【配套K12】[学习]黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学校2018-2019学年高二下学期期末数学(文)试题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学校2018-2019学年高二下学期期末数学（文)试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．已知{}{}10,2,1,0,1A x x B =+>=--，则()R C A B ⋂=（ ） A ．{}2,1-- B ．{}2- C ．{}1,0,1- D ．{}0,12．已知复数512z i=+，则||z =（ ）A ．1B C D ．53．设0x >，y R ∈，则“x y >”是“x y >”的（ ） A ．充要条件 B ．充分而不必要条件 C ．必要而不充分条件 D ．既不充分也不必要条件4．下列函数中，既是偶函数，又在(0,)+∞单调递增的函数是（ ）A ．12y x =B ．2x y =-C ．1y x=D ．lg ||y x =5．用反证法证明命题：“若0a b +>，则,a b 至少有一个大于0.”下列假设中正确的是（ ）A ．假设,a b 都不大于0B ．假设,a b 都小于0C ．假设,a b 至多有一个大于0D ．假设,a b 至少有一个小于06．设f (x )为奇函数，且当x ≥0时，f (x )=e 1x -，则当x <0时，f (x )= A ．e 1x -- B ．e 1x -+ C ．e 1x ---D ．e 1x --+7．已知命题p ：∃x ∈R ，x 2-x +1≥0．命题q ：若a 2＜b 2，则a ＜b ，下列命题为真命题的是（ ） A ．p q ∧B ．p q ￢∧C ．p q ∧￢D ．p q ∧￢￢8．已知a =log 20.2,b =20.2,c =0.20.3，则 A ．a <b <cB ．a <c <bC ．c <a <bD ．b <c <a9．在同一直角坐标系中，函数11,log (02a x y y x a a ⎛⎫==+> ⎪⎝⎭且1)a ≠的图象可能是（ ）A ．B ．C ．D ．10．下面几种推理中是演绎推理的为（ ） A ．由金、银、铜、铁可导电，猜想：金属都可导电B ．猜想数列111122334⋯⋯⨯⨯⨯，，，的通项公式为1()(1)na n N n n *=∈+ C ．半径为r 的圆的面积2S r π=，则单位圆的面积S π=D ．由平面直角坐标系中圆的方程为222()()x a y b r -+-=，推测空间直角坐标系中球的方程为2222()()()x a y b z c r -+-+-= 11．把曲线12cos 2sin x C y θθ=⎧⎨=⎩：（θ为参数）上各点的横坐标压缩为原来的14，纵坐标2C 为 A ．221241x y +=B ．224413y x +=C ．2213y x +=D ．22344x y +=12．设函数()2010x x f x x -⎧≤=⎨>⎩，，，则满足()()12f x f x +<的x 的取值范围是（ ）A ．(]1-∞-，B ．()0+∞，C ．()10-，D ．()0-∞，13．已知复数11Z i =-，22(Z a i i =+为虚数单位），且12Z Z -为纯虚数，则实数a 的值为______．14．已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，当(,0)x ∈-∞时，32()2f x x x =+,则(2)f =__________.15．观察下列式子：2222221311511171,1,1,,222332344+<++<+++<L 根据以上式子可以猜想：2221111232019++++<L L __________． 16．设函数10()20x x x f x x +≤⎧=⎨>⎩，，，，则满足1()()12f x f x +->的x 的取值范围是____________.17．计算：（Ⅰ）0.06413--（-18）03142160.25++； （Ⅱ）log72log +log 42． 18．已知函数()()2213f x x a x =+--（1）当2a =，[]2,3x ∈-时，求函数()f x 的值域（2）求实数a 的取值范围，使()y f x =在区间[]2,3-上是单调函数. 19．在极坐标系中，已知点4,4A π⎛⎫⎪⎝⎭，直线为sin 14πρθ⎛⎫+= ⎪⎝⎭. （1）求点4,4A π⎛⎫⎪⎝⎭的直角坐标与直线的直角坐标方程； （2）求点4,4A π⎛⎫⎪⎝⎭到直线sin 14πρθ⎛⎫+= ⎪⎝⎭的距离. 20．选修4−4；坐标系与参数方程在直角坐标系xoy 中，以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，已知某圆的极坐标方程为：ρ2−4ρcosθ+2=0． （Ⅰ）将极坐标方程化为普通方程；（Ⅱ）若点P(x ，y)在该圆上，求x ＋y 的最大值和最小值． 21．已知函数f （x ）＝lg （3＋x ）＋lg （3－x ）． （1）判断()f x 的奇偶性并加以证明； （2）判断()f x 的单调性（不需要证明）；（3）解关于m 的不等式f （ m ）- f （ m+1）﹤0．22．已知直线l的参数方程为1x y ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩（t 为参数），以坐标原点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴，建立极坐标系，曲线C的极坐标方程为4πρθ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭． （1）求直线l 的普通方程及曲线C 的直角坐标方程； （2）设直线l 与曲线C 交于,A B 两点，求||AB 的值．答案第1页，总1页参考答案1．A 2．C 3．C 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．D 13．1 14．1215．40372019 16．1(,)4-+∞17．(1)10(2)2 18．（1）21,154-⎡⎤⎢⎥⎣⎦（2）52a ≤-或52a ≥19．(1)(,0x y += (2)320．（Ⅰ）x 2+y 2−4x +2=0；（Ⅱ）最大值4，最小值021．（1）偶函数，证明见解析；（2）()f x 在(3,0)-上是增函数，在(0,3)上是减函数；（3）132m -<<-． 22．（1）220x y --=，22220x y x y +--=（2）5。
[配套K12]2017-2018学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环(第3课时)硝
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第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响—————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2．了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题。
