常见的酸和碱(常见的酸) 共52页
常见的酸
氢氧化钙Ca(OH)2
氨水： NH3 H2O
·
颜色状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 其他 无色液体 有白雾出现
浓硫酸
无色；黏稠、 油状、液体
工业盐酸
黄色；液体 有白雾出现
无明显现象 无气味 吸水性、腐蚀性
刺激性气味 挥发性
刺激性气味
思 考
⒈ 如何嗅药品的气味? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl
气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?
实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生 锈（铁锈的成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉， 用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现 象 化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+盐酸 铁锈消失溶液 由无色变黄
铁锈+硫酸
铁锈消失溶液 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 2 3 2 4 2 4 3 2 由无色变黄
化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表 面产生气泡。 Fe O +6HCl==2FeCl +3H O 2 3 3 2 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？
练习与实践
1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的 叙述中，错误的是（ B ） A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化 D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾
结论：酸能与金属氧化物反应,生成水
酸有一些相似的化学性质：
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
最新常见的酸和碱PPT课件
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
现象
讨论:
课本P54
化学方程式
酸具有的一些相似性质：
❖ （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
❖ （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
❖
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
❖ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
❖
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的
现象为____________。为什么？
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3、一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、 碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对 你的猜想进行验证。
猜想
操作方法 可能观察到的 分析及结论 现象
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二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
练习
1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ） 氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分 而潮解 ④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中二氧化 碳反应 A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤
2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ） A.生石灰 B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸 D.稀硫酸
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
常见的酸碱盐化学式及名称
常见的酸碱盐化学式及名称嘿，大家好！今天咱们聊聊酸、碱、盐的那些事儿，重点是它们的化学式和名称。
可能你们一听到化学这些词就觉得有点儿晕，但别担心，我会把这些枯燥的知识变得有趣一些，轻松一些。
1. 酸的世界首先，咱们得了解一下酸。
这玩意儿在咱们生活中可不少见，比如柠檬酸、醋酸等，都是酸的一种。
1.1 常见的酸1. 盐酸（HCl）这个名字可能听过不少，盐酸的味道酸得很，但别小看它哦，它可是咱们胃里消化食物的秘密武器。
不过，盐酸可不是个温柔的角色，处理不当会很伤人的。
2. 硫酸（H₂SO₄）硫酸在工业里非常重要，主要用来制造肥料，但它的威力也不是开玩笑的。
如果不小心弄到皮肤上，感觉就像火烧一样。
3. 硝酸（HNO₃）硝酸在炸药里发挥着重要作用，但它也在化肥和清洁剂中出现。
硝酸的酸性强到让人不敢小觑。
1.2 酸的用处酸不仅在实验室里是必不可少的，它们在生活中也大有用场。
比如说，柠檬汁的酸性就能让你的菜肴更加美味。
而酸奶里的乳酸对你的肠胃健康也是大有裨益的。
2. 碱的世界接下来，我们看看碱。
碱的味道跟酸完全不同，基本上就是滑溜溜的，平时可能没怎么关注，但它们在生活中也有不少用处呢！2.1 常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）又叫烧碱，大家可能在清洁剂里见过它。
它可是个了不得的清洁专家，能搞定油腻和污垢。
不过，碰到它的时候，记得小心点，别弄到皮肤上。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）氢氧化钙，也叫石灰水，常用于建筑和农业。
它能把土壤中的酸性物质中和掉，让土壤变得更适合种植作物。
3. 氨水（NH₃·H₂O）氨水可以说是家庭清洁中的好帮手，能去除污垢和油脂。
但氨水的气味特别刺鼻，所以用的时候最好在通风的地方。
2.2 碱的用处碱在生活中也很常见，比如用来制作肥料、清洁剂，还能中和一些酸性物质。
洗衣粉中的碱成分帮助我们清除顽固的污渍，让衣物变得更干净。
3. 盐的世界最后咱们聊聊盐。
盐的种类可多了，除了我们常见的食盐，还有很多其他的盐。
常见的酸和碱
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1、—色—状—体， 2、—溶于水，放出——， 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 2、—溶于水，它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 使石蕊试液变——色， 红 使酚酞试液变——色
蓝 使石蕊试液变——色 红 使酚酞试液变——色
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
常见的酸和碱课件
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
第14页/共57页
巩固练习：6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
第23页/共57页
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
第24页/共57页
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
指示剂(溶液)
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
第12页/共57页
指示剂(溶液)
在不同溶液中的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
如何嗅药品的气味?
第21页/共57页
用 途
盐 酸HCl
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
红色
仍无色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
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课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
[实验10-1]酸碱指示剂
实验现象记录
实验现象记录
红色 蓝色
红色 蓝色
不变色 红色 不变色 红色
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；大_红__花__、__紫__罗__兰_ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是___橙__色____； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是___紫__色_______。
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中 会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质，叫 酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
课堂练习：
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它 们与同体积水的质量大 小，打开瓶塞，观察发 生的现象；闻一闻是否 有气味？
注意：闻气体的方法
[实验10-2]盐酸、硫酸的颜色、气味、状态及挥发性
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
无色；粘稠、 油状、液体
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你
会建议选择__玫__瑰______花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 三种酒精溶液中，酒精属于__溶___剂____。(填“溶质”或“溶 剂⑵”如) 果得知花盆中的土壤显酸性石，某灰种水花卉适合微碱性条件
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
你已经知道了哪些酸？了 解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。
有腐蚀性----使用时要特别小心， 以防溅到皮肤或衣服上。
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
有脱水性 — 能将纸张、木材、布 料、皮肤等炭化
浓硫酸的稀释
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
无现象
无气味
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气 体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸的特性
➢可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸的特性
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是
( D)
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
( B)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
巩固练习：
6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们 分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞
溶液
( A)
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A．NaCl
中性
B．变N成H氨3水
C硫．酸H是2S酸O类4
D．NaOH
是碱类
后是碱类
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。