四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学三诊模拟考试试题
2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三下学期第二次高考适应性考试化学试题理综
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综7.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是（）A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是（）A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1N AB. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 N AD. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5N A9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.()()c OHc H-+=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na 2SO 3 的溶液中：K +、H +、Cl -、NO 3-11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：W<X<YB. 元素的非全属性：Z>Y>XC. 化合物XYZ 中只含共价键D. K 、L 、M 中沸点最高的是M12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液『主要成分为()2Ca OH 』，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三三诊模拟考试生物试题
四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三三诊模拟考试第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构或物质的叙述，错误的是( )A．细胞膜上存在某些激素的受体、运输物质的载体B．线粒体外膜上没有运输葡萄糖分子和氧气分子的载体C．在鸡蛋清中加入食盐，蛋白质因结构发生改变而出现白色絮状物D．肺部细胞的溶酶体膜被硅尘破坏后可能导致人患硅肺2．下列有关神经冲动在神经纤维上传导的叙述中，错误的是( )A．在神经纤维的未兴奋部位，K+的外流是产生静息电位的主要原因B．兴奋部位与未兴奋部位之间由于电位差的存在而形成局部电流C．神经纤维膜外的局部电流方向与兴奋传导方向相反D．适当增大神经细胞膜外Na+浓度，动作电位的峰值将减小3．下列与植物体内化学元素或化合物有关的说法，正确的是( )A．肽键中的氢全部来自于氨基B．线粒体中产生的［H］来自于葡萄糖和丙酮酸C．叶绿体中氧气的释放会伴随ATP含量的减少D．氧气中的氧元素进入二氧化碳必须经过光合作用4．下列有关细胞分化的叙述，错误的是( )A．诱导癌细胞正常分化是治疗癌症的一种思路B．成熟胡萝卜植株体内仍保留着具有分化能力的细胞C．如果某细胞能合成mRNA说明该细胞已经发生了分化D．造血干细胞中与血红蛋白合成有关的基因处于关闭状态5．下列关于有丝分裂与减数第一次分裂的比较，正确的是( )A．分裂后产生的子细胞染色体数目都减半B．分裂过程都能发生基因突变和基因重组C．分裂后的细胞核DNA分子数目都与体细胞相同D ．分裂过程都有中心体、高尔基体等细胞器参与6．如图为某家系的遗传系谱图，甲病为常染色体显性遗传病，相关基因用A 、a 表示；乙病为伴X 染色体隐性遗传病，相关基因用B 、b 表示。
下列推断正确的是 ( )A ．2Ⅱ的致病基因均来自2ⅠB ．女性患甲病的概率高于男性C ．镰刀型细胞贫血症的遗传方式与乙病相同D ．若2Ⅲ是一个正常女性的概率为1/8，则1Ⅱ的基因型为B b aaX X29．（7分）如图为种群数量增长曲线，回答下列问题：（1）种群数量增长曲线为曲线X 的前提条件是___________。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第二次适应性考试理综化学试题
1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是A. 贝壳的主要成分CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素【答案】B【解析】【详解】A、“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；B、“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；C、“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；D、纸张主要成分是纤维素，选项D正确。
答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1N AB. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 N AD. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5N A【答案】A【解析】【分析】A. 溶液的体积未知，无法计算溶液中OH－数目；B. 铁与氯气充分反应生成氯化铁，反应物中有22.4L Cl2和5.6gFe，分别换算成物质的量可知，铁少量，据此分析作答；C. 混合物中Cu2S的摩尔质量是CuO的两倍，其分子内所含铜原子数也为CuO的两倍，据此分析作答；D. 1 mol乙烷分子中所含极性键6 mol；【详解】A. 因溶液的体积未知，条件不足则无法通过溶液中的pH值换算成OH－数目，故A项错误；B. 铁与氯气反应的方程式为：3Cl 2+2Fe 2FeCl 3，常温常压下22.4L Cl 2的物质的量略小于1 mol ，而5.6 g Fe 的物质的量为5.6?g56?g/mol= 0.1 mol ，根据化学方程式的计量数可看出，充分反应，氯气剩余，依据关系式2Fe ~ 6e -得，5.6gFe 充分反应转移电子数目为0.3 N A ，故B 项正确；C. 混合物中Cu 2S 的摩尔质量是CuO 的两倍，其分子内所含铜原子数也为CuO 的两倍，则 8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物可以等效成是CuO ，则其含有的铜原子数为8.0?g80?g/mol×N A = 0.1 N A ，故C 项正确；D. 标准状况下，5.6 L 乙烷的物质的量为5.6?L22.4?L/mol= 0.25 mol ，乙烷分子的结构简式为，则0.25 mol 乙烷分子中所含极性键6 ×0.25 mol×N A = 1.5N A ，故D 项正确；答案选A 。
