《酸碱中和滴定曲线
酸碱中和滴定曲线的综合分析
酸碱中和滴定曲线的综合分析图1是两强溶液的混合，关键点主要是起点，起点主要计算PH和物质的量浓度，终点和中性点重合，图像趋势主要是终点附近的“突变”。
图2是一元强碱滴定一元弱酸，是分析的重点，各个关键点的分析和结论都具有一定的代表性，下表即是图2各个关键点的详解。
2、变形分析（1）更改溶液滴加顺序或者溶质的成分①更改滴加顺序：图像变化趋势发生变化，分析的关键点没有改变，分析思路也没有变化。
②溶质为多元酸或者多元碱：由于酸的分步电离，导致中和反应的分步进行，所以分析出分步反应是关键。
关键点也只需要分析四个：起点、恰好生成酸式盐的点、中性点（酸性极弱的也可能是第二个点就是中性点）、恰好生成正盐的点。
例1、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图3，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【分析】答案：C。
图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+，③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL 图3时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)=c(B2+)，根据B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误。
《化学反应原理》主题之——酸碱中和滴定曲线问题探微含答案
《化学反应原理》主题之——酸碱中和滴定曲线问题探微【例题导引】用0.100mol/L的盐酸分别滴定20.00mL、0.100mol/L的氢氧化钠和20.00mL、0.100mol/L的氨水。
所得滴定曲线如下图。
（1）请指出盐酸滴定氨水的曲线为(填“A ”或“B”)。
（2）在盐酸滴定氨水中，在滴入盐酸的过程中，溶液的溶质种类和浓度也会随之发生变化，请结合盐酸滴定氨水的曲线分析不同阶段时溶液中溶质的种类及离子浓度大小的顺序。
完成下表。
V（HCl）/mL PH 溶液中的溶质溶液中离子浓度由大到小顺序107203040（3）请写出曲线a点所对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序。
【过关训练1】0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定10.00mL、0.100mol/L的醋酸溶液。
所得滴定曲线如下图。
在滴入盐酸的过程中，溶液的离子种类和浓度也会随之发生变化，请结合氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的曲线分析不同阶段时溶液中溶质的种类及离子浓度大小的顺序。
完成下表。
V（NaOH）/mL PH 溶液中的溶质溶液中离子浓度由大到小顺序57101520【变式应用1】（2013•松江区二模）将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示醋酸））（）A. B．C． D．【变式应用2】(2010·江苏，12)常温下，用0.100 0 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 ( )A ．点①所示溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)B ．点②所示溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)C ．点③所示溶液中：c (Na ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)D ．滴定过程中可能出现：c (CH 3COOH)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (Na ＋)>c (OH －)【变式应用3】已知常温下CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
酸碱中和滴定曲线图分析
酸碱中和滴定曲线图分析
酸碱中和是指一种涉及酸与碱之间反应的化学反应，反应后会形成一种新的盐类物质，并且产生相应的离子水合物，该反应是一种加成反应，可以直接把原来的酸或碱的原子或离子变成水的离子。
酸碱中和反应的滴定曲线是一种表示酸碱中和反应中溶液pH值随着反应的变化的曲线，能够直观地表示酸碱的反应情况，也能够更好地分析反应的最终结果。
酸碱中和滴定曲线图是由一组数据绘制出来的，其中包括了溶液中酸碱反应过程中PH值的变化情况，主要分为三个部分：滴定曲线中上升段、中间段和下降段。
滴定曲线的上升段指的是当溶液中的酸或碱慢慢加入时，pH值一直在上升，表明溶液中的酸或碱还没有发生反应。
滴定曲线中间段表明，随着酸或碱的加入，pH值达到最低点，表明酸碱发生了中和反应，反应的最终结果是pH值趋于7，表明溶液中的酸碱发生了中和反应，反应结束。
滴定曲线的下降段表明，随着酸或碱的继续加入，pH值开始下降，表明溶液中的酸碱发生了过量反应，反应的最终结果是pH值趋于小于7，表明溶液中的酸碱发生了过量反应，反应结束。
通过分析酸碱中和滴定曲线可以很清楚地看出，酸碱中和反应中的反应结果取决于酸碱的比例，如果酸碱的比例适当，
那么反应的最终结果就是pH值趋于7，表明溶液中的酸碱发生了中和反应，反应结束。
但是，如果酸碱的比例过大，那么反应的最终结果就是pH值趋于小于7，表明溶液中的酸碱发生了过量反应，反应结束。
以上就是关于酸碱中和滴定曲线图的分析，可以看出，酸碱中和滴定曲线图可以更加直观的表示酸碱中和反应中溶液pH值的变化情况，且可以更好地分析反应的最终结果，是一种非常有用的分析工具。
酸碱中和滴定曲线分析
酸碱中和滴定曲线分析常温下，用0.1000mol·L－１NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L－１HA 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积( V )的改变而变化的滴定曲线如图所示：【认识酸碱中和滴定曲线的相同点和不同点】高。
②突跃点变化范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(或强酸与弱碱反应) ．③滴定终点的酸碱性不同，pH不同：室温下,当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时,pH＝７;但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时,pH＞７(或pH＜７) ．④指示剂的选择不同：强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞;强酸与强碱的滴定,用甲基橙和酚酞即学即用1.(2016·全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122.室温时，向20 mL 0.100 0 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是()A.忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数B.A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点C.A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)D.在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＝0.100 0 mol·L－13.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水酚酞浅红色→无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色【其他滴定】1．(2017·全国卷Ⅱ)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO－4＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。
