湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019届高三化学下学期期中试题(含参考答案)

合集下载

湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一化学下学期期中试卷(含解析)

湖北省宜昌市示范高中教学协作体2015-2016学年高一下学期期中考试化学一、单选题：共20题1．关于错误！未找到引用源。

-微粒的叙述正确的是A.质量数为19，电子数为9B.质子数为9，中子数为9C.质子数为9，电子数为10D.中子数为10，电子数为8【答案】C【解析】本题考查了质子数、中子数和核外电子数之间的关系。

该离子质量数为19，电子数为9+1=10，故A、D错误；质子数为9，中子数为19-9=10，故B错误，C正确。

2．下列反应过程中，能量变化符合下图的是A.Zn与盐酸反应B.CaO与H2O反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.消石灰与NH4Cl固体反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量变化的关系。

根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应。

锌与盐酸反应是放热反应，故A错误；生石灰与水反应是放热反应，故B错误；氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，故C错误；氯化铵和消石灰反应是吸热反应，故D正确。

3．下列试剂保存或盛放方法正确的是A.浓硝酸盛放在铜质器皿中B.稀硝酸盛放在铁质器皿中C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】本题考查了常见化学试剂的保存方法。

浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故B错误；NaOH溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故C正确，D错误。

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】本题考查了元素周期律的判断。

两种原子的中子数不同，但质子数和核外电子数相同，所以得电子能力相同，故A正确；核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如S2-具有还原性，而Ar不具有还原性，故B错误；Cl－、S2−、Ca2+、K+的电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以硫离子半径最大，故C错误；同主族的最高价含氧酸的酸性，随核电荷数的增加而减弱，未指明最高价含氧酸，故D错误。

