株洲市二中2018年上学期高一年级期末考试化学试题(LiAgBr)
株洲市二中2018年上学期高一年级期末考试化学参考答案及评分标准
19.（10 分）（每空 2 分）
（1）① +14 2 8 4
②b、e（每对 1 个得 1 分，有错误答案不得分）
（2）增大反应物接触面积，使反应更充分（体现因果关系，无因只得 1 分，无果只得 1 分）
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Fe2＋ + 2H＋ 通电 2Fe3＋ + H2↑
（第一个方程式写成离子方程式不扣分；沉淀符号、气体符号不作为评分点；通电写成 电解不扣分）
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20.（11 分）（除标注外，每空 2 分） （1）(C6H10O5)n （1 分） 葡萄糖 （1 分） 醛基、羟基（对 1 个得 1 分，有错误答案不得分） （2）酯化反应（或取代反应） （1 分） （反应二字未写不扣分）
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株洲市二中 2018 年上学期高一年级期末考试 化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题 3 分，共 48 分）
题号
1
答案
B
题号
9
答案
Hale Waihona Puke C234
5
6
7
8
B
D
D
D
C
B
B
10
11
12
13
14
15
16
D
B
B
B
A
C
B
二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分）
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）(2016·海南) 下列叙述错误的是（）A . 氦气可用于填充飞艇B . 氯化铁可用于硬水的软化C . 石英砂可用于生产单晶硅D . 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层2. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 盐中不一定有金属元素C . 由同种元素组成的物质一定是单质D . 非金属氧化物都是酸性氧化物3. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液5. （2分）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K+、MnO4－、Na+、Cl－B . K+、Na+、NO3－、CO32－C . Na+、H+、NO3－、SO42－D . HCO3－、Na+、Cl－、SO42－6. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验观察记录错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B . 钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰C . 在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D . 新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色．7. （2分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象C . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 钠的物质的量为0.2 mol8. （2分） a L CO和O2的混合气体，点燃后得到b L气体（前后条件相同），则混合气体中CO的体积可能是下列组合中的（）①b② a ③a﹣b ④a+b⑤2（a﹣b）A . ①②③B . ②④⑤C . ①②④D . ①②⑤9. （2分）下列说法正确的是（）A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应10. （2分）化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（）A . 硫在少量氧气中燃烧成SO2 ，过量能生成SO3B . 铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2 ，过量则生成FeCl3C . 氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D . NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO11. （2分） (2018高三上·西安开学考) 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH412. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·遵义期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A . 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB . 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC . 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D . 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L14. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑15. （3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A . 铁有剩余B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：516. （3分） (2017高一上·汕头期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl﹣三、非选择题. (共6题；共34分)17. （3分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 春节燃放爆竹对环境无污染B . “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关2. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一下·大连期末) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 生石灰可作食品的抗氧化剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B . 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C . 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D . 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色6. （2分）(2018·奉贤模拟) 某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷A卷
湖南省株洲市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 化合反应和置换反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 电离出的阳离子是H+的物质一定是酸D . 能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物2. （2分） (2016高一下·达州期中) 1H、2H、3H、H+、H2是（）A . 氢的五种同位素B . 氢元素的五种不同微粒C . 氢的五种同素异形体D . 五种氢元素3. （2分） (2018高三上·青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA4. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4CuA . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④5. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B . 运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C . 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D . 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色7. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一下·上海期中) 下列关于硫酸的叙述中，正确是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌2. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA3. （2分） (2017高三上·姜堰月考) v L Fe2（SO4）3溶液中含有a g SO42﹣，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . m ol•L﹣14. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物B . H2和HD属于同素异形体C . 蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化D . 胶体带电，所以胶体具有电泳的性质5. （2分）下列属于电解质的是（）A . CO2B . NH4NO3C . Cl2D . C6H12O66. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣7. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+8. （2分）在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。
湖南省株洲二中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液19．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）X气体Y试剂Z试剂A．NO2H2O H2OB．CO2H2O H2OC．HCl 饱和食盐水水D．NO2和O2H2O H2OA．A B．B C．C D．D20．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④21．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．二、非选择题（本题包括5小题，每空2分，共58分．）22．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．序号物质杂质所加试剂分离方法（1）NO NO2（2）Fe粉Al粉（3）氯化钠固体氯化铵固体/23．在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）元素被氧化，是氧化剂；（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol．24．现有下列3种物质：①N a2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．25．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：．（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：．（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：．（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是．26．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（2）浓硫酸使木条变黑（3）热的浓硫酸与铜片反应Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．27．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题．（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→；（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、；（3）实验室制备Cl2的离子方程式为；（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入试纸．（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．2015-2016学年湖南省株洲二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）1．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（）A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气D．人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】我国的能源结构中以燃煤为主，煤中含有的硫元素随着煤的燃烧而生成二氧化硫进入大气，在金属的冶炼中金属硫化物的燃烧也产生二氧化硫进入大气，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，汽车尾气中的氮氧化物会发生氧化还原反应生成硝酸形成酸雨，因此我国的酸雨属于硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．