酸碱滴定法酸碱滴定曲线全
3）化学计量点
NaOH和HAc定量完全反应，滴定产物为NaAc,Ac1碱性不太弱，则
用最简式计算（P155）
c(OH )/c
K
b
c0
/
c
K
w
c0
/
c
K a
1.001014 0.05 1.8 105
5.3106
pOH 5.27
pH 4.30
3.化学计量点
加入NaOH溶液20.00mL时
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL
pH 14.00 5.27 8.73
4）化学计量点后
加入NaOH过量后，溶液的pH由过量的NaOH决定。 加入20.02mL的NaOH后
c(OH 1) (20.02mL 20.00mL) 0.1000mol L1 5.0105 molL1 20.00mL 20.02mL
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
pH 0.00
0.00
0.00
1.00×10-1 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
2）滴定开始至化学计量点
高中化学各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用
高中化学各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用1.滴定曲线的认识与应用酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过程的曲线图。
强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一滴之差，溶液pH变化大，出现突变)。
a.分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，没有其它平衡影响。
强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异。
b.分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离平衡与水的电离平衡。
指示剂选择的原则：指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点(即酸碱恰好中和时的pH)。
强酸强碱互相滴定曲线图的应用例1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析:认识滴定曲线图是解题的关键，强酸与强碱相互滴定突跃大，且恰好中和时溶液pH=7，故酚酞、甲基橙均可作指示剂。
识图：滴定前pH=1，c(HCl)=0.1mol·L-1，pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L-1。
显然a曲线为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线，P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，唯B正确。
例2．298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
酸碱中和滴定曲线的绘制
在化学反应中的应用
酸碱中和反应
酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， 通过滴定实验可以确定反应的终点， 从而计算出酸或碱的浓度。
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方 法，通过滴定实验可以测定溶液中酸 或碱的含量，绘制酸碱滴定曲线可以 确定滴定的终点。
在化学分析中的应用
物质鉴定
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对未知物质进行鉴定，判断其是酸性还是碱性物 质。
果的准确性。
02
在滴定过程中，应控制好滴定速度，避免过快或过慢
，影响实验结果。
03
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的指示剂，
并控制好滴定终点，确保实验结果的准确性。
实验结果处理注意事项
01
在处理实验数据时，应进行误差分析和数据筛选， 排除异常值和误差较大的数据。
02
在绘制酸碱中和滴定曲线时，应选择合适的数学模 型和图表类型，以便更好地展示实验结果。
到中和点。记录下每滴定体积对应的pH值，绘制出滴定曲线。
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化学反应速率
酸碱中和反应的速率可以通过滴定实验进行测定，绘制酸碱滴定曲线可以研究 化学反应速率的影响因素。
在化学工业中的应用
产品质量控制
在化学工业中，绘制酸碱滴定曲线可以用于产品质量控制，确保生产过程中的原 料、中间产物和最终产品的质量符合要求。
生产过程优化
通过绘制酸碱滴定曲线，可以对化学工业中的生产过程进行优化，提高生产效率 和产品质量。
滴定管、容量瓶、烧杯、移液管、电 子天平等。
确保台面干净整洁，准备好实验记录 本和笔。
试剂
待测酸或碱溶液、标准碱或酸溶液、 指示剂等。
实验步骤
中和滴定曲线
中和滴定曲线
中和滴定曲线是描述酸碱滴定过程中pH值随滴定剂加入量的
变化关系的曲线。
对于强酸强碱滴定，中和滴定曲线通常呈现
S型曲线的形式。
一般情况下，曲线的起点表示初始pH值，
滴定过程中的变化反映了溶液中酸碱物质的中和反应。
在曲线的起始阶段，溶液的pH值会随着滴定剂的加入而迅速
变化，这是因为滴定剂与溶液中存在的少量酸碱物质发生快速的反应。
此后，曲线会呈现出一个缓慢的变化阶段，直到滴定点附近。
滴定点是中和反应达到临界状态的时刻，此时溶液中的酸和碱物质的摩尔比接近1:1，pH值变化很小。
滴定点左侧曲线的变化速率较低，而滴定点右侧曲线的变化速率则加快。
最后，随着滴定剂的不断加入，溶液的pH值会迅速转变至碱性或酸性。
中和滴定曲线的形状和趋势受到滴定剂和被滴定物质性质的影响，因此可以通过观察滴定曲线来判断溶液中酸碱物质的浓度和反应的类型。
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