2009年顺义十中高一化学9月考试题
北京顺义区2009—2010学年九年级化学第一学期期末试卷人教版
顺义区2009-2010学年第一学期期末考试九年级化学试卷考生须知1．本试卷共6页，共四道大题，35个小题。
满分80分，考试时间100分钟。
2．所有答案必须做在答题纸指定区域内。
3．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。
相对原子质量：C:12 Na:23 H:1 Cl:35.5 O:16 N:14一、选择题（均为单选，每小题1分，共25道题，共25分）1．生产、生活中的下列变化，只发生物理变化的是A．冶炼钢铁 B．蜡烛燃烧C．冰雪融化 D. 粮食酿酒2．氧是地壳中含量最丰富的元素，它和碳元素的本质区别是A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 最外层电子数不同3．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是A.氯气（Cl2）B.臭氧（O3）C.漂白粉[主要成分Ca(ClO)2]D.二氧化氯(ClO2)4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A. 木炭B. 红磷C. 氢气D. 铁丝5．下列符号中，能表示两个氧分子的是A．2O2-B．2O C．2O2D．2H2O26．右图为元素周期表中的元素，从该图中得到的信息不正确的是A．元素符号为Ci B．原子序数为177．下列实验操作中，不正确．．．的是A．过滤B．蒸发食盐水C．加热液体D．检查装置气密性8．的秋冬季节天气干燥，易使人感到不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度。
这种方法主要说明A．分子很小B．分子之间有间隔C．分子是可分的D．分子在不断地运动9．氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的．．．是A．不易溶于水B．液态氧是淡蓝色的C．具有可燃性D．用作火箭推进剂10．儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下。
这里的“锌”指的是A．元素B．分子C．原子D．离子11．中国政府11月26日宣布：到2020年，单位GDP碳排放强度从2005年的基础上降低40%-45%的目标，实现这一目标主要是控制A．臭氧空洞扩大B．温室效应进一步加剧C．酸雨的形成D．水环境恶化12．下列试剂瓶标签上的化学式，书写错误的是13．下列有关原子结构的说法中，不正确的是A．原子不可再分B．原子核一般是由质子和中子构成C．电子带负电D．原子核体积很小，核外有相对很大的空间14．钛铁矿主要成分为FeTiOx，其中铁元素和钛（Ti）元素化合价均显+3价，则x为A．2B．3C．4D．615．使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。
高一化学中考试卷
2009下学期高一化学中考试卷学校＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿得分＿＿＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 S-32Fe-56 C-12 Ne-10 Zn-65一．选择题（每小题2分，共50分）1．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
这里的“mmol／L”是指（）A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量百分含量 D．物质的摩尔质量2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（）A．稳定性 B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Na+、CO32-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D． H+、Cl-、Na+、CO32-5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是（）A． B． C． D．6．下列方程式中，不能．．用Ba SO BaSO2424+-+=↓来表示的是（）A.Ba NO H SO BaSO H NO()3224432+=↓+B.BaCO H SO BaSO CO H O324422+=↓+↑+C.Na SO BaCl BaSO NaCl24242+=↓+D.B aC l H SO BaSO H Cl22442+=↓+7．下列属于电解质并在该状态下能导电的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精8．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A.SO3+H2O==H2SO4B.CuO+CO==Cu+CO2C.CO2+C==2CO D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O9．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
2009年北京市顺义区第一学期期末质量检测九年级化学
顺义区2008——2009学年度第一学期期末九年级教学质量检测化学试卷相对原子质量：O：16 H：1 C：12 Li：7Ｎ：１４Cl：35.5 Ca：40第Ⅰ卷一、选择题（均为单选，将正确答案的序号填写在答题纸上。
每小题1分，共30个分。
）1．化学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。
下列属于纯净物的是A.石油B.干冰C.碘酒D.空气2．空气中体积分数约占78％的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3．能保持氧气化学性质的粒子是A. OB.CO2C.O2D.O2-4．天然水分别经过下列净化操作后，所得水纯度最高的是A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏5．“丹桂飘香”说明了A．分子很小B．分子可以再分C．分子在不断地运动D．分子之间有间隙6．一种元素与另一种元素的本质区别是原子的A．电子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．质子数不同7．化石燃料不包括．．．A．煤 B．石油 C．酒精 D．天然气8．燃煤取暖，若通风不畅易使人中毒。
造成中毒的气体是A．一氧化碳B．氮气C．氧气D．二氧化碳9．水是一种宝贵的自然资源。
对水的说法不正确．．．的是A．水是一种化合物 B．水是一种重要的溶剂C．水是由氢气和氧气组成的 D．水被污染后，会给人类造成灾难10．医疗上，用C—14呼气试验取代胃镜，可以无痛、快速检测幽门螺旋杆菌。
已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8，则该原子核外电子数为A．14 B．6 C．8 D．1211．《京都议定书》是国际社会为防止全球气候变暖，控制温室气体排放的一项国际合约。
其中的温室气体主要是指A．氢气B．水蒸气C．二氧化碳D．氧气12．厨房里发生的下列变化中，只发生物理变化的是A．煤气燃烧B．食醋挥发C．铁锅生锈D．蔬菜腐烂13．下列试剂瓶标签上的化学式，书写错误的是14．下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是15．下列性质，属于化学性质的是A．导电性B．溶解性C．稳定性D．挥发性16．目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。
高中化学 2023-2024学年北京市顺义高三(上)月考化学试卷(9月份)
