化学调整
化学平衡调节
化学平衡调节化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物之间相对浓度达到一定比例的状态。
在化学反应中，当系统处于平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，存在外界因素的干扰，如温度、压力、浓度等的改变，可能会导致反应达不到平衡。
为了调节化学平衡，我们需要了解平衡的原理和调节的方法。
一、化学平衡的原理化学平衡是根据“勒夏特列”的原理得出的。
根据该原理，为了保持化学反应处于平衡状态，反应物和生成物之间的比例必须满足一定的数学表达式，即平衡常数表达式。
平衡常数表达式可以通过平衡反应方程式中的反应物和生成物的摩尔比例推导而来。
二、化学平衡的调节1. 改变温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
增加温度会使反应速率加快，而降低温度则会使反应速率减慢。
根据萨克斯-韦恩斯坦方程（利用平衡常数表达式推导而来），在一定温度下，温度的改变会直接影响平衡常数。
当温度升高时，平衡常数会变大；当温度降低时，平衡常数会变小。
因此，我们可以通过改变温度来调节化学平衡。
2. 改变浓度：在含有多种物质的混合物中，如果某一物质的浓度增加，平衡位置会移动以减小该物质的浓度。
这是因为随着浓度增加，该物质参与的反应速率也会增加，使得生成物相对于反应物而言更多。
反之，如果某一物质的浓度减小，平衡位置会移动以增加该物质的浓度。
因此，通过改变特定物质的浓度，可以实现化学平衡的调节。
3. 改变压力（气体反应）：只有涉及气体的反应才会受到压力变化的影响。
根据理想气体状态方程和平衡常数表达式，当系统中气体的压力增加时，平衡位置会移动以减小气体的分子数。
反之，如果气体的压力减小，平衡位置会移动以增加气体的分子数。
因此，在气体反应中，我们可以通过改变压力来调节化学平衡。
4. 利用催化剂：催化剂是一种可以加速化学反应但本身不参与反应的物质。
它通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，从而增加了反应速率。
由于催化剂不会改变反应物和生成物的浓度，因此不会对化学平衡产生直接影响。
初中化学教学反馈调整(含示范课课程设计、学科学习情况总结)
初中化学教学反馈调整第一篇范文：初中化学教学反馈调整化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础学科。
在初中阶段，化学课程的设置旨在让学生了解化学基本概念，掌握基本的化学实验技能，培养学生的观察能力、思维能力、创新能力及科学素养。
为了确保化学教学质量，教师需对教学过程进行反馈调整，以提高教学效果。
二、教学反馈1.学生学习状况反馈（1）知识掌握程度：通过课堂提问、作业批改和阶段性测试，了解学生对化学基本概念、原理和实验技能的掌握程度。
（2）学习兴趣：观察学生在课堂上的参与程度、提问和讨论情况，了解学生对化学学科的兴趣。
（3）学习方法：分析学生的笔记、作业和试卷，了解学生的学习方法是否合理。
2.教学方法反馈（1）教学内容：根据课程标准和学生的实际情况，调整教学内容，确保难易程度适中。
（2）教学手段：结合现代教育技术，采用多种教学手段，提高课堂教学效果。
（3）课堂组织：优化课堂组织形式，激发学生的学习积极性，提高课堂氛围。
三、教学调整1.针对学生学习状况的调整（1）针对知识掌握程度：加强基础知识的教学，注重巩固和拓展，提高学生的知识水平。
（2）针对学习兴趣：丰富教学手段，创设有趣的教学情境，激发学生的学习兴趣。
（3）针对学习方法：引导学生掌握科学的学习方法，提高学习效率。
2.针对教学方法的调整（1）教学内容：根据学生的实际情况，适当调整教学内容的深度和广度，确保学生能够扎实掌握。
（2）教学手段：充分利用现代教育技术，采用多元化的教学手段，提高教学效果。
（3）课堂组织：优化课堂组织形式，注重师生互动，提高学生的参与度。
四、教学评价1.学生评价：通过课堂表现、作业和考试成绩，对学生进行综合评价。
2.同行评价：教师之间相互听课、交流，进行教学评价。
3.教学反思：教师定期进行教学反思，总结教学经验和教训，不断提高教学质量。
教学反馈调整是确保教学质量的重要环节。
教师要关注学生的学习状况，不断优化教学方法，提高教学效果。
化学反应平衡的移动与调整
化学反应平衡的移动与调整化学反应平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
这种平衡状态可以通过调整反应条件来改变，并且在特定条件下表现出移动的倾向。