3．了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
,1．硝酸的四性：强酸性、强氧化性、不稳定性、易挥发性。
2．硝酸性质两标志：(1)硝酸起酸性作用的标志——生成硝酸盐；(2)硝酸氧化性标志——氮元素化合价降低、“钝化”现象。
3．硝酸还原产物两规律：(1)稀硝酸还原产物为NO；(2)浓硝酸还原产物为NO2。
4．氮循环中四大环境问题：酸雨、光化学烟雾、水体富营养化、温室效应。
硝酸人类活动对氮循环和环境的影响1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为HNO3===H＋＋NO－3。
②具有酸的通性：能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。
(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
[特别提醒] 纯硝酸为无色液体，由于HNO 3分解产生的NO 2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O 2，可以消除其黄色。
(3)强氧化性[特别提醒](1)HNO 3的还原产物：稀HNO 3→NO，浓HNO 3→NO 2。
(2)HNO 3→硝酸盐，表现HNO 3的酸性；HNO 3中N 元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO 3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H 2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO 3、浓H 2SO 4。
(3)硝酸具有强氧化性，除Pt 、Au 之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H 2。
(4)常温下，Fe 、Al 遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。
3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。
青冈县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
青冈县一中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是2． 科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．的是：A ．回收水性电解液可制取锂B ．可将有机电解液改为水溶液C ．正极的电极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -D ．电池总反应方程式为4Li + O 2 + 2H 2O = 4LiOH3． 某温度时，水的离子积常数K W =10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L 与pH=1的H 2SO 4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
下列说法中不正确的是 A ．若所得混合溶液为中性，则a ∶b =1∶1B ．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC ．若a ∶b =9∶2，则所得溶液pH 等于2D ．若a ∶b =9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a +b ) g4． 在密闭容器中，加入3mo1A 和1molB ，一定条件下发生反应3A （g ）+B （g ）2C （g ） +D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L -1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L -1的是A ．6molA +2molB B ．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC ．3molA+1molB+2molC+1molD D ．1molB+2molC+1molD5． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 6． 常温下，A 是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y ，甲、乙、丙分别是X 、Y 、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学校2018-2019学年高二下学期期末数学(理)试题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学校2018-2019学年高二下学期期末数学（理)试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．已知集合{{},230||A x y B x x ===->，则A B =U （ ） A ．{|0}x x ≥B ．{|1}x x ≥C ．3{|}2x x >D ．3{|0}2x x ≤< 2．已知复数z 满足112i i z +=--，则z =（ ）A B C D ．5 3．下列函数中，既是偶函数又在(0,)+∞上单调递增的是（ ）A ．3y x =B ．1y x =+C ．21y x =-+D ．12x y ⎛⎫= ⎪⎝⎭ 4．下列命题错误的是（ ）A ．命题“若2320x x -+=，则1x =”的逆否命题为“若1x ≠ ，则2320x x -+≠”B ．若p q ∧为假命题，则,p q 均为假命题C ．对于命题p ：x ∃∈R ，使得210x x ++<，则p ⌝：x ∀∈R ，均有210x x ++≥D ．“2x >”是“2320x x -+>”的充分不必要条件5．已知随机变量X 服从正态分布()22,N σ且P （X ≤4）=0.88，则P （0<X <4）=（ ） A ．0.88 B ．0.76 C ．0.24 D ．0.12 6．如图，在正方形OABC 内任取一点M ，则点M 恰好取自阴影部分内的概率为（ ）A ．14B ．13 C ．25 D ．377．一车间为规定工时定额，需要确定加工零件所花费的时间，为此进行了4次试验，测得的数据如下根据上表可得回归方程$9.49.1y x =+，则实数a 的值为（ ）A ．37.3B ．38C ．39D ．39.5 8．已知甲、乙、丙三名同学同时独立地解答一道导数试题，每人均有23的概率解答正确，且三个人解答正确与否相互独立，在三人中至少有两人解答正确的条件下，甲解答不正确的概率（ ）A ．