高中化学必修一_氯ppt课件
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《高中化学课件-氯气》
将氯化铁与硫酸反应可以制备 氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
洛夫过程
洛夫过程是工业生产氯气的常 用方法。
氯气的用途
水处理
氯气用于消毒水源、游泳池和饮用水。
漂白剂
氯气是一种强力漂白剂，广泛用于纸浆、纺织品等 行业。
塑料制造
氯气是制造聚氯乙烯等塑料的重要原料。
建筑行业
氯气用于制造PVC管道、窗框等建筑材料。
氯气的危害和安全措施
氯气的电化学性质
氯气可以在电解质溶液中作为阳极反应产生。
氯气污染环境的危害
氯气释放到大气中会对环境产生危害，引起酸雨和大气污染等问题。
氯气在生产过程中的应用方案
工业生产
氯气广泛用于制造化学品、塑料和纺织品等工业生 产过程中。
水处理厂
氯气是常用的水处理剂，用于消毒和杀菌。
游泳池
氯气被用于消毒游泳池水，保持水质清洁。
废水处理
氯气可用于废水处理，去除有机和无机污染物。
高中化学课件——氯气
氯气是一种常见的化学物质，具有丰富的化学性质和广泛的应用。本课件将 介绍氯气的物理性质、制备方法、用途以及对环境和人类健康的影响。
氯气的化学性质
1 氧化性强
氯气可以和许多元素和化合物发生剧烈的氧化反应。
2 漂白作用
氯气是一种强力漂白剂，可以将有机物和染料变色。
3 与水反应
氯气与水反应生成一部分次氯酸和盐酸。
1 有毒
吸入过量氯气会对人体健康 造成严重损害。
2 爆炸性
氯气与可燃物质接触会产生 爆炸。
3 防护措施
在使用氯气时需穿戴防护设备，保持通风。
氯气的历史和发现人
氯气于1774年被瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现。他通过加热盐酸和氧化银制备了氯气。
《高中化学氯》PPT课件
（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___C______（用字母代号填）。
A．O2
B．Cl2
C．CO2
D．HClO
（3）2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区
的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3
人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现
仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
请大家根据氯原子的结构来分析和 预测氯气的化学性质。
推测：氯原子的最外电子层上有7个电子， 在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳 定结构而显示－１价，从而表现出较强的 氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、 非金属及化合物发生反应。
二、化学性质
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游 泳池及环境的消毒剂。
4.氯气与碱反应
想一想
氯气跟碱反应的化
学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ag++Cl- =AgCl↓
NaCl 溶液
Na2CO3 溶液 自来水 蒸馏水
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
白色沉淀
产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
高中必修第一册化学《第二节 氯及其化合物》获奖说课课件ppt
氯及其化合物（1）
情境导入
新闻链接
知识海洋
氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易 液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（ 1体积的水可以溶解2体积的氯气）。
闻气体及未知气体的方 法，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入鼻孔。
闻气体的方法
应用探究
逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比 空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸 取肥皂水捂在嘴鼻处。
知识海洋
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化
学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故
既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
应用探究
【例】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 C. AlCl3
B. CuCl2 D. FeCl2
【解析】因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素 有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁， 所以选D。 【答案】D
【例】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A
应用探究
你知道吗
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？
2HCl
现象
点燃时 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
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知识海洋
氯气的物理性质
通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易 液化成液氯（液氯是纯净物），氯气能溶于水（ 1体积的水可以溶解2体积的氯气）。
闻气体及未知气体的方 法，用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量气体进入鼻孔。
闻气体的方法
应用探究
逆风逃离，脱离氯气扩散的范围；氯气密度比 空气大，所以人应该往高处走。有条件可用手巾蘸 取肥皂水捂在嘴鼻处。
知识海洋
氯气与金属反应
氯元素的原子结构示意图为
，由此可知：氯原子在化
学反应中容易得到1个电子。氯气中Cl化合价为0，处于中间价态，故
既可以升高又可以降低，所以可以表现出氧化性又可以表现出还原性。
应用探究
【例】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ）
A. FeCl3 C. AlCl3
B. CuCl2 D. FeCl2
【解析】因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素 有+2价、+3价，Cu元素有+1价、+2价，Al元素只有+3价，氯气与铁反应生成氯化铁， 所以选D。 【答案】D
【例】关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯气可以与铁反应生成FeCl2 C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A
应用探究
你知道吗
万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走呢？
2HCl
现象
点燃时 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 光照时 剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生
人教版高中化学必修一 《氯气的实验室制法及Cl-的检验》氯及其化合物PPT
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式： _______________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在 洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是________；D瓶中 发生反应的化学方程式是_________________________________ _______________________________________________________ ___________________________十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食 盐水( ) (2)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( ) (3)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－ ()
第十一页，共四十四页。
(4)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，可产生白色沉淀( )
[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2 与稀盐酸不反应，故生成的 Cl2 小于 1 mol。
(2)如何检验氯气已经收集满？ [提示] 将湿润的淀粉-KI 试纸放到瓶口，若淀粉-KI 试纸变蓝， 则已收集满。
第七页，共四十四页。
二、Cl－的检验
1．实验探究
实验现象
离子方程式
加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 _产__生__白__色__沉_淀____ _沉__淀_不__溶_解_____ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
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+ ＝H +Cl
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O Cl2 ＋ H2O
2 +O
+ClO
Cl2 ＋ H2O
+HClO
次氯酸的性质： 酸性：H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2.不稳定易分解 2HClO 3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
1.弱酸性
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气． 结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水 溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O Cl2
＝ HCl ＋ HClO
做还原剂
Cl 做氧化剂， 2
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
+ ＝2H +2Cl + ＝2H +Cl
随堂练习： １.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质．下列哪些药品不能 用自来水配制： C Ａ.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
点燃
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— 棕褐 烟 —色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
点燃
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2 ——
漂白粉
漂粉精
有效成分
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明 酸性：
H2CO3
HClO
［讨论］若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 2 气泄漏事故，你该怎样处理？
氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
有效成分： NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
制 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 MnO HCl 是还原剂 1. 是氧化剂 , 原 酸 性和 还原 性 理 2.浓盐酸表现出——— ————
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2
分子： Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
Cl
得e-
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒 想 一 想 怎样闻氯气
高中化学必修 一 _氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径： 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
黄 色， 剧烈燃烧，火焰呈———— 白色 生成———— 晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O Cl2 ＋ H2O
2 +O
+ClO
Cl2 ＋ H2O
+HClO
次氯酸的性质： 酸性：H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2.不稳定易分解 2HClO 3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
1.弱酸性
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气． 结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水 溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O Cl2
＝ HCl ＋ HClO
做还原剂
Cl 做氧化剂， 2
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
+ ＝2H +2Cl + ＝2H +Cl
随堂练习： １.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质．下列哪些药品不能 用自来水配制： C Ａ.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
点燃
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— 棕褐 烟 —色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
点燃
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2 ——
漂白粉
漂粉精
有效成分
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明 酸性：
H2CO3
HClO
［讨论］若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 2 气泄漏事故，你该怎样处理？
氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
有效成分： NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
制 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 MnO HCl 是还原剂 1. 是氧化剂 , 原 酸 性和 还原 性 理 2.浓盐酸表现出——— ————
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2
分子： Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
Cl
得e-
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒 想 一 想 怎样闻氯气
高中化学必修 一 _氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径： 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
黄 色， 剧烈燃烧，火焰呈———— 白色 生成———— 晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl