《研究电解质在溶液中的化学反应》
电解质在水溶液中的反应
H+ +OH-=H2O
3、书写步骤： 书写步骤： ①写：写出正确且配平的化学方程式、 写出正确且配平的化学方程式、 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式 ③删：删去方程式两边没有参加反应 的离子 ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和 电荷守恒。 电荷守恒。是否可约简
实验探究: 实验探究:
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 NaCl 溶液中滴加AgNO3 再加入HNO3 探究Cl HNO3， Cl液，再加入HNO3，探究Cl-的检验问题
反应实质： 生成难电离物质H 反应实质： 生成难电离物质 2O 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质
=
问题 迁移3 迁移3
向盛有Na 向盛有Na2CO3溶液的试管 中滴加HCl HCl溶液 中滴加HCl溶液
实验现象: 实验现象: 溶液中有气泡产生 HCl = H+ + Cl+ Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2CO3=CO2 ↑ + H2O
生成Cu(OH)2沉淀 生成 溶液中离子之间生成难溶性物质
=
问题 迁移2 迁移2
向盛有酚酞的NaOH溶液的试管 溶液的试管 向盛有酚酞的 中滴加HCl溶液 中滴加 溶液
实验现象:溶液由红色（粉红) 实验现象:溶液由红色（粉红)变为无色 HCl = H+ + Cl+ NaOH = OH- + Na+ H2O
碳酸， 气体和H 反应实质： 生成碳酸 碳酸分解为CO2气体和 2O 反应实质： 生成碳酸，碳酸分解为 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质和 易挥发物质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应预习案31班级：姓名：高一化学组2010/10/27一、【学习目标】1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写二、【课前预习】（一）上节知识回顾1、电解质定义：2、常见比较重要的电解质等3、电离的条件：4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）（二）本节知识预习1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 离子方程式的书写方法：请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的化学方程式并配平。
。
★②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其它所有物质．．．．都用化学式．．．表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。
练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应：①写 ②拆 ③删 ④查电解质在水溶液中的反应探究案322010—10— 27高一化学组【探究一】：电解质在水溶液反应的实质1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
电解质溶液的电解实验
电解质溶液的电解实验电解实验是一种重要的化学实验方法，用于研究电解质溶液的电导性质和化学反应。
本文将介绍电解实验的基本原理、实验步骤、实验装置和实验结果的分析。
一、实验原理电解实验是利用电流通过电解质溶液时，将溶质分解成离子的现象。
电解质溶液中的离子在电解作用下可以发生化学反应。
电解实验可以通过测量电解质溶液的电导率来研究电解质的离子性质。
二、实验步骤1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电解槽、电解质溶液、电流源和电极等。
2. 实验装置的搭建：将电解槽放置在实验台上，将两块电极（通常是铂电极或银电极）分别插入电解槽中的两个孔内，保持电极之间适当的距离。
接下来，将电极与电流源相连，确保电解槽内的电解质溶液能够与电流源形成闭路。
3. 溶液的制备：选择适当的电解质溶液，并按照实验要求配制出一定浓度的溶液。
将溶液慢慢倒入电解槽中，直至盖过两个电极。
4. 实验操作：打开电流源，将电流调整到所需电流强度。
过程中，观察溶液中是否产生气泡、析出物或颜色变化等现象。
5. 实验记录：记录电流强度以及观察到的现象，并根据实验需求，进行进一步的数据处理和分析。
三、实验装置电解实验的实验装置主要包括电解槽、电极、电流源等。
1. 电解槽：通常为透明玻璃或塑料制成，可容纳电解质溶液。
2. 电极：电解实验中常用的电极有铂电极和银电极。
电极的选择要根据实验要求决定。
3. 电流源：电解实验中需要稳定的电流源，可使用直流稳压电源或电解槽内置的电流控制电路。