2023-2024学年北京市顺义一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）A ．减小空气进入量，减小石油气进入量B ．增大空气进入量或减小石油气进入量C ．增大空气进入量，增大石油气进入量D ．减小空气进入量或增大石油气进入量1．（2分）天然气和液化石油气（主要成分为C 3～C 8的烷烃）燃烧的化学方程式分别是：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O ，C 3H 8+5O 2点燃3CO 2+4H 2O ．现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改烧液化石油气，应采用的正确措施是（ ）→→A ．①③⑤B ．②④⑥C ．⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥2．（2分）下列变化过程属于放热反应的是（ ）①浓硫酸的稀释 ②碘的升华③NaOH 固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H 2在Cl 2中燃烧⑥Al 在高温条件下与Fe 2O 3 的反应 ⑦酸碱中和反应．A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．Ag +（aq ）+Cl -（aq ）=AgCl （s ）C ．4NO 2（g ）+O 2（g ）═2N 2O 5 （g ）D ．火柴盒中的火柴散落到地上3．（2分）下列过程属于熵增加的是（ ）A ．H ++OH -═H 2O △H =-57.3 kJ •mol -1B ．2NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）═Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H =-114.6 kJ •mol -1C ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （g ）△H =-11036 kJ •mol -1D ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ））+18H 2O （l ）△H =-5518kJ •mol -14．（2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ •mol -1，101kPa 时辛烷的燃烧热为5518kJ •mol -1．则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．△H 1=△H 2=△H 3B ．2△H 3=△H 2>△H 1C ．△H 3>△H 2>△H 1D ．2|△H 3|=|△H 2|>|△H 1|5．（2分）在相同温度下，已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H 1； 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 2；H 2（g ）+12O 2（g ）=H 2O （l ）△H 3，则△H 1、△H 2、△H 3大小关系为（ ）A ．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B ．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C ．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D ．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．（2分）下列说法中正确的是（ ）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入N 2C ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He7．（2分）一定温度下，反应N 2+O 2⇌2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A ．单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B ．混合气体的密度不再改变的状态C ．混合气体的颜色不再改变的状态D ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态8．（2分）可逆反应：2NO 2⇌2NO +O 2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是（ ）A ．0.8～2.0 mol •L -1B ．0～2.0 mol •L -1C ．0～0.8 mol •L -1D ．无法确定9．（2分）一定条件下，在反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的化学平衡体系中，SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为2mol •L -1、0.8mol •L -1、2.4mol •L -1，则O 2在反应起始时可能的浓度范围是（ ）A ．△H <0，△S >0B ．△H <0，△S <0C ．△H >0，△S >0D ．△H >0，△S <010．（2分）某反应2AB （g ）⇌C （g ）+3D （g ）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H 、△S 应为（ ）11．（2分）下列说法或表示方法正确的是（ ）A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B ．由C （石墨） C （金刚石）△H =+1.90 kJ /mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H2O （l ）△H =-285.8kJ /molD ．在稀溶液中，H + （aq ）+OH - （aq ）=H 2O （l ）△H =-57.3kJ /mol ,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJA ．100mL 2 mol /L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢12．（2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗13．（2分）以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁做原电池负极，电极反应为Fe -2e -═Fe 2+C ．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H 2O +O 2+4e -═4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）14．（2分）糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析不正确的是（ ）A ．镁为负极，发生还原反应B ．原电池中碳极反应式为Fe 3++e -═Fe 2+15．（2分）某研究性学习小组的课题为“MgC 原电池电解淀粉KI 溶液的研究”，其研究装置如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）C ．电解池中阳极处变蓝D ．电解池中阴极处变红A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16．（2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大17．（2分）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）150℃催化剂2N 2（g ）+3H 2O （g ）△H <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）→A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．该反应的化学平衡常数表达式为K =c (FeO )•c (CO )c (Fe )•c (CO 2)C ．该反应的正反应是吸热反应D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大18．（2分）反应Fe （s ）+CO 2（g ）⇌FeO （s ）+CO （g ），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.8 mol •L -1C ．Y 的转化率为60%D ．反应速率v （Y ）=0.6 mol /（L •min ）19．（2分）将2mol X 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生反应：X （g ）+3Y （g ）⇌2Z （g ）+aQ （g ）．2min 后达到平衡时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol •L -1，下列叙述错误的是（ ）A ．40%C ．80%D ．90%20．（2分）恒温、恒压下，将1mol O 2和2mol SO 2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，状态Ⅱ时达平衡，则O 2的转化率为（ ）二、解答题（共8小题，满分0分）B ．60%A ．前2s 以N 2O 4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol /（L •s ）B ．在2s 时体系内的压强为开始时的1.1倍C ．在平衡时体系内含N 2O 4 0.25molD ．平衡时，N 2O 4的转化率为40%21．