四川省宜宾市叙州区二中2020届高三化学下学期第一次在线月考试题20-含答案
四川省宜宾市叙州区二中2020届高三化学下学期第一次在线月考试题7．下列有关说法正确的是A．C4H9Cl有4种同分异构体B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AB．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N AC．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N AD．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A KCl溶液I2酒精，萃取B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO H2O，过滤A．A B．B C．C D．D10．蒽的结构简式如右图（）、联苯的结构简式如右图（），下列有关蒽和联苯的说法中正确的是A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B．联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种C．1mol 蒽最多可以和 9molH2发生加成反应 D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水11．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物RQC．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ312．对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应B．若将该反应设计成原电池，锌为负极C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L13．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。
四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三三诊模拟考试物理试题
四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三三诊模拟考试试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于光电效应，下列说法正确的是A ．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象B ．饱和光电流的强度与入射光的强度有关，且随入射光强度的增强而减弱C ．金属的逸出功与入射光的频率成正比D ．用不可见光照射某金属，不一定比用可见光照射同种金属产生的光电子的最大初动能大 15．寻找马航失联客机时，初步确定失事地点位于南纬'3152︒东经'11552︒的澳大利亚西南城市珀斯附近的海域，有一颗绕地球做匀速圆周运动的卫星，每天上午同一时刻在该区域的正上方海面照像．己知地球半径为R ，地表重力加速度为g ，卫星距地面的高度为h ．下列说法正确的是:A ．该卫星的运行速度大于第一宇宙速度B ．该卫星可能是同步卫星C ．该卫星的向心加速度为22R g hD ．该卫星周期为()3224r h T gRπ+=16．滑雪是冬奥会的比赛项目之一。
如图所示，某运动员（可视为质点）从雪坡上先后以初速度之比v l ：v 2=3：4沿水平方向飞出，不计空气阻力，则运动员从飞出到落到雪坡上的整个过程中A．运动员先后在空中飞行的时间相同B．运动员先后落在雪坡上的速度方向不同C．运动员先后落在雪坡上动量的变化量之比为3:4D．运动员先后落在雪坡上动能的增加量之比为1:117．如图所示，质量为m的小球置于倾角为30°的光滑斜面上，劲度系数为k的轻质弹簧，一端系在小球上，另一端固定在墙上的P点，小球静止时，弹簧与竖直方向的夹角为30°，则弹簧的伸长量为A．mgkB．3mgC．3mgD．3mg18．如图所示，质量为M的直角三棱柱A放在水平地面上，三棱柱的斜面是光滑的，且斜面倾角为θ．质量为m的光滑球放在三棱柱和光滑竖直墙壁之间，A和B都处于静止状态，已知重力加速度为g，下列说法正确的是A．地面对三棱柱的支持力大于（M+m）gB．三棱柱A共受3个力作用C．地面对三棱柱A的摩擦力为mgsinθD．地面对三棱柱A的摩擦力为mgtanθ19．反射式速调管是常用微波器之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似．已知静电场的方向平行于x轴，其电势ϕ随x的分布如图所示．一质量202.010kgm-=⨯，电荷量92.010Cq-=⨯的带负电的粒子从(1,?0)-点由静止开始，仅在电场力作用下在x轴上往返运动．则A ．x 轴左侧电场强度1E 和右侧电场强度2E 的大小之比1212E E = B ．粒子在0~0.5cm 区间运动过程中的电势能减小C ．该粒子运动过程中电势能变化量的最大值为84.010J -⨯D ．该粒子运动的周期83.010s T -=⨯20．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，电表均为理想电表．闭合开关S 后，若减小R 的阻值，则下列说法正确的是A ．电流表的示数一定增大B ．电压表的示数一定增大C ．电源的输出功率一定增大D ．R1上的电压一定减小21．如图所示，水平台高h=4m ，物体A （可视为质点）的质量m=1kg ，一半径R=2m 的光滑圆弧轨道竖直固定放置，直径CD 处于竖直方向，半径OB 与竖直方向的夹角θ=53°，物体以某速度x v 水平向右运动，物体离开平台后恰能沿B 点切线方向滑入圆弧轨道(取g=10m/s²，sin53°=0.8，co53°=0.6)．则A ．物体离开平台时的速度x v =6m/sB ．物体在圆弧轨道B 点时，物体对轨道的压力大小为56NC ．物体在圆弧轨道C 点时，物体对轨道的压力大小为58ND ．物体能够到达轨道最高点D三、非选择题,第22~25题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2020届四川省宜宾市叙州区第二中学高三年级上学期期末考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省宜宾市叙州区第二中学2020届高三年级上学期期末教学质量检测理综-化学试题(解析版)2020年1月1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；D．磁石为四氧化三铁,打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程,D正确；答案选D。
