(呼伦贝尔兴安盟)中考化学复习 方案滚动小专题(一)溶解度曲线练习
中考化学复习滚动小专题(一)溶解度曲线及其应用专题练习(2021年整理)
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滚动小专题(一) 溶解度与溶解度曲线1．（2018·江西)t2℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（D)A．图中P点表示甲的溶解度为98 gB．搅拌的目的是增大甲的溶解度C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．甲溶于水的过程中一定放出热量2．(2018·泰安）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃,甲析出晶体较多3．(2018·深圳)甲、乙两种物质(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(D)A．甲和乙的溶解度相等且均为30 gB．甲物质的溶解度随温度的升高而减小C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶7D．将t2℃时150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20 g固体析出4．（2018·恩施)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(B)A．t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB．t2℃时，A和C两种物质的溶解度相等C．将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法D．A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大5．（2018·达州）如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)A．P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD．t1℃时，125 g b的饱和溶液中,含有b物质25 g6．(易错题）将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(D）A．甲的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时,甲、乙的溶解度均为20 gC．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5 g固体D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b7．（2018·济宁）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计了图1所示装置。
2017年中考化学总温习专题训练溶解度曲线含解析
（1）60℃硝酸钾的溶解度g
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方式，
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是g．
9．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答以下问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判定，溶解度受温度阻碍较大的是．
（2）40℃时，Y的溶解度为g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，取得该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采纳的方式是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．
（1）用降温的方式必然能够使饱和溶液变成不饱和的能够是上述图象中哪一种物质（任写一种）
（2）气体的溶解度受温度的阻碍类似于上述哪一种物质
（3）在60℃时，往100g水中别离加入1g上述物质，必然达饱和的是上述哪一种物质
（4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方式是．
14．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量
②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有．
12．如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．
（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是_℃．
（2）t3℃时，将50gA物质溶于50g水中，取得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习和答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃.溶液质量不变C.t2℃时.两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃.两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.t2℃时.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃.所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时.甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时.进行了如下图所示的实验.下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中.属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中.只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中.B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中.充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液.甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总(一)
中考化学专项复习之溶解度曲线问题汇总（一）C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g3．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C．20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等D．甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40℃降温至20℃，得到的两种溶液中，溶质的质量分数相等4．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30B．t2℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等A．30℃时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液B．甲、乙两种固体物质都属于微溶物质C．30℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小D．甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有A．t1℃时，100g a的饱和溶液中含有20g aB．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝cC．t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，析出a的质量大于bD．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量a＜b＜c 12．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大B．t2℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b＞a＝c C．其他条件不变，升高温度可使a的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，30克a物质加入100克水中，形成溶液质量为130克15．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。
中考化学专项练习溶解度曲线