本文将探讨化学反应平衡如何受到影响并且可以通过何种方式进行调整。
1. 温度的影响温度是控制化学反应平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，系统倾向于移动到吸热（内能增加）的一方。
相反，当温度降低时，系统倾向于移动到放热（内能减少）的一方。
2. 压力（体积）的影响对于气相反应，压力（或体积）的变化也会对反应平衡产生影响。
增加压力会导致平衡位置偏向生成物较少的一方，以减少压力。
减少压力则使平衡位置偏向生成物较多的一方。
3. 浓度的影响在涉及溶液的反应中，溶液浓度的变化可以改变反应平衡。
增加反应物浓度会使平衡位置偏向生成物，以减少浓度差异。
减少反应物浓度则使平衡位置偏向反应物。
4. 反应物的添加与移除在反应过程中，当向封闭系统中添加或移除反应物时，反应平衡会发生移动以平衡系统。
添加反应物会导致平衡位置向生成物移动，以消耗多余的反应物。
移除反应物则会导致平衡位置向反应物移动，以重新建立平衡。
5. 催化剂的作用催化剂是能够增加反应速率但自身在反应中不参与的物质。
催化剂的存在可以加速平衡达到并维持的速率，但对平衡位置没有明显影响。
综上所述，化学反应平衡是一个动态的过程，可以通过调整反应条件来改变平衡位置。
温度、压力、浓度的变化以及反应物的添加与移除都可以引起平衡位置的移动，而催化剂则能够加速反应达到平衡，但不会改变平衡位置。
了解并掌握这些因素对反应平衡的影响，对于实际化学反应的研究和应用具有重要意义。
化学溶液的浓度计算与调整
化学溶液的浓度计算与调整化学中，溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量或数量。
它是描述溶液中化学物质浓度的重要参数，对于实验室研究和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍如何计算溶液的浓度，并探讨如何根据需要调整溶液的浓度。
一、质量分数的浓度计算与调整质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示。
计算质量分数的公式为：质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%根据这个公式，我们可以通过称量溶质和溶剂的质量，计算出溶液的质量分数。
如果需要调整溶液的浓度，可以通过增加或减少溶质或溶剂的质量来实现。
例如，若要增加溶液的质量分数，可以加入更多的溶质或减少溶剂的质量；若要减少溶液的质量分数，则相反操作。
二、摩尔浓度的浓度计算与调整摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，常以mol/L表示。
计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度=溶质物质的量/溶液体积要计算摩尔浓度，首先需要知道溶质的物质的量，即溶质的摩尔数，以及溶液的体积。
通过称量溶质和溶剂的质量，可以得到溶质的物质的量。
若需调整溶液的浓度，可以增加或减少溶液的体积，或者调整溶质的物质的量。
注意，增加或减少溶液的体积时，溶液的摩尔浓度会相应变化。
三、溶解度的浓度计算与调整溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度随温度、压力等条件的变化而变化。
可以通过溶解度的浓度来计算溶液的浓度。
通常，溶解度用质量单位表示。
例如，若某化合物在100 mL水中的溶解度为10 g，那么我们可以根据溶解度计算出该溶质在水中的质量分数或摩尔浓度等其他浓度单位。
若需要调整溶液的浓度，可以适当改变溶质的质量或溶剂的体积。
四、稀释法调整溶液浓度稀释法是常用的调整溶液浓度的方法。
通过向一定体积的溶液中加入适量的溶剂，可以稀释溶液并调整浓度。
稀释法的计算公式为：初浓度×初体积=末浓度×末体积其中，初浓度指的是初始溶液的浓度，初体积为初始溶液的体积，末浓度为调整后的末溶液浓度，末体积为调整后的末溶液体积。
化学成分调整计算公式
化学成分调整计算公式一、用生铁增碳（C）100Kg[规格C%—报告C%]×G钢水Q生铁= ——————————————生铁C%—规格C%式中：Q生铁——需补加生铁的重量Kg;规格C%——工艺要求出炉钢水达到的含C量，或准备调整到的C含量；报告C%——炉内钢水取样分析的实际含C量;G钢水——炉内钢水的重量Kg;生铁C%——准备补加的生铁中的含C量，一般为4%;二、废钢降碳公式[报告C%—规格C%]×G钢水Q废钢= ——————————————规格C%—废钢C%式中：Q废钢——需补加废钢的重量；废钢C%——指废钢中的含碳量，一般为0.35%；其它与上述公式中内容相同。