【解答】解：A．工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中的浮尘做催化剂氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水形成硫酸或二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中杂质粒子的催化与氧气反应生成硫酸，形成历史型酸雨，是形成酸雨的主要原因，故A正确；B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡是正确的，造成了水土流失，和形成酸雨无关，故B错误；C．汽车排出大量含碳氧化物的尾气，会造成温室效应，和形成酸雨无关，故C错误；D．生活中二氧化碳排放量增加会造成温室效应，和形成酸雨无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查了酸雨的形成，明确形成酸雨的成分及酸雨形成的原因是解本题关键，知道二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等对环境造成的影响，题目较简单．2．根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液C．乳浊液D．溶液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾是属于胶体的气溶胶．【解答】解：雾是属于胶体的气溶胶，故选A．【点评】本题考查胶体的分析判断，主要理解分散系的概念和实质，题目难度较小．3．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．硫酸 B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A 正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则．4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．OH﹣、HCO3﹣、Na+B．Cu2+、NH4+、OH﹣C．Ba2+、K+、NO3﹣ D．Ag+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中存在电离氢离子，A．氢氧根离子、碳酸氢根离子都与氢离子反应，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应；B．铜离子与氢氧根离子反应，氢氧根离子与氢离子反应；C．三种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．银离子与氯离子、硫酸根离子反应．【解答】解：A．OH﹣、HCO3﹣之间发生反应，且二者都与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣之间发生反应，OH﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．Ba2+、K+、NO3﹣之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ag+与Cl﹣、SO42﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．5．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；C．氯化铝与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠溶液少量时生成氢氧化铝沉淀；当氢氧化钠溶液过量时生成偏铝酸钠，与反应物的物质的量有关，故C不选；D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；故选D．【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大．6．下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4═K++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Mg（NO3）2═Mg2++（NO3）22﹣D．KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，强酸酸式根离子拆成离子，弱酸的酸式根离子保留，据此解答．【解答】解：A．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KHSO4═K++H++SO42﹣，故A 正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．硝酸镁为强电解质，完全电离，电离方程式：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3﹣，故C错误；D．氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．7．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（）A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据合金的熔点低于成分金属的熔点的性质解答．【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，故选：D．【点评】本题考查了合金的性质，熟悉合金熔点规律即可解答，题目难度不大．8．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+═CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；B．难溶物碳酸钙应写化学式；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．难溶物碳酸钙应写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣，故C正确；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及守恒的应用，易错选项是C，题目难度不大．10．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B．【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．11．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（）A．都具有金属光泽B．都是强还原剂C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠离子不具有金属光泽；B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；C．焰色反应为元素性质；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．【解答】解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①Mg（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；②A l（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；③Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；④（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；⑤Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．13．下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．【解答】解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09N A个H2SO4体现了氧化性B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；B、氯气所处的状态不明确；C、硫酸溶于水后完全电离；D、求出混合气体的物质的量，然后根据二氧化碳和CO中均含1个碳原子来分析．【解答】解：A、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则体现氧化性的硫酸分子小于0.09N A个，故A错误；B、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，和铁的反应情况也无法计算，故B错误；C、硫酸溶于水后完全电离，故硫酸溶液中无硫酸分子，故C错误；D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而二氧化碳和CO中均含1个碳原子，故1mol 二氧化碳和CO的混合物中含有的碳原子为N A个，与两者的比例无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列说法正确的是（）A．浓硫酸用铜制容器密封保存B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．光导纤维的主要成分是二氧化硅【考点】化学试剂的存放；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】元素及其化合物．【分析】A．因铜不与硫酸反应；B．二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化；C．电解质必须本身能够电离；D．SiO2是制造光导纤维的材料．【解答】解：A．因铜不与硫酸反应，则常温下可利用铜制容器来存放浓硫酸，故A正确；B．SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误；C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．16．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3﹣→CO2B．HCl→Cl2C．KClO3→KCl D．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故A 错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以不需要加入还原剂也能实现，故C错误；D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，易错选项是C，注意氯酸钾能发生分解反应，题目难度不大．17．要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．NaOH溶液B．石灰水C．硫酸 D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．18．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．。
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。
2. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①⑤3. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备4. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3 ．下列说法正确的是（）A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2属于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C . 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质6. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列做法正确的是（）A . 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B . 金属钠和钾保存在煤油中C . Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D . NaOH固体放在滤纸上称量7. （2分） (2018高二上·太原期末) 通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥B . 塑料，合成纤维、橡胶C . 青铜、碳素钢、硬铝D . 玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A . 溶液不分层，溶液呈紫红色B . 溶液分两层，上层液体呈紫红色C . 溶液分两层，下层液体呈紫红色D . 溶液分两层，下层是无色液体9. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（）A . 向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量B . 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系C . 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向烧碱溶液中滴加明矾溶液10. （3分）下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（）A . 铝和氢氧化钠溶液共热B . 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C . 