物质分类和基本概念
物质的转化规律总结
物质的分类和转化规律 一． 物质的分类：基本概念：3．混合物：由多种物质【由多种纯净物(单质或化合物)】混合而成的称为混合物。
4．单质： 由一种元素组成的纯净物称为单质。
元素在单质中存在时称为元素的游离态。
同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和金刚石）。
5．化合物：由多种元素组成的纯净物叫做化合物。
自然界中的物质大多数为化合物。
6．无机化合物：通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等,简称无机物。
7．有机化合物: 通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。
有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。
8．氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。
另一种元素若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。
9．酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
10．碱： 电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH -）的化合物。
11．盐： 是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
二． 物质的转化规律：物质纯净物 单质化合物 __________，例：Cl2、N 2、O 2 、稀有气体_____性氧化物，例：SO 2、CO _____性氧化物，例：Na 2O 、氧化物酸 例： HCl H 2SO 4碱 例: NaOH盐 例: NaCl__________，例：Na 、Mg 、Al 、Cu 、Au无机化合物 有机化合物 混合物 例：盐酸、硫酸、生理盐水、空气1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。
现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O②镁条燃烧。
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末. 反应：2Mg+O22MgO③加热金属铝片。
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
高中化学物质的分类教案新人教版必修
高中化学物质的分类教案新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的分类方法，明确混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
3. 通过对物质分类的学习，激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质分类的基本概念：混合物、纯净物、单质、化合物等。
2. 物质分类的方法和原则。
3. 常见物质的分类举例。
三、教学重点与难点1. 重点：物质分类的基本概念，物质分类的方法和原则。
2. 难点：物质分类的判断和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质分类的基本概念和方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解和掌握物质分类的原则。
3. 采用讨论法，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生思考物质的分类问题。
2. 新课导入：介绍物质分类的基本概念，讲解混合物、纯净物、单质、化合物等概念及特点。
3. 案例分析：分析生活中常见的物质分类实例，让学生理解物质分类的方法和原则。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识，对给定的物质进行分类判断。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究物质分类的问题。
六、教学评价1. 通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对物质分类基本概念的理解程度。
2. 设计一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析和解决，评价学生对物质分类方法的掌握情况。
3. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和测验成绩，综合评价学生的学习效果。
七、教学资源1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助讲解和展示物质分类的相关内容。
3. 实例素材：收集一些与生活密切相关的物质分类实例，用于课堂分析和讨论。
4. 练习题库：准备一定量的练习题，用于课堂练习和课后巩固。
八、教学进度安排1. 课时：本节课计划用2课时完成。
2. 教学环节：第一课时：介绍物质分类的基本概念，讲解混合物、纯净物、单质、化合物等概念及特点。
学习认识物质的基本性质和分类
学习认识物质的基本性质和分类物质是构成宇宙的基本要素，我们所熟悉的一切事物都由不同种类的物质组成。
了解物质的基本性质和分类有助于我们对世界的认知和理解。
本文将对物质的基本性质和分类进行探讨。
一、物质的基本性质1.物质的质量：物质的质量是指物体所具有的质量大小，是衡量物质数量多少的基本指标。
质量是物质的一个固有属性，与物体所处的环境没有关系。
2.物质的体积：物质的体积是指物质所占据的空间大小，通常用来描述物质的大小和形状。
物质的体积与其质量有一定的关系，通过质量除以密度可以计算得到。
3.物质的颜色：物质的颜色是由物体吸收和反射光线的不同波长决定的。
不同的物质吸收和反射光线的特点不同，因此呈现出不同的颜色。
4.物质的状态：物质可以存在于固态、液态和气态三种状态。
固态物质具有固定的形状和体积，分子间的排列有序；液态物质没有固定的形状，但有固定的体积；气态物质既没有固定的形状也没有固定的体积。
5.物质的硬度：物质的硬度是指物质抵抗划伤或破碎的能力。
物质的硬度不仅与物质本身的性质有关，还与外力的作用方式和强度有关。
二、物质的分类根据物质的性质和特点，我们可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
1.元素：元素是由同种类型的原子组成的纯物质。
元素是构成物质的基本单位，无法通过化学反应进一步分解为其他物质。
2.化合物：化合物是由不同元素以固定的比例结合而成的物质。
化合物的性质与组成它的元素有很大的不同，且可以通过化学反应进行分解。
3.混合物：混合物是由两种或两种以上的物质以各自的性质混合在一起而成的物质。
混合物的性质取决于组成它的物质的性质，可以通过物理方法进行分离。
此外，物质还可以根据其化学性质进行分类，包括有机物和无机物。
1.有机物：有机物是指含有碳元素的化合物，大多数有机物是由生物体合成的，如脂肪、蛋白质和糖类。
2.无机物：无机物是指除了有机物以外的其他物质，大多数无机物是由地壳中的无机化合物组成，如金属、盐类和石灰石。
物质的分类知识点总结
物质的分类知识点总结一、物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，是宇宙中自然存在的一切实体的总称，是占据一定空间，有一定质量的任何事物的总称，是构成一切物体的基本成分。
物质是由微观粒子组成的，包括原子、分子等微粒。
物质是具有一定质量、占据一定空间、具有可观察性和可度量性的，是人们认识和利用的客观存在。
物质性质是物质的固有属性，成为物质被认识的依据。
物质的三态：固、液、气。
物质的基本概念包括物质的组成、性质和分类。
二、物质的组成1.原子原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位，化学反应中不会分解的微粒。