（2分）在100℃时，把0.5mol N 2O 4通入体积为5L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s 时，NO 2的浓度为0.02mol /L ．在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（ ）A ．2mol B ．3mol C ．4mol D ．5mol22．（2分）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2molFe （OH ）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）A ．0.2molAg 2OB ．0.2 mol H 2OC ．0.4mol AgNO 3．D ．0.2 molAgOH23．（2分）用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（ ）A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小24．（2分）利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A ．1.5mol /LB ．0.75mol /LC ．0.5mol /LD ．0.25mol /L25．（2分）用惰性电极电解2L 、1mol /L 的CuSO 4溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol 电子，此时溶液中H +的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）26．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变．（1）能说明反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的有；（2）能说明反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态的有；（3）能说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡状态的有．27．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．则N-H键的键能是．28．肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-19.5kJ•mol-1②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为．29．工业上电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应为，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．30．如图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术--离子交换膜．分别写出①、④、⑤各表示什么物质：①④⑤．31．使用氯化钠作原料可以得到多种产品．①实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）．②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置．对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是．A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．某同学利用如图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe（OH）2沉淀，且较长时间不变色．该同学换上的电解材料是（用元素符号表示），总的反应式是．32．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在一定温度下，将1molCO 和3molH 2充入体积为5L 密闭恒容容器中，发生反应CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H <0，达到平衡后，若CO 的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为，该反应的化学平衡常数．（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH 3OH （g ）⇌ CO （g ）+2Η2（g ），此反应能自发进行的原因是 ．②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag /CeO 2ZnO 为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当n (O 2)n (CH 3OH )=0.25时，CH 3OH 与O 2发生的主要反应方程式为；在制备H 2时最好控制n (O 2)n (CH 3OH )= ．33．常温下用惰性电极电解200mL 一定浓度的NaCl 与CuSO 4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．（1）通过计算推测：①原混合溶液中NaCl 和CuSO 4的物质的量浓度．c （NaCl ）=mol •L -1，c （CuSO 4）=mol •L -1．②t 2时所得溶液的pH =．（2）若用惰性电极电解NaCl 和CuSO 4的混合溶液200mL ，经过一段时间后两极均得到224mL 气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为．。
顺义区2009年高中毕业会考
顺义区2009年高中毕业会考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（机读卷共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．SO2 D．NO22．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．下列元素不属于．．．主族元素的是Ａ．Na B．Cl C．Fe D．Si4．下列有机物不属于．．．烃的是A．CH4 B．C2H4C．C6H6D．C2H6O5．下列化合物中，只存在离子键的是A．NaOH B．NaCl C．H2O2D．HClI对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是6．据报道，放射性的12553A．19 B．53 C．72 D．1257．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氨水D．氢氧化铁胶体8. 下列物质中，不能．．与水发生反应的是A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO9. 下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子10．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C ．NH 3+HCl==NH 4ClD ．CuO+H 2Cu+H 2O11．下列关于SO 2的叙述中，正确的是A ．摩尔质量为64 g/molB ．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红C ．是一种无色无味的气体 ，也是一种大气污染物D ．常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4 L12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，其正极上发生的反应是：A ．Zn 2++2e -=ZnB ．2H ++2e -=H 2↑C ．Cu 2++2e -=CuD ．Zn —2e -=Zn 2+13．下列反应中，属于取代反应的是14. 下列各物质中，属于同分异构体的是A. C 126与C 136 B. O 2与O 3C.D . 与 15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是A ．钠B ．氯C ．硫D ．硅16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A ．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗CH CH 3C H 3CH 2CH 3C CH 3C H 3CH 33D ．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施17．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－18. 