2.利用下列实验装置能完成相应实验的是A. 除去氯气中的氯化氢B. 实验室制氨气C. 制取并收集氯化氢D. 证明乙醇发生消去反应生成了乙烯【答案】A【解析】A、HCl极易溶于水除去,Cl2因饱和食盐水中Cl－浓度大,而溶解度很小,即难溶,所以Cl2不会损失,故用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故A正确；B、实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气（2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）,不是直接加热NH4Cl,故B错误；C、应将浓硫酸滴入浓盐酸中,吸HCl不能将导管插入溶液中,故C错误；D、挥发的乙醇也能使KMnO4溶液褪色。
故D错误。
故选A。
3.NA是阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是（）A. 2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下,22.4LCCl4中含有分子的数目为NAD. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.未说温度、压强,无法计算气体的分子数,故A错误；B.镁在空气中完全燃烧,化合价从0价升高到+2价,因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为A2.4g2N24g/mol=0.2NA,故B正确；C.标准状况下,CCl4为液态,不能使用气体摩尔体积计算物质的量,故C错误；D.因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米),所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒,所以胶体粒子数远小于0.1NA,。
2020高考化学仿真模拟练习题(三)(全国卷Ⅲ)
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（）A．甲醇B．苯酚C．甲醛D．甲酸3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）A．原子半径：Z＞X＞YB．非金属性：R＞W＞ZC．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。
从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（）A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“气体A”是足量的氨气D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．1 mol纯H2SO4中离子数目为3N AC．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2N A6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置①用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置①用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置①用于比较铜、铁活泼性强弱7．雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三下学期第一次在线月考理综化学试题
B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA
C. 7.8g
中含有的碳碳双键数为 0.3NA
D. 标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5NA 【答案】B
【解析】
A. 酯化反应是可逆反应，1 molCH3COOH 与 1mol CH3CH2OH 在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分 子数小于 NA，A 错误；B. 乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是 CH2，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合 气体共 14g，其原子数为 3NA，B 正确；C. 苯中不存在碳碳双键，C 错误；D. 标准状况下戊烷 不是气体，不能利用气体摩尔体积计算 11.2L 的戊烷所含的分子数，D 错误，答案选 B。
是第二周期元素，则 R 最外层电子数为 4，则 R 是 C 元素；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2
个核外电子，则 Q 为 Cl 或 O 元素。
A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，R、Q 属于同一周期元素，且 Q 原子序
数大于 R，所以原子半径 R＞Q，选项 A 正确；
B.如果 R 是 P 元素、Q 是 Cl 元素，二者可以形成化合物 PCl3 或 PCl5，如果 R 是 C 元素、Q 是 O 元素，二者可以形成化合物 CO 或 CO2，这几种物质中都只含共价键，属于共价化合物，选项 B 错误；
4.蒽的结构简式如右图（
）、联苯的结构简式如右图（
），下
列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ） A. 联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物 B. 联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种 C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应
-2-
D. 联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水 【答案】B 【解析】