四、实验结果分析电解实验的结果分析主要从以下几个方面进行：1. 电解质的电导性：根据电解质溶液的电流强度和实验所使用的电解质浓度，计算电导率，从而评估电解质的离子性质。
2. 溶液中的反应：观察实验过程中溶液是否发生气泡产生、析出物生成或颜色变化等现象，以确定是否有化学反应发生。
3. 电极的变化：观察电极表面是否有物质沉积，判断电极是否发生了反应。
5. 实验的偏差和误差：分析实验过程中可能存在的偏差和误差，探讨其对实验结果的影响。
《电解质在水溶液中的反应》参考教案
课题第二节电解质备课日期课型授新课教学目标知识与技能1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
教学重点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
教学难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径教学方法探讨法，比喻法和实验法等教学用具（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
2、预习第2节电解质。
重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。
（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品课时安排3课时教学内容设计与反思一、复习导入:二、讲授新课:【板书】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
研究电解质在溶液中的化学反应(1)
碳酸钠、硫酸、氯化钡溶液两辆混合，是否能发 生反应？请记录实验现象并写出离子方程式。
实验2
实验
实验现象
离子方程式
碳酸钠+硫酸 碳酸钠+氯化钡 硫酸+氯化钡
讨论：什么样的离子之间能发生复分解反应？
结论： 有气体、沉淀或者水（弱电解质）生成
练习1：
请判断以下溶液混合后是否发生离子反应？如 果可以发生，请用离子方程式表示： （1）硫酸+氢氧化钾 （2）硝酸钾+氯化钠
实验3
实验 碳酸钠+盐酸 碳酸钾+盐酸 碳酸铵+盐酸
实验现象
离子方程式
讨论
（1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？ （2）#43;盐酸行吗？ （3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑ + H2O
可以表示哪一类型的离子反应？ （4）离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？
研究电解质在溶液中的化学反应
实验1
1.这些反应属哪一种化学反应 类型？ 2.实验分别发生什么现象？ 3.两种溶液发生反应前后，离 子形式有什么区别？
实验分析
实验内容
相同 现象
不同现象
哪些微粒 发生了反应
氢氧化钡 +硫酸
红 色
出现白色沉 淀
SO42 Ba 2 2H 2OH 2H 2O BaSO4
氢氧化钠 +硫酸
褪 去
灯泡熄灭 亮度变化不明显
H OH H2O
结论：酸碱盐等电解质在溶液中发生的反应，实际上是离子之间的反应
一、离子反应
1.离子反应：有离子参加的反应 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
电解质在水溶液中的反应
+
② Ba(NO3)2 与 NaOH ×
√
③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ Na CO √
与 HCl
Ag+ + Cl-= AgCl↓
二、离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表 示反应的式子叫做离子方程式。
例如:NaOH溶液与盐酸的反应属于离子 反应,实际参加反应的离子是H+和OH-， 生成物是水。 离子方程式为: H+ + OH- =H2O
问题探究二
离子方程式
交流·研讨
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反 应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： 发生反应的实质
① NaCl 与 AgNO √
3
NaCl = Na+ + ClAgNO3 = NO3- + Ag+
Ag+ + Cl- = AgCl↓
强酸 强碱 可溶性盐 单质 气体 氧化物 弱电解质 难溶物（沉淀）
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 通过对上 ①写出易溶且易 述各反应的离 电离酸、碱和盐 子方程式的比 的电离方程式； 较，你发现了 什么？你能说 ②判断哪些微粒 可相互反应； 出离子方程式 和化学方程式 ③写出离子方程 有哪些区别吗？
实验·探究
记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。 产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
电解质在水溶液中的反应