下列叙述中正确的是A ．钠可与水反应放出氧气B ．钠燃烧时可生成过氧化钠C ．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L19. 下列说法正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子半径依次增大B ．NH 3、H 2O 、HF 稳定性依次减弱C ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性依次减弱20．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中C ．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出21. 下列说法错误．．的是 A ．催化剂可以改变化学反应速率B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．已知2SO 2+O 2 2SO 3，则2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率22. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
{高中试卷}高一9月化学测试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一9月化学测试题总分：150分一、选择题（本题包括10小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 6分,共 60分）1．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑2、20XX年9月我国“神州七号”卫星成功发射升空，首次实现了太空行走。
表明了我国航天技术处于国际领先地位。
在这送卫星的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水（H2O2），火箭点燃时发生的反应是N2H4+ 2H2O2= N2+4H2O，其中还原剂是A．N2H4B. H2O2C. N2 D. H2O3、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O5．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合物变为单质，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到单质D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应6．下列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的分子个数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．49．已知下列反应：Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3则下列物质氧化性由若弱到强的顺序是：A．Co2O3＜Cl2＜FeCl3＜I2B．FeCl3＜I2＜Co2O3＜Cl2C．FeCl3＜Co2O3＜I2＜Cl2D．I2＜FeCl3＜Cl2＜Co2O310．在3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O反应中，被氧化和被还原的原子质量比为（）A．1：1 B．5：1C．1：3D．1：5二、填空题（本题包括4小题,共 80分）11、有以下反应方程式：A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B． 2 H2O 2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+ H2OH Cl+ HclO1）. H2O只作还原剂的是______，2). H2O只作氧化剂的是______，3). H2O既作还原剂又作氧化剂的是______，4). H2O既不作还原剂又作氧化剂的是______。
高一化学9月月考试题高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。
顺义区2009年高中毕业会考
顺义区2009年高中毕业会考化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（机读卷共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是（）A．N2B．NO C．SO2 D．NO22．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu3．下列元素不属于．．．主族元素的是Ａ．Na B．Cl C．Fe D．Si4．下列有机物不属于．．．烃的是A．CH4 B．C2H4C．C6H6D．C2H6O5．下列化合物中，只存在离子键的是A．NaOH B．NaCl C．H2O2D．HClI对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是6．据报道，放射性的12553A．19 B．53 C．72 D．1257．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氨水D．氢氧化铁胶体8. 下列物质中，不能．．与水发生反应的是A．SiO2B．NO2C．Cl2D．CaO9. 下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子10．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C ．NH 3+HCl==NH 4ClD ．CuO+H 2Cu+H 2O11．下列关于SO 2的叙述中，正确的是A ．摩尔质量为64 g/molB ．可使品红溶液褪色，且加热后也不能变红C ．是一种无色无味的气体 ，也是一种大气污染物D ．常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4 L12．以铜锌为电极，稀硫酸为电解质溶液组成的原电池如右图，其正极上发生的反应是：A ．Zn 2++2e -=ZnB ．2H ++2e -=H 2↑C ．Cu 2++2e -=CuD ．Zn —2e -=Zn 2+13．下列反应中，属于取代反应的是14. 下列各物质中，属于同分异构体的是A. C 126与C 136 B. O 2与O 3C.D . 与 15. 第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是A ．钠B ．氯C ．硫D ．硅16. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A ．金属钠着火时，立即用沙子盖灭B ．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用大量水扑灭C ．皮肤溅上浓H 2SO 4，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗CH CH 3C H 3CH 2CH 3C CH 3C H 3CH 33D ．氯气无毒，所以氯气泄露时也不需要采取什么措施17．下列化学用语表达正确的是A ．硫原子的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO 3==Na ++HCO 3－18. 下列叙述中正确的是A ．钠可与水反应放出氧气B ．钠燃烧时可生成过氧化钠C ．碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠D ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L19. 下列说法正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子半径依次增大B ．NH 3、H 2O 、HF 稳定性依次减弱C ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱D ．H 3PO 4、H 2SO 4、HClO 4酸性依次减弱20．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中C ．烧瓶和烧杯可置于酒精灯上直接加热D ．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体从下口放出21. 下列说法错误．．的是 A ．催化剂可以改变化学反应速率B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．已知2SO 2+O 2 2SO 3，则2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率22. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。
