第二节 常见的酸和碱.3.氢氧化钠.

第7章第2节 常见的酸和碱
碱——氢氧化钠
氢氧化钠是重要的化工原料！
石 油 化 工
制 皂
氢氧化钠 的用途
探究实验：烧碱的物理性质
1、物理性质
•观察 •溶解于水
一、氢氧化钠固体的性质： 1、物理性质： 白色固体，极易溶于水， 溶解放热。固体氢氧化钠易潮解(具有吸水性， 可作气体干燥剂)。(氢氧化钠溶液有滑腻感) 氢氧化钠固体应该如何保存？ 氢氧化钠固体应该如何称量？ 2、化学性质：具有强烈的腐蚀性 氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠
MgCl2＋2NaOH＝ Mg(OH)2↓ ＋2NaCl 白色沉淀
二、氢氧化钠溶液的化学性质
使紫→蓝 1、 NaOH能和酸碱指示剂反应， 使无→红
2、氢氧化钠+非金属氧化物→盐+H2O ①这类反应不属于复分解反应； ②这种氧化物又叫“ 酸性氧化物 ”； ③CO和H2O不是酸性氧化物，也不是碱性 氧化物，不与酸碱反应。 3、氢氧化钠+酸→盐+H2O 4、氢氧化钠+盐溶液→新盐+新碱 参加反应的碱和盐都要可溶，反应要能 生成沉淀。
第二课时
一、氢氧化钠固体的物理性质： 白色固体，极易溶于水，溶解放热。 固体氢氧化钠易潮解(具有吸水性，可作气 体干燥剂)。
氢氧化钠固体应该如何保存？
氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠
二、氢氧化钠溶液的化学性质
使紫→蓝 1、 NaOH能和酸碱指示剂反应， 使无→红
2、氢氧化钠+非金属氧化物→盐+H2O ①这类反应不属于复分解反应； ②这种氧化物又叫“ 酸性氧化物 ”； ③CO和H2O不是酸性氧化物，不与碱反应。 3、氢氧化钠+酸→盐+H2O 4、氢氧化钠+盐溶液→新盐+新碱 ☆碱和盐都要可溶，反应要能生成沉淀。
Ba(NO3)2
3、如何除去变质产生的杂质？ 加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至刚好不再 产生沉淀。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH 溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操 作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结 论
有同学提出以下方案，请逐一评价
方案1：加入足量稀盐酸； 方案2：加入酚酞试液； 方案3：加入CaCl2溶液、加入BaCl2溶液； 方案4：加入Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液；
酸性 浓硫酸(H2SO4) 生石灰(CaO) 碱性 氢氧化钠固体
碱石灰
中性 无水氯化钙 (CaCl2)
CO2 , SO2 , HCl 等酸性气体
NH3等气体
基本原则：干燥剂必须不能与被干燥的气体反应。
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠+某些非金属氧化物
盐+水
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CO2通入NaOH溶液中无明显现象， CO2与NaOH溶液是否发生了反应呢？ 如何证明反应了？
2、氢氧化钠+非金属氧化物→盐+H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
——可吸收工业尾气中的二氧Na2SO4 +H2O 2NaOH +SiO2= Na2SiO3 +H2O
为什么装碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞？ 玻璃的成分中含有SiO2，在接触面较大的情况 下(如磨砂处)，易与氢氧化钠反应，产生类似玻璃 胶主要成分的物质硅酸钠。
探究实验：烧碱的化学性质(二)
CO2通入NaOH溶液中 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠+非金属氧化物→盐+H2O 密封 氢氧化钠固体应_________ 保存，原因 ①氢氧化钠固体易潮解②易与 CO2反应而变质 。 _____________________________ 密封 氢氧化钠溶液要_________ 保存，原因 氢氧化钠溶液易与 CO2反应而变质 _____________________________ 。
（5）要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，应 如何操作？ 加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液至刚好不再 产生沉淀。 能加入足量稀盐酸、加入BaCl2溶液吗？
氢氧化钠变质问题
1、如何变质？ 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2、如何证明变质？ ①用酸溶液：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 ②用碱溶液 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ③用盐溶液 CaCl2 、BaCl2 、 Ca(NO3)2 、
氢氧化钠为什么叫烧碱?有时候 又叫火碱、苛性钠呢？
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。 2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
化学性质
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
探究实验：烧碱的化学性质(四)
此反应的现象是什么 ？ 产生蓝色沉淀
NaOH溶液中滴入硫酸铜溶液 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓
4、氢氧化钠+盐溶液→新盐+新碱 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓
产生红褐色沉淀 ☆初中阶段的彩色沉淀只有这两种 想一想
注意： 在使用氢氧化钠时必须十 分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
探究实验：烧碱的化学性质(一)
NaOH溶液与酸碱指示剂的反应
使紫→蓝 1、 NaOH能和酸碱指示剂反应， 使无→红
向NaOH浓溶液中滴入无色酚酞试液， 酚酞变红色，但很快颜色会褪去。 如何证明褪色是因为NaOH溶液过浓？
常用气体干燥剂的知识(二)
性质 名称、化学式 能干燥的气体 H2 , O2 , N2 ,CO等中 性气体 和 CO2 , SO2 , HCl 等酸性气体。 H2 , O2 , N2 ,CO等中 性气体 和 NH3等碱性气体 H2 , O2 , N2 ,CO等中 性气体 和 CO2 , SO2 , HCl 等酸性气体。 不能干燥的气体 NH3等碱性气体
讨论后试描述 各实验的现象
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出 下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明 显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置 中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的 物品是 ，改进后能看到的实验现象是 ： 。
关于气体干燥剂的知识(一)
⑴硅胶。其主要成分可看作是SiO2 ，无色或白色颗粒， 吸水量为30％~35％，吸水后再烘干即可反复使用。 ⑵生石灰的主要成分为CaO。在食品包装中，常用生 石灰作干燥剂，在使用时，是用纸袋装着生石灰放入 食品包装中。 ⑶碱石灰。CaO和NaOH的混合物，吸水效果更好。 ⑷无水氯化钙。CaCl2 ,白色固体，有苦咸味，每千克 吸水量为1kg~1.2kg。 ⑸浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中 常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用。 ⑹还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能 够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
探究实验：烧碱的化学性质(三)
NaOH溶液中滴入稀盐酸 NaOH + HCl= NaCl + H2O 3、氢氧化钠+酸→盐+H2O
此反应的现象是什么 ？ 如何证明发生反应了？
先在NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液， 溶液呈红色，再滴入稀盐酸，红色逐 渐褪去(成无色)。
上述变化也可能是盐酸与酚酞发生了反应啊， 如何证明不是？