明矾溶液中滴入过量氨水D . 物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合11. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖南省株洲市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB . 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B . 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定3. （2分）下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素4. （2分）下列元素中，最高正化合价最大的是（）A . CB . FC . SD . Ne5. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I26. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质的分离方法错误的是（）A . 采用蒸发法从食盐水中提取食盐B . 用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C . 用酒精从溴水中萃取溴D . 用分液法分离汽油和水的混合物7. （2分）甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A . 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B . 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C . 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D . 若丁分子空间构型为三角锥型，则丁分子间存在氢键8. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D . 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子9. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L10. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－11. （2分）下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B . 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+═H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣12. （2分） 81号元素所在周期和族是（）A . 第六周期ⅣA族B . 第六周期ⅢB族C . 第七周期0族D . 第六周期ⅢA族13. （2分） (2017高一上·金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A . 1：2B . 1：4C . 2：1D . 4：114. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A . 能使品红溶液褪色B . 能与水反应生成硫酸C . 能与NaOH溶液反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分）下列表达方式错误的是（）A . D2O分子中氧原子为sp3杂化B . Cr原子价电子排布式：3d54s1C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . S原子的电子排布图：16. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。
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株洲市二中2018年上学期高一年级期末考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意。
每小题3分，共48分）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法不正确的是A．用热碱水清除炊具上残留的油污B．食盐与淀粉溶液作用，检验是否为加碘盐C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是3. 下列有关化学用语正确的是A. NH4Br的电子式：B. CCl4的比例模型：C. 乙醇的分子式：C2H5OHD. S2-的结构示意图：4.绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。
下列做法不符合绿色化学理念的是A．用乙烯代替乙烷制氯乙烷B．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂C．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂D．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜5．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液鉴别B．石油裂化可提高汽油的产量和质量C．油脂中含碳碳双键，故久置后易被氧化变质D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应6．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．NaOH B．C2H4C．Na2O2D．Ar7.下列有机反应方程式书写及其反应类型都正确的是A．+HNO3+H2O 取代反应B.2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 氧化反应C. CH2＝CH2 ＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应D．HCOOH ＋CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋H2O 酯化反应8. 下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A. 2HgO △＋O2↑B. Al2O3＋3C℃21252Al＋3CO↑C. Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D. Cu2S+O2高温2Cu+SO29.砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是A. 砷有－3、＋3、＋5等多种化合价B. 原子半径：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH310. 类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．铝丝与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”，推测镁带与硫酸铜溶液反应可看到“铜树”B．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFC．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，推测熔点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷D．不能用NaBr固体与浓硫酸共热制备HBr，推测不能用KI固体与浓硫酸共热制备HI 11．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是A．B的浓度不变B. 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol CC. 容器中的压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化12. 下列实验操作不能达到实验目的的是13. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H+ 向负极移动B.乙醇所在的电极发生了氧化反应C.若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气D.正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH-14.下列实验中，所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.粗盐提纯，选①和②C.用CCl4提取碘水中的碘，选③D.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的c(H+)为0.01 mol·L–1，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如下图。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸16．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （10分）A、D、E、G、X、Y、Z是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知A的最高正价与最低负价的绝对值相等；E的单质是空气的主要成分之一；G原子和Ne原子的核外电子数相差1；X的简单离子半径在同周期中最小；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期中最小。
（1）A在元素周期表中的位置是。
（2）E的阴离子与G的阳离子比较，半径较小的是（填离子符号）；G、X两者的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是；试用一个化学方程式说明A元素的非金属性强于Y元素。
（3）Y与Z形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
18.（11分）海洋中蕴含着丰富的资源。
利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有、离子交换法和电渗析法等。
（2）①用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。
若吸收3 mol Br2时，转移电子mol。
②上图中关于海水提溴的部分流程，下列有关说法不正确的是（填序号）。
A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧化性强B.纯碱吸收所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5C.第②步中“酸化”可选用硝酸（3）海水中部分离子的含量如下：其中，Mg 2+的浓度是 mol ·L 。
若从100 L 海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是 g 。
（4）由Mg(OH)2得到单质Mg ，以下方法最合适的是 （填序号）。
A . Mg （OH ）2 −−→MgO 2800−−−→电解℃Mg B . Mg （OH ）2−−→MgO C −−−−→，真空1352℃Mg C . Mg （OH ）2−−→无水MgCl 2−−−→电解714℃Mg D . Mg （OH ）2 −−→MgCl 2溶液−−−−→活泼金属Mg19．（10分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H 2S 废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K 2O ·M 2O 3·2RO 2·nH 2O 的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M 、R 均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为 。
②常温下，不能与M 单质发生反应的是 （填序号）。
a ．CuSO 4溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．NaOH 溶液e ．Na 2CO 3固体 （2）利用H 2S 废气制取氢气的方法有多种，其中一种是电化学法。
该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 。
20.（11分）以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：RCH2Cl＋NaOH RCH2OH＋NaCl请回答下列问题：（1）A的化学式为，B的名称为，B的官能团名称为。
（2）写出E+F→H的反应类型：。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）F+E→H的化学方程式为。
（5）芳香化合物X是H的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，符合要求的X结构有种（不考虑立体异构）。
21．（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是(填序号)。
a. 引发反应b. 加快反应速率c. 防止乙醇挥发d. 减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填序号）。
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”或“下”)。
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去。
(填序号)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。