中考化学专项练习：溶解度曲线1.选择题（共6小题）1. （2010?达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲和乙的饱和溶液，从t i C升温到t2°C，仍是饱和溶液B. tJC时，甲和乙的溶解度相等 C. t i C时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D. t2C时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2. （2010?成都）右图是a b两种固体物质的溶解度曲线.从图中可获得的信息是（）A固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B . t C,相同质量的a b溶解时放出热量相同 C.升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D.将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3. （2010?广安）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C. 20o C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D. 50°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. （2010?哈尔滨）如图是列说法正确的是（A. b的溶解度大于a的溶解度B. tJC时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C.将t2C时的b的不饱和溶液降温至t i C, 一定能得到b的饱和溶液 D. t2C时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A. a的溶解度大于b的溶解度B.在20C时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C. b的溶解度都随温度升高而增大 D. b都属于易溶物质6. （2006?上海）如图是M N两种物质的溶解度曲线，在t2C时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和ag N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M N），充分搅拌.将混合物的温度降低到t i C，下列说法正确的是（）A. t2C时，得到M的饱和溶液B. t2C时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t i C时，M N的溶质质量分数相等，得到M N的不饱和溶液D.温度降低到t i C时，M N的溶解度相等，得到M N的饱和溶液二、填空题（共2小题）7. （2012?港北区）如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t i C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________________ （填写序号，下同）.（2）t i C时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 _________________g.（3）将t i C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2C时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是（4）如图（2）是a 、b 两种物质的溶解度曲线.①在tJC 到t 2°C 之间时，a 、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液?（填“能”或“不能”）•理由是②把11C 时a 的饱和溶液升温到12 C ，则溶液的溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）8. （2012?巷北区）20C 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液.如图 2中表示甲物质的溶解度曲线的是 _______________ （填“a ”或“ b ”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解 可采用的方法是 _______________ .将10C 时a 的饱和溶液升温到20C （溶剂不 蒸发），其溶质质量分数 ________________ （填“变大”、“变小”或“不变”） 三、选择题（共15小题）9.右图是a ，b ，c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）200 11口温度贮A.将a 、b 、c 三种物质t i C 时的饱和溶液升温至t 2C ，所得溶液的溶质质分别加入10g 水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现量分数大小关系是a > b > cB .2C 时30g 物质a 加入到50g 水中不断搅拌,形成80g溶液 C. t i C时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b > a=c D.若a 中混有少量c ,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a10. （2010?南京）两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如图，下列说 法正确的是（）A b 的溶解度小于a 的溶解度降温至tJC ，肯定都有晶体析出b 晶体，通常可采用降温结晶的方法别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水11. （2012?港北区）如图所示曲线 a 、b 、c 分别代表A 、B C 三种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是 （ ）A. t 1C 时，三种物质溶解度大小的顺序是B >C >AB . t 2C 时，A 和B 两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C. t 3C 时，在100g 水里分别加入三种 物质各mg,只有b 能形成饱和溶液 D.从混有少量C 的A 物质中提取较纯净的A,最适宜用蒸发溶剂的方法12.如图是a 、b 、c 三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. b 的溶解度一定小于a 的溶解度 B .当a 中含有少量b 时，可以用降 温结晶的方法提纯aC.通过降低温度可将c 的不饱和溶液变为饱和溶液D. a 的饱和溶液从t 2C 降温至t 1C 时变为不饱和溶液13 . （2008?哈尔滨）有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正 确的是（B.分别将t 2C 时a 、b 两种物质的溶液C.要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的D.在t 2C 时，用a 、b 两种固体和水分）质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C.将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3C降温至t i C, a 有晶体析出，b 无晶体析出 D. t 3C 时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度14.a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图所示.现有t i C 时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至 t 2C 时，下列说法中正确的是（）A. b 溶液为饱和溶液B . a 溶液中有晶体析出 C. c 溶液为不饱和溶液D. b 溶液中的溶质质量分数最大15. （2012?巷北区）如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线.50C时，取甲、乙两种物质各 50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解.下列有关 说法不正确的是…（）A.上述混合物在20C 时，甲和乙形成溶液的质量相等B.在0C 时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C.温度高于50C 时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D. 50C 时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至 20C ，溶液中未溶解晶体的质量相等16.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 （）A.任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B.a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C. t1 C 至t 2C 之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和D.对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B.在t 2°C 时，a 、b 两种物溶液B. t2°C时，甲和乙的饱和溶液中溶17. （2010?齐南）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是质的质量分数相等 C. t2C时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D. t2C时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和18. 根(30据如图A B C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（）A. 温度从t2 C 降到t1 C时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A>B>CB. t2 C时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C.A 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯 A D. t1 C 时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等19. （2010?肇庆）几种物质的溶解度曲线如图.贝y 下列说法正确的是（A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40C 时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40C 时相同质量的饱和溶液降温到 20C ，硫酸钠析出晶体最多20. 如图表示A 、B 两种物质的溶解度（s ）随温度（t ）的变化情况，下列说法 正确的是（ ）A. A 的溶解度大于B 的溶解度B.升高温度可使 A 的不饱和溶液变为饱和C. t 3C 时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液D. t 2°C 时，A和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等21. 