三、增铬（Cr）公式100Kg[规格Cr%—报告Cr%]×G钢水Q铬铁= ——————————————铬铁Cr%—规格Cr%式中：Q铬铁——需补加铬铁的重量Kg;铬铁Cr%——所补加铬铁中的铬(Cr)含量，一般为60%；规格Cr%——工艺要求或准备调整到的出炉钢水Cr含量；报告Cr%——炉内钢水取样分析的实际含Cr量; 四、废钢降铬（Cr）公式[报告Cr%—规格Cr%]×G钢水Q废钢= ——————————————规格Cr%式中：Q废钢——需补加废钢的重量Kg；其它与上述相同。
五、验证公式(1) 100×报告C%+Q废钢×0.35%验证降碳C%= ——————————————100+Q废钢(2) 100×报告Cr%验证炉内铬含量Cr%= ————————————100+Q废钢六、注意事项：1、无论降碳或增碳，均会导致Cr、Mn等元素含量的变化，必须随之调整；2、主要元素调整后必须进行验证。
化学技术中溶液浓度的调整方法
化学技术中溶液浓度的调整方法溶液浓度的调整是化学实验和工业生产中常见的操作。
通过控制溶质的添加量和溶剂的体积，可以调整溶液的浓度。
在化学技术中，有一些常见的方法可以用于调整溶液的浓度，如稀释法、浓缩法和配制法等。
稀释法是最常见的调整溶液浓度的方法之一。
这种方法是通过在一定量的溶液中加入适量的溶剂来减少溶质的浓度。
在实验室中，常用的稀释方法是使用容量瓶或移液管等精确的仪器来确保加入恰当的溶剂量。
在工业生产中，多采用流程控制设备，如流量计和自动加液系统，以确保稀释的准确性。
稀释法在制备溶质浓度相对较低的溶液时被广泛使用。
与稀释法相反，浓缩法是增加溶液浓度的一种方法。
在这种方法中，通过蒸发溶剂或者其他去除溶剂的方法，使溶质的含量增加，达到增加溶液浓度的目的。
在实验室中，蒸发器是常用的浓缩设备。
在工业生产中，可以使用各种技术，如蒸发、蒸馏、析出等来实现浓缩。
浓缩法常用于制备高浓度的溶液，以用于特定的化学反应或工业生产过程。
除了稀释法和浓缩法，配制法也是一种常见的调整溶液浓度的方法。
这种方法是通过准确称取一定的溶质和溶剂，在特定的条件下混合均匀，制备所需浓度的溶液。
在实验室中，常用的制备方法是使用电子天平等精确的仪器来称取溶质和溶剂。
在工业生产中，通常会采用自动化的配制设备，以确保溶液的准确性和一致性。
配制法广泛应用于各种实验和工业生产中，可根据具体要求调整溶液的浓度和成分。
除了上述的三种主要方法，还有一些其他的方法可供调整溶液浓度，如稀酸稀碱法、滴定法、溶剂萃取等。
这些方法根据具体的溶质和溶剂的性质以及所需调整的浓度范围选择。
这些方法在化学技术和实验中扮演着重要的角色。
总结起来，调整溶液浓度是化学技术中常见的操作之一。
其中稀释法和浓缩法是最常用的方法，通过控制溶质和溶剂的添加量，可以准确地调整溶液的浓度。
配制法则是通过准确称取和混合，制备所需浓度的溶液。
还有其他一些方法也可供选择，具体根据实际情况和需求来决定。
初中化学实验中的实验参数调整与控制方法
初中化学实验中的实验参数调整与控制方法实验参数调整与控制方法在初中化学实验中起着至关重要的作用，
它能够确保实验的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的实验参
数调整与控制方法：
1. 温度控制：在化学实验中，温度是一个重要的实验参数。
温度的
变化会直接影响反应速率、平衡位置等。
为了控制温度，可以使用恒
温水浴或恒温箱等设备。
需要根据实验的要求，调整水浴或恒温箱的
温度，确保反应在所需的温度条件下进行。
2. pH值控制：pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。
在一些化学实
验中，需要保持溶液的pH值在一定范围内，以确保反应的进行。
可以
通过加入酸碱溶液或使用pH计进行监测和调整，来控制溶液的pH值。
3. 反应时间控制：在一些实验中，需要控制反应的时间，以确保实
验能够按计划进行。
可以通过设定计时器或监测反应溶液中产物浓度
的变化，来确定反应达到平衡状态所需的时间。
4. 物质浓度控制：实验溶液中物质的浓度会影响化学反应的进行。
如果需要控制溶液中某种物质的浓度，可以通过称量精确的试剂、使
用稀释等方法来实现。
5. 实验装置调整：有些实验需要通过调整实验装置来控制实验参数。
例如，可以调整反应管道的长度或直径，来改变反应的速率或产物的
选择性。
通过上述方法，可以有效地调整和控制化学实验中的实验参数，确保实验的准确性和可重复性，从而取得可靠的实验结果。
化学技术中溶液浓度的调整方法
化学技术中溶液浓度的调整方法化学技术中，溶液浓度的调整是非常关键的。