(3)删：把两边没有反应的离子删去 2Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42=Cu(OH)2+2Na++SO42-
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
[注]系数如果不是最简，应化为最简比
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Na2CO3 +2 HCl =2 NaCl + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + KCl 不反应
一阵的钟声响过，主考官Ｙ．依佛；股票知识 股票知识； 奇兹首相站起身来，然后看着蘑菇王子和知知爵士问道：“你们两个准备好没有？”知知 爵士答道：“我们准备好了！”主考官Ｙ．依佛奇兹首相大声道：“那就开始吧！”Ｙ．依佛奇兹首相刚刚说完，就见深橙色个穿着深橙色滢鳞滢鳞甲的司仪官同时用 手朝空中一指，随着六道闪光，整个大厅像菊花一样展开怒放，然后纷纷向远方退去，逐渐消失在地平线之下……接着只见一座几乎无底透明、正在凌空巡视的巨大拐 杖形运动场，变态般地在蘑菇王子和知知爵士的脚下展现出来，而悬空巡视的巨大运动场下面竟然是一片悠闲无际、阴冷中有些舒爽的亮青色荒漠。悬浮在半空的考场 宏大巍峨、气势非凡，整个考场由四十座菠萝形的水青色大型看台和一个东西长六公里，南北长五公里的深灰色的比赛场地构成。一缕阳光透过云层照在雄浑的考场上 ，让洒满金辉的考场在水青色的天空和淡红色的云朵映衬下越发怪异夺目……考场四周悬浮着十几处色彩造型各不相同的看台，看台上坐满了将近九亿前来观看的师生 ，他门都穿着节日的盛装，远远看去就像一片片不断变幻色彩的云海……所有前来观看的师生都带着一只备有压缩彩屏的三维，虽然只有拇指大小，但彩屏展开后最大 面积却可达到巨面包十英寸，使用时只要把插到座席前的折叠桌上，就可以从各种角度和距离观看现场所有的超清晰立体景像。这毕竟是几十年都难得一见的盛大表演 ！虽然宇宙之大无奇不有，但敢拿万倍学资玩跳级的学生并不多见！所以整个考场的气氛显得十分热烈高涨……在场地中央悬浮着一片几乎透明的巨大螺壳形草坪，草 坪上盛长着厚羊绒般柔软而富有弹力的暗黑色的桃毛雾冰草和墨黑色的枣眼夜柔花，还有亮黑色的梅腿霞嫩草……远远看去，整个场地中央的花草被修剪得如锦缎一样 光华美丽……微风吹来，三种细软柔滑的花草，就像三种梦幻的湖波漪涟向八方漾去。放眼看去，考场东南方的看台之间暗黑色的小胸谷和浅红色的圣心桃，其中还有 片片亮黑色的梅腿霞嫩草，就像仙女绚丽的长裙在风中飘舞。再看场地西南方的看台之间，那里生种植橙白色的雄胆桐和深橙色的松泪樱，中间还夹杂着纯黑色的豺臂 藤，从远处看去就像一幅美妙的立体油画在波动。考场
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《研究电解质在溶液中的化学反应》
松江一中马月波
一、教材分析
《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内
容。
第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，
在历年的高考中可以说是必考的。
学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。
教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。
二、教学对象分析
我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。
在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱
电解质的电离平衡等知识。
电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。
并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行
了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。
这样一来，学生应该能够对Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。
三、设计思路
本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。
教学时，从Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。
通过学生动手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。
根据离子方程式的书写步骤，演示如
何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。
通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。
最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。