如图中M N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A.图中A 点表示M N 二种物质在t i C 时均达到饱和B. M N 二种饱 和溶液，当温度从t i 降至时，一定析出相同质量的晶体C.同处A 点的相同质量的M N 二种溶液，当温度从t i 降至t 2后，剩余溶液的质量分数相等濬解度•乌D. 0C时，M N具有相同的溶解度22. （2010?淄博）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中正确的是（的溶解度 C. a 物质的饱和溶液从t 2°C 降温至t 「C 时变为不饱和溶液A. A 物质的溶解度受温度变化的影响较大， B 物质的溶解度受温度变化的影 响较小B. t C 时，等质量的 A B 饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t C 时，A 溶液一定比B 溶液浓 D. B 中含有少量A 时，用溶解、蒸 发、结晶的方法除去B 中的A2012年广西贵港市港北区庆丰三中中考化 学专项练习：溶解度曲线参考答案与试题解析一、选择题（共6小题）1.（2010?达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示， 下列说法正确的是（）A.甲和乙的饱和溶液，从 t i C 升温到t 2C ，仍是饱和溶液B . t iC 时，甲和乙的溶解度相等 C. t i C 时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D. t 2C 时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液A. b物质的溶B. a 物质的溶解度大于c 物质D. c 物质的不饱和溶液从t 2C 降温至t i C 时变为饱和溶液 是（F 列说法中错误的23.考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液。
中考化学总复习专题训练《溶解度曲线》带解析.doc
中考化学总复习专题训练《溶解度曲线》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共12题）1.40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：__________________，②烧杯甲里是__________________物质的溶液，烧杯乙里是__________________物质的溶液，③40℃时，烧杯__________________里溶液中水量最少．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】由题意“40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示”，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．则可知其他答案．【解答】解：由题意：40℃时，取等质量的a、b、l故答为：①20℃＜t＜30℃；②b、c；③丙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试2.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度__________________（填“大”或“小”）．（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法__________________（只写一种即可）评卷人得分．（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是__________________．（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以判断出形成的溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法及分离混合物的方法等．【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25℃时，氯化铵的溶解度大于35g，而硫酸钠的溶解度小于35g，因此将硫酸钠和氯化铵各35g 分别放入100g水中，硫酸钠不会全部溶解而氯化铵会全部溶解，因此形成的溶液溶质的质量分数较大的物质是氯化铵，故答案为：氯化铵（4）由于在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化铵的溶解度受温度的影响较小，因此为除去硫酸钠中少量氯化铵时，应采取降温结晶的方法，故答案为：将40℃的饱和溶液降温，过滤【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试3.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃4080溶解度/gCa（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题．（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是__________________（填“A”或“B”）．（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是__________________（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答．【解答】解：（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钙的溶解度越来越小，所以图中的B 曲线符合这一趋势，故B为氢氧化钙的溶解度曲线；（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；（3）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水．故答案为：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加氢氧化钙、加生石灰等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试4.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是___________________℃．（2）t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数会__________________（填“变大”、“变小”或“不变”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据交点表示A、B两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据t3℃时，A物质的溶解度为50g进行解答；（3）根据A物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答．【解答】解：（1）交点表示A、B两物质的溶解度相等，所以A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是t2℃；故填：t2；（2）t3℃时，A物质的溶解度为50g，即t3℃时，100g水中加入50gA物质恰好饱和，所以t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和溶液；故填：饱和；（3）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小．故填：变小．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试5.如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是__________________溶液（填“A”或“B”）．（2）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将__________________．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A__________________B．（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系．【解答】解：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液．（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变．（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多．故答案为：（1）B；（2）不变；（3）＞【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试6.硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60℃硝酸钾的溶解度__________________g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法__________________，__________________（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的__________________溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是__________________g．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）运用硝酸钾的溶解度曲线图解答．（2）运用对于溶解度随温度升高而增大的物质将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质解答．（3）运用40℃时氯化钾的溶解度为40g和溶质加溶剂的质量等于溶液的质量解答【解答】解：（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g．