消费品、药物、食品、工业材料等众多领域都需要对溶液的浓度进行精确调整，以满足特定的需求和要求。
在此，我们将探讨一些常用的溶液浓度调整方法，包括稀释法、蒸发法和溶质添加法。
首先，稀释法是最常见的调整溶液浓度的方法之一。
通过向溶液中加入适量的溶剂，如水或其他稀释剂，可以有效地降低溶液浓度。
这种方法的原理是溶质与溶剂之间的相互作用力会因稀释而减弱，从而导致溶液的浓度降低。
稀释法常用于实验室中，在制备试剂溶液时尤其有用。
例如，在研究中使用的试剂往往需求浓度精确的溶液，而商业购买的试剂常常过于浓缩，因此需要进行稀释才能得到所需的浓度。
其次，蒸发法是另一种常见的溶液浓度调整方法。
通过在适当的温度和压力条件下蒸发溶液中的溶剂，可以使溶液中溶质的浓度增加。
这种方法的原理是在蒸发过程中，溶剂会蒸发而溶质不会，从而使溶液中溶质的浓度逐渐升高。
蒸发法常用于制备高浓度溶液，例如制备浓缩果汁或高浓度盐溶液。
此外，在某些实验室或工业应用中，也可以使用蒸发法将溶液浓缩到所需的浓度。
最后，溶质添加法是一种通过向溶液中添加溶质来调整溶液浓度的方法。
通过向溶液中添加一定量的溶质，可以增加溶质的浓度。
这种方法的原理是在添加过程中，溶质与溶剂之间会发生化学反应或物理吸附，从而使溶质的浓度随之增加。
溶质添加法常用于工业生产中，例如在制造颜料或染料的过程中，通过调整添加的溶质量，可以控制并改变溶液的浓度。
需要注意的是，选择合适的溶液浓度调整方法不仅要考虑效果，还要考虑经济性、实用性和环境因素。
例如，稀释法可能是最经济、最方便的方法，但对于某些不易稀解的溶质来说并不适用；蒸发法虽然可以高效地增加溶质浓度，但却需要耗费大量的热量和时间；溶质添加法可能会引入额外的化学物质，对环境造成负担。
因此，在实际应用中，需要综合考虑各种因素，选择最适合的调整方法。
总之，溶液浓度的调整在化学技术中具有重要的意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海高考化学知识点调整根据《上海市中学化学课程标准（试行稿）》的内容范围，2010年化学科高考知识点内容有所调整。
以下是调整的一些主要内容。
具体的考试范围以2010全国普通高等学校招生统一考试《上海卷考试手册》为准。
教材中的“拓展视野”“资料库”等内容，是为学有余力的学生开阔视野而设置的，其内容不属于考试范围。
1.剖析物质变化中的能量变化了解物质在溶解过程中能量的变化、化学变化中能量的变化。
热化学方程式的内容：一期课程标准中只要求对热化学方程式意义的理解，无书写和计算的要求。
二期课程标准中改为：对热化学方程式意义的理解，同时要求书写。
2.简单的轨道表示式二期课程标准中原子核外电子排布要求的内容为：核外电子排布（理解核外电子排布的概况）；电子排布式（理解1-18号元素的电子排布式）；轨道表示式（能知道、识别简单的轨道表示式）。
具体要求有：理解常见几种原子核外排布表示法含义的区别；电子式：表示微粒的最外层电子数；原子结构示意图：所表示的是核外电子在各电子层中的排布情况；电子排布式：除了表示各电子层电子排布的情况，还表示了各电子亚层的排布情况；轨道表示式：除了表示以上内容外，还显示出在同一亚层中不同轨道中电子的排布情况。
资料库中介绍了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特规则。
在含有多个电子的原子中，除了原子核外电子的影响外，还存在着各电子之间的相互作用。
由于这种作用的存在，减弱了原子核对外层电子的作用，从而使多电子的能级发生交错现象。
3.分子构型键角此内容在一期课程标准中不作要求，二期课程标准中增加了硫化氢和甲烷分子的模型图，并要求知道它们分子中键和键之间夹角的大小。
其他多原子分子的空间构型与分子的极性在资料库中介绍。
三原子分子、四原子分子、五原子分子的空间构型与分子的极性则是作为扩大学生的知识面而置的。
4.分子的稳定性键长与键能要求理解分子的稳定性与键长与键能的关系：根据有关的物质键长数据，推断出影响共价键键长的因素主要有哪些，其影响的结果又如何；能够判断键能的大小与键的牢固程度、分子稳定性之间有何关系；能根据原子结构及共价键的有关理论，解释一些事实；能根据某些常见共价键的键长、键能的数据，进行比较，推断出影响同类分子中共价键键能大小的规律。
化学键和分子间作用力一节中资料库中的内容有：一些离子化合物的熔点、配位键、元素的电负性、共价键的饱和性与方向性及水的密度变化与氢键。
5.几种晶体的空间构型金刚石、硅晶体、石墨、二氧化硅，结构的特点、键长与组成原子的关系及稳定性、它们在工业生产中的应用等。
化学史话中介绍了碳的第三种同素异形体——富勒烯（C60）。