1320B ．920C ．15D ．1209．函数ln ()x f x x=的图象大致为（ ） A ． B ．C ．D ．10．一个袋中放有大小、形状均相同的小球，其中红球1个、黑球2个，现随机等可能取出小球，当有放回依次取出两个小球时，记取出的红球数为1ξ；当无放回依次取出两个小球时，记取出的红球数为2ξ，则（ ）A ．12E E ξξ<，12D D ξξ<B ．12E E ξξ=，12D D ξξ>C ．12E E ξξ=，12D D ξξ< D ．12E E ξξ>，12D D ξξ> 11．2()ln f x x a x =-在(1,)+∞上单调递增，则实数a 的取值范围为（ ） A ．(,1)-∞ B ．(,1]-∞C ．(,2)-∞D ．(,2]-∞12．对于实数x ，符号[x]表示不超过x 的最大整数，例如[π]=3，[﹣1.08]=﹣2，定义函数f （x ）=x ﹣[x]，则下列命题中正确的是①函数f （x ）的最大值为1； ②函数f （x ）的最小值为0；③方程()()12G x f x =-有无数个根； ④函数f （x ）是增函数． A ．②③ B ．①②③C ．②D ．③④ 13．设ABC ∆的三边长分别为a b c 、、，ABC V 的面积为S ，内切圆半径为r ，则2=++S r a b c；类比这个结论可知：四面体S ABC -的四个面的面积分别为1234,,,S S S S ，内切球的半径为r ，四面体S ABC -的体积为V ，则r =__________． 14．若)11f x =+，则()f x 的解析式为________________. 15．已知函数()()()()02203x a x f x a x a x ⎧>⎪=⎨-+≤⎪⎩在R 上为增函数，则a 的取值范围是______.16．已知定义域为R 的偶函数()f x 的导函数为()f x '，对任意[0,)x ∈+∞，均满足：()2()0xf x f x '+>.若2()()g x x f x =，则不等式g(2)g(1)x x <-的解集是__________．17．设:p 实数x 满足22430x ax a -+<，:q 实数x 满足31x -<.（1）若1a =，且p q ∧为真，求实数x 的取值范围；（2）若其中0a >且p ⌝是q ⌝的充分不必要条件，求实数a 的取值范围.18．《流浪地球》是由刘慈欣的科幻小说改编的电影，在2019年春节档上影，该片上影标志着中国电影科幻元年的到来；为了振救地球，延续百代子孙生存的希望，无数的人前仆后继，奋不顾身的精神激荡人心，催人奋进.某网络调查机构调查了大量观众的评分，得到如下统计表：（1）求观众评分的平均数？（2）视频率为概率，若在评分大于等于8分的观众中随机地抽取1人，他的评分恰好是10分的概率是多少？（3）视频率为概率，在评分大于等于8分的观众中随机地抽取4人，用ξ表示评分为10分的人数，求ξ的分布列及数学期望.19．已知函数()()321233f x x x x b b R =-++∈． ()1当0b =时，求()f x 在[]1,4-上的值域；()2若方程()2f x =有三个不同的解，求b 的取值范围．20．新高考33+最大的特点就是取消文理分科，除语文、数学、外语之外，从物理、化学、生物、政治、历史、地理这6科中自由选择三门科目作为选考科目.某研究机构为了了解学生对全文（选择政治、历史、地理）的选择是否与性别有关，从某学校高一年级的1000名学生中随机抽取男生，女生各25人进行模拟选科.经统计，选择全文的人数比不选全文的人数少10人.（1）估计在男生中，选择全文的概率.（2）请完成下面的22⨯列联表；并估计有多大把握认为选择全文与性别有关，并说明理由；附：()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++.21．在平面直角坐标系xOy 中，直线l的参数方程为32x y ⎧=-⎪⎪⎨⎪=⎪⎩(t 为参数)．在极坐标系(与直角坐标系xOy 取相同的长度单位，且以原点O 为极点，以x 轴正半轴为极轴)中，圆C的极坐标方程为ρθ=．（1）求直线l 的普通方程和圆C 的直角坐标方程；（2）设圆C 与直线l 交于A ，B 两点，若点P的坐标为，求PA PB +．22．已知函数()()2.,0xa e f x a R a x ⋅=∈≠ ()1当1a =时，求函数()f x 的极值；()2求函数()f x 的单调递增区间；()3当()0,x ∈+∞时，()1f x x ≥+恒成立，求实数a 的取值范围．参考答案1．B2．C3．B4．B5．B6．B7．C8．C9．A10．B11．D12．A13．12343+++V S S S S . 14．()()222,1f x x x x =-+≥ 15．31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦16．11,3⎛⎫- ⎪⎝⎭ 17．（1）{}|23x x <<（2）423a ≤≤ 18．（1）8；（2）12；（3）分布列见解析，2. 19．(1164),?(33⎡⎤-⎢⎥⎣⎦22)?,23⎛⎫ ⎪⎝⎭． 20．（1）15；（2）列联表见解析，99.5%，理由见解析. 21．（1）直线l的普通方程为3y x =-+C的直角坐标方程为22(5x y +=；（2）22．（1）()f x 的极小值是()224e f =，无极大值；（2）答案不唯一，具体见解析；（3）a ≥.。
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017_2018学年高二化学4月月考试题20181030018
哈师大青冈实验中学2017—2018学年度4月份考试高二学年化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.下列物质中，不属于卤代烃的是（）A.氯乙烯B.溴苯C.四氯化碳D.硝基苯2．有机物的正确命名为（）A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．2，3，3－三甲基己烷3．列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是( )A．甲苯和水B．乙酸乙酯和水C．乙酸和水D．硝基苯和水4．我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是( )A.二氧化硫B. 甲醛C. 甲烷D. 乙醇5．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种6. 以下化学用语正确的是( )A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．甲醛的结构式：7.有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯( )。
其中既能使KMnO 4 酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．②④⑤⑧B．②⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧8.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )①②③④OH ⑤⑥A.③④B.②⑤C.①②⑤⑥D.②③④⑤⑥9. 下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是( )A．丙烷B．CH3—CH==CH2 C．溴苯D．CH≡C—CH310．相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是( )A．C3H6 B．C4H10 C．C6H6 D．C7H1211．去年，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如下图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）A．6mol；2mol B．5mol；1molC．6mol；1mol D．5mol；2mol12．乙醇分子中不同的化学键如右图。
2017-2018学年黑龙江省青冈县一中高二下学期期末考试化学试题 解析版
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高二下学期高二期末考试化学试卷1. 下列叙述正确的是（）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I¯D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】试题分析：A、由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B、具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故B错误；C、碘离子是无色的，某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋或SO，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学试剂的存放、常见离子的检验方法、氯气的化学性质【名师点晴】本题考查了常见试剂的存放方法、滴定操作中锥形瓶的使用等知识。
要熟记常见的化学基础知识。
如：常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。
视频2. 下列实验操作中会导致结果偏高的是（）① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线A. ①②③④⑦B. ①②④⑥⑦C. ①②⑤⑦D. ①②③④⑤⑦【答案】A【解析】分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析。
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高二下学期月考A卷化学试卷.pdf
高二学年化学月考试题（A+） 一．单选题（每题3分，共48分） 1.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每固体“可燃冰”要释放的甲烷气体,则下列说法中不正确的是(?)A.?“可燃冰”释放的甲烷属于烃B.?“可燃冰”是水变油,属于化学变化C.?“可燃冰”将成为人类的后续能源D.?青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰” 2.东晋医药学家葛洪的《肘后备急方?治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损.中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是() A.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取 B.能够发生水解反应 C.分子式为 D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关 3.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(?)(1)丁烷?(2)2-甲基丙烷?(3)戊烷?(4)2-甲基丁烷 (5)2,2-二甲基丙烷.A.?(1)(2)(3)(4)(5)B.?(5)(4)(3)(2)(1)C.?(2)(1)(5)(4)(3)D.?(3)(4)(5)(1)(2)4.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况)和, 下列说法正确的是()A.?一定有乙烯B.?一定有甲烷C.?一定没有甲烷D.?一定没有乙烯5.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有（ ）。
A: 3种 B: 4种 C: 5种 D: 6种 6.已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有(?) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7.分子式为的有机物共有（不含立体异构）（ ?）。
黑龙江省青冈县一中2017_2018学年高二化学下学期月考试题A卷201805290235
黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高二化学下学期月考试题A卷一．单选题（每题3分，共48分）1.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中.据测定每固体“可燃冰”要释放的甲烷气体,则下列说法中不正确的是( )A. “可燃冰”释放的甲烷属于烃B. “可燃冰”是水变油,属于化学变化C. “可燃冰”将成为人类的后续能源D. 青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”2.东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取的说法,说明不能加热青蒿,因高温可能使活性成分受损.中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素,创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.已知青蒿素的结构如图所示,下列有关青蒿素的说法,不正确的是( )A.用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取B.能够发生水解反应C.分子式为D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关3.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是( )(1)丁烷(2)2-甲基丙烷(3)戊烷(4)2-甲基丁烷(5)2,2-二甲基丙烷.A. (1)(2)(3)(4)(5)B. (5)(4)(3)(2)(1)C. (2)(1)(5)(4)(3)D. (3)(4)(5)(1)(2)4.将两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况) 和, 下列说法正确的是( )A. 一定有乙烯B. 一定有甲烷C. 一定没有甲烷D. 一定没有乙烯5.邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中有甲基和苯环的同分异构体有（）。