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四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学三诊模拟考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化8．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO39．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷()是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法不正确的是A．5个碳原子均在同一平面上B．该化合物的分子式为C5H8C．其二氯代物超过两种D．与环戊烯互为同分异构体10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的原子中只有1个电子，X2-和Y+ 离子的电子层结构相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z > Y > W B．X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大12．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能 B．催化剂b附近溶液的pH增大C．催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2 D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—26．（14分）Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。
某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)(1)仪器①的名称是___________。
(2)B装置用于制备Na2S2O4。
第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。
(3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是___________。
(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。
加入NaCl固体的作用是___________Ⅱ．探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。
请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。
实验方案是___________。
(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。
在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)，至滴定终点。
③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。
27．（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。
下列关于硼酸的说法正确的是_____。
a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+ b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。
28．（15分）已知有关热化学方程式为：① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；② 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol；④ N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=QkJ/mol；(1)Q=___________。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值③M=__________(用含a、b的式子表示，后同)，若f点M=1.25，则此时O2的转化率为_________(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
29．（7分）如图为种群数量增长曲线，回答下列问题：（1）种群数量增长曲线为曲线X的前提条件是___________。
假设A点时某动物种群的数量为50只，之后种群数量每年增加35%，则计算20年后该动物种群数量的算式为_______________。
（2）若某动物种群数量增长曲线为曲线Y，B点时该动物种群的年龄结构属于 __________型。
B点时用标志重捕法调查该动物种群的种群密度，第一次捕获100只全部标记后释放，一段时间后进行第二次捕捉.在第二次捕获个体中未标记的有60只、标记的有20只。
据此可以估算该动物种群在这一环境中的K值是______________只。
（3）若曲线Y表示某地东亚飞蝗种群数量变化。
为了防止蝗灾暴发，可通过性引诱剂诱杀雄虫改变种群的________，由此降低种群的出生率，从而有效防止蝗灾；也可以通过__________（答出一点）措施使C点下移。
30．（8分）黄瓜是人们餐桌上的常见蔬菜，某科研小组在晴朗的白天，分别对生长在强光下和弱光下的黄瓜幼苗吸收CO2的速率〔单位：g/(cm2·h)〕、气孔阻力(气孔开度减小，气孔阻力增大)等生理指标进行了测定，结果如下图。
请据图回答下列问题。
(1)由图1可知，与强光相比，弱光下黄瓜幼苗吸收CO2的速率下降的主要原因是____。
(2)10：00—12：00间光照强度不断增强，但实验测得强光下黄瓜幼苗吸收CO2的速率却下降，请结合图2分析原因：____。
(3)若要测定强光和弱光对黄瓜幼苗光合色素的影响，需提取光合色素进行研究，则提取色素的原理是____，分离色素的方法是____。
(4)温度在一天中会发生变化，科研小组若要测定黄瓜幼苗一天中某一时段的总光合速率，还要测定这一时段幼苗的____，若在白天进行该过程，需采取的措施是____。
31．（12分）植物的顶芽优先生长而侧芽生长受抑制的现象叫做顶端优势。
回答下列问题：（1）实验证明，植物激素的调节是产生顶端优势的主要原因，参与其调节的激素主要是________，该激素是由________经过一系列反应转变而来，其化学本质是________。
（2）为证明顶端优势的产生与上述激素有关，某兴趣小组设计了以下实验：将生长状况相同的某植物幼苗（若干）随机均分为A、B、C、D四组，其中A组不作任何处理，B、C、D三组除去顶芽后，B组不作处理、C组在去顶芽处放置________、D 组在去顶芽处放置含上述激素的琼脂块，将四组幼苗放在________的环境中培养一段时间后，观察侧芽生长情况。