高一化学必修一 第二章 《化学物质及其变化》全章复习PPT课件
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人教版高中化学必修1：第二章 化学物质及其变化 复习课件
3．概念辨析：
（1）电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既 不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫
酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定导电，如NaCl固体，导电的物质不 一定是电解质，如Cu。非电解质不导电，但不导电的 物质不一定是非电解质，如Cl2。 （3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食 盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
4.氧化性还原性强弱比较：
1）根据化学反应方程式判断：
氧化剂和氧化产物具有 氧化 性，
还原剂和还原产物具有 还原 性。
反应方向是由强到弱，即：
氧化剂+还原剂
还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物，
氧化剂 > 还原剂。
还原性：还原剂 > 还原产物，
还原剂 > 氧化剂。
2）从元素的价态考虑： 最高价态——只有 氧化 性， 最低价态——只有 还原 性， 中间价态——有 氧化 性，也有 还原 性。
电解质在水溶液中发生的复分解反应都属于离子反应，所
以离子反应发生的条件是：
（1）生成沉淀的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2等
沉淀。
（2）生成 气 体或易挥发性物质，如CO2、H2S等气体。 （3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等。
（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
①氢氧化钾和硫酸反应
_____H_+_+_O_H_-_=_H_2_O_________________；
②硫酸钠和氯化钡反应
___S_O__42_-_+_B_a_2_+_=_B_a_S_O_4_↓____________；
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化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
(2)属于电解质的是 _________________________________________________________________； (3)属于非电解质的是 _________________________________________________________________； (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是 _________________________________________________________________。
属电解质，处于熔融状态，可导电
答案： (1)②④⑥⑨ (2)①⑦⑨⑩ (3)③⑤⑧ (4)①⑦⑩
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[思考感悟] 电解质与非电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
合作探究·课堂讲练
课时作业
2．下列电离方程式书写不正确的是( ) A．硝酸：HNO3===H＋＋NO－ 3 B．纯碱：Na2CO3===2Na＋＋CO23－ C．硫酸：H2SO4===H＋＋SO24－ D．氢氧化钙：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 答案： C
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
化学 必修1
第二章 化学物质及其变化
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)固体氯化钠不导电，所以 NaCl 是非电解质。(×) (2)不是电解质的物质一定是非电解质。(×) (3)BaSO4 难溶于水，故 BaSO4 为非电解质。(×) (4)CO2 溶于水能导电，CO2 是电解质。(×) (5)盐酸能导电，所以氯化氢是电解质。(√)
必修一第二章化学物质及其变化复习ppt课件
知识点五：氧化还原反应
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系
氧化还原反应
置换反应 复分解反应
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知识点五：氧化还原反应
4.基本概念
还原剂 失电子 还原性
价升
被氧化
氧化 产物
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知识点五：氧化还原反应
5.基本规律
3、电子得失守恒规律： 例．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋ 7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为 （D）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
之间的分散系叫 胶体 。
2.制备： FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不用“↓”，写胶体
3.性质：
⑤胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
知识点一：胶体
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子
氯化钠溶液
均匀透明 介稳定
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
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正确?
。
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第三页，共十六页。
强化
强化
(qiánghu (qiánghu
à)点一
à)点二
解析:(1)A项,根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2可知,Fe3+能够把I-氧化为I2,所以Fe3+
和体,I反不-在应能同大生一量成溶共B液a存C中O;D3不沉项能淀,四大,种不量离能共子大(存l量ízǐ;)之共B项间存,B不;Ca2发项+能生,H够反+能与应够,可与以大量H反共CO应存3- 生。成COC2O气32-
本章(běn zhānɡ)整合
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第一页，共十六页。
复习回顾本章(běn zhānɡ)所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。
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第二页，共十六页。
强化 (qiánghu
à)点一
强化 (qiánghu
à)点二
离子反应
【典例1】 已知氧化(yǎnghuà)性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,请回答下列问题。
No
Image
12/11/2021
第十六页，共十六页。
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第八页，共十六页。
强化 (qiánghu
à)点一
强化
(qiánghu à)点二