湖北省宜昌市示范高中协作体2019届高三上-期中化学含答案

宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期中联考高三化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I－127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6B．中国瓷器驰名世界，它是以黏土为原料，经高温烧结而成C．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D．河南安阳出土的司母戊鼎充分体现了我国光辉的古代科技，它属于铜合金2．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是( )A.蒸馏B.萃取C.渗析D.结晶3．下列叙述正确的是( )A. 二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B. 向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间4．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．氯离子的结构示意图：C．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5N AB．用含有0.1mo1FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1N A C．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为N AD．1.8g D2O中所含中子数为9N A6．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通人酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO－3、CO2－3C．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO－3D．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－48．学习中经常应用类推法。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三期中化学试卷一、选择题1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe2+O2+2H2O═4Fe3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑3．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是A．需要称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．需要称取8.0g硫酸铜，加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低4．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N AC．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A6．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3是该反应的还原剂B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移9．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快B．实验说明Cl2分子具有漂白性C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同10．将足量的CO2不断通入KOH、Ca2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．11．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2 D．NO、CO2、N212．在a L Al23和2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度为A．B．C．D．13．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体B．本过程一共涉及了三个化学反应C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c=0.15 mol•L﹣114．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L二、非选择题15．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①，②，③，④．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积关系如图所示．①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是mL．②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为．③原NaOH溶液的物质的量浓度为．16．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示．请回答下列问题：若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为：．若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是：，A与水蒸气反应的化学方程式为：．若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反应①的化学方程式为．17．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．仪器a的名称是．利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．18．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO、X中的一种．某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是、为了确定X，现将中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：①X为； A．SO32﹣B．SO42﹣C．CH3COO﹣D．SiO32﹣②A中的化学键类型为；③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为；④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论；将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：．2015-2016学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物【考点】镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；铁的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应；B．人体血液属于胶体，不能透过半透膜；C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物．【解答】解：A．氢氧化铝和碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸反应，所以氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂，故A正确；B．透析是通过小分子经过半透膜扩散到水的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，故D错误．故选D．【点评】本题考查了盐类的水解、胶体、硅胶、铁粉等物质的性质，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe2+O2+2H2O═4Fe3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe2+O2+2H2O═4Fe3属于化合反应，不符合，故C不选；D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D．【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．3．实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是A．需要称取12.5g胆矾配成500mL溶液B．需要称取8.0g硫酸铜，加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低【考点】溶液的配制．【分析】需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m，据此判断．【解答】解：A．需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL，需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL，需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，加水配成500mL溶液，故B错误；C．实验中用到的仪器有容量瓶和玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C错误；D．如果选用生锈的砝码称量导致量取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量n偏大，依据C=可知，溶液物质的量浓度偏高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=理解溶液的配制、物质的量浓度4．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．【解答】解：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C 正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N AC．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol；B、铁与盐酸反应后变为+2价；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；D、H2S和SO2混合后会发生归中反应．【解答】解：A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，含N A个分子，故A正确；B、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2N A个电子，故B错误；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含N A个阴离子，故C错误；D、H2S和SO2混合后会发生归中反应，生成硫单质和水，故分子数不是N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；B．氢氧化铝不溶于弱碱，能溶于强碱；C．溶液呈血红色；D．根据CaO吸水并放热分析．【解答】解：A．四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以液体分层，且下层呈紫色，故A错误；B．氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，所以能产生白色沉淀，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe3，溶液呈红色，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学实验评价，明确实验原理是解本题关键，涉及萃取、氢氧化铝制取、饱和溶液等知识点，根据这些物质的性质来分析解答，易错选项是D，很多同学往往漏掉氧化钙和水反应放出热量而导致错误判断，为易错点．7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；B．钡离子与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀；C．氯化铁与碘离子、硫氰根离子反应；D．该溶液为酸性或强碱性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．【解答】解：A．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．I﹣、SCN﹣都与FeCl3反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3是该反应的还原剂B．H2SO4是该反应的氧化剂C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应，有2mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，KClO3为氧化剂，故A错误；B．反应中只有C和Cl元素化合价发生变化，H2SO4只提供酸性环境，既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，故C正确；D．Cl元素化合价由+5价降低到+4价，化合价变化1价，则1mol KClO3参加反应，有1mol 电子转移，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．9．某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明H+的扩散速度比HClO分子快B．实验说明Cl2分子具有漂白性C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来颜色D．若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氢离子能够使pH试纸变红色，次氯酸具有漂白性；B．氯气不具有漂白性；C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质；D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故A正确；B．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故B错误；C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，注意次氯酸漂白原理，题目难度不大．10．将足量的CO2不断通入KOH、Ca2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介．【专题】压轴题；元素及其化合物．【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应．【解答】解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：CO2先与Ca2反应；当Ca2消耗完毕后再与KOH反应；最后与KAlO2反应3生成）．到现在的图标应是出现沉淀，平台，沉淀增加[因有Al3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al3沉淀．图形应该是：出现沉淀，平台，沉淀增加[Al3]，平台，沉淀减少．据此作出正确的选择．A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；故选C．【点评】本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．11．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图实验的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2【考点】常见气体的检验．【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．【解答】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一定含有的气体为：NH3、NO、CO2，一定不含NO2、HCl、N2，故选B．【点评】本题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12．在a L Al23和2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度为A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】守恒法．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．13．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体B．本过程一共涉及了三个化学反应C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c=0.15 mol•L﹣1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O ═Al3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；B．根据分析判断发生的反应；C．氯化氢不足，最终得到的沉淀为氢氧化铝；D．根据分析判断生成氯化钠的物质的量，再根据c=计算出反应后溶液中氯化钠的浓度．【解答】解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体为氢气和氧气，总体积为×22.4L/mol=8.96L，故A错误；B．根据分析可知，该过程涉及了4个反应，故B错误；C．根据分析可知，最终得到的沉淀为0.1mol氢氧化铝，故C正确；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，则c==1.5mol/L，故错误；故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．14．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n=2.5mol×2=5mol，n=4，发生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．【解答】解：n=2.5mol×2=5mol，n=4，铁粉的物质的量为1.5mol，由 3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y则，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的体积为×22.4L/mol=28L，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、非选择题15．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①Na2CO3和NaOH ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3．。

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题(无答案)

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考高一化学（全卷满分： 100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 Co 59 Cu 64第一卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1、人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是( )A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2、下列有关门捷列夫的描述正确的是 ( )A.提出电离学说B.提出分子学说C. 19世纪中叶，发表了第一张元素周期表并提出原子学说D.1869年，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行。

3、诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于的说法正确的是( ) A. 的质量数不同，不能互称为同位素 B. 的中子数相同，互称为同位素C. 的核外电子数相同，是同一种核素D. 的质子数相同，互称为同位素4、短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确．．．的是 ( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>R2021987878Pt Pt和2021987878Pt Pt和2021987878Pt Pt 和2021987878Pt Pt和2021987878Pt Pt和D.T的最高价氧化物的水化物一定不能和酸反应5、下列有关化学用语使用正确的是( )A.NH4Br的电子式:B.S2-的结构示意图:C.33号元素的名称是:AsD.氯化镁的分子式为：MgCl26、X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,下列说法正确的是( )A.X可能是第二周期的非金属元素B.X可能是第三周期的金属元素C.Y可能与X同主族D.Y一定是金属元素7、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )228、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、7、8,它们的最外层电子数之和为18。