A: 3种B: 4种C: 5种D: 6种6.已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种7.分子式为的有机物共有（不含立体异构）（）。
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2017-2018学年度第二学期期末考试高二化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷共60分，第Ⅱ卷共40分，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项正确，共60分。
)1、下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I¯D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2、下列实验操作中会导致结果偏高的是（）①配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容③酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液④酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡⑤配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线⑦配制溶液时，定容时，俯视刻度线A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦3、下列关于物质的分类中正确的是（）4、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH35、完成下列实验，所选装置正确的是（）6、下列说法中正确的是（）⑴酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应⑵与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑶镁、铝和铜可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到⑷金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑸有单质参加的反应，一定是氧化还原反应⑹任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出⑺丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质⑻因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑼胶体稳定存在的主要原因是胶体带电⑽硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑾蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A．7个 B．8个 C．5个 D．6个7、下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－8、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．装置③可证明非金属性Cl > C > SiD．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性9、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是 ( )（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a配制0.10mo l•L-1NaOH溶液（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液定容时，仰视视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用图d表示A．⑵⑸B．⑴⑹ C．⑴⑷⑹ D．⑴⑶⑸10、下列有关胶体说法中正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．用可见光束照射以区别溶液和胶体C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．H+、K+、S2¯、Br¯能在Fe(OH)3胶体中大量共存11、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的是（）12、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列说法中正确的是 ( )⑴ 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N A⑵ 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5 N A⑶标准状况下，2.24 L CCl4中含有的原子数为0.1 N A⑷常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1N A⑸ 1 L 1 mol/LCH3COOH溶液中含有N A个氢离子⑹常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3N A⑺ 22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2N A⑻ 14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 N A⑼ 25℃时，pH =13 的1.0 LBa(OH) 2溶液中含有的OHˉ数为0.2N AA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸13、某溶液可能含有Cl¯、SO42¯、CO32¯、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液l00mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子 B．