（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质．故答案：降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂．（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．故答案：140g．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试7.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖．目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度__________________（填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度．（2）在40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是__________________（写出其中的一种）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下木糖醇的溶解度分析解答；（3）一定温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等．【解答】解：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度；（2）在40℃时木糖醇的溶解度大于70g，所以100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液欲将40时℃木糖醇物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）根据饱和时质量分数的计算式×100%，有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，则其溶解度在该温度下应相等，观察图示，可采取降温至30℃的方法．故答案为：（1）＜；（2）不饱和；（3）降温至30℃．【点评】了解并掌握溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等、溶解度曲线的意义，并会运用知识解决相关问题．难度：容易知识点：溶液单元测试8.（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl 的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：①将该饱和溶液稀释，不变的量有：__________________；②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有__________________．（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：①10℃时KNO3的溶解度__________________60℃时NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．②t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m__________________n（填“＞”、“＜”或“=”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】固体的溶解度只受一个外界因素﹣﹣温度的影响，温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变，在溶液加水稀释的过程中，只是因为溶剂的增多而导致某些量的变化，如：溶质的质量分数、溶液的质量、溶剂的质量；而在饱和溶液降温的过程中，由于溶解度的变化而引起一些量的变化，如溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数等；根据固体溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在同一温度下，一定量的溶剂中最多溶解的溶质的多少．【解答】解：（1）①由于在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，溶剂、溶液的质量都增大，溶质的质量分数减小，由于温度没有发生变化，所以溶解度也没有变化，故答案为：②④②饱和溶液在降温时，由于溶解度减小，因此溶液中会有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，溶液中溶质的质量分数也减小，但溶液中溶剂的质量不变，故答案为：②③⑤（2）①有两物质的溶解度曲线不难看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：＜②由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的两物质的质量相等，则在20毫升水中溶解的两物质的质量也相等，故答案为：=【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体溶解度曲线来解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的理解．难度：中等知识点：溶液单元测试9.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是__________________．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________________，无溶质析出的是__________________．（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________________g．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况；固体溶解度的概念：在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：（1）根据三物质的溶解度曲线可以看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C ，故答案为：A＞B＞C（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0°C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，故答案为：A，C（3）由图象可知20℃时A物质的溶解度为40克，即在此温度下100克水最多溶解40克A物质，则在此温度下150克水最多溶解20克A物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50克+20克=70g．故答案为：70（4）在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：B＞A=C，则三物质在t1℃时饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B＞A=C，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此A和B的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不会发生变化，而C的溶解度随温度的升高而减小，温度升高时，C的饱和溶液中就会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后，三溶液中溶质的质量分数大小关系是：B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C【点评】本题难度较大，特别是第4个小题，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力．难度：中等知识点：溶液单元测试10.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示__________________，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________________．（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是__________________（任填一种方法）．（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有__________________（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t3℃时A、B 、C三种物质的溶解度大小；（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t1℃时物质A的溶解度，判断将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液的状态；根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断C物质的溶解度随温度降低而改变情况，说明使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法；（3）分析采用不同方法将现有30℃的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液溶液时，与该溶液有关量的变化．【解答】解：（1）曲线上M点为t2℃时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2℃时A与C的溶解度相等；t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方而物质C的溶解度曲线位于最下方，可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；（2）由A物质的溶解曲线可知，t1℃时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）I．在该不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选①④；II．