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2009年顺义十中高一化学9月考试题班级姓名分数本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（本题包括20小题，2分/题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学是一门具有极强实用性的科学C．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用等大显身手D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液6．下列属于化学变化的是A、海水蒸发B、干冰升华C、动植物腐烂D、玻璃破裂7、下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是A、烧杯B、集气瓶C、试管D、量筒8、保键医生提示；胃酸过多的病人应少食苹果，那么苹果的PH应A、大于7B、等于7C、无法判断D、小于79、下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B、Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C、CO中混有CO2 （炽热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）10、与元素的化学性质关系最密切的是原子的A、最外层电子数B、核外电子数C、核内中子数D、核内质子数11、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的12、下列名词中，哪个名词不．属于物理量A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间13、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L14、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B.任何条件下，等物质的量的一氧化碳和一氧化氮所含的分子数必相等C. 1L CO气体一定比1L O2的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等15、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 46 g NO2气体中含有原子数为3N AB. 标准状况下22.4 L H2中含质子数为2N AC. 1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为N AD. 12g Mg变成Mg2+失去2N A个电子16、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同摩尔质量17、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤18、若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④19. 下列说法中正确的是A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－120.配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL 容量瓶⑦药匙⑧250mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有A.①③④⑥⑨⑩B. ①③④⑦⑧⑨C. ①④⑦⑧⑨⑩D.①②④⑤⑧⑨将上述选择题的答案填入表格中二、填空题（共24分）21、（1）3.6克H 2O 的物质的量是 ，含有 个H 2O ，含有 molH 。
（2）11.7克 NaCl 的物质的量是 ，含有 个Na + ，个Cl —，共含离子 mol 。
（3）3.01×1023个OH —的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH —与 molNH 3的质量相同，和 克Na +含有的离子数相同。
（4）H 2SO 4的相对分子质量为 ，其摩尔质量为 ，1.5mol H 2SO 4的质量为 。
12 g Mg 与 g MgO 所含的镁原子数相同，与 g ，MgCl 2晶体中所含有的Mg 2+数相同。
22.（6分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4,需进行下列实验操作。
请在“（ ）”中填写所使用除杂试剂的化学式，在“ ”填写试验操作名称。
三、实验题（共14分）23、欲配制1 mol/L 的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
三、计算题（共12分）24、配制100ml 1.0 mol/L CuSO 4溶液，求：① 用无水硫酸铜配制，则需CuSO 4的质量？粗盐溶液 （ ）溶液 除Mg 2+ （ ）溶液 除SO 42- （ ）溶液 除Ca 2+、Ba 2+ 适量（ ）纯净的NaCl 溶液除CO 32-、OH -NaCl 晶体① 用胆矾配制，则需CuSO 4·5H 2O 的质量？③ 用 5.0 mol/L CuSO 4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO 4溶液多少毫升将上述选择题的答案填入表格中二、填空题（共24分）21、（1）3.6克H 2O 的物质的量是0.2mol ，含有0.2×6.02×1023个H 2O ，含有0.4molH 。
（2）11.7克 NaCl 的物质的量是0.5mol ，含有0.5×6.02×1023个Na +0.5×6.02×1023个Cl —，共含离子0.4mol（3）3.01×1023个OH —的物质的量为0.5mol ，质量为8.5g ，含有质子的物质的量为4.5mol ，含有电子的物质的量为5mol ，这些OH —与0.5molNH 3的质量相同，和11.5克Na +含有的离子数相同。
（4）H 2SO 4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol ，1.5mol H 2SO 4的质量为147g 。
12 g Mg 与20g MgO 所含的镁原子数相同，与47.5g MgCl 2晶体中所含有的Mg 2+数相同。
22.（6分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4,需进行下列实验操作。
请在“（ ）”中填写所使用除杂试剂的化学式，在“ ”填写试验操作名称三、实验题（共14分）23、欲配制1 mol/L 的氢氧化钠溶液250mL ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体10克。
②将称好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加 适量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿玻璃棒移入250mL 的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2～3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度粗盐溶液（ NaOH ）溶液 除Mg 2+（BaCl 2）溶液除SO 42-（ Na 2CO 3）溶液 除Ca 2+、Ba 2+适量（ HCl ） 纯净的NaCl 溶液除CO 32-、OH -NaCl 晶体偏低（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度低，应该重新配置。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
三、计算题（共12分）24、配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液，求：①用无水硫酸铜配制，则需CuSO4的质量？解：m=n·M=c·V·M=1.0 mol/L×0.1L×160g/mol=16g②用胆矾配制，则需CuSO4·5H2O的质量？解：m=n·M=c·V·M=1.0 mol/L×0.1L×250g/mol=25g③用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀释配制，则需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升解：根据c1V1=c2V25.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L解得V1=0.02L=20ml。