6.氨基酸知道氨基酸是蛋白质水解的最终产物，从它的化学结构上分析，实际是羧酸上的氢被氨基取代后的产物。
知道几种常见的α-氨基酸的名称和结构简式；理解氨基酸与酸或碱反应的原理，并能书写相应的化学方程式；理解氨基酸能发生缩合反应及产物的名称和结构。
资料库中介绍了蛋白质，包括蛋白质是维持生命的基础物质、蛋白质的水解、蛋白质的代谢、完全蛋白质和不完全蛋白质等生物学基础知识。
7.根据金属活动性顺序判断常见阳离子的氧化性强弱一期课程标准中要求：对氧化还原反应的理解、应用，能利用化合价的升降来判断和配平。
二期课程标准中，除了以上内容要求掌握外，增加了：（1）根据元素周期律判断常见同主族、同周期单质及化合物的氧化性强弱，（2）根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱，（3）根据元素周期表判断常见同主族、同周期元素的单质和化合物还原性的强弱。
8.运用电离常数比较弱酸的电离程度除了要求对强弱电解质概念的理解外，还要求能理解电离平衡常数表达式的含义，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度，以及比较弱电解质酸性的强弱或碱性的强弱。
教材中列出了一些常见一元酸和氨水的电离常数（氢氟酸、甲酸、醋酸、氢氰酸、氨水）、碳酸的二级电离常数。
9.用原电池的电极反应来表达电极的反应一期课程标准中规定，只要求理解铜锌原电池的组成及原理，电极反应式不作要求。
二期课程标准中除了要求理解铜锌原电池的原理外，还要求用原电池的电极反应式来表达电极的反应。
电化学要求的内容在《上海卷考试手册》中有明确的规定，原电池（铜锌原电池的原理）、电解（饱和的氯化钠溶液、氯化铜溶液）、钢铁的电化防护（阴极保护）。
电镀和化学镀等都属于资料库中的内容。
10.钢铁的电化腐蚀和电化学防护理解电化学腐蚀的原理，电化学腐蚀的种类（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）。
了解钢铁防腐的方法。
其中包括物理防腐法和电化学防腐法：电化学防腐法包括：一种是外加电流阴极保护法、牺牲阳极保护法和铁皮镀锌。
11.金属的冶炼金属的冶炼方法取决于金属离子的氧化性强弱，使它们还原为单质的难易程度不同，把它们还原为单质的方法也就不同。
它们大致可以分为四类：（1）在自然界中本身以单质存在，（2）加热焙烧法，（3）还原法，（4）电解法。
还原法中重点讨论了炼铁和炼钢，具体有：炼铁的原理和使用的原料、还原剂的产生方法；炼钢的原理，炼钢中的氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应；炼铁和炼钢原理的区别；金属钠和金属铝的冶炼。
金属的冶炼一节中，资料库中的内容有：贵金属——金和银，一些矿石的主要成分，除去铁矿石中的脉石，生铁和钢，我国钢铁工业的飞速发展和宝钢的崛起，电解氧化铝的原理和装置。
12.硝酸盐硝酸盐是强氧化剂，可燃物质与硝酸盐混合加热会迅速燃烧。
硝酸盐在酸性溶液中也是强氧化剂，在运输、储存和配制溶液时要注意安全。
硝酸盐受热易分解，对比三类硝酸盐分解的异同点。
13.电子式的书写用电子式来表示核外电子的排布。
一期课程标准中电子式的书写不作要求，只要求知道一些简单微粒的电子式。
现在除了要求理解电子式的含义外，还要求能书写一些简单微粒以及氯化铵、氢氧化钠的电子式。
14.化工生产（1）制硫酸反应条件的选择依据一期课程标准中硫酸的工业制法编写在阅读材料中。
二期课程标准将合成氨、制硫酸作为化学平衡的应用实例，要求掌握工业生产上反应条件的选择。
其中要求：工业制硫酸的原料、各步反应的化学方程式、为了使得反应能够进行得迅速完整，工业上采取的措施（沸腾炉的结构与作用；接触室中多段催化氧化的目的）、生产过程中的环境污染问题、为了保证二氧化硫既快又尽可能多地转化为三氧化硫所采取的措施等。
沸腾炉的构造属于资料库中介绍的内容。
（2）氯碱工业用正确的方法和步骤从氯化钠溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子；电解饱和食盐水的立式隔膜电解槽的作用。
（3）联合制碱法原理、二氧化碳的循环使用、对氨碱法生产纯碱流程图的理解。
（4）化工生产的一些基本原理：a.充分利用原料b.充分利用能量c.保护环境。
15.基础的定量实验（1）测定1mol气体体积的方法化学反应气体体积测定仪的装配、测定某温度下1mol氢气体积的实验步骤、实验过程中误差的原因分析。
拓展视野的内容是：常温下1mol气体体积的理论值的确定方法；系统误差、偶然误差和过失误差。
（2）结晶水含量测定的原理瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作的步骤与注意点。
学生实验硫酸铜晶体中结晶水的测定：实验步骤、实验记录、数据处理和结论。
（3）中和滴定中的新滴定管区分新旧滴定管在使用时的不同点。
新滴定管的使用、滴定终点的判断与控制。
16.物质的检验对物质检验的一般顺序的了解、物质检验时的注意点。
纸上层析法：用于一些分子或离子混合液的分离，因它们的化学性质十分相似，用一般的化学方法分离十分困难，在混合状况下，也很难检验，此时可以使用纸上层析法来分离和检验。
纸上层析法的种类、纸上层析法的操作步骤、常用几种混合液的分离和检验。
17.定量实验的设计设计定量实验的一般步骤：（1）确定方法，（2）设计步骤，（3）控制误差，（4）选择用品。
学生实验内容：（1）测定含有少量氯化钠的碳酸氢钠的含量，（2）镀锌铁皮锌镀层厚度的测定，（3）测定含有少量氧化钠的过氧化钠的纯度。
18.化学实验方法的探究科学的本质是探究。
在化学科学中，人们对物质及其变化规律，几乎全部是从实验探究中获得的。
要求对化学探究的基本方法有所了解，掌握它们的一般规律，并能运用到实践中进行探究。
附试题一套：二期课改新增内容测试题：1、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（A ）A ．正极电极反应式为：2H ++2e →H2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2→4Fe （OH ）3C ．此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu 2、2NO 和NO 是大气的污染物，可用NaOH 潮溶液吸收，反应式： （BD ）232222NO NaOH NaNO NaNO H O+→++22222NO NO NaOH NaNO H O ++→+ 现有a 升2NO （其中还含有20％的24N O ）和b 升NO 的混合气体，被200ml NaOH溶液完全吸收，则a ／b 的值可能是（气体体积均已经折算为标准状况下)A ．0.75B ．0.85C ．0.8D ．13、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ C ）A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4、常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是（ A ）A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点不能接触展开剂D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+5、下列有关纸上层析法的叙述错误的是（ D ）A．常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子B．有上升纸层析法和径向纸层析法两种C．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物D．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子6、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（ C ）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是………………………………………（BD）A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用B. 纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ A ）A．2H2O + O2 + 4e → 4OH-B．Fe – 2e→ Fe2+C．2H+ + 2e → H2D．Fe – 3e → Fe3+9．已知丙氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是（ C ）A．丙氨酸属于α-氨基酸B．丙氨酸是一种两性物质C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体10.（ D ）A．F—B．乙炔的分子模型示意图：2s 2pC．N原子的价电子轨道表示式：D．α—氨基酸：11．一个氨基酸分子中的羧基跟另一个氨基酸分子中的氨基之间，可以脱水而缩合成一种新的分子。