高一化学上学期期末复习

与非氧化 性酸反应
稳定
FeO ＋ 2 H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O Fe2O3＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O Fe3O4＋ 8H＋ ＝ Fe2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋ 4H2O
4．氧化铜(CuO) 黑色固体，不溶于水的碱性氧化物，具有较强的 氧化性，在加热时能被CO、H2、C等还原；可与酸 发生复分解反应。
加热浓缩，冷却结晶，过滤
。
三、金属的氢氧化物 1．氢氧化铝 ⑴物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。 ⑵制取：用可溶性铝盐与氨水反应 Al2(SO4)3 + 6NH3· 2O= 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 H Al3+ + 3NH3· 2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ H
与H＋反 应 与OH－ 反应 与CaCl2 反应
。
P50 2. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应” 的实验，并利用产物进一步制取FeCl3· 2O晶体。(图中夹持及尾 6H 气处理装置均已略去)
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取 FeCl3· 2O晶体，设计流程如下： 6H Cl2 滤液 —→ FeCl3溶液 —→ FeCl3· 2O晶体 6H Ⅰ Ⅱ 将Fe2+氧化成Fe3+ ① 步骤Ⅰ中通入Cl2的作用 。 ② 步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3· 2O晶体的主要操作包括： 6H
重要例子： 4与水的分离 CCl
6、萃取
适用范围：溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别较大
重要例子：用CCl4或苯萃取碘水中的I2
7、洗气 适用范围： 杂质气体可溶于某种溶 液中而提纯气体不溶解 重要例子： 除去CO2中的HCl气体，可 使混合气通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 操作注意事项：
二、 物质的分离和提纯 1、过滤 适用范围： 不溶性固体与液体的分离 重要例子：除去食盐水中的BaSO4、 CaCO3、Mg(OH)2沉淀。 2、蒸发 可溶性固体与液体的分离 适用范围： 重要例子： 从食盐水中提取食盐晶体
3、结晶 适用范围： 产品和杂质的溶解度随温度的变化差别较大 重要例子：KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶解度 随温度变化小，可用该法从二物混合液中 提纯KNO3 操作注意事项： ①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶
5.金属与盐溶液的反应 ⑴ Na与盐溶液反应： Na不能置换出溶液中的金属，而 是先与水反应，反应生成的碱可能再与盐反应。 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑ ⑵Al、Fe、Cu与盐溶液反应（置换反应） 2Al ＋ 3Cu2+ ＝2Al3+ ＋3Cu Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2Ag
四、重要的盐 1．碳酸钠与碳酸氢钠比较 名称 俗名 色态 水溶性 酸碱性 碳酸钠 碳酸氢钠
纯碱、苏打
白色固体
小苏打
白色固体
易溶，溶液呈碱 易溶（溶解度比Na2CO3 性，使酚酞变红 小），溶液呈碱性（同浓 度时碱性小于Na2CO3） 受热不分解
热稳定性
受热易分解 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
P50 2. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的 实验，并利用产物进一步制取FeCl3· 2O晶体。(图中夹持及尾气 6H 处理装置均已略去)
⑴ 装置B中发生的化学方程式是 3Fe + 4H2O(g)
Fe3O4 + 4H2。 。
⑵ 装置E中的现象是 黑色固体变红，右端管壁有水珠
⑶ 停止反应后，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充 分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
[例题导析]
1.下列药品存放方法中错误的是( D E F B.少量金属钠存放在煤油里
C.浓硝酸存放在棕色瓶里，且置于冷暗处 D.氢氧化钠存放在带玻璃塞的试剂瓶中
)
A.白磷存放时除需密封外还应加适量水作保护剂
E. 把氢氟酸放在玻璃瓶中
F.把水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
G.氯水保存在棕色试剂瓶中，液氯贮存在钢瓶中
Na2O2
淡黄色固体 2Na2O2＋2H2O＝ 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝ 2Na2CO3 ＋O2 供氧剂、漂白剂