原子是由质子、中子和电子组成。
2.分子分子是原子按照一定比例结合而成的，分子的组成是由原子组成的。
分子在化学反应中会发生改变，化学反应中发生的都是分子的变化。
分子的构成有原子殊，分子中原子的种类与比例确定了分子的性质。
3.离子离子是由失去或者获得电子而具有电荷的粒子，可以是单个原子，也可以是分子，称为单一离子，或者多个原子或分子部分组成的有电荷的团体，称为复合离子。
离子在水溶液中自由移动，具有导电性和电化学反应性。
三、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指不改变物质本质情况下，其所具有的固有性质，可以通过物理方法进行观察和度量。
物质的物理性质包括：颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
物质的化学性质是通过化学反应和实验才能得以确认。
物质的化学性质包括：与其他物质发生反应、氧化还原性、酸碱性、水解性等。
3.物质的结构性质物质的结构性质是指物质内部微观结构和组成的性质。
物质的结构性质决定了物质的各种物理和化学性质。
物质的结构性质包括：原子和分子的结构、离子的组合方式等。
四、物质的分类1.物质的分类方法物质的分类可以通过不同的角度和属性来进行分类，包括化学性质、物理性质、组成结构等方面的分类。
物质的分类方法包括：按组成结构分类、按化学性质分类、按物理性质分类等。
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
科普了解化学物质与化学反应
科普了解化学物质与化学反应化学是一门研究物质的科学，它揭示了物质的本质和性质变化的规律。
在我们的生活中，化学物质和化学反应无处不在，深刻影响着我们的日常生活。
本文将带你了解化学物质的基本概念、分类以及常见的化学反应。
一、化学物质的基本概念和分类化学物质是指由一种或多种化学元素组成的纯物质或混合物。
化学元素是构成化学物质的基本颗粒，目前已发现的化学元素有118种。
根据元素的性质和组合方式的不同，化学物质可分为无机物和有机物。
无机物是指由无机元素构成的化合物，如氧气、水、盐等。
有机物是由碳元素构成的化合物，如脂肪、蛋白质、糖类等。
有机物在我们的生活中起到了重要的作用，如食物、药物、塑料等都是由有机物构成的。
二、常见的化学反应化学反应是化学物质之间发生的变化，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应常见的形式有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
1. 化合反应化合反应是指两种或两种以上的物质结合在一起形成一种新的物质。
例如，氢气和氧气在适当条件下反应生成水。
这是一种常见的化合反应，化学方程式可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
2. 分解反应分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或两种以上的物质。
例如，过氧化氢会分解成水和氧气，反应方程式可表示为：2H2O2 →2H2O + O2。
3. 置换反应置换反应是指一种物质中的元素被另一种元素取代的反应。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式可表示为：H2 + Cl2 → 2HCl。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁氧化物，反应方程式可表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
三、化学反应的应用和意义化学反应在许多领域都有着广泛的应用和意义。
1. 工业生产化学反应在工业生产中发挥着重要作用。
例如，合成氨和制取硫酸等大规模化工反应，为我们的现代工业提供了基础化学原料。
化学物质的分类这一课知识点
化学物质的分类这一课知识点化学物质的分类是化学学科中的一个重要知识点，它是化学研究和工业生产的基础。
本文将介绍化学物质的分类的基本概念、分类的方法、常见的化学物质分类以及实际应用。
一、化学物质的分类基本概念化学物质是指由一个或几个元素组成，在一定条件下保持不变性质的物质。
化学物质种类繁多，如分子量大的高聚物、柔软的有机物、硬质的金属、脆性的陶瓷、导体的半导体等。
因此，为了方便组织化学知识，研究和生产中，人们常将化学物质按照一定的方法进行分类。
化学物质的分类不仅是为了方便学习和管理，更为重要的是利于深化对化学物质各种性质的认识和研究。
正是因为高分子、有机物、无机物等分类，使我们研究各种化学现象、提高化学分析和探索新的化学反应机制得到了重大突破。
二、化学物质的分类方法化学物质不同的性质和特点，导致了化学物质多种分类方法。
下面对化学物质分类常用的方法进行介绍。
1.按照化学成份分类根据化学成分进行分类可分为无机物和有机物。
简单说，有机物是指化学成分中含有碳元素（除二氧化碳、碳酸盐、碳酸等无机物质外），无机物则是指除上述范围外的物质。
2.按照物质的宏观特征进行分类这是一种基于其物理、化学特性的分类方法。
可将物质分为固体、液体和气体三类。
这种分类方法是非常实际的，因为固体、液体和气体在研究或生产化学产品中，常常需要不同的操作方法、工艺流程和生产成本。
身边物质众多，为了便于分类，往往还需要分类码的使用协助。
3.按化学反应分类学化学时，最常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、配位化学反应、重氢化反应和有机合成反应等。
物质可以根据化学反应所涉及的化学特点而被分类，如酸、碱、氧化剂、还原剂、配合物、同分异构体等。
三、常见的化学物质分类1.无机物和有机物无机物包括金属元素、半金属元素（B，Si等）和非金属元素（H，O，N）等。
离子化合物、原子化合物、高分子、水合物等也都属于无机物。
与此相对应，有机物是指含有碳元素的化合物，主要是通过有机合成方法合成的，如烃、脂肪酸、糖类、维生素、激素等。
初三化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
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1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）A. ①③④⑤B. ②③⑤⑥C. ①②③④D. ②④⑤⑥15．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥限时规范特训1. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是()A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B. 石墨和C60互称为同位素C. 磷酸钙是可溶性强电解质D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化答案：D解析：本题综合考查了化学基本概念，意在考查考生的应用能力。
水是纯净物，双氧水是H2O2的水溶液、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者属于混合物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。
2. [2013·山西大同调研]分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸B. Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质C. NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水答案：D解析：浓盐酸是非氧化性酸、SO2是非电解质、HNO3是共价化合物、D选项中的物质都易溶于水，只有D选项正确。
