高三一轮复习氯及其化合物解析
高中化学 一轮复习氯及其化合物
Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学氯及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
氯及其化合物1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是()A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2【答案】A【解析】海水中含量最多的氯化物是NaCl。
2．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．Ca(ClO)2D．NaCl【答案】B【解析】A项，.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B项，氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；C项，Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D项，NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意。
故选B。
3．下列不能使有色布条褪色的物质是( )A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液【答案】D【解析】A项，氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B 项，次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C项，漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D项，氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D 符合；故选D。
4．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A．Cl2在通常状况下呈黄绿色B．能与NaOH溶液反应C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰【答案】C【解析】A项，在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；B项，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水，故B正确；C项，氯气氧化性较强，与金属单质反应生成高价态，则氯气与铁反应生成氯化铁，故C错误；D项，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确；故选C。
5．下列关于新制氨水、氯水的描述不正确的是( )A．“两水”都能与SO2反应B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味D．“两水”中所含微粒种类数目相同【答案】D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性，“两水”都能与SO2反应，分别生成亚硫酸铵和硫酸，A错误；B项，“两水”中都存在可逆反应，即氨气与水以及氯气与水的可逆反应，B正确；C项，“两水”都有刺激性气味，C正确；D项，“两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-6种，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-7种，D错误；故选D。
高考化学考点氯及其重要化合物
氯气
氢化物
(1) HCIO物理性质
常温下仅存在于溶液中；无色到浅黄绿色 (Cl₂+H₂O HCIO+HCl是可逆反应） 有类似氯气的刺激性气味；溶解性（与水的体积比) 为1：2。次氯酸是一种强 氧化剂, 用作消毒剂、漂白剂、除臭剂等，如常用氯气对自来水杀菌消毒。
(2) HCIO化学性质
氧化物
含氧酸
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第二节 氯及其重要化合物 考点一 氯及其重要化合物
+7
+5
+4
+1
0
Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
盐（氯化物）
（1) 氯气的物理性质
(2)二氧化氯
化学式为：ClO₂，是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安 全、无毒的绿色消毒剂。主要用途：是净化饮用水的一种十分有效的净水 剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力； 还可用于棉纱、麻等天然纤维和纸浆的漂白等。
(3)七氧化二氯
化学式为：Cl2O7，无色油状易挥发液体；强氧化剂；氯的最高价氧化 物，高氯酸的酸酐，Cl2O7+H2O=2HClO4 ，常用作催化剂。
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Cl2
-1 HCl
氢化物
单质
Cl2O7 ClO2 Cl2O
氧化物
HClO4 HClO
含氧酸
KClO3 NaClO/Ca(ClO)2 NaCl /FeCl3 /CuCl2
新高考化学一轮总复习讲解资料-氯及其化合物
《氯及其化合物》【知识梳理】一、氯气1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
温馨提示：闻有毒气体及未知气体的方法是用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2.化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）温馨提示：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸温馨提示：①HCl 极易溶于水而成盐酸。
②氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照H2和Cl2的混合气时，发生爆炸，因此工业生产中不能用光照的方法来制取盐酸。
③所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO温馨提示：①将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HclO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
②氯气溶于水生成的HClO 是一种极弱的酸，但是一种强氧化剂，能漂白、杀菌，它的漂白是一种氧化性漂白，与Na2O2、H2O2 的漂白原理是一样的。
③Cl2 可使润湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2 没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。
④Cl2使润湿石蕊试先变红后褪色，其原因是Cl2与H2O 作用生成的酸使石蕊先变红，HClO 强氧化性使变色后的石蕊氧化褪色（漂白）。
⑤光照氯水，黄绿色逐渐褪色，溶液pH 逐渐减小（HClO 转化成了盐酸）。
2024届高三一轮复习+氯及其化合物-消毒剂的发现与应用
A.U型管两侧均有气泡，分别是Cl2、O2 C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl->I-
B.a处布条褪色，说明有Cl2漂白性 D.断开K1、闭合K2，电流表发生偏转
布置作业
课外实践-自制消毒液 结合氯气工业制备原理，你能在
家自己制备84消毒液吗？
4.2氯及其化合物
高三一轮复习
消毒剂的发现与应用
学习目标
氯元素-价-类二维图
+7
+5 +4 +3
+1
0
Cl2
-1
HCl
氢化物 单质
ClO2
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
氧化物
酸
NaClO4 NaClO3 NaClO2 NaClO Ca(ClO)2 NaCl
盐
生活中的消毒剂
消毒剂发展史
第一阶段：氯气与氯水的发现： 1774年，瑞典化学家舍勒发现黑色二氧化锰与盐酸共热，产生
烟雾。而且将这种黄绿色刺激性的烟雾溶于水中，惊奇地发现其 水溶液对纸张、蔬菜和花朵都具有漂白作用。
1785年，贝托雷对舍勒的研究重新进行了整理和探索，验证了 氯气溶于水的漂白性，并开始尝试将其应用于纺织物的漂白中。 但是产出的氯水极易分解且难控制。
消毒剂发展史
活动三：真题演练： 一种有效成分为NaClO2、 NaHSO4、 NaHCO3
的二氧化氯泡腾片，能快速溶于水，产生大量气泡， 得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧 化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为 mol。
命题分析
强化练习
1.（2023百色模拟）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
高三化学 第一轮复习氯及其化合物
高考命题规律： 一定要重视！