Cl¯一定存在，且c (Cl¯) ≥ 0.4mol/L C．SO42¯、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32¯、Al3+ 一定不存在，K+可能存在14、已知：①I2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HI ＋ H2SO4；②2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根据上面反应判断，下列说法正确的是（）A．氧化性强弱顺序是：Fe3+ > SO2 > I2 > SO42－B．还原性强弱顺序是：SO2 > I－> Fe2+ > Cl－C．反应Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4不能发生D．Fe3+ 与I－在溶液可以大量共存15、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH¯、HCO3¯、Cl¯七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是（）A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3¯ + Ba2+ + OH¯ == BaCO3↓ + H2OC．溶液丙与I¯、NO3¯、SO42¯可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液16、下列离子检验的方法不正确的是( )A．在某溶液中滴加烧碱溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,则含NH4+ B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液变红，则溶液中含Fe2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中含SO42－17、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 ( )A．+3 B．+2 C． +1 D．+518、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A. 3mol/LB. 1. 2mol/LC. 1. 5mol/L D . 2.0mol/L19、下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备20、下列反应的离子方程式正确的是（）⑴浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑⑵明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2B a SO4↓＋Al(OH)3↓⑶过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－⑷NH4+ + HCO3－+ 2OH－32－+ NH3↑ + 2H2O⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+ 2H+ == H2O + CO2↑⑹ MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O⑺明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋+ OH－== CaCO3↓+ H2O⑼苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ→ 2C6H5OH + CO32ˉ⑽ Fe(NO3)3溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼21、茶叶中铁元素的检验可以经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩22、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )23、在标准状况下，质量为m 的气体A 与质量为n 的气体B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A ．气体A 与气体B 的相对分子质量之比为m ︰n B ．同质量的气体A 与气体B 的分子数之比为n ︰m C ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为n ︰mD ．相同条件下，同体积的气体A 与气体B 的质量之比为m ︰n24、在标准状况下，将 aLHCl 完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3，溶液的体积为V mL ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。
下列叙述中不正确的是( )A ．ω ＝ ×100%B ． c =C ．所得溶液中含有HCl 分子D ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω 25、右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB ．1molAl 与足量的该硫酸反应产生3g 氢气C ．配制500mL4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸125mLD ．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度 等于9.2mol/L26、Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 == 2Na 2FeO 4 + 2 Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑ 对此反应下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．O 2是氧化产物D ．2molFeSO 4发生反应时，共有10mol 电子转移 27、标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度ρ g/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是（ ） A ．ρ=(17V+22400) /（22.4+22.4V ） B ．ω=17c/（1000ρ） C ．ω= 17V/(17V+22400) D ．C=1000V ρ/(17V+22400) 28、环己醇常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。