高二化学试题第一章——化学反应及能量变化测试题及答案解析
2021-2022学年高中化学第一章化学反应与能量测评(含解析)新人教版选修
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。
每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。
2.下列关于反应热的说法正确的是( )A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反应热为385.5 kJ·mol1,说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol1 D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是( )2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2B.C(s)+12O2(g)CO(g) ΔH1;C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH22(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1;12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g) ΔH2,故以上反应的ΔH<0,液态水变为气态水的过程是吸热的,则ΔH1<ΔH2,A不符合题意;碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热,则ΔH1>ΔH2,B正确;固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以ΔH1<ΔH2,C不符合题意;化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,2ΔH2=ΔH1,ΔH1<ΔH2,D不符合题意。
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题(有答案)
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题（有答案）化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。
小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。
1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。
答案：A3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H=+(a-b)kJmol-1。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
答案：B4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g)H=-542.7 kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3 kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.7 kJ/molD.N2H4(g) +12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g)H=-1076.7 kJ/mol解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)H=+8.7 kJ/mol①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJ/mol②，将热化学方程式②2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H=-534.0 kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol，选项C正确。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()【答案】B【解析】：氢气与氯气反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。
【考点】化学反应与能量2.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示()A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ【答案】C【解析】依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
【考点】化学反应与能量的变化3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】 A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，由于固体NaOH溶解于水会放出热量，所以放出热量要大于5.73 kJ，错误；B．同样多的同种物质在气态时含有的能量比液态时高，所以等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量前者小于后者，错误；C．同一化学反应的反应热不会因为反应条件的不同而不同，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ/mol,正确。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
错误。
C. H2燃烧热285.8kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。
D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g)的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】本题以生活材料为背景考查能量转化知识。
硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A 不合题意；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不合题意；太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置，C不合题意；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合题意。
【考点】化学反应中的能量变3.反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。
第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。
总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。
由此可判断，D图符合题意。
【考点】化学反应中的能量变化4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高二化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（2）已知化学键的键能为：945又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="a" kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据估算a的值为。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-393" kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571．6 kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-2" 599 kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为。
【答案】（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-1" 452．8 kJ· mol-1（2）-93；（3）+227．7 kJ· mol-1【解析】（1）5 g甲醇完全燃烧放出113．5 kJ的热量，则1 mol甲醇完全燃烧放出726．4 kJ 的热量。
（2）ΔH="945" kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6="-93" kJ·mol-1，所以a=-93。
（3）①×2+②÷2-③÷2，得2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g)ΔH=+227．7 kJ·mol-1。
高中化学第一章化学反应与能量检测题含解析人教版选修4
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．电解是化学能转变为电能的过程解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。
答案：C2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。
已知常温下：S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.16 kJ·mol－1S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.83 kJ·mol－1下列说法错误的是( )A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＜－297.16 kJ·mol－1B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图示表示C．常温下正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应解析：根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。
气体变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1，A正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转变为正交硫的过程中会放出能量，B错误，D正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C正确。
答案：B3．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应解析：根据题图分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等相等O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2【解析】（1）据中和热测定中简易量热计构造可知，还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失，使实验测定的中和热误差更小。
（3）大烧杯上无硬纸板，在实验过程中就会有热量损失，从而使温度计测得的温度偏低，使中和热数值偏小。
O所放出的热量，与酸碱的用量无关。
（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H22.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B【解析】①天然气、②煤、③核能、④石油不可再生；⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能可以再生，在使用时对环境无污染或污染很小。
3.已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇【答案】B放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，【解析】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2682.6 kJ、683.4 kJ，所以要得到相同的热量，甲烷释放出CO最少，最能体现“低碳经济”理念。
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第一章化学反应及能量变化测评卷(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/molD．此反应的热化学方程式为：12H2＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol2．1840年，瑞士化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。
盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。
已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()A．－Y kJ/molB．－(5X－0.5Y) kJ/molC．－(10X－Y) kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol3．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。
要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A．无烟煤B．石油C．天然气D．氢气4．下列说法不正确的是()A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5．下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ6．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项，全部符合图中阴影部分所表示的能源的是()A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能7．下列说法中，正确的是() X k b 1 . c o mA．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关8．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ9．25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(l)ΔH＝－22.68 kJ/molD．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.8 kJ/mol10．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol。
现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是()A．①和②B．③C．④ D．以上都不对11．不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ12．下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝285.8 kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 13．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 mol/L的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是() A．10Q B．5Q～10QC．大于10Q D．小于5Q14．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol,2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q315．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH －O键形成时放出热量463 kJ，水蒸气中1 molH－H键断裂时吸收热量为()A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题16．(8分)已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)ΔH＝＋177.7 kJ②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3 kJ/mol③12H2SO4(l)＋NaOH(l)===12Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol⑤CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282 kJ/mol⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有(填序号)________，不正确的理由分别是______________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________ _______________________。
(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(填序号，下同)__________；表示中和热的热化学方程式有__________________。
17．(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________。
(2)下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
该反应的热化学方程式为：________________________________。
18．(8分)拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为__________，1 mol H2生成NH3的反应热为__________。
19．(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应__________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝__________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。
20．(8分)已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_________________ _______________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为__________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。
(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
21．(8分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：__________。