(5)物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易,而不是得 失电子的数目,如化学反应中Al失电子数多于Na,但还原性:Na>Al。
2.氧化还原反应的计算(jìsuàn) (1)计算类型:求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧 化剂或还原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算公式:氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值= 还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。
高中-化学-人教版-高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元复习 课件
③
石蕊溶液无明显现 象(显中性)
物质 稀硫酸、稀盐酸 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 BaCl2溶液、KNO3溶液
【对应训练】
1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作
者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年
来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质
与它属于同类的是( )
A.H2、O3 C．SO2、NO
【问题探究】（1）怎样判断离子方程式的正误？
离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两 等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子符号表示。 “两等”即方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。 “两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否最简单。
【拓展探究】在书写离子方程式时，微溶物该如何处
2、离子方程式正误判断：
【对应训练】
1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－
=CaCO3↓ C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－
=Cu(OH)2↓＋SO42－ D.碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ E．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
二、离子反应方程式的书写及判断 【讨论交流】（1）酸、碱、盐等都是电解质，在书 写离子方程式时都要拆写成离子吗？
不是。强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式， 难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物 质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化 学式。
B.H2SO4、H2CO3 D.Na2CO3、KClO3
人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 复习课件
。
问题探究 1：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？
提示：不一定，如 O2 和 O3 组成的物质，虽然是同种元素 形成的，但属于混合物。
问题探究 2：下列变化一定属于化学变化的是________。 (1)导电 (2)爆炸 (3)缓慢氧化 (4)品红褪色 (5)无水硫
酸铜由白色变为蓝色 黄
(6)白磷转化为红磷
(6)⑦⑨ (7)⑩ (8)①～⑩ ⑦⑨⑩ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩
在解答物质的分类问题时，首先要审清题意，明确分类的 依据，然后分析物质的组成和性质，作出正确判断。
表中关于物质分类的正确组合是
类别 酸性氧 碱性氧 酸 组合 化物 化物 A CO2 SiO2 H2SO4 B CO Na2O HCl C SO2 Na2O2 CH3COOH 碱
(1)属于混合物的是________； (2)属于氧化物的是________________；
(3)属于碱的是 ________________； (4)属于酸的是 ________________； (5)属于盐的是 ________________； (6)属于铜盐的是________________； (7)属于钠盐的是________________； (8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法 的物质有 ________________ ；同时采用交叉分类法的物质有 __________________。 (以上空格填物质的序号)
(7)久置浓硝酸变
提示：(1)金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变 化；(2)爆炸的原因很多，有的是化学变化如 H2 与 Cl2 光照条件 下爆炸，有的是物理变化如自行车打气时轮胎爆炸等；(4)活性 炭使品红褪色属物理变化；(5)无水硫酸铜由白色变为蓝色是结 合水生成了胆矾；(6)白磷和红磷是两种不同的单质；(7)浓硝酸 久置分解出 NO2， NO2 又溶解在 HNO3 溶液中， 使得硝酸变黄。 故上述变化一定属于化学变化的是(3)(5)(6)(7)。
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强弱：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 酸 氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
酸的分类
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
5.2
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类.
化合物
Evaluation only. ted with 酸 Aspose.Slides for .NET Profile 5.2 碱 盐 3.5 Client 氧化物 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸 : HCl、HBronly. 、HNO3、CH3COOH Evaluation 按提供氢 二元酸: H SO 、H CO 、H C O 2 3 2 2 4 Profile 5.2 酸 with Aspose.Slides 2 ted for 3.5 Client 离子数目： 多元酸 : H3PO4 Aspose Pty Ltd. Copyright 2019-2019 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4 按酸性
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 酸 氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸: H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
酸的分类
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 中强酸: H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
5.2
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类.
