2．化学与生活、社会开展息息相关，以下说法不正确的选项是( ) A ． “霾尘积聚难见路人〞，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反响C ． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，诗句中表达的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞 诗句中涉及氧化复原反响3．用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为〔〕A ． V/4mLB ． V/5mLC ． V/6mLD ．无法判断4．完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是( ) 选项ABCD实验用CCl 4提取溴水中的Br 2从食盐水中提取NaCl 固体从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2配制100 mL 0.1000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装置或仪器5．以下物质的分类正确的选项是( )碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 Cu 2(OH)2CO 3Fe 2O 3 SO 3 B NaOH HCl NaCl Na 2O NO 2 C NaOH NaHSO 4 CaF 2 MgO SO 2 DKOHHNO 3NaHCO 3CaOMn 2O 76．以下说法正确的个数有( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲〞的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反响生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A ． 1个 B ． 2个 C ． 3个 D ． 4个7．在溶液中能大量共存，参加NaOH 溶液后有沉淀产生，参加盐酸后有气体放出的是( ) A ． Na ＋、Cu 2＋、Cl －、S 2- B ． Fe 3＋、K ＋、SO 42-、NO C ． Na ＋、SiO 32-、OH －、NO D ． Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO8．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，假设5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL -1，那么它的物质的量浓度为( )A ． 3.85 mol·L -1B ． 4.36 mol·L -1C ． 5.25 mol·L -1D ． 6.50mol·L -19．现有反响的化学方程式为aFeCl 2+bKNO 3+ cHCl ＝d FeCl 3＋eKCl ＋f X ＋gH 2O 。
2019-2020学年辽宁省实验中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年辽宁省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1. 下列说法正确的是( )A. 钠与CuSO 4溶液反应：2Na +Cu 2+=Cu ↓+2Na +B. Na 2O 2与水反应时，生成0.1 mol O 2，转移的电子数为0.2N AC. 足量Na 2O 2加到紫色石蕊溶液中，石蕊溶液最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3固体都能发生分解2. “84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析错误的是( ) 实验现象 混合后溶液的pH =9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH =5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH =3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝①②②−+B. 实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO =Cl 2↑+H 2OC. 对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO −的氧化性或Cl −的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +,SO 42−,Na +,MnO 4−B. c (H +)c (OH −)=1×10−12的溶液中：NO 2−,Na +,[Al (OH )4]−,K +C. c (NO 3−)=1mol ⋅L −1的溶液中：H +,NH 4+,Fe 2+,Cl −D. 水电离的c (H +)=1×10−12mol ⋅L −1的溶液中：HCO 3−,SO 42−,K +,Cl −4. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 含有1mol 原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AC. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液含Na +数为2N AD. 标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为9g5. 将5mol ·L −1的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3−的物质的量浓度为( )A. 5ab mol⋅L−1 B. 10abmol⋅L−1 C. b5amol⋅L−1 D. abmol⋅L−16.已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是()A. CH4OB. C2H4OC. C2H6OD. C2H6O27.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质D. 海水、氯水、氨水均为混合物8.实验中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0gC. 250ml，4.8gD. 任意规格，4.8g9.下列气体中可用如下图所示装置干燥、收集及处理尾气的气体是()①H2 ②HCl③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥H2S⑦NOA. ①②B. ③④C. ②⑤D. ⑥⑦10.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B. 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11.若实验室根据“侯氏制碱法”的原理制备少量的NaHCO3，实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。
精品解析：辽宁省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(原卷版)
而 (3)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中 I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填
字母)。
序号
学a
I 干燥的有色布条
Ⅱ 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
A. 大于 50% B. 等于 50%
C. 小于 50%
D. 不能做上述估计
校
网 13. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
A
思 将 2mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 将 Na2O2 固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－
网 D. 0.1mol·L-1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
思 B. 常温常压下，11.2 L CO2 含有的分子数为 0.5NA
C. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
(4)装置 D 的作用是_____________________________。
学 (5)如果将 20mL、10mol·L-1 的浓盐酸与足量次氯酸钙充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体
是( )
高 A. 950mL，11.2g
辽宁实验中学高一上学期期中考试化学试卷 含答案
辽宁省实验中学2019-2020学年度上学期期中阶段测试高一化学试卷考试时间：90分钟试题满分：100分第I卷（选择题：共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 N—14 Cl—35.5 S—32一、选择题（每题只有1个选项符合题意,每题2分）1.下列说法正确的是( )A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,溶液中Na+的数目不变2.下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25 ℃、1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A5.取100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液混合后加水稀释至500 mL，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－16.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．CO B．CO2C．CH4D．NO7.下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、汽油、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质8.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 1 000 mL，111.2 g9.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
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A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2
B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
20．能用渗析分离方法提纯的物质组是
A．硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物
B．淀粉与碘化银的混合物
C．蛋白质与葡萄糖的混合溶液
D．盐卤和明矾的混合溶液
21．下列说法不正确的是
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
C．氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
8．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
A．100g/molB．108g/mol
C．55g/molD．96g/mol
9．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为
D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
22．下列物质属于非电解质的是
A．硫化氢气体B．H2OC．硫酸钙固体D．SO3
23．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C．H2CO3＝H＋＋HCO3－
D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A． B． C． D．
2．实验中的下列操作错误的是
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
2018－2019学年辽宁省实验中学
高一上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
16．配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
14．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0%
B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
15．实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．体积：④＞①＞②＞③
B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞①＞③＞④
D．氢原子数：①＞②＞③＞④
12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
17．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能做上述估计
18．下列物质的分类正确的是
19．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散系颗粒直径都在1~100nm之间B．能透过半透膜
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
4．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为
A．②③④⑤①B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
5．由Na2SO4和K2SO4组成的混合物m g，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量W g。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将
A．偏高B．偏低
C．无影响D．无法确定
6．以下实验装置一般不用于分离物质的是
A． B．
C． D．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
B．ω=17c/1000ρ
C．ω=17V/(17V＋22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
13．有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶ D．2d
10．在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是
A．2︰1 B．1︰2C．2︰3 D．1︰3
11．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是
①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3