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变；蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大；故选②④；故答案为：（1）t2℃时，A与C的溶解度相等；A＞B＞C；（2）不饱和；加水或降温；（3）I．①④；II．②④．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．难度：中等知识点：溶液单元测试11.如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．（1）在t2℃时，P点表示A物质的__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，有晶体析出的是__________________溶液，变成不饱和溶液的是__________________溶液，溶质质量分数保持不变的是__________________溶液．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体．【解答】解：（1）溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．P点在曲线的下方，故P点表示A物质的不饱和溶液．（2）t1℃时，A、B的溶解度相等，均为wg，故将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，所得溶液为饱和溶液；分别放入盛有同样冰块的小烧杯后，温度降低．由于A的溶解度随着温度的降低而减小，故会析出晶体；而B的溶解度随着温度的降低而增大，故变成不饱和溶液，且B的溶质仍是不变，故B 溶液的溶质质量分数不变．故答案为：（1）不饱和（2）A；B；B．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试12.如图是五种物质的溶解度随温度变化图象．试回答问题（1）用降温的方法一定可以使饱和溶液变成不饱和的可以是上述图象中哪种物质__________________（任写一种）（2）气体的溶解度受温度的影响类似于上述哪种物质__________________（3）在60℃时，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是上述哪种物质__________________ （4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方法是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据物质的溶解度随温度的变化解答；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；（3）根据60℃时，各物质的溶解度解答；（4）根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法．【解答】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此可以采用降温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，类似于上述哪种物质氢氧化钙；（3）在60℃时，只有氢氧化钙的溶解度小于1g，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是氢氧化钙；（4）由于大于60℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此为除去硫酸镁中少量硝酸钾时，应采取升温结晶的方法，故答案为：将60℃的饱和溶液升温，过滤．答案：（1）氢氧化钙（2）氢氧化钙（3）氢氧化钙（4）将60℃的饱和溶液升温，过滤．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：容易知识点：溶液单元测试二、综合题（共1题）。
2024年中考化学复习方案滚动小专题溶解度曲线
（山西专版）2024年中考化学复习方案滚动小专题（一）溶解度曲线嘿，同学们，备考2024年中考化学，溶解度曲线可是个重点内容。
今天，咱们就一起来攻克这个难题，让溶解度曲线不再成为你的心头大患。
一、溶解度曲线的基本概念咱们得弄明白什么是溶解度曲线。
溶解度曲线，顾名思义，就是描述在一定温度下，某种溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。
这条曲线可是咱们解决溶解问题的关键。
二、溶解度曲线的五大关键点1.溶解度的定义：在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，称为该温度下的溶解度。
2.溶解度曲线的形状：一般来说，溶解度曲线呈上升趋势，但也有例外。
比如，硫酸钡的溶解度随温度升高而减小。
3.溶解度曲线的交点：两条溶解度曲线的交点表示在某一温度下，两种溶质的溶解度相同。
4.溶解度曲线的斜率：斜率越大，说明该溶质的溶解度随温度变化越敏感。
5.溶解度曲线的应用：通过溶解度曲线，我们可以判断溶液是否饱和、结晶方法、比较不同溶质的溶解度等。
三、溶解度曲线的实战演练1.题目一：已知某温度下，氯化钠的溶解度为35g。
求该温度下，100g水中最多能溶解多少克氯化钠？解析：根据溶解度的定义，35g氯化钠是100g水在该温度下最多能溶解的质量。
所以，答案为35g。
2.题目二：已知某温度下，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。
若将该温度下的硫酸铜溶液加热，溶液的饱和度会发生什么变化？解析：由于硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，所以加热后，溶液的饱和度会减小，溶液变为不饱和溶液。
3.题目三：有A、B两种溶质，它们的溶解度曲线如下：（1）在某一温度下，A、B两种溶质的溶解度是否相同？（2）在某一温度下，若要使A、B两种溶质的溶液同时饱和，应如何操作？解析：（1）通过观察溶解度曲线，可以发现A、B两种溶质在某温度下的溶解度曲线交点处，溶解度相同。
（2）要使A、B两种溶质的溶液同时饱和，可以通过降低温度或增加溶质的方法。
1.学会利用溶解度曲线解决实际问题，如结晶方法、溶液饱和度的判断等。
(完整)初中化学考溶解度曲线练习及答案.doc
云南学诚教育初三化学专题练习专题五溶解度曲线1.a 、 b 两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. 将 t 1℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B. 将 t 2℃时 a 的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变C.t 2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞ bD. 将 t 2℃时 a、 b 的饱和溶液分别降温至t 1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B. 甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将 t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t 1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t 2℃时的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A. 甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C. 甲 =乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t 1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t 1℃时， 30g 甲加入到 50g 水中最多可得70g 溶液C.t 2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t 2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A 溶液和 C 溶液C.实验过程中，只有 B 溶液和 D 溶液属于饱和溶液D.实验过程中， B 溶液与 E 溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t 2℃时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将 t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将 t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
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滚动小专题(一)__溶解度曲线类型1 一条曲线1．[2017·泸州]溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图G1－1所示，下列说法不正确的是( )图G1－1A．升高温度，溴酸银的溶解度增大B．40 ℃时溴酸银易溶于水C．90 ℃时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D．溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出2．[2017·广州]图G1－2为KNO3的溶解度曲线，点a、b在溶解度曲线上。
图G1－2(1)a点对应的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)a点对应溶液的溶质质量分数是____________(只列计算式)。
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是________________________________________________________________________。