化合物
Evaluation only. ted with 酸 Aspose.Slides for .NET Profile 5.2 碱 盐 3.5 Client 氧化物 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
按是否 含氧： 无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸 : HCl、HBronly. 、HNO3、CH3COOH Evaluation 按提供氢 二元酸: H SO 、H CO 、H C O 2 3 2 2 4 Profile 5.2 酸 with Aspose.Slides 2 ted for 3.5 Client 离子数目： 多元酸 : H3PO4 Aspose Pty Ltd. Copyright 2019-2019 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4 按酸性
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显的光带，前者则没有
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
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子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
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第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
2 不能用离子方程式 SO4－ ＋Ba2 ＋ ===BaSO4表示的离
质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物
质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金 属单质、氧化物、酸、碱、盐等。 N2 属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四
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第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2 、Cl2 、
种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非
人 教 版 化 学
又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化 性最强，如氧化性HClO>HClO4。
第二章
化学物质及其变化
4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的 转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的
B．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
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D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4
第二章
化学物质及其变化
E．氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑
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被Cl2氧化等。
第二章
化学物质及其变化
2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3 与NaOH、Na2CO3 与HCl、Na2S与FeCl3 、氯
水与FeBr2 、氨水与AgNO3 等。这些情况归根到底还是与
量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质 聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数
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【解析】
胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而
胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚 沉的特性等，而溶液不可。 【答案】 C
第二章
化学物质及其变化
1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3 溶液 (少量 或过量 )， NaAlO2 溶液通 CO2(少量或过 量 ) ，
金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对 氧化物分析可得出，其中，CO2 、SO2 、P2O5 为常见的酸 性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。
第二章
化学物质及其变化
【答案】
组别 第(1)组 第(2)组 第(3)组
被选出的物质 S Si NO
分类依据 物质的状态 金属单质、非金属单质 氧化物的性质
内。三组物质分别为： (1)O2 、Cl2 、S、N2 CO2、SO2、P2O5 组别 第(1)组 被选出的物质 分类依据 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、
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第(2组)
第(3)组
第二章
化学物质及其变化
【解析】
不同的分类标准其分类方法不同，其分类
的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物
版 化 学
【答案】
D
第二章
化学物质及其变化
【 例 3】
( 河 南 平 顶 山 2009 － 2010 学 年 度 调 研 )
题)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉 淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
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习，我将对本章的知识进一步深化巩固。
第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
ห้องสมุดไป่ตู้
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及 其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和 树状分类法。 1．以组成为标准对物质进行分类
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第二章
化学物质及其变化
【例6】
(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考
试)有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四种物质，按下列
要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
(1)氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子 _______________________________________________ _________________________； (2)非氧化还原反应，
第二章
化学物质及其变化
章末专题复习
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第二章
化学物质及其变化
物质的分类、离子反应、氧化还原反应是中学化学的
重要理论部分，是联系元素及其化合物知识的桥梁，也是
高考的热点之一。本章首先介绍了物质的组成与分类的重 要方法，胶体部分是对有关溶液知识的补充。然后重点学 习了电解质、离子反应及其应用。最后是对氧化还原反应 相关概念的分析以及氧化剂还原剂的判断。通过本节的复
化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧
化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4 与 SO2 不 会 发 生 反 应 ； KClO3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl2 ＋ 3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应
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H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应
人 教 版 化 学
Ca(OH)2 溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2 溶液加盐酸(少
量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
第二章
化学物质及其变化
(2)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足 的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化 学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量 之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一 反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如NaHSO4 溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量)，Ca(HCO3)2溶液与 NaOH(少量或过量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(少量或过
方程式两端电荷不守恒；F 项错误，反应后应该生成 Fe2＋ 而不是 Fe3 。G、H、I 三项既符合反应规律，又遵守离子 方程式的书写规则。
＋
第二章
化学物质及其变化
【答案】 【点拨】
G、H、I 判断离子方程式的正误应注意：(1)看原理，
是否符合客观实际；(2)看改写，看用化学式还是用离子符
号表示；(3)看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相 等；(4)看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化 学式中离子个数比应相同；(5)看符号，“===” “ ”“↓”“↑”使用是否适当。
－ － － － －
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第二章
化学物质及其变化
【解析】
A 项错误，Ca(HCO3)2 易溶于水，应写成
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Ca2＋、HCO－形式；B 项错误，醋酸是弱电解质，保留化学 3 式；C 项错误，澄清石灰水是强碱溶液，应写成 Ca 、OH
－ ＋ －
2＋
形式； 项错误， Cu2 和 OH 的反应漏掉了； 项错误， D 把 E
F．单质铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 G．向稀氨水中加入稀盐酸
NH3· 2O＋H＋===NH＋＋H2O H 4 H．向 NaOH 溶液中通少量 CO2 气体 2OH ＋CO2===CO2 ＋H2O 3 I．小苏打溶液跟烧碱溶液反应
2 HCO3 ＋OH ===CO3 ＋H2O
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第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