3. 某合作学习小组讨论辨析：①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物，②可用过滤法分离氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的混合物，③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物，④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体，⑥汽油属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物，⑦烟、雾、豆浆都是胶体。
上述说法正确的是( )A. ①②③⑤B. ①②③④⑥⑦C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥答案：B解析：水玻璃属于溶液。
4. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是( )X Y ZA 钠元素主族元素短周期元素B 氢氧化铁胶体分散系C 电解质化合物纯净物D 置换反应氧化还原反应放热反应答案：C解析：主族元素不仅含有短周期元素还含有长周期元素，A错误；氢氧化铁是纯净物，而胶体是混合物，B错误；氧化还原反应也可能是吸热反应，D错误。
5. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是()A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象答案：C解析：本题考查了胶体知识，意在考查考生对胶体性质的应用能力。
C项，泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了相互促进的水解反应，跟胶体的性质无关；A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，墨水是胶体，不同型号的蓝黑墨水，若胶体粒子带的电荷相反，则会相互中和，使胶体聚沉；D项是胶体的丁达尔效应。
6. 下列说法正确的是()A. 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质答案：D解析：本题考查了物质的分类，意在考查考生对概念的辨析能力。
过氧化钠属于过氧化物，A不正确。
Na不能用热还原法得到，Al不能用热分解法得到，B错误。
沼气是可再生能源，C错误。
7. [2013·山东济宁高三摸底]下列判断合理的一组是( )①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. ①②⑥B. ②⑤C. ③⑥D. ③④⑥答案：C解析：①纯碱属于盐，故错误。
②H元素最外层有1个电子，但却是非金属，故错误。
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确。
④分散系是按分散质粒子直径大小来分类的，故错误。
⑤根据反应时是放热还是吸热将化学反应分为吸热反应和放热反应，故错误。
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确。
8. [2014·南昌调研]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉答案：B解析：本题考查物质的分类。
B中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
9. 下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D答案：D解析：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C 错误。
10. [2013·江苏滨海中学期中]资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。
下列叙述中不正确的是( )A. 硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B. 水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C. Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D. 硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质答案：C解析：硅酸盐通常用二氧化硅和金属氧化物以及水的组合形式表示其组成，Al2O3·2SiO2·2H2O属于硅酸盐。
11. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断中不正确的是()A. 根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子B. 该反应属于分解反应C. 该反应属于氧化还原反应D. X、Y、Z均属于非电解质答案：D解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目不变，得1个Z分子中含有2个A原子，A正确；反应物只有一种，产物有两种，B正确；Y、Z都属于单质，元素化合价为0价，而在X中元素不为0价，因而C正确；非电解质属于化合物，而Y、Z属于单质，D错误。
12. 2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是()A. 雾霾空气属于混合物B. 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体C. 实施绿化工程，可以有效防治PM2.5污染D. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质答案：B解析：选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。
选项B，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，即介于1.0×10－9～1.0×10－7 m之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不属于胶体。
选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM2.5污染。
选项D，PM2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。
13. 下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A. 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物答案：B解析：12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
14. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A. ①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥答案：A解析：酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S(弱酸)和FeCl3发生氧化还原反应，产物中有盐酸(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
15. 以下是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行分类的图。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是__________________。
(2)D组物质包括_________________________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________。