2020届湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三上学期期中考试化学试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高三化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）相对原子质量： O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 N-14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4•5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3）经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C D2.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化3.下列说法正确的是（）A. HCl的电子式为H:ClB. H2O2中含有离子键C. 质量数为12的C原子符号为12CD. 用电子式表示KBr的形成过程：4.下列描述正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－5.下列有关实验装置图的叙述中，正确的是A. 装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C. 装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH 3的实验D. 装置④：先装满水，再从b 口进NO 气体，可收集NO 6.光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A. 转化过程中，生成单质O 3的反应不属于氧化还原反应B. 反应Ⅰ中，每消耗1mol O 3，就有3mol NO 被还原C. 转化过程中，消耗22.4L NO 2,转移电子数为2×6.02×1023D. 常温常压下，生成HCHO 和CH 3CHO 的体积比为1：1 7.下列实验能达到实验目的是（）实验目的实验操作A 比较S 和Si 的非金属性强弱向Na 2SiO 3溶液中通入SO 2产生白色沉淀B 除去NaHCO 3溶液中的杂质Na 2CO 3 向混合液中通入足量的CO 2气体C 检验某盐是否为铵盐试样加热，是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D验证H 2O 2和Fe 3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe （NO 3）2溶液中，溶液变黄色8.胞嘧啶是DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。

湖北省宜昌市示范高中协作体2019届高三上-期中化学含答案

在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是()A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C. 凡石灰经火焚炼为用D. 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂2.化学与生产、生活息息相关。

下列说法不正确的是()A. 活性炭可用于杀菌和除异味B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氯化钠可用于配制生理盐水D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂3.下列说法正确的是()A. HCl气体含有离子键，溶于水时离子键被破坏B. H2和N2属于分子，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C. MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D. KOH中含有离子键也含有共价键，熔融时，离子键被破坏4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH Al2O3 5.下列实验中，所选装置合理的是()A. 分离苯和溴苯的混合物，选①B. MgCl2溶液得到无水MgCl2，选②C. 实验室用电石制乙炔气体，选③D. 除去氧气中少量的氯化氢气体，选④6.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+①②③④②④①③7.下列有关核酸的说法不正确的是()A. 核酸是一类含磷的生物高分子化合物B. 根据组成，核酸分为DNA和RNAC. DNA大量存在于细胞质中D. 1981年，我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A9.能在水溶液中大量共存的离子组是()A. K+AlO2−Cl−OH−B. H+NH4+Fe2+NO3−C. Al3+K+Cl−AlO2−D. H+NH4+CH3COO−Cl−10.某学习小组利用如图所示实验装置探究SO2的性质。

湖北省宜昌市教学协作体高一化学下学期期中试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考高一化学（全卷满分：100分考试用时：90 分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、选择题（以下各题仅有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、下列说法不正确的是( )A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料2、关于原子结构的叙述正确的是( )A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是23、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。

对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是64 g·mol－1D. 它可能具有很强的氧化性4、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈6、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（）A. 其气态氢化物的稳定性B. 单质的氧化性的强弱C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性D. 单质的熔点高低7、下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论，其中结论不正确的是（）8、下列变化中属于化学变化且吸热的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ①⑥9、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

宜昌市2019年春期中联考高三化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Cr－52 Cu－64 I －127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )10．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。

下列说法错误的是（）B．为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化11．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

下列说法正确的是（）A．碳元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物D. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子12．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱13．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。

下列说法正确的是( )A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可能表示为（）15．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。

下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>WC．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>WD．M2W2既含有离子键，也含有非极性键16．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol·L−1第II卷（非选择题共52分）17.（13分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

【实验I】：取少量该试液进行如下实验。

【实验Ⅱ】：为了进一步确定该溶液的组成，取100mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol•L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是；检验气体X的方法是；沉淀Z的化学式为。

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式。

（4）A点对应的固体质量为。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为。

18.（13分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。

工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）①步中含Cr2O2－7离子的废水在酸性条件下能用Fe3O4处理，反应的离子方程式为；（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：；（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。

回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。

纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为；②滴定时加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是；③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为。

19．（13分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。

（3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。

Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）= 。

20．（13分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。

某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为→→→→→ (用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为，装置D的作用是。

（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。

①反应温度不宜超过70℃的原因是，该步骤反应完全的现象是。

②IO-被还原的离子方程式为。

③“将溶液与活性炭分离”的方法是。

④该实验小组产率为。