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化学物质及其变化
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化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
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第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
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子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
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第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
2 不能用离子方程式 SO4－ ＋Ba2 ＋ ===BaSO4表示的离
质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物
质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金 属单质、氧化物、酸、碱、盐等。 N2 属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四
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第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2 、Cl2 、
种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非
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又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，
应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。
注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化 性最强，如氧化性HClO>HClO4。
第二章
化学物质及其变化
4．转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的 转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的
B．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．澄清石灰水跟硝酸反应 Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
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D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4
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E．氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑
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被Cl2氧化等。
第二章
化学物质及其变化
2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3 与NaOH、Na2CO3 与HCl、Na2S与FeCl3 、氯
水与FeBr2 、氨水与AgNO3 等。这些情况归根到底还是与
量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质 聚集状态(气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数
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【解析】
胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而
胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚 沉的特性等，而溶液不可。 【答案】 C
第二章
化学物质及其变化
1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与AlCl3 溶液 (少量 或过量 )， NaAlO2 溶液通 CO2(少量或过 量 ) ，
金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对 氧化物分析可得出，其中，CO2 、SO2 、P2O5 为常见的酸 性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。
第二章
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【答案】
组别 第(1)组 第(2)组 第(3)组
被选出的物质 S Si NO
分类依据 物质的状态 金属单质、非金属单质 氧化物的性质
内。三组物质分别为： (1)O2 、Cl2 、S、N2 CO2、SO2、P2O5 组别 第(1)组 被选出的物质 分类依据 (2)Fe、Na、Al、Si (3)NO、
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第(2组)
第(3)组
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【解析】
不同的分类标准其分类方法不同，其分类
的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物
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【答案】
D
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【 例 3】
( 河 南 平 顶 山 2009 － 2010 学 年 度 调 研 )
题)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(
A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉
B．分散质的粒子都不能通过半透膜 C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉 淀 D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解
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习，我将对本章的知识进一步深化巩固。
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ห้องสมุดไป่ตู้
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及 其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和 树状分类法。 1．以组成为标准对物质进行分类
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【例6】
(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考
试)有Na、Cl2、NaOH溶液、FeCl2溶液四种物质，按下列
要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。
(1)氧化还原反应，一种单质氧化一种阳离子 _______________________________________________ _________________________； (2)非氧化还原反应，
第二章
化学物质及其变化
章末专题复习
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第二章
化学物质及其变化
物质的分类、离子反应、氧化还原反应是中学化学的
重要理论部分，是联系元素及其化合物知识的桥梁，也是
高考的热点之一。本章首先介绍了物质的组成与分类的重 要方法，胶体部分是对有关溶液知识的补充。然后重点学 习了电解质、离子反应及其应用。最后是对氧化还原反应 相关概念的分析以及氧化剂还原剂的判断。通过本节的复
化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧
化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。如浓H2SO4 与 SO2 不 会 发 生 反 应 ； KClO3 ＋ 6HCl===KCl ＋ 3Cl2 ＋ 3H2O反应中，中＋5价氯不会转化为KCl中－1价氯；反应
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H2SO4(浓)＋H2S===S＋SO2＋2H2O中，浓H2SO4对应
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Ca(OH)2 溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2 溶液加盐酸(少
量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
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化学物质及其变化
(2)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足 的物质中参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化 学式相符合；而足量的物质中参加反应的离子的物质的量 之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一 反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。如NaHSO4 溶液与Ba(HCO3)2(少量或过量)，Ca(HCO3)2溶液与 NaOH(少量或过量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(少量或过
方程式两端电荷不守恒；F 项错误，反应后应该生成 Fe2＋ 而不是 Fe3 。G、H、I 三项既符合反应规律，又遵守离子 方程式的书写规则。
＋
第二章
化学物质及其变化
【答案】 【点拨】
G、H、I 判断离子方程式的正误应注意：(1)看原理，
是否符合客观实际；(2)看改写，看用化学式还是用离子符
号表示；(3)看守恒，即左右两端原子个数、电荷数是否相 等；(4)看配比，不足量物质参加反应的离子的配比与其化 学式中离子个数比应相同；(5)看符号，“===” “ ”“↓”“↑”使用是否适当。
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化学物质及其变化
【解析】
A 项错误，Ca(HCO3)2 易溶于水，应写成
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Ca2＋、HCO－形式；B 项错误，醋酸是弱电解质，保留化学 3 式；C 项错误，澄清石灰水是强碱溶液，应写成 Ca 、OH
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形式； 项错误， Cu2 和 OH 的反应漏掉了； 项错误， D 把 E
F．单质铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 G．向稀氨水中加入稀盐酸
NH3· 2O＋H＋===NH＋＋H2O H 4 H．向 NaOH 溶液中通少量 CO2 气体 2OH ＋CO2===CO2 ＋H2O 3 I．小苏打溶液跟烧碱溶液反应
2 HCO3 ＋OH ===CO3 ＋H2O
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