四、教学目标
1、知识与技能
①理解离子反应、离子方程式的概念；
②初步掌握离子方程式的书写方法；
③掌握离子反应发生的条件；
④利用离子反应知识，判断溶液中离子能否大量共存，解决实际问题。
2、过程与方法
通过对Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的研究和离子方程式书写，形成分析、比较、归纳的研究方法。
3、情感态度、价值观
通过治理甲、乙两家工厂排放工业废水的情景设计，巩固热爱环境、保护环境的意识，同时培养“变废为宝”的意识。
五、教学重、难点
教学重点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。
教学难点：离子反应和离子共存问题。
六、教学过程
教师活动学生活动设计意图
[演示实验]Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液的导电性实验。
引出离子反应的概念
[幻灯片]离子反应就是有离子
参加的反应。
观察现象，提出可能的疑
问。
复习溶液导电
性强弱影响因
素；认识到溶
液中存在离子
反应。
指导学生完成Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3与HCl反应的实验。
[动手做一做]取三支试管，
分别加入约2ml Na2CO3、
K2CO3、（NH4）2CO3溶液，
用胶头滴管向试管中滴加
培养学生动手
能力和实验素
分析Na2CO3与HCl反应前后溶液中离子种类变化情况。
[幻灯片]离子方程式——用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
足量稀盐酸。
将现象、化学
方程式写在书本P75对应空
白处。
①Na2CO3 + 2HCl
→H2O + CO2↑+
2NaCl
②K2CO3 + 2HCl
→ H2O + CO2↑+ 2KCl
③(NH4)2CO3 + 2HCl
→H2O + CO2↑+
2NH4Cl
分析另两种盐溶液与盐酸
反应前后溶液中离子种类
变化情况。
养。
引出离子方程
式的概念。
[思考]判断以下化学反应能否进行，如果可以，请写出化学方程式。
分析、演示如何根据化学方程式书写离子方程式。
第一步：写出方程式；
Na2CO3 + CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
第二步：将可溶于水的强电解质化1、Na2CO3 + CaCl2
2、NaOH + KNO3
3、NaOH + CuSO4
4、CH3COONa + H2SO4
5、NaSO3 + HCl
离子方程式的
书写。
学式拆成离子形式；
2Na++ CO32-+ Ca2++ 2Cl- →CaCO3↓+2Na+ +2Cl-
第三步：将反应前后相同的离子删去；
2Na++ CO32-+ Ca2++ 2Cl-→CaCO3↓+2Na+ +2Cl-
第四步：检查离子方程式。
CO32- + Ca2+→ CaCO3↓
[幻灯片]离子方程式书写步骤“写”、“拆”、“删”、“验”
[问题]为什么KCl和NaOH这两种溶液不反应？根据离子方程式的书写步
骤，练习其它几个化学方程
式改写成离子方程式。
酸、碱、盐在溶液中能够发
生复分解反应的条件是生
成难溶物、弱电解质、气体。
巩固对离子方
程式的理解。
离子方程式：
CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑
1、碳酸钡跟盐酸反应是否可以用上述离子方程式表示？
2、碳酸钠跟醋酸溶液反应是否可用上述离子方程式表示，为什么？
3、该离子方程式可表示哪一类型的离子反应？
[思考]某河道旁有甲、乙两家工厂，它们排放的工业废水中主要含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-分析、讨论、研究、交流。
根据情景提示，判断两家工
厂污水中所含离子，并设计
治理的措施。
离子共存问
题。
离子间反
应，增强环保
等6种离子，严重破坏河道水质。
意识。
经检测发现：甲厂的废水明显呈碱
性，则甲厂排放的废水中含有
三个离子，乙厂排放的废
水中所含离子是。
总结本节课。
七、教后体会
上完这节课，感触颇多。
第一，对这节课的设计，还有许多可以修改的地方。
以Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应过程中溶液导电性实验作为引入，得到了听课老师的认可，实验现象也很明显。
但是在教学设计中，没有最大程度的利用好这个实验现象。
围绕该实验现象，可以引发学生思考“离子反应”、“离子反应实质”、“离子反应的特点”等等问题。
通过实验现象引发思考得出的结论，要比
机械地总结“发生复分解反应的必要条件是生成气体、难溶物、弱电解质”要好。
第二，老师们常常在开课以后说：“这个班级平时挺活跃的，今天可能老师
来听课太紧张了，所以不敢说话。
”为什么学生启而不发呢?我觉得在于任课老师是如何引导的。
本节课中就存在这一问题，虽然说是教师的成年人思维与学生
思维不太相同，教师认为很简单的问题,学生看来是很难的。
但是学生说不说、
会不会说、有没有说到点子上，都应该在问题设计是否准确合理上找原因。