2．氧化铝 白 高 不 氧化铝是_____色固体，熔点_____，_____溶于水， 两性 是典型的_____氧化物
Al2O3 ＋ 6 H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
△
Fe3O4 ＋ 4H2
3. 金属与酸（HCl、稀H2SO4）的反应 2Na ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑ Fe＋ 2H+＝ Fe2+＋ H2 ↑ 4.金属与碱溶液的反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al ＋2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
②结晶后过滤，分离出晶体
4、蒸馏
适用范围：
混合液中各成分的沸点不同，且沸点差别较大 主要仪器： 重要例子： 制取蒸馏水 、石油的蒸馏
温度计 水银球 处于支 管口处 溶液体积不 超过烧瓶体 积2/3 水，下 进上出
投放沸石 或瓷片
5、分液 适用范围：密度不同且不互溶的液体分离
主要仪器： 分液漏斗、烧杯、铁架台
3.几种重要的阴离子的检验 ⑴OH－ ： 能使无色酚酞、紫色石蕊分别变为红色、 蓝色。
⑵Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀， 沉淀不溶于稀硝酸。
⑶I－ ：能与氯水反应生成I2，I2使淀粉溶液变蓝。
⑷SO42－： 能与含Ba2+ 溶液反应，生成白色BaSO4 沉 淀，不溶于酸。
⑸CO32－、 HCO3－： 两者都能盐酸反应产生能澄清石 灰水变浑浊的CO2 气体，CO32－ 能与CaCl2 溶液反应 生成白色的CaCO3沉淀，而HCO3－不能与CaCl2溶液 反应。
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
Fe(OH)2的制备实验中为了观察到白色沉淀， 可采取的措施有： ①用经煮沸除去氧气的蒸馏水配制 FeSO4溶液和 NaOH溶液。
②为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，将吸有 NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。 ③为了防止Fe2+ 及Fe(OH)2被氧化，还可以向盛有 FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小 但不溶于水的有机物以隔绝空气。
⑶Fe、Cu跟铁盐溶液反应（不是置换反应）
Fe＋ 2 Fe3+ ＝3 Fe2+ Cu＋ 2 Fe3+ ＝ Cu2+ ＋ 2Fe2+
二、金属的氧化物 ⒈ 氧化钠和过氧化钠的性质比较 名 称 氧化钠 过氧化钠
+1 -1
+1 -2 化学式与 Na2O 化合价 白色固体 颜色状态 与H2O Na2O＋H2O＝2NaOH 反应 与CO2 Na O＋CO ＝Na CO 2 2 2 3 反应 用途
第二部分 金属及其化合物
一、金属单质的化学性质 1. 金属和非金属的反应
4Na＋O2 ＝2Na2O（露置于空气中切面很快变暗）
2Na + O2
△
Na2O2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体）
点燃 点燃 点燃
2Na + Cl2 3Fe + 2O2 2Fe + 3Cl2
2NaCl Fe3O4 2FeCl3
⑶化学性质： ①两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O
②受热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O ⑷用途：医用的胃酸中和剂
2．铁的氢氧化物
氢氧化物 颜色状态
Fe(OH) 3 红褐色固体
Fe(OH) 2 白色固体
①从洗气瓶的长导管一端进气
②混合物中气体溶解度差别较大
混合物的化学分离法
方法
加热法 沉淀法
实例
加热除去Na2CO3固体中的 NaHCO3 用BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4 NaCl(Na2SO4)； 用盐酸除去SiO2中的石灰石， SiO2(CaCO3)； Fe(Al) 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 用铁粉除去Fe2+中含有Fe3+； ) FeCl3(FeCl2 Fe2+(Fe3+)； 用氯水除去FeCl3中含有FeCl2。
（7）分离柴油和水的混合物 （ B
）
三、常见物质的检验 1、常见气体的检验 ⑴H2 ： 火焰淡蓝色，产物只有水 ⑵O2： 能使带火星的木条复燃 ⑶Cl2 ： 黄绿色、有刺激性气味。 用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝色 。
Cl2 ＋2 KI ＝ 2KCl ＋ I2 ⑷CO ：有剧毒，火焰呈蓝色，燃烧只产生CO2
高一化学上学期期末复习
第一部分 化学实验
一、化学试剂的存放
广口瓶： 盛固体药品 细口瓶： 盛液体药品 ★常见特殊试剂的保存
煤油 ⑴Na存放于_______中
⑵白磷保存于______中 水 带橡胶塞试剂瓶 ⑶NaOH等碱性物质保存于__________________中 氢氟酸 ⑷ _________不用玻璃试剂瓶存放，存放于塑料瓶中。 ⑸浓HNO3，AgNO3 、氯水等见光易分解，应存放在 _______色瓶置于冷暗处。 棕
⑸CO2： 通入澄清石灰水，变浑浊 Ca(OH)2＋ CO2 ＝ CaCO3↓＋ H2O