类型2 两条曲线3．[2017·福建]图G1－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )图G1－3A．t1℃时，25 g甲充分溶解于100 g水中，配得甲的饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体4．[2017·临沂]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图G1－4所示。
下列说法正确的是( )图G1－4A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液5．[2017·长沙]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图G1－5所示。
请回答下列问题。
图G1－5(1)P点表示的含义是________________________________________________________________________。
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有________________________________________________________________________(任写一种)。
6．[2017·河南]图G1－6是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
请回答：图G1－6(1)将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”)。
(2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________。
(3)t3℃时，将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
类型3 三条曲线7．[2016·济宁]如图G1－7是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是( )图G1－7①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质②在20 ℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30 ℃时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④8．[2016·葫芦岛]如图G1－8是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
图G1－8(1)在________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t2℃时，将20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液质量是________g。
(3)若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B。
(4)将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是________(填“A”“B”“C”或“无法确定”)。
9．[2017·滨州]如图G1－9为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：图G1－9(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是______________。
(2)M点的含义是________________________________________________________________________。
(3)t1℃时，40 g A物质加入到50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是________。
(4)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________________________________________________________________________。
类型4 曲线结合实物图10．[2017·济宁]在20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g NaCl和KNO3固体的烧杯中，充分搅拌，随着温度变化，实验现象如图G1－10所示。
图G1－10请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图Ⅱ所示)，回答下列问题。
(1)分析实验现象，甲、乙烧杯中对应的物质分别是____________，判断依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)30 ℃时，甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
参考答案1．B [解析] 通过分析溶解度曲线可知，40 ℃时，溴酸银的溶解度是0.3 g，在0.01 g～1 g之间，故40 ℃时溴酸银微溶于水。
2．(1)饱和(2)45.8 g100 g＋45.8 g×100%(3)不变(4)增加溶剂[解析] (1)a点位于溶解度曲线上，对应的溶液是30 ℃时的饱和溶液。
(2)a点为30 ℃时的饱和溶液，该温度下的溶解度为45.8 g，则其饱和溶液中溶质质量分数为45.8 g100 g＋45.8 g×100%。
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量、溶液质量均未发生改变，故溶液中溶质质量分数不发生改变。
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施为加入一定量的溶剂水。
3．C [解析] 过滤是分离互不相溶的固体和液体的操作，不能分离溶解在同一溶剂中的两种物质。
4．D [解析] 20 ℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同；将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，溶液质量一定变小；没有指明温度，无法判断两种物质的溶解度大小；20 ℃时，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
5．(1)t℃时，甲、乙的溶解度都等于30 g(2)大于(3)降低溶液温度[解析] (1)固体物质溶解度曲线中，两物质溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等。
(2)30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质或降低溶液温度或恒温蒸发溶剂的方法。
6．(1)Y(2)t2℃(3)70[解析] (1)由溶解度曲线可知，降低温度，甲饱和溶液中有晶体析出，甲物质的溶解度随温度升高而增大，即曲线X 代表甲的溶解度曲线，所以曲线Y 代表乙的溶解度曲线。
(3)t 3 ℃时，甲物质的溶解度为50 g ，其饱和溶液的溶质质量分数为50 g 50 g ＋100 g ×100%；根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x ，30 g×50 g50 g ＋100 g ×100%＝x ×10%，x ＝100 g ，需加水的质量为100 g －30 g ＝70 g 。
7．B [解析] ①在20 ℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g ，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1 g 小于10 g ，是可溶物质；②20 ℃时，三种物质的溶解度大小为NH 4Cl ＞NaCl ＞NaHCO 3，由饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100 g ＋溶解度×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH 4Cl ＞NaCl ＞NaHCO 3；③30 ℃时，氯化铵的溶解度大于40 g ，20 g 氯化铵能完全溶于50 g 水，所得溶液是不饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g ，20 g 氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵的混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下。
8．(1)t 2 (2)65 (3)蒸发结晶 (4)A[解析] (1)通过分析溶解度曲线可知，在t 2 ℃时，A 和C 的溶解度相等，所以二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
(2)t 2 ℃时，A 物质的溶解度是30 g ，所以将20 g A 放入50 g 水中，只能溶解15 g A 物质，所得溶液质量是65 g 。
(3)若B 中含有少量A ，B 的溶解度受温度影响较小，A 的溶解度受温度影响较大，可用蒸发结晶的方法提纯B 。
(4)从t 3 ℃降温到t 1 ℃，A 物质的溶解度变化最大，所以析出晶体质量最多的是A 。
9．(1)B ＞A ＝C(2)t 2 ℃时，A 、C 的溶解度相等 (3)37.5% (4)B ＞C ＞A[解析] (1)t 2 ℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系是B ＞A ＝C 。
(2)t 2 ℃时，A 、C 两物质的溶解度曲线相交在M 点，表示该温度下两种物质的溶解度相等。
(3)t 1 ℃时，将40 g A 物质加入到50 g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为30 g80 g ×100%＝37.5%。
(4)从t 2 ℃降到t 1 ℃时，B 的溶解度降低但变化小，其溶解度仍大于C ，C 的溶解度升高，但对应的溶质质量分数不变，A 的溶解度减小，对应的溶质质量分数最小。
10．(1)NaCl 、KNO 3 NaCl 的溶解度随温度变化不大，KNO 3的溶解度随温度变化大 (2)＜[解析] (1)20 ℃时，分别将50 g 水倒入盛有20 g NaCl 和KNO 3固体的烧杯中，充分搅拌，随温度升高，乙烧杯中的固体明显减少，甲烧杯中的固体变化不明显，所以甲、乙烧杯中对应的物质分别是NaCl 、KNO 3。