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考的重点内容，尤其是氯气的化学性质 及实验室制法，曾于92、93、94、2000年四次 在高考大实验题中出现。00、01、02、03年上 海卷先后出现了卤素性质及应用的题目。
05年上海卷（7题）以信息题的形式考查了 卤素的性质，05年天津卷（26题）以框图题的 形式考察了卤素单质及卤化物的性质。05年广 东综合卷（21题）以选择题的形式考察了卤素 单质及卤化物的性质。
[例2]（黄冈调考题）氯气是有毒的，曾被法西斯制
成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时
，通常可用的防御方法是
（BD ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
go
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟还原性物质反应
方法一、MnO2＋4HCl＝△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 方法二、2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑ ＋H2O
②方方Mn法法仪O2＋三四器4、 、：H固CKHl+C2S＝△液lOO4C3(＋l浓2↑6)H＋＋ClNM＝anCC3llC＝2△l＋2H↑2CHl＋2↑OKC＋l＋ NaH3SHO2O4
⑴强氧化性
Cl2 ⑵呈黄绿色
⑶加成反应
H＋ 强酸性
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl－ 沉淀反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
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选项
实验现象
解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
【练后反思】
向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为 无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因 HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因 发生中和反应使溶液褪色。
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液中
【例2】（2012·上海)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后， 立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
【练后反思】氯水的成分与性质
成分 性质
Cl2 Cl－
HClO
不稳定性
加入
表现 溶液产生白色沉淀
HClO
① 使紫色石蕊溶液变红 H＋
② NaHCO3
[例6] 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题：
(1)实验①得出的结论_______________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_________，④______。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是_______。 (4)实验⑤中的结论是________，对应的化学反应方程式为_____的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶
口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，
则证明已集满
3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的
颜色判断是否收集满
(3)注意事项：
①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 ②为减少HCl挥发，加热温度不宜过高。 ③实验结束后，先使反应结束并排除残留Cl2，再拆卸装置， 以免污染空气。
【例7】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙
述正确的是( )
cH＋
A.再通入少量氯气，cClO－ 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【练后反思】Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
考点一 氯及其化合物的性质和应用
一、氯气 1．物理性质
氯气是一种 黄绿 色有刺激性气味的气体，密度比空 气大，有毒，能溶于水，低温高压可被液化。
注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方 法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进 鼻孔。(如图所示)
2. 化学性质
【例1】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方 法是 ( )
2.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( ) ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、 AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
考点
氯气的性质
考纲要求
了解氯气的物理性质及其毒性，掌握氯气的 化学性质
氯气的制备方法 掌握氯气的实验室制备方法
次氯酸及其盐 理解次氯酸及次氯酸盐的漂白原理
卤素及其性质 了解氟氯溴碘单质及其化合物的性质和用途
卤素离子的检验 学会Cl-、Br-、I-的化学检验方法
氧化性逐渐
，与氢气化合
渐
。
①与碱溶液反应
②氧化性
，与H2O反应逐
(2)化合物(从F至I)：
HX稳定性逐渐
，X－的还原性逐渐
。
3．卤素单质性质的特殊性 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发 且有毒，通常用水液封来保存（上中下）。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2 。 (5)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶 液中置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2能 与NaX溶液中的水发生反应。 (6)加碘食盐中的碘是KIO3而不是KI。
三、氯水的成分与性质 1．成分
新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？
2．性质：
【例5】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出
不同的性质。下列结论正确的是( )
A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加盐酸酸化再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
加入的物质 浓度变化 移动方向
应用
可溶性氯 化物 盐酸 NaOH
Ca(OH)2 CaCO3
光照
收集Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
用NaOH溶液吸收多余Cl2 制漂白粉
制高浓度的HClO溶液 氯水避光保存或现用现配
考点二 氯气的实验室制法
知识梳理
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为 素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中 应高度重视。
()
【练后反思】 用途
【例4】84消毒液的有效成分是________。向稀释后 的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为 _______，原因是(用离子方程式表示)____________。
【练后反思】 （2）次氯酸盐的性质： ① 弱碱性
②与二氧化碳反应
③漂白性
④强氧化性（Fe2+ S2-）
【例8】实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、
除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
考 点 三 卤 素 的 性 质 及 X －的 检 验
1.溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
颜色
状态
水中 溶解性
有机溶剂中
知识梳理
I2
特性
2．单质及化合物的化学性质
(1)单质(从F2至I2)：
请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
2.次氯酸盐 （1）常见次氯酸盐
①NaClO
②Ca（ClO）2 【例